第一篇：高一化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 必修一 4.2 鋁 金屬材料

4.2 鋁 金屬材料

一、鋁：

1、物理性質(zhì)：

? 銀白色金屬，? 硬度和密度小，? 具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。其導(dǎo)電性在銀銅金之后

2、化學(xué)性質(zhì)：

(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)： 2Al+3Cl2 4Al+3O2

2AlCl3 2Al2O3(常溫也可以反應(yīng)，生成致密氧化膜，常用來(lái)解釋為什么鋁不容易生銹)

(2)與酸反應(yīng)：

A、與非氧化性酸反應(yīng)（鹽酸，稀硫酸等），生成氫氣 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

B、與氧化性酸反應(yīng)，發(fā)生鈍化，即鋁、鐵在冷的濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化

注意: ① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸，則不會(huì)發(fā)生鈍化

② 如果是熱的濃硫酸或者是熱的濃硝酸，也不會(huì)發(fā)生鈍化

(3)與堿反應(yīng)：生成四羥基合鋁酸鈉

2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑

2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑

(4)與鹽反應(yīng)：按照金屬活動(dòng)性順序，發(fā)生置換反應(yīng) 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+(5)與氧化物反應(yīng)：發(fā)生鋁熱反應(yīng) 2Al+Fe2O

3Al2O3+2Fe 注意事項(xiàng)：① 反應(yīng)物鋁和金屬氧化物統(tǒng)稱鋁熱劑

② 鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：發(fā)出耀眼的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。

③ 鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌和冶煉金屬

二、氧化鋁

1、存在形式：氧化鋁主要存在剛玉中，剛玉的主要成分是Al2O3，A、其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石； B、含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍(lán)寶石。

2、物理性質(zhì)：白色固體、不溶于水、熔沸點(diǎn)高。

3、化學(xué)性質(zhì)：

(1)電解反應(yīng)：電解氧化鋁用于制取金屬鋁

電解

2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2 ↑

(2)兩性氧化物（即能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)）A、氧化鋁與酸反應(yīng)： Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O B、氧化鋁與堿反應(yīng)： Al2O3＋2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]

三、氫氧化鋁

1、物理性質(zhì)：

? 白色膠狀物質(zhì)，? 不溶于水，? 強(qiáng)吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。

2、化學(xué)性質(zhì)：

(1)不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。

△

2Al(OH)3 ===== Al2O3＋2H2O(這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。)(2)兩性氫氧化物：

A、與酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O B、與堿反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH＝Na[Al(OH)4]

3、制?。簩?shí)驗(yàn)室一般用鋁鹽跟氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁 AlCl3+3NH3〃H2O === Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3〃H2O === Al(OH)3↓+3NH4+

注意：弱酸(比如碳酸)，弱堿(比如氫氧化鈉)均不能使氫氧化鈉溶解

4、知識(shí)補(bǔ)充：四羥基合鋁酸鹽{[Al(OH)4]– }的性質(zhì)： [Al(OH)4]–可以看成[Al(OH)4]–= Al(OH)3+(OH)–

(1)與不能共存的離子：只要不能與氫氧根共存的離子，都不能與[Al(OH)4]–共存，比如：鐵離子、鋁離子、碳酸氫根等(2)鋁鹽可以跟四羥基合鋁酸鹽反應(yīng)，生成氫氧化鋁

Al3+ + 3[Al(OH)4]–=4 Al(OH)3↓

(3)四羥基合鋁酸鹽也可以和酸反應(yīng)，比如實(shí)驗(yàn)室也可以利用四羥基合鋁酸鹽跟二氧化碳反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鋁

A、當(dāng)CO2不足時(shí)，2[Al(OH)4]–+ CO2 = 2 Al(OH)3↓+H2O+CO32-B、當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，[Al(OH)4]–+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-

四、鋁合金：

1、合金的概念：金屬跟金屬，或者金屬跟非金屬通過(guò)加熱融合

而形成的混合物。

2、合金的特征：兩大一小

(1)合金的硬度一般比組成它的金屬大(2)合金的熔點(diǎn)一般比組成它的金屬低(3)合金的抗腐蝕性一般比組成它的金屬?gòu)?qiáng)

3、鋁合金的優(yōu)點(diǎn)：密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成型等優(yōu)點(diǎn)

4、鋁合金的用途：經(jīng)常用于制造飛機(jī)構(gòu)件，建筑業(yè)及電子行業(yè)等。

五、金屬材料：

1、分類：分為黑色金屬材料和有色金屬材料

(1)黑色金屬：黑色金屬是指鐵、錳、鉻以及它們的合金(2)有色金屬：除黑色金屬外所有的金屬材料統(tǒng)稱有色金屬

注意事項(xiàng)：① 黑色金屬只是一種稱呼，并不是說(shuō)黑色金屬都是黑色的

② 黑色金屬材料是人類使用最廣泛的金屬材料

2、黑色金屬—鋼鐵：

(1)鐵的合金主要包括鋼鐵和生鐵，其中生鐵的含碳量比較高(2)鐵的使用經(jīng)歷了一個(gè)“鐵—普通鋼—不銹鋼等特種鋼”的演變(3)不銹鋼主要是在普通鋼的基礎(chǔ)上加入鉻、鎳等元素，不銹鋼有很多類型，但是有一個(gè)共同的特征是：其含鉻量一般都大于12%。

