第一篇：化學(xué)方程式第二課時(shí)教案

化學(xué)方程式第二課時(shí)教案(500字)

第三節(jié) 化學(xué)方程式(第2課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】

1、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。

2、在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。【教學(xué)難點(diǎn)】

1、物質(zhì)間量的關(guān)系；

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)及關(guān)鍵?！窘虒W(xué)過(guò)程】 [復(fù)習(xí)提問(wèn)]

1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循的兩個(gè)原則是什么？

（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。

2、書(shū)寫(xiě)并配平下列化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

（1）硫的燃燒S + O22（2）磷的燃燒 4P + 5O2 2P2O5 △（3）加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO2MnO4 + MnO2 +O2↑

2O + O2↑（4）過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣 2H2O【創(chuàng)設(shè)情境】

在生產(chǎn)生活中，我們通常要計(jì)算用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？或者制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？下面請(qǐng)大家思考一下：

32g的硫粉完全燃燒可以生成多少克有毒的二氧化硫氣體？ 【學(xué)生討論】可能得到的結(jié)果：

1、無(wú)從下手。

2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出二氧化硫的質(zhì)量。

3、利用化學(xué)方程式解題。等。

【教師點(diǎn)撥】

1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。

困惑：若某種元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？

2、若利用化學(xué)方程式解題。引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義?！疽龑?dǎo)回憶】

化學(xué)方程式的意義？（以硫燃燒的反應(yīng)為例）

1、表示硫與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫。

2、表示每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。[試一試] 思路2：利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算。

學(xué)生試著計(jì)算（由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式）。【學(xué)生討論】

由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)說(shuō)出解題過(guò)程。

板書(shū)展示解題過(guò)程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式?！景鍟?shū)展示】

[強(qiáng)調(diào)格式]從頭看一邊步驟。[總結(jié)步驟]

1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；

2、正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果）；

3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；

4、標(biāo)出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（結(jié)果保留兩位小數(shù)）；

7、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答語(yǔ)?！菊n堂練習(xí)】

第三節(jié) 化學(xué)方程式(第3課時(shí))【典型例題講解】

1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？

例1 已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_(kāi)________g。

分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4＝80g。

例2 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____。

分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 2．已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？

例3 中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：

（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由 答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.8g?1000g/kg?3356.6L 1.43g/L（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x △

2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑

316 32 x 4.8kg 31632316?4.8g ??47.4kg x?x4.832（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。3．已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？

例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？

解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x 高溫

CaCO3 === CaO + CO2↑ 100 44 100tx 10044 ? x=35.2t 100t?80%x 生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t 4．利用化學(xué)反應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？

×80% 例5 小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：

（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3

解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

8g?1.2g ?100%＝85％

8g（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g 薦上教版九年級(jí)

化學(xué)教案全套 薦人教版初中化學(xué)教案(很實(shí)用)薦化學(xué)

教

學(xué)

設(shè)

計(jì)

范

例

薦中學(xué)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)、案例與反思(3000字)薦初三化學(xué)教案

第二篇：1-5-2 有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算(第二課時(shí))教案

1-5-2 有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算（第二課時(shí)）

[教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo)

（1）掌握多步反應(yīng)計(jì)算的解題步驟和方法。（2）能正確解答一些較復(fù)雜的多步反應(yīng)計(jì)算題。2．能力和方法目標(biāo)

（1）根據(jù)元素守恒法建立化學(xué)計(jì)算關(guān)系式的方法。（2）掌握差量法、守恒法等化學(xué)計(jì)算常用方法。3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過(guò)要求化學(xué)計(jì)算題的解題規(guī)范、書(shū)寫(xiě)格式的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生講究整潔美、規(guī)范美。（2）培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際觀念。[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 根據(jù)多步化學(xué)反應(yīng)建立化學(xué)計(jì)算關(guān)系。（見(jiàn)第五節(jié)第二課時(shí)ppt文件）[鞏固練習(xí)] 1．用含F(xiàn)eS2 80% 硫鐵礦 150 噸制H2SO4，在煅燒時(shí)損失2% 的硫，問(wèn)可制得98%的硫酸多少噸? 注：工業(yè)上用黃鐵礦制硫酸有關(guān)的反應(yīng)式為：

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2SO2+O2==2SO

3SO3+H2O==H2SO4

2．將28.8 g鐵與硫化亞鐵的混合物與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，使生成的氣體完全燃燒，將燃燒后的生成物通入盛濃H2SO4 的洗氣瓶，結(jié)果洗氣瓶增重7.2g。求：

（1）混合物中鐵和硫化亞鐵各為多少克?（2）把最后所得溶液稀釋到500ml，求此溶液的物質(zhì)的量的濃度。

3．在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)變成二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化并轉(zhuǎn)化成硫酸。這些硫酸可用20mL0.50 mol?L-1NaOH溶液完全中和。求原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4．將鈉和過(guò)氧化鈉的混合物12.4g投入足量水中，收集產(chǎn)生的氣體并將其點(diǎn)燃，該混合氣體恰好完全反應(yīng)，求原混合物中鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比。

