魯科版2021高中化學選擇性必修第一冊第三章物質在水溶液中的行為第二節(jié)弱電解質的電離

鹽類的水解同步練習

一、單項選擇題

1.以下有關說法不正確的選項是〔

〕

A.酒精可以殺滅病毒是因為其能使構成病毒的蛋白質變性

B.“酸可以除銹〞、“洗滌劑可以去油〞都是發(fā)生了化學反響

C.新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學煙霧的產生

D.利用肥皂水處理蚊蟲叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性

2.以下各式表示水解反響的是（）

A.H2O+H2O

?

H3O++OH－?????????????????????????????B.HCO3－+

H2O

?

H2CO3

+OH－

C.HS－+

OH－

?

S2－+

H2O?????????????????????????????D.HCO3－+

H2O

?

H3O＋+CO32－

3.水溶液呈酸性的是（）

A.NaCl

B.NaHSO4????????????????????????????C.HCOONa????????????????????????????D.NaHCO3

4.物質的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）

A.HX，HZ，HY?????????????????B.HX，HY，HZ?????????????????C.HZ，HY，HX?????????????????D.HY，HZ，HX

5.在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH

?

CH3COO-+H+，要使電離平衡右移且c(H+)增大，應采取的措施是（）

A.參加NaOH(s)B.參加鹽酸?????????????????????????C.加蒸餾水?????????????????????????D.升高溫度

6.判斷強弱電解質的標準是（）

A.導電能力??????????????????????????B.相對分子質量??????????????????????????C.電離程度??????????????????????????D.溶解度

7.氨水中不存在的粒子是〔

〕

A.NH3????????????????????????????????????B.N3-C.NH4+????????????????????????????????????D.OH-

8.實驗是化學研究的根底，以下實驗操作能到達實驗目的是〔

〕

A.用pH試紙測定氯水的pH

B.用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反響，火焰呈黃色，那么溶液肯定含有鈉元素

C.向某溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后溶液顯紅色，那么溶液肯定含有Fe2+

D.將AlCl3溶液蒸干制備AlCl3固體

9.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反響的熱效應為H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3

kJ·mol-1。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反響，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如下圖(CH3COOH電離要吸熱)。那么以下描述正確的選項是（）

A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反響???????????????????????B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反響

C.b=5.73???????????????????????????????????????????????????????????????D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反響

10.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識和信息進行判斷，以下說法正確的選項是〔

〕

溶質

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

NaHSO3

pH

11.6

10.3

9.7

4.0

A.常溫下，HSO3－的水解能力強于其電離能力

B.向氯水中參加少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度

C.Na2CO3

溶液中存在以下關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D.常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

11.以下關于鹽類水解的應用中，說法正確的選項是〔

〕

A.CH3COONa溶液中c〔Na+〕＞c〔CH3COO﹣〕

B.某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反響

C.配制FeSO4溶液要參加鐵粉，配制SnCl2溶液要參加鹽酸，二者原理相同

D.將Al2〔SO4〕3溶液蒸干后得到Al〔OH〕3固體

12.分析下表，以下選項中錯誤的選項是

〔

〕

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)〔25℃〕

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

A.等物質的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的電離程度大

B.25℃時，CN-的水解常數(shù)約為2.04×l0-5

C.向碳酸鈉溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN=

NaHCO3+NaCN

D.等pH的上述3種酸溶液，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，那么醋酸中參加水的體積最少

13.常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴參加0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。以下分析正確的選項是〔

〕

A.溶液中的陽離子濃度總和最大的是d點

B.常溫下，HR的電離平衡常數(shù)數(shù)量級為10-8

C.b點和d點溶液中，水的電離程度不相等

D.d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)

14.以下指定反響的離子方程式正確的選項是（）

A.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:C6H5O?+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

B.Na2O2

與

H218O

反響：

2Na2O2+2H218O=4Na++4OH?+18O2↑

C.稀硫酸與

Ba(OH)2

溶液反響：

H++SO42?+Ba2++OH?=BaSO4↓+H2O

D.用飽和

Na2CO3

溶液處理鍋爐中的水垢

(CaSO4):Ca2++CO32??CaCO3↓

15.以下所示的實驗方案正確，且能到達實驗目的的是〔

〕

選項

實驗目的實驗方案

A

比擬鎂、鋁的金屬性強弱

分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象

B

比擬Cl2、Br2的氧化性強弱

將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現(xiàn)象

C

證明SO2具有漂白性

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

D

證明電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-

測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液

A.A

B.B

C.C

D.D

16.N2H4在水中電離方式與NH3相似，假設將NH3視為一元弱堿，那么N2H4是一種二元弱堿，以下關于N2H4的說法不正確的選項是〔

〕

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4·2H2O

?