3、有色金屬材料—金、銀、銅

(1)金銀銅的三性（導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性）

? 導(dǎo)電性：銀>銅>金 ? 導(dǎo)熱性：銀>銅>金 ? 延展性：金>銀>銅

(2)物理性質(zhì)：金是黃色金屬、銀是銀白色金屬、銅是紫紅色金屬 其中銅是人類最早使用的金屬。(3)化學(xué)性質(zhì)：

金：金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，基本不與任何物質(zhì)反應(yīng)。

銀：銀的化學(xué)性質(zhì)也很穩(wěn)定，除了跟硝酸、濃硫酸等少數(shù)氧化劑

反應(yīng)外，也基本不與其它物質(zhì)反應(yīng)

銅：銅的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)比較活潑

(1)常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但是在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成綠色的銅銹（或者銅綠），方程式為： 2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3

(2)銅在加熱或者點(diǎn)燃的條件下，能與許多非金屬反應(yīng)：

△

△

2Cu+O2====2CuO 2Cu+S====Cu2S

(3)銅及其化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，而且轉(zhuǎn)化時(shí)常伴著顏色變化 高溫 △

CuO ======2Cu2O + O2↑ CuSO4〃5H2O====CuSO4+5H2O↑

六、鋁的圖象問(wèn)題總結(jié)：

1、鋁鹽與氨水的反應(yīng)

由于產(chǎn)物氫氧化鋁不溶于氨水，因此無(wú)論是鋁鹽里面加入氨水，還是氨水里面加入鋁鹽，反應(yīng)都是一樣的，因此圖像也應(yīng)該相同，具體如下所示：

A、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入試劑后，生成沉淀，沉淀不消失 B、離子方程式：Al3+ + 3NH3〃H2O === Al(OH)3↓+3NH4+ 1mol 3mol C、圖像：

(1)鋁鹽里面加入氨水：(2)氨水中加入鋁鹽

2、鋁鹽與強(qiáng)堿(以氫氧化鈉為例)因?yàn)楫a(chǎn)物氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，因此往鋁鹽里面加入氫氧化鈉，跟氫氧化鈉里面加入鋁鹽，反應(yīng)情況應(yīng)該是有所不同的，圖像也應(yīng)該是有所不同的，具體如下所示：(1)鋁鹽里面加入氫氧化鈉 A、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

① 先生成沉淀（鋁鹽里面Al3+較多，加入OH-后生成Al(OH)3沉淀）② 沉淀消失（Al(OH)3與OH-繼續(xù)反應(yīng)，生成?Al(OH)4?-）B、離子方程式：

① Al3+ + 3OH= Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH-= ?Al(OH)4?-1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 即第一步發(fā)生 Al3+ + 4OH-= ?Al(OH)4?-② Al3+ + 3 ?Al(OH)4?-= 4 Al(OH)3↓

1mol 3 mol 即加入的Al3+要先花3mol去跟OH-反應(yīng)形成1mol?Al(OH)4?-,然后1mol Al3+再跟1mol?Al(OH)4?-反應(yīng)形成沉淀。C、圖像：

3、Na?Al(OH)4?與CO2的反應(yīng)：

由于產(chǎn)物氫氧化鋁不溶于碳酸，因此無(wú)論是Na?Al(OH)4?里面加入CO2，因此生成的沉淀應(yīng)該不會(huì)消失，具體如下所示： A、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入試劑后，生成沉淀，沉淀不消失 B、離子方程式：

? 當(dāng)CO2不足時(shí)，2[Al(OH)4]–+ CO2 = 2 Al(OH)3↓+H2O+CO32-? 當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，[Al(OH)4]–+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-C、圖像：

4、Na?Al(OH)4?與HCl的反應(yīng)：

因?yàn)楫a(chǎn)物氫氧化鋁溶于鹽酸，因此往Na?Al(OH)4?里面加入HCl，跟往HCl里面加入Na?Al(OH)4?，反應(yīng)情況應(yīng)該是有所不同的，圖像也應(yīng)該是有所不同的，具體如下所示：(1)往Na?Al(OH)4?里面加入HCl A、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

① Na?Al(OH)4?溶液出現(xiàn)沉淀 ② 繼續(xù)滴加HCl，沉淀消失 B、離子方程式：

① ?Al(OH)4?-+ H+ = Al(OH)3↓+H2O 1mol 1mol ② Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ +3H2O 1mol 3mol C、圖像：(2)往HCl里面加入Na?Al(OH)4?: A、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

① HCl溶液先出現(xiàn)沉淀，沉淀迅速消失 ② 繼續(xù)滴加Na?Al(OH)4?，沉淀不變 B、離子方程式：

① ?Al(OH)4?-+ H+ = Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ +3H2O 即第一步的總反應(yīng)為：?Al(OH)4?-+ 4H+ = Al3+ +3H2O ② Al3+ + 3[Al(OH)4]–=4 Al(OH)3↓ C、圖像：

5、向AlCl3、MgCl2溶液中滴加NaOH溶液

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，達(dá)最大值后繼續(xù)滴加NaOH 溶液沉淀部分溶解。

(2)離子方程式：

Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ Mg2++2OH－ =Mg（OH）2↓ Al(OH)3+OH－=?Al(OH)4?－

(3)圖像：

第二篇：高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)匯總

高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)匯總 高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)匯總

1．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)（1）．鈉、鋁、鐵、銅在自然界中的存在形式。

①．鈉鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鋁元素的存在形式有鋁土礦。

②．鐵銅有兩種存在形式：鐵的存在形式是游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石（黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦），銅的存在形式是游離態(tài)的銅和黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石。（2）鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的物理性質(zhì)