5． HNO3是極其重要的化工原料。工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的。工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過(guò)程的每一步反應(yīng)中無(wú)其它損失）。

（1）試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n，試寫(xiě)出NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間的關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式。

（3）計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w要經(jīng)過(guò)多少次循環(huán)操作，才能使95%的二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛幔?/p>

參考答案 1．196噸。

2．（1）Fe 11.2g FeS 17.6g；（2）0.8 mol?L。

3．根據(jù)反應(yīng)式可找出關(guān)系式為：S~H2SO4~2NaOH，解得S%=36%。4．2:1。

5．（1）3NO2+H2O = 2HNO3+NO，2NO+ O2 = 2NO2。（2）經(jīng)n次循環(huán)氧化后轉(zhuǎn)化為硝酸的總量為：

Sn = 23-1+23×

13+

221n12213()+()+……+()333333恰好是一個(gè)等比數(shù)列關(guān)系，經(jīng)等比數(shù)列求和可得Sn =1-()。因此，NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率

31n為[1-()]×100%。

31n1n（3）[1-()]×100%=95%，n = 2.6 3再根據(jù)化工生產(chǎn)實(shí)際處理數(shù)學(xué)結(jié)論：工業(yè)生產(chǎn)中循環(huán)操作的次數(shù)不可能是2.6次，所以必須經(jīng)3次循環(huán)操作才能使95%的NO2轉(zhuǎn)化為HNO3。

第三篇：化學(xué)方程式教案

化學(xué)方程式

一.教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

（1）通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義（2）了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。（3）能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

2、過(guò)程與方法

（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。

（2）采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)

3、情感與價(jià)值觀

（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

（2）通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。二.教材分析

學(xué)生的起點(diǎn)：文字表達(dá)式和質(zhì)量守恒定律。學(xué)生的障礙點(diǎn)：（1）是用觀察法配平時(shí)找到最復(fù)雜的化學(xué)式不知道下一步該怎么辦

（2）“↑”“↓”亂標(biāo)

應(yīng)對(duì)措施：強(qiáng)調(diào)配平時(shí)找到最復(fù)雜的化學(xué)式后下一步是這個(gè)化學(xué)式所在的一邊已經(jīng)確定的原子個(gè)數(shù)教學(xué)中要對(duì)此多加訓(xùn)練以突破障礙。三.教學(xué)重難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。

(2)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。

3.疑點(diǎn)：化學(xué)方程式能表示什么含義？

4.解決辦法：采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法，加深對(duì)化學(xué)方程式“質(zhì)”和“量”含義的

理解，講練結(jié)合，在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，為化學(xué)計(jì)算打下基礎(chǔ)。

四．教學(xué)方法

講練結(jié)合，配合閱讀。五．教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)提問(wèn)

1．什么是質(zhì)量守恒定律？

2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）3．情景導(dǎo)入

我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

〔板書(shū)〕化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式的定義 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

C+O2---CO2 〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫(xiě)法是否只要寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

〔板書(shū)〕磷+氧氣---五氧化二磷（改成化學(xué)式）

P+O2P---2O5 〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）

怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？

〔板書(shū)〕

二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則

〔提問(wèn)〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？ 〔板書(shū)〕1.以客觀（實(shí)驗(yàn)）事實(shí)為依據(jù)

2.遵循質(zhì)量守恒定律

〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。〔板書(shū)〕三 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟。

〔板書(shū)〕1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

P+O2─P2O5

2．配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。

4P+5O2===2P2O5 3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件

4P+5O2===2P2O5（介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。

〔講解〕反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

〔板書(shū)〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結(jié)〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式具體步驟

左邊反應(yīng)物，右邊生成物

寫(xiě)好化學(xué)式，方程要配平

短線改等號(hào)，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清。

強(qiáng)調(diào)：（1書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的首要是正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式

（2）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。（3）“↑”“↓”的書(shū)寫(xiě)只針對(duì)生成物，無(wú)氣體生成氣體標(biāo)“↑”，無(wú)固體生成固體標(biāo)“↓”

第四篇：第二課時(shí)教案

第二課時(shí).求一個(gè)小數(shù)的近似數(shù)

【溫故互查】

把下面各數(shù)改寫(xiě)成用萬(wàn)作單位的數(shù)，說(shuō)說(shuō)你是怎樣想的。（請(qǐng)二人小組完成溫故互

【自學(xué)檢測(cè)】

查內(nèi)容。要求：二人小組互講，組員給組長(zhǎng)復(fù)述，組長(zhǎng)檢查糾正。）******00小結(jié)：把整萬(wàn)或整億的數(shù)改寫(xiě)成用萬(wàn)或億作單位的數(shù)，只要去掉()或()后面的0即可?！驹O(shè)問(wèn)導(dǎo)讀】

