《

微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》單元檢測(cè)題

一、單選題

1．下列說(shuō)法中，正確的是

A．干冰置于空氣中升華，需克服分子間作用力

B．冰融化時(shí)，分子中鍵發(fā)生斷裂

C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔、沸點(diǎn)就越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

2．下列事實(shí)能說(shuō)明剛玉(α—Al2O3)是一種共價(jià)晶體的是

①Al2O3是兩性氧化物；②硬度很大；③熔點(diǎn)為2045℃；④幾乎不溶于水；⑤自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石

A．①②③

B．②③④

C．④⑤

D．②⑤

3．下列說(shuō)法不正確的是

A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，而共價(jià)鍵有方向性和飽和性

B．并不是只有活潑的金屬原子和非金屬原子化合才形成離子鍵

C．離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用

D．靜電作用只有引力

4．2015年2月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成。下列粒子之間存在化學(xué)鍵的是

A．質(zhì)子與電子之間

B．水分子與水分子之間

C．氧分子中氧原子與氧原子之間

D．氯化鈉中鈉離子與鈉離子之間

5．下列說(shuō)法不正確的是

A．非金屬單質(zhì)氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵

B．化合物過(guò)氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵

C．二氧化碳、三氧化硫、過(guò)氧化鈉中都含有共價(jià)鍵

D．離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵

6．下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．金剛石

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．0.1

mol的11B中，含有0.6

NA個(gè)中子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L

CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4

NA

C．1mol

Fe溶于稀鹽酸中反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

NA

D．常溫常壓下，44

g

CO2中所含C=O鍵數(shù)目為2

NA

8．下列說(shuō)法正確的是

A．分子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B．原子晶體中只存在共價(jià)鍵

C．物質(zhì)溶于水時(shí)不會(huì)斷裂化學(xué)鍵

D．含陽(yáng)離子的晶體一定含有陰離子

9．下列有關(guān)比較不正確的是（）

A．熔點(diǎn)：Mg

B．晶格能：CaO>NaCl

C．晶體中陽(yáng)離子配位數(shù)：CsCl

D．沸點(diǎn)：N2

10．自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是

A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定

B．在催化劑b作用下，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)

C．使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

D．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

11．下面的排序不正確的是

A．熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞Al

B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

C．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

D．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

12．下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法中，正確的是

A．Na2O2屬于堿性氧化物

B．Na2O2固體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C．Na2O2在反應(yīng)中只能作氧化劑

D．Na2O2固體中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素的金屬性在短周期中最強(qiáng)，W與Y位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y

W

B．Y與Z組成的化合物中不可能含共價(jià)鍵

C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

二、填空題

14．C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中一層結(jié)構(gòu))

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為_(kāi)___。

A．同分異構(gòu)體

B．同素異形體

C．同系物

D．同位素

(2)固態(tài)時(shí)，C60屬于___晶體。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是___個(gè)。

(4)BN晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖)。

①該晶體的最小環(huán)中含有___個(gè)B原子；N原子的配位數(shù)為_(kāi)__。

②已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價(jià)鍵數(shù)目之比為_(kāi)__。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)___。

15．(1)鈉的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于該晶胞的Na原子數(shù)目是_______。氯化銫晶體的晶胞如圖1，則的配位數(shù)是_______。

(2)鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學(xué)式為_(kāi)______。

(3)元素X的某價(jià)態(tài)離子與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，中_______，晶體中每個(gè)被_______個(gè)等距離的包圍。

三、元素或物質(zhì)推斷題

16．A、B、C、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半徑最小的；B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍；D元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；E與A同主族；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F元素的名稱________

(2)A、D、E形成的化合物的類型是______

(填“離子化合物”“共價(jià)化合物”)

(3)用電子式表示BD2的形成過(guò)程____________

(4)B、C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性________＞________(填化學(xué)式)

17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(2)X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，得到的化合物屬于________

（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

(3)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示）。

(4)寫(xiě)出W單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

18．下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無(wú)色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性。

（1）用化學(xué)用語(yǔ)按要求填空:

X的化學(xué)式為:__________,X中含有化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________;A的電子式__________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式___________________________。

（3）過(guò)量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng),向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是________________。

四、實(shí)驗(yàn)題

19．堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

(1)氫氟酸可以用來(lái)雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過(guò)程__________。

(2)過(guò)氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來(lái)源，其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合，可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后，溶液變成淡黃色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2

＝

4LiCl

+S

+SO2。組裝該電池必須在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)關(guān)于堿金屬和鹵族元素，下列說(shuō)法一定正確的是____________。

A．從上到下，單質(zhì)密度依次增大

B．從上到下，單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高

C．從上到下，原子半徑依次增大

D．單質(zhì)都可以與水反應(yīng)

(6)常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

③為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。

20．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3

溶液滴入

CuSO4

溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是

CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是

Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是

CuCO3和Cu(OH)2的混合物．（查閱資料可知：CuCO3和

Cu(OH)2

均不帶結(jié)晶水，且

CuCO3CuO+CO2↑、Cu(OH)2CuO+H2O）

Ⅰ．⑴按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；

⑵在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________．

Ⅱ．

請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

⑴各裝置連接順序?yàn)開(kāi)_______→________→_________（用字母代號(hào)填寫(xiě)）；

⑵能證明生成物中有

CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________．

五、計(jì)算題

21．K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為_(kāi)__________，S2-的配位數(shù)為_(kāi)__________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3(列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果)。

參考答案

1．A

2．B

3．D

4．C

5．D

6．B

7．B

8．B

9．C

10．C

11．A

12．B

13．C

14．B

分子

1∶3

(，)

15．2

16．硫

離子化合物

++→

HNO3

H2CO3

17．三

VA

離子化合物

P>N>O

C+4HNO3(濃)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

18．離子鍵、共價(jià)鍵

先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀

19．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-

2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑

CD

A中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

打開(kāi)活塞b，C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D，振蕩、靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強(qiáng)于碘

20．Na2CO3+CuSO4＝CuCO3↓+

Na2SO4

取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈

A；

C；

B

裝置

B

中澄清石灰水變混濁

21．4