①．顏色：塊狀鈉鋁鐵單質(zhì)是銀白色金屬，純銅是紫紅色金屬；粉末狀的鋁和銅顏色不變，粉末狀的鐵屑是黑色，沒(méi)有粉末狀的鈉，鈉在空氣中馬上氧化成白色的氧化鈉，最終氧化成碳酸鈉；冶金工業(yè)中鐵屬于黑色金屬，鈉、鋁、銅屬于有色金屬。

②．密度：鈉的密度比水小，鋁、鐵、銅的密度比水大；鈉、鋁的密度小于4.5g/cm3是輕金屬，鐵、銅的密度大于4.5g/cm3是重金屬。

③．熔點(diǎn)：鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的熱量就可以使其熔化成小球；鋁、鐵、銅的熔點(diǎn)很高。

④．共性：不透明，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；鈉鉀合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鋁、鐵、銅可以做導(dǎo)線，金屬的導(dǎo)電性：Ag>Cu>Al ；鋁的延展性可以制成包裝用的鋁箔；鋁、鐵、銅可以制成各種容器等。⑤．硬度：鈉的硬度很小，可以用小刀切割；純鋁的硬度較小，鐵和銅的硬度較大。⑥．特性：鐵可以被磁化，而產(chǎn)生鐵磁性。（3）鈉、鋁、鐵、銅的重要化合物的物理性質(zhì)

①．氧化物的顏色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黃色：Na2O2；紅棕色：Fe2O3。②．氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)變化；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。

③．氫氧化物的顏色：白色：NaOH、Al(OH)

3、Fe(OH)2；紅褐色：Fe(OH)3；藍(lán)色：Cu(OH)2。

④．氫氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)

3、Fe(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2 ；其中Fe(OH)2溶于水變色：先變成灰綠色，再變成紅褐色Fe(OH)3。

⑤．鹽酸鹽（金屬在氯氣中燃燒的產(chǎn)物）的顏色：白色：NaCl ；棕紅色：FeCl3 ；棕黃色：CuCl2。⑥．鹽酸鹽溶于水的顏色：無(wú)色：NaCl；黃色：FeCl3 ；藍(lán)色：CuCl2。

⑦．硫酸鹽的顏色：無(wú)色：芒硝（Na2SO4 ?10H2O）、白色：白色硫酸銅粉末（CuSO4）；明礬：[KAl(SO4)2 ?12H2O]；綠色：綠礬（FeSO4 ?7H2O）；藍(lán)色：膽礬、藍(lán)礬（CuSO4 ?5H2O）。⑧．碳酸鹽的顏色：白色：Na2CO3、NaHCO3 ；孔雀綠：Cu2(OH)2CO3。

⑨．碳酸鹽的溶解性：溶于水的：Na2CO3、NaHCO3 ；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。（4）鈉、鋁、鐵、銅重要化合物的物理性質(zhì)的用途

①．為無(wú)機(jī)框圖題提供題眼：ⅰ、溶解性，ⅱ、顏色，ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。②．為離子共存提供判斷依據(jù)：ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+，淺綠色：Fe2+，藍(lán)色：Cu2+ ；ⅱ、強(qiáng)堿性條件下不能共存的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+ ；ⅲ、與HCO 不能大量共存（發(fā)生雙水解反應(yīng)）的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。

2．了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況，了解其共性和個(gè)性（1）與純氧氣反應(yīng)：

①．常溫：鈉變質(zhì)生成白色氧化鈉，鋁表面生成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部金屬不再反應(yīng)，鐵、銅穩(wěn)定存在。②．加熱：白色鈉燃燒發(fā)出黃光生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會(huì)滴落，白色鐵絲燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，有黑色顆粒物（Fe3O4）落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。

說(shuō)明：鈉與氧氣反應(yīng)溫度不同產(chǎn)物不同；鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關(guān)。（2）與水的反應(yīng)

①．常溫：只有鈉能與水反應(yīng)；鋁、鐵、銅不與水反應(yīng)。ⅰ、鈉跟水的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ；離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2↑ ⅱ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象：概括為“浮、熔、游、響、紅”五個(gè)字來(lái)記憶”。

ⅲ、鈉跟水的反應(yīng)的現(xiàn)象的解釋：?。衡c的密度比水?。蝗郏悍磻?yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低熔化成小球；游：反應(yīng)產(chǎn)生氣體；響：反應(yīng)劇烈 ；紅：生成NaOH，酚酞遇堿變紅。

說(shuō)明1：在潮濕的空氣中鐵生銹成Fe2O3 ?xH2O，銅生銹成Cu2(OH)2CO3。

說(shuō)明2：銅做陽(yáng)極，石墨做陰極，電解水，電解初期會(huì)發(fā)生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 ↑。

②．高溫：鋁鐵雖與水反應(yīng)，但是分別生成氫氧化物和氧化物（Fe3O4）薄膜阻止繼續(xù)反應(yīng)，銅不反應(yīng)。③．鋼鐵吸氧腐蝕的反應(yīng)原理。

ⅰ、負(fù)極（Fe）：2Fe-4e =2Fe2+（氧化反應(yīng)）；正極（C）：O2+2H2O+4e =4OH-（還原反應(yīng)）ⅱ、離子反應(yīng)：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 ↓；

ⅲ、化學(xué)反應(yīng)：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O（3）與酸的反應(yīng)

①．與氧化性酸的反應(yīng)

ⅰ、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化；鈉與濃硫酸反應(yīng)時(shí)鈉的量不同產(chǎn)物不同，銅與濃硫酸不反應(yīng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。

ⅱ、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同；鋁合銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不隨量的改變而改變。

ⅲ、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)時(shí)隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產(chǎn)物發(fā)生變化，硫酸先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣，硝酸先產(chǎn)生二氧化氮后產(chǎn)生一氧化氮。②．與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)：