N2H5＋·H2O＋OH－

D.常溫下，向0.1

mol·L－1的N2H4溶液加水稀釋時，n(H＋)·n(OH－)會增大

二、綜合題

17.溶液中的化學反響大多是離子反響。根據(jù)要求答復以下問題：

〔1〕Na2CO3溶液顯堿性的原因，用離子反響方程式表示________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用離子反響方程式表示：________。

〔2〕25

℃時，pH為9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。

〔3〕25

℃時，將a

mol·L－1氨水與0.01

mol·L－1鹽酸等體積混合，反響平衡時溶液中c〔

NH4+

〕＝c〔Cl－〕，那么溶液顯________〔填“酸〞“堿〞或“中〞〕性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

18.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為

0.1

mol·L-1的NaOH

溶液，乙為

0.1

mol·L-1的HCl

溶液，丙為

0.1

mol·L-1的CH3COOH

溶液，試答復以下問題：

〔1〕甲溶液的pH=________。

〔2〕丙溶液中存在的電離平衡為________(用電離方程式表示)。

〔3〕甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為

_____。

A.甲=乙=丙

B.甲=乙>丙

C.甲=乙<丙

D.無法判斷

〔4〕某同學用甲溶液分別滴定

20.00

mL

乙溶液和

20.00

mL

丙溶液，得到如下圖兩

條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖

1〞或“圖

2〞)；

②a=________mL。

〔5〕將等體積的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈________(填“酸性〞、“中性〞或

“堿性〞)。溶液中離子濃度大小順序為________。

19.節(jié)能減排措施是我國“十一五〞期間提出的政策措施。

〔1〕煤的燃燒，會產生大量有害氣體。將煤轉化為水煤氣，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5

kJ·mol－1

H2(g)+

O2(g)=H2O(g)

△H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+

O2(g)=CO2(g)

△H=－283.0kJ·mol－1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反響生成CO和H2的熱化學方程式________。

〔2〕汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭復原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中參加一定量的活性炭和NO發(fā)生反響C(s)+2NO(g)

?

CO2(g)+N2(g)

△H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時將所測反響數(shù)據(jù)制成下表：

①0到10min內，NO的平均反響速率v(NO)=________mol·L－1·min－1。

②以下數(shù)據(jù)不再變化可表示該反響到達平衡的是________。

a.容器內壓強

b．混合氣體的平均摩爾質量

c．混合氣體的密度

③假設容器改為可變容積容器，達平衡后，再充入少量NO氣體，再次到達平衡時N2的濃度

________〔填“增大〞，“減小〞，或“不變〞〕

〔3〕在某溫度T時能同時發(fā)生反響：

2N2O5(g)

?

2N2O4(g)+O2(g)

K1

N2O4(g)

?

2NO2(g)

K2

假設向一體積固定為2L的密閉容器內參加N2O5

2mol，一段時間后，容器內的反響到達平衡，此時n(NO2)=0.4mol，K2=0.1，請計算出K1=________。

〔4〕在一定溫度下，有a、硫酸氫鈉b、硫酸c、醋酸三種溶液，假設三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________，當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是________。

20.局部弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數(shù)25℃〕

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

〔1〕上表的6種酸進行比擬，酸性最弱的是：________；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結合H+的是________。

〔2〕在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：________。

〔3〕HNO2具有強氧化性，弱復原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反響方程式：________。

〔4〕以下離子方程式書寫正確的選項是

A.HNO2+HS-

=

NO2-+

H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=

2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=

2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=

2HSO3-

E.H

2C2O4+

NO2-=HC2O4-+HNO2

〔5〕將少量的SO2

通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式________。

〔6〕HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反響后，氣體全部被吸收，計算NaHCO3的物質的量

________

參考答案

1.B

2.B

3.B

4.B

5.D

6.C

7.B

8.C

9.C

10.D

11.A

12.A

13.C

14.A

15.D

16.A

17.〔1〕CO32-+H2O?HCO3-+OHˉ；Cu2++2H2O?2H++Cu(OH)2

〔2〕10-5mol/L

〔3〕中；10-9a-0.01

18.〔1〕13

〔2〕CH3COOH

?

CH3COO-+H+、H2O

?

OH-+H+

〔3〕C

〔4〕圖2；20.00

〔5〕堿；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

19.〔1〕C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

△H=＋131.5kJ·mol－1

〔2〕0.048；bc；不變

〔3〕0.16

〔4〕c>a>b；c>a=b

20.〔1〕H2S；HSO3-

〔2〕H2C2O4、HCOOH、HC2O4-

〔3〕2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓

〔4〕D,E

〔5〕SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-

〔6〕6mol