仔細(xì)閱讀課本第74頁(yè)的內(nèi)容，回答下面的問(wèn)題。

1、木星的直徑是142800千米，它離太陽(yáng)的距離是778330000千米。它的直徑是多少萬(wàn)千米？它離太陽(yáng)的距離是多少億千米？嘗試把上面兩個(gè)數(shù)改寫(xiě)成以萬(wàn)或以億為單位的數(shù)。你是怎么想的？

2、把345280000改寫(xiě)成用億作單位的數(shù)。小數(shù)點(diǎn)后面有幾位小數(shù)？能不能來(lái)保留一位或者兩位小數(shù)？方法又是怎樣的？

3、像這樣的題目保留小數(shù)以后應(yīng)該怎么辦？后面的萬(wàn)或億字是不是可以省略不寫(xiě)？

1、完成74頁(yè)下面的做一做

2、把24800改寫(xiě)成用萬(wàn)作單位的數(shù);把345280000改寫(xiě)成用億作單位的數(shù)。（保留兩位小數(shù)）【鞏固訓(xùn)練】

1、完成課本第75頁(yè)第3、4題，課本76頁(yè)第7題。

2、把下面?zhèn)€數(shù)改寫(xiě)成以萬(wàn)為單位的數(shù)并保留兩位小數(shù)。臺(tái)灣島是我國(guó)第一大島，面積35990平方千米。海南島是我國(guó)第二大島，面積34000平方千米。

3、把下面各數(shù)改寫(xiě)成用“億”作單位的數(shù)。13000000（保留一位小數(shù)）116897000（保留一位小數(shù)）14564000（保留兩位小數(shù)）2456300000（保留兩位小數(shù)）

4、2003年我國(guó)在校小學(xué)生116897000人，改寫(xiě)成用億人作單位的數(shù)并保留一位小數(shù)。

第五篇：化學(xué)方程式計(jì)算教案

§5.3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

洛源中學(xué)

屈海濤

一.教材依據(jù)：

依據(jù)人教版《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)》九年級(jí)上冊(cè)、第五單元課題3 二.設(shè)計(jì)思想：

本課題“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應(yīng)物計(jì)算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物，但無(wú)論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。本課題內(nèi)容雖是計(jì)算，但這種計(jì)算對(duì)數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算常常進(jìn)行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)不足造成的。因此在教學(xué)過(guò)程中，力爭(zhēng)從以下幾方面對(duì)薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行突破： 1．使學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題里的有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解。2．強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式一定要寫(xiě)正確并且配平。3．練習(xí)中嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書(shū)寫(xiě)格式來(lái)解題。4．培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。三.教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(2)掌握化學(xué)方程式計(jì)算的格式.(3)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重大作用。2．過(guò)程與方法

通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算的能力。

(2)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系以及它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中的意義。

(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

四.教學(xué)重點(diǎn)

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。五.教學(xué)難點(diǎn)

1.在用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)均為純凈物質(zhì)的量。2.訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思考的科學(xué)方法。六.教學(xué)選擇：引導(dǎo)、講練結(jié)合、總結(jié) 七.學(xué)法指導(dǎo)：閱讀、思考 八.教學(xué)準(zhǔn)備：制作課件 九.教學(xué)課時(shí)：2課時(shí)

2×158

6g

________ =______

X

32×6g

X=________=0.6g

2×158

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

〔引言〕上邊我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式計(jì)算的步驟，而在實(shí)際計(jì)算過(guò)程中，過(guò)程還可再簡(jiǎn)單些，具體參照例2，現(xiàn)在請(qǐng)大家閱讀教材Ｐ100例2。(看圖影片)〔課堂練習(xí)〕：1.請(qǐng)大家找出解題過(guò)程中的錯(cuò)誤（看圖影片,集體回答）2.教材P101（學(xué)生上黑板）

〔課堂小結(jié)〕通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了利用化學(xué)方程式解題的步驟如下：設(shè)元、配平、寫(xiě)量、列解、簡(jiǎn)答

設(shè)元：設(shè)未知量

配平：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

寫(xiě)量：寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量

列解：列出比例式，求解

簡(jiǎn)答：簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案（小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）講解：我們可以把解題步驟用5句話總結(jié)如下：

變化物質(zhì)定量算，設(shè)元配平是關(guān)鍵；

對(duì)應(yīng)項(xiàng)量寫(xiě)下邊，列比求值中心環(huán)；

簡(jiǎn)寫(xiě)答案才算完。作業(yè)：教材P102:

3、5

教后反思：“化學(xué)方程式”學(xué)生熟悉，那么“利用化學(xué)方程式計(jì)算”對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)并不陌生，因此上本節(jié)課主要讓學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)知道解題步驟，并且使學(xué)生明白解題時(shí)書(shū)寫(xiě)規(guī)范十分重要。課堂上學(xué)生表現(xiàn)積極，通過(guò)課堂練習(xí)，知道學(xué)生對(duì)解題步驟已經(jīng)掌握，為下節(jié)課進(jìn)行“過(guò)量計(jì)算”打下基礎(chǔ)，教學(xué)效果良好。