ⅳ、常溫：鈉鋁鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；銅不反應(yīng)。（4）與堿溶液反應(yīng)：

①．鈉與堿溶液中的溶劑水反應(yīng)，鋁與堿溶液中的溶劑和溶質(zhì)都反應(yīng)，鐵和銅與堿溶液不反應(yīng)。②．鋁與堿溶液的反應(yīng)：

ⅰ、鋁與水的反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。

ⅱ、氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⅲ、綜合反應(yīng)方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑（5）與鹽溶液的反應(yīng)：

①．鈉與明礬溶液的離子反應(yīng)：

2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ↓；Al3+ +4OH-=AlO +2H2O ②．鈉鋁鐵銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：

ⅰ、鈉與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓； ⅱ、鋁與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ；2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe ⅲ、鐵與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+。ⅳ、銅與氯化鐵溶液的離子反應(yīng)：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+ ③．鈉鋁鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：

ⅰ、鈉與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓； ⅱ、鋁與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ； ⅲ、鐵與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。

3．了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況

說(shuō)明1：氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。

說(shuō)明2：金屬氧化物分為酸性氧化物（Mn2O7、CrO3）、堿性氧化物（Na2O、Fe2O3、FeO）、兩性氧化物（Al2O3、ZnO）。

說(shuō)明3：堿性氧化物有三點(diǎn)共性：可溶于水的堿性氧化物溶于水生成堿；堿性氧化物與酸性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。（1）與水反應(yīng)：氧化鋁、氧化鐵、氧化銅不溶于水，不和水反應(yīng)，只有氧化鈉溶于水生成堿。Na2O＋H2O＝2NaOH ；Na2O＋H2O＝2Na+ +2OH-

說(shuō)明1：過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na+ +4OH-＋O2 ↑ 說(shuō)明2：過(guò)氧化鈉的用途：①漂白織物、麥稈、羽毛（利用其強(qiáng)的氧化性）；②用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。

（2）與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水

（3）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：只有氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O（4）由氧化物制備單質(zhì)：

①．電解熔融的氧化鋁得到鋁單質(zhì)和氧氣：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑

②．一氧化碳還原三氧化二鐵得到鐵單質(zhì)和二氧化碳：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe ③．氫氣還原氧化銅得到銅和水：H2+CuO H2O+Cu

④．碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳或一氧化碳：C+2CuO CO2 ↑+2Cu ；C+CuO CO↑ +Cu

4．了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解

（1）堿的制備方法規(guī)律：可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)生成新鹽和新堿 ①．氫氧化鋁的制備方法：

ⅰ、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液然后過(guò)濾： Al2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 ；Al3++3NH3 ?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH ⅱ、氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鋁溶液，然后過(guò)濾（順序不能錯(cuò)）

Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ；6NaAlO2+12H2O +Al2(SO4)3=8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 Al3++4OH-= AlO +2H2O ； 3AlO +2H2O+ Al3+ = 4Al(OH)3 ↓

ⅲ、硫酸溶液中加入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液，然后過(guò)濾（順序不能錯(cuò)）

4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O；Al2(SO4)3+12H2O +6NaAlO2 =8 Al(OH)3 ↓+3Na2SO4 4H+ + AlO = Al3+ +2H2O ；Al3+ +2H2O+ 3AlO = 4Al(OH)3 ↓ ②．氫氧化鐵的制備方法

ⅰ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氨水然后過(guò)濾或者氨水中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾： Fe2(SO4)3+6NH3 ?H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ；Fe3++3NH3 ?H2O=Fe(OH)3↓+3NH

ⅱ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液然后過(guò)濾或者氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾： Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

ⅲ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸氫鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾 Fe2(SO4)3+6NaHCO3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +6CO2 ↑；Fe3++3HCO =Fe(OH)3↓+3CO2 ↑

ⅳ、硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液然后過(guò)濾或者碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的硫酸鐵溶液然后過(guò)濾

Fe2(SO4)3+3Na2CO3 +3H2O=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2 ↑；2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2 ↑ ③．氫氧化亞鐵的制備方法

ⅰ、．化學(xué)反應(yīng)原理：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl ；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

ⅱ、制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要?jiǎng)?chuàng)造的條件——無(wú)Fe3+的環(huán)境；無(wú)O2的環(huán)境。可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+ →加鐵粉；驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸；避免與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等

（2）不溶性堿的共性熱不穩(wěn)定性：受熱分解生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的氧化物和水

ⅰ、氫氧化鋁的受熱分解生成氧化鋁和水：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O（白色不變）

ⅱ、氫氧化鐵的受熱分解生成氧化鐵和水：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O（紅褐色變紅棕色）ⅲ、氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水：Cu(OH)2 CuO +H2O（藍(lán)色變黑色）（3）．變價(jià)金屬的高價(jià)態(tài)的堿的氧化性： ⅰ、氫氧化鐵與氫碘酸的反應(yīng)：2Fe(OH)3 +6HI=2FeI2 +I2 +3H2O

ⅱ、新制備的氫氧化銅與含醛基的化合物的反應(yīng)：2Cu(OH)2 +CH3CHO Cu2O↓+CH3COOH+2H2O 附：銀氨溶液（可溶性絡(luò)堿）與含醛基的化合物的反應(yīng)： 2Ag(NH3)OH +CH3CHO 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3 +H2O

（4）．氫氧化鋁的兩性：電離方程式H+ +AlO +H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-ⅰ、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水：

2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O ；Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ； ⅱ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：

Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ；Al(OH)3 +OH-=AlO +2H2O ； 5．比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)（1）物理性質(zhì)：

①．溶解性：碳酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水，碳酸氫鈉的溶解性比碳酸鈉小。

說(shuō)明：堿土金屬的碳酸鹽的溶解性小于其對(duì)應(yīng)酸式鹽的溶解性，例如：溶解性：CaCO3

鹽的通性：與酸反應(yīng)生成新酸新鹽；與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿；與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。①．與酸的反應(yīng)： ⅰ、與鹽酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑

離子方程式：CO +2H+=H2O+CO2 ↑；CO +H+= HCO ；HCO +H+=H2O+CO2 ↑ 意義：

※碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的量不同產(chǎn)物不同，少量鹽酸生成碳酸氫鈉，過(guò)量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳。※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多?！荣|(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸（同濃度）反應(yīng)，碳酸鈉消耗的鹽酸體積多?！饶Φ奶妓徕c和碳酸氫鈉與足量鹽酸（同濃度）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一樣多。

※等摩的碳酸鈉和碳酸氫鈉與少量（等體積同濃度）鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多?！荣|(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多； 例題：互滴法鑒別碳酸鈉溶液和鹽酸：

取2毫升B溶液盛于試管中，另取少量A溶液用滴管伸入液面以下緩慢釋放3~5滴；如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明B溶液是鹽酸，A溶液是碳酸鈉溶液；有關(guān)化學(xué)方程式為：2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑；如果不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明B溶液是碳酸鈉溶液，A溶液是鹽酸，有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。ⅱ、與醋酸反應(yīng)：

化學(xué)方程式：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 ↑；NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 ↑

離子方程式：CO +2CH3COOH =2CH3COO-+H2O+CO2↑；HCO + CH3COOH = CH3COO-+H2O+CO2↑ ⅲ、與石炭酸反應(yīng)：碳酸鈉溶液可與石炭酸反應(yīng)，無(wú)論石炭酸的量是多少，都生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與石炭酸不反應(yīng)

Na2CO3+C6H5OH→C6H5ONa+NaHCO3 ②．與堿溶液反應(yīng)：

ⅰ、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；HCO +OH-=CO +2H2O；

意義：揭示了酸式鹽轉(zhuǎn)變成正鹽的規(guī)律：酸式鹽與堿（酸式鹽中含有的陽(yáng)離子相同的堿）反應(yīng)生成正鹽。ⅱ、與澄清石灰水反應(yīng)：

※碳酸氫鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O ；2NaHCO3(過(guò)量)+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O HCO +Ca2+ +OH-= CaCO3 ↓+H2O；2HCO +Ca2+ +2OH-= CaCO3 ↓+ CO +2H2O； 意義：高考離子方程式考查的重點(diǎn)。

※碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)量不同產(chǎn)物不變：

※Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ ③．與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、碳酸鈉與氯化鈣溶液的反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；CO + Ca2+ = CaCO3 ↓ 意義：用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。

ⅱ、碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉溶液的反應(yīng)：NaHCO3 +H2O+NaAlO2=Na2CO3 +Al(OH)3 ↓ 意義：HCO 與AlO 離子不能大量共存。

④．與水發(fā)生單一的水解反應(yīng)：強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；碳酸鈉水解的堿性比碳酸氫鈉水解的堿性強(qiáng)。有關(guān)化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH ；NaHCO3 +H2O H2CO3+ NaOH 有關(guān)離子方程式：CO +H2O HCO +OH-；HCO +H2O H2CO3+ OH-⑤．與鹽發(fā)生雙水解反應(yīng)： ⅰ、與硫酸鐵溶液的雙水解：

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⅱ、與硫酸鋁溶液的雙水解：

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Al(OH)3 ↓；3 CO +2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3 ↓；3HCO +Al3+=3CO2↑+Al(OH)3 ↓；

意義：離子共存的判斷：Fe3+與CO、HCO 不能大量共存；Al3+與CO、HCO 不能大量共存。⑥．熱穩(wěn)定性：

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑

意義：除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法；鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法 6．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法（1）定性檢驗(yàn)法：

①．取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說(shuō)明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

②．取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。（2）定量檢驗(yàn)法：

①．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。②．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。7．了解Fe3＋的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3＋和Fe2＋之間的相互轉(zhuǎn)化（1）物理性質(zhì)：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。（2）化學(xué)性質(zhì)：

①亞鐵鹽的氧化反應(yīng)（體現(xiàn)還原性）

ⅰ、氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-

說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。ⅱ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液 4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。ⅲ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液

2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

說(shuō)明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時(shí)不引入新雜質(zhì)。ⅳ、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液 3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO↑+2H2O 說(shuō)明：溶液由淺綠色變成黃色，F(xiàn)e2+ 和NO 在大量H+ 存在時(shí)不能大量共存。ⅴ、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵

4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O 說(shuō)明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì)，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。②鐵鹽的還原反應(yīng)（體現(xiàn)氧化性）

ⅰ、氯化鐵溶液與鐵的還原反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ；2Fe3++Fe=3Fe2+

說(shuō)明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時(shí)加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。

ⅱ、氯化鐵溶液與銅的還原反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 說(shuō)明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。

ⅲ、氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ ⅳ、氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 ⅴ、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同：

2FeCl3+K2S（少量）=2FeCl2+2KCl+S↓；2FeCl3+3K2S（過(guò)量）=2FeS↓+6KCl+S↓ 對(duì)應(yīng)的離子方程式：2Fe3++S2-（少量）=2Fe2++S↓；2Fe3++3S2-（過(guò)量）=2FeS↓+S↓

說(shuō)明：量不同產(chǎn)物不同，用于考查離子方程式書寫；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽而硫化鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)而使氧化還原反應(yīng)，切記！

ⅵ、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 說(shuō)明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)就是利用此原理 ③亞鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）；Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2↓（白色）ⅱ、硫酸亞鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe2+ + 2NH3 ?H2O = 2NH + Fe(OH)2↓（白色）說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe2+，強(qiáng)堿溶液與弱堿溶液離子方程式不同。④鐵鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)

ⅰ、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（紅褐色）；Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓（紅褐色）ⅱ、氯化鐵溶液與氨水的反應(yīng)：Fe3+ + 3 NH3 ?H2O = 3 NH + Fe(OH)3↓（紅褐色）說(shuō)明：在堿性條件下不會(huì)大量存在Fe3+。⑤鐵鹽的單一水解反應(yīng)，溫度不同產(chǎn)物不同

ⅰ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到產(chǎn)生紅褐色為止停止加熱： FeCl3(飽和)+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl；Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ ⅱ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干： FeCl3+3H2O Fe(OH)3 ↓+3HCl↑；

ⅲ、飽和氯化鐵溶液滴入到沸水中繼續(xù)加熱直到溶液蒸干，然后灼燒產(chǎn)物： 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6HCl↑ ⑥．鐵鹽的雙水解反應(yīng)

3Na2CO3+Fe2(SO4)3+3H2O=2Na2SO4+3CO2 ↑+2Fe(OH)3 ↓；3 CO +2Fe3++3H2O=3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓； 6NaHCO3+Fe2(SO4)3=2Na2SO4+3CO2↑+2Fe(OH)3 ↓；3HCO +Fe3+=3CO2↑+Fe(OH)3 ↓； ⑦．氯化鐵溶液的絡(luò)合反應(yīng)

ⅰ、與硫氰化鉀溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的特征檢驗(yàn)法，溶液由黃色變成血紅色；在平衡體系中加入固體氯化鉀平衡不移動(dòng)。血紅色不變淺。ⅱ、與苯酚溶液的絡(luò)合反應(yīng)：FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3HCl；Fe3++6C6H5OH→H3[Fe(C6H5O)6]+3H+

說(shuō)明：苯酚遇到氯化鐵溶液呈紫色，是苯酚的顯色反應(yīng)，用來(lái)鑒別苯酚。（3）亞鐵離子的檢驗(yàn)方法：

ⅰ、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生灰白色沉淀，一會(huì)兒灰白色沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+。ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，再向溶液中通入氯氣，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+。（4）鐵離子的檢驗(yàn)方法：

ⅰ、加入強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+

ⅱ、加入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+。（5）FeCl3溶液作為檢驗(yàn)試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

①KSCN（紅色溶液）、②C6H5OH（紫色溶液）、③AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、④NaOH（紅褐色沉淀）、⑤CCl4（溶液分層、上層有顏色）、⑥C6H6、（溶液分層、下層有顏色）⑦KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、⑧KI淀粉溶液（溶液呈藍(lán)色）、⑨K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、⑩CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。

8、金屬及其化合物小專題（1）分類專題：

①．含金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬過(guò)氧化物、金屬超氧化物、金屬氫氧化物、金屬無(wú)氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。

②．金屬氧化物分為酸性氧化物（過(guò)渡元素的高價(jià)態(tài)氧化物Mn2O7、CrO3）、堿性氧化物（CaO、Na2O、Fe2O3、FeO）和兩性氧化物（Al2O3、ZnO）。

③．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物[Fe(OH)3、Fe(OH)2、NaOH]和兩性氫氧化物[Al(OH)3]。④．鹽的分類：

ⅰ、根據(jù)組成鹽的陰陽(yáng)離子分類：

※根據(jù)陽(yáng)離子分為鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、鎂鹽、鋁鹽、銅鹽、銀鹽等。

※根據(jù)陰離子分為鹽酸鹽、次氯酸鹽、硝酸鹽、亞硝酸鹽、硫酸鹽、亞硫酸鹽、碳酸鹽、碳酸氫鹽 ⅱ、根據(jù)復(fù)雜程度分類 ※絡(luò)鹽：陽(yáng)離子是絡(luò)離子的鹽：Fe(SCN)Cl2，陰離子是絡(luò)離子的鹽：Na3AlF6 ；※復(fù)鹽：KAl(SO4)2 ?12H2O ；(NH4)2SO4 ?FeSO4 ?24H2O；KCl?MgCl2 ?6H2O ；※硅酸鹽：鋁硅酸鹽：K2O ?Al2O3 ?6SiO2 ⅲ、根據(jù)化學(xué)鍵分類：

※含有共價(jià)鍵的鹽：銨鹽、含氧酸鹽；※不含共價(jià)鍵的鹽：氯化鈉。ⅳ、根據(jù)溶解性分類

※可溶于水的鹽：所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸的酸式鹽，絕大多數(shù)的硫酸鹽、鹽酸鹽，少數(shù)的碳酸鹽、硅酸鹽、磷酸鹽、亞硫酸鹽。※不溶于水的鹽：硫酸鋇、硫酸鉛、氯化銀、氯化亞汞、碳酸鈣、碳酸鋇；※微溶于水的鹽：碳酸鎂、硫酸銀、硫酸鈣。ⅴ、溶于水后的鹽溶液酸堿性分類 ※呈酸性的鹽：強(qiáng)酸弱堿鹽、中強(qiáng)酸的酸式鹽（NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4）、強(qiáng)酸的酸式鹽(NaHSO4)； ※呈中性的鹽：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、某些弱酸弱堿鹽（CH3COONH4）；※呈堿性的鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽。ⅵ、溶于水后溶液是否有顏色

※有顏色的鹽溶液：MnO（紫色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、Cr2O（橙色）、CrO（黃色）、Cr3+（綠色）；※無(wú)顏色的溶液：Na+、K+、NH、Cl-、NO、SO。ⅶ、根據(jù)酸堿中和的程度分類

※正鹽：Na2CO3 ；※酸式鹽： NaHCO3 ；※堿式鹽： Cu2(OH)2CO3 ⅷ、根據(jù)陰離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：高錳酸鹽、重鉻酸鹽、次氯酸鹽；※還原性鹽：亞硫酸鹽、硫化物、碘化物、ⅸ、根據(jù)陽(yáng)離子的得失電子的能力分類

※氧化性鹽：銀鹽、鐵鹽、銅鹽；※還原性鹽：亞鐵鹽 x．根據(jù)熱穩(wěn)定性分類

※熱穩(wěn)性鹽：碳酸鈉、氯化鈉；※熱不穩(wěn)定性鹽：銨鹽、碳酸的酸式鹽（2）用途專題

①．金屬單質(zhì)的用途：

ⅰ、鈉單質(zhì)的用途：利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過(guò)氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。

ⅱ、鋁單質(zhì)的用途：利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。

②．金屬化合物的用途：

ⅰ、過(guò)氧化鈉做漂白劑，過(guò)氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；NaHCO3治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。Na2CO3用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中；還可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。ⅱ、氧化鋁的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。（3）明礬做凈水劑。

ⅲ、氯化鐵溶液的用途：氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來(lái)腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，氯化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。（3）外界條件（溫度、濃度、物質(zhì)的量）不同產(chǎn)物不同的化學(xué)反應(yīng)歸納 ①．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2 Na2O2 ②．濃度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：

Cu+4HNO4(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O；3Cu+8HNO4(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O； ③．物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式： ⅰ、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

CO2 + NaOH = NaHCO3 ；CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O ⅱ、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2↓ ⅲ、硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 ；Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O ⅳ、碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)：

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O ⅴ、碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O；Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O ⅵ、明礬溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 ；KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 ⅶ、硝酸銀溶液與氨水的反應(yīng)：

AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓(Ag2O)+NH4NO3 ； AgNO3+3NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+H2O ⅷ、硫酸銅溶液與氨水的反應(yīng)：

CuSO4+ 2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 ；CuSO4+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2↓+(NH4)2SO4+2H2O ⅸ、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：

Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl；Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ x、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl；NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2O xi、鐵和稀硝酸反應(yīng)： Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

（4）、既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是：Al、Al2O3、Al(OH)

3、(NH4)2CO3、NaHCO3（弱酸的銨鹽、多元弱酸的酸式鹽）、氨基酸；有關(guān)化學(xué)方程式如下： ①．鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ ②．氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O ③．氫氧化鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ④．碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O；NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑ ⑤．碳酸銨既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(NH4)2CO3+ 2NaOH= Na2CO3 + 2NH3 ?H2O；(NH4)2CO3+2HCl =2NH4Cl + H2O+CO2↑ ⑥．-氨基乙酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

H2N-CH2COOH+ NaOH→H2N-CH2COONa+H2O ；HOOC-CH2NH2+HCl→HOOC-CH2NH3Cl（5）物質(zhì)的檢驗(yàn) ①．Fe2+的檢驗(yàn)：

方法一：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)一會(huì)沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中有Fe2+。

方法二：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe2+。②．Fe3+的檢驗(yàn)：

方法一：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe3+。

方法二：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3+。③．檢驗(yàn)酒精中是否含水：需投入無(wú)水CuSO4（白色）檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則含水。

④．檢驗(yàn)粗鹽中含有少量鉀鹽的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是：顯紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察）。⑤．檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液已經(jīng)變質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法是用KSCN溶液，現(xiàn)象是：顯紅色。（6）物質(zhì)的鑒別

①．互滴法鑒別無(wú)色試劑的實(shí)驗(yàn)組：

ⅰ、碳酸鈉溶液和鹽酸；ⅱ、硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿；ⅲ、偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸 ②．FeCl3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

ⅰ、KSCN（紅色溶液）、ⅱ、C6H5OH（紫色溶液）、ⅲ、AgNO3（白色沉淀和黃色溶液）、ⅳ、NaOH（紅褐色沉淀）、ⅴ、CCl4（溶液分層、上層有顏色）、ⅵ、C6H6、（溶液分層、下層有顏色）ⅶ、KI（溶液是淺綠色和褐色的混合色）、ⅷ、KI淀粉溶液（溶液呈藍(lán)色）、ⅸ、K2S（淺綠色溶液中有淡黃色沉淀）、x、CH3CH2OH（不反應(yīng)溶液稀釋成淡黃色）。

③．Na2CO3溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

ⅰ、酚酞試液（紅色溶液）、ⅱ、HCl（有氣泡產(chǎn)生）、ⅲ、CaCl2（白色沉淀）、ⅳ、Al2(SO4)3（白色沉淀和氣泡產(chǎn)生）、ⅴ、CCl4（不等體積、CCl4多、溶液分層、界膜偏上）、ⅵ、C6H6、（不等體積、C6H6多、溶液分層、界膜偏下）。

④．NaOH溶液作鑒別試劑一次能鑒別的無(wú)色溶液有：

ⅰ、MgSO4溶液（白色沉淀）、ⅱ、Al2(SO4)3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，ⅲ、(NH4)2SO4溶液（有刺激性氣味放出）ⅳ、BaCl2溶液（無(wú)現(xiàn)象）。（7）離子共存的判斷 ①．與Fe3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-；ⅱ、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN-；ⅲ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、AlO2-；ⅳ、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2-、I-。

②．與Al3+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-；ⅱ、發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。③．與H+不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）； ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子： OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-、HC2O4-、C2O42-）。④．與OH-不能共存的離子有：ⅰ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ ；ⅱ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+ ；ⅲ、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子： H+、HCO3-、（HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。⑤．與Ag+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH-、S2-、I-、Br-、Cl-、CO32-、SO ；（8）金屬及其化合物的除雜歸納 ①．利用氧化還原反應(yīng)原理除去雜質(zhì)

ⅰ、除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ⅱ、除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2

ⅲ、除去Fe粉中混有的Al粉：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑ 說(shuō)明：利用紙板和磁鐵也可以將Fe粉中混有的Al粉分離除去。②．利用溶液的酸堿性除去雜質(zhì)

ⅰ、除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ⅱ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O ③．利用熱穩(wěn)定性差除去雜質(zhì)：

ⅰ、除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O

（9）工業(yè)冶煉金屬的方法有：化學(xué)方法：（共性）化合態(tài)的金屬元素得到電子被還原的過(guò)程。

①．電解法：適用于活潑金屬（K ~ Al）的冶煉，特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),電解的是熔融的活潑金屬的鹽酸鹽或氧化物，例如電解熔融的氯化鈉得到鈉和氯氣。

②．熱還原劑法：用還原劑碳、一氧化碳、鋁粉、氫氣等還原劑將金屬氧化物還原的方法，該法使用于中等活潑金屬（Fe~ Cu），特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子間；例如：氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化鐵，鋁粉還原二氧化錳等，用金屬鈉制取金屬鈦。

③．熱分解法：適用于不活潑金屬（Hg~Ag）的冶煉, 特點(diǎn)：氧化還原發(fā)生在分子內(nèi),該法是在加熱分解金屬氧化物或含氧酸鹽的情況下,化合態(tài)的金屬得電子被還原的方法。④．浮選法：適用于金屬金。

第三篇：高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例

過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl－ AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過(guò)濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例

溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒(méi)有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒(méi)有 泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）

金屬及其化合物

一、金屬活動(dòng)性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應(yīng) CO32—＋H＋ H CO3—

H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應(yīng)

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

非金屬及其化合物

一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元

素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對(duì)比 C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2 ===(點(diǎn)燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點(diǎn)燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來(lái)水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2 ===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2

SO2＋H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào) 連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)

十一、硫酸

物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十二、硝酸 物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

第四篇：高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

必修1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理

第一章

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例

過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

Cl： AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓－－＋

SO42-：稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4↓＋

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)

第二章

一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過(guò)濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例

溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒(méi)有 NaCl、蔗糖溶液

膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體

濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒(méi)有 泥水

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應(yīng)

2、離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、＋＋＋

Mg2和OH-等＋

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-＋

和NH4等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-＋＋

等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，＋＋＋

酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH-）。（4）離子方程式正誤＋

判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）

第三章

一、金屬活動(dòng)性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、鐵的三種氧化物化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)

五、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉 碳酸氫鈉

俗名 純堿或蘇打 小蘇打

色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體

水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解

2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O（條件加熱）

與酸反應(yīng) CO32—＋H ==H CO3—＋

H CO3—＋H ==CO2↑＋H2O＋

＋H CO3—＋H ==CO2↑＋H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 ==CaCO3↓＋2NaOH

NaHCO3＋NaOH ==Na2CO3＋H2O

與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O ==2NaHCO3

與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 ==CaCO3↓＋2NaCl

主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

第四章

一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對(duì)比 C

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O

SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3

SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3（膠體）＋2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2＋4HCl(濃)== MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑（加熱條件）

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na＋Cl2 ===(點(diǎn)燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2＋H2 ===(點(diǎn)燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途：

①自來(lái)水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗(yàn)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32）－－

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S＋O2 ===(點(diǎn)燃)SO2

物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

十一、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

十二、硫酸

物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C ===CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑條件加熱

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。H2SO4(濃)＋Cu ===CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑條件加熱

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

十三、硝酸

物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O

8HNO3(稀)＋3Cu== 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十四、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性，可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3.H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定。

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl== NH3 ↑＋HCl ↑條件加熱

NH4HCO3 ==NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 條件加熱

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3＋NaOH ==NaNO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2== CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。

第五篇：高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最新版

高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱

第一章

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。

混合物的物理分離方法

i、蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法?？梢杂脕?lái)分離和提純

可溶性固體和液體的混合物。例如分離NaCl和水的混合溶液。

ii、蒸餾

蒸餾是提純或分離

沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時(shí)要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

iii、分液和萃取

分液是把

兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。萃取劑的選擇要求：和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應(yīng)；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。

在萃取過(guò)程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、過(guò)濾

過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法

（2）生成氣體法

（3）氧化還原法

（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法

（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)

（6）離子交換法

常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法

序號(hào)

原物

所含雜質(zhì)

除雜質(zhì)試劑

主要操作方法

N2

O2

灼熱的銅絲網(wǎng)

用固體轉(zhuǎn)化氣體

CO

CO2

NaOH溶液

洗氣

CO2

CO

灼熱CuO

用固體轉(zhuǎn)化氣體

CI2

HCI

飽和的食鹽水

洗氣

Fe2O3

AI2O3

NaOH溶液

過(guò)濾

BaSO4

BaCO3

HCI或稀H2SO4

過(guò)濾

NaHCO3溶液

Na2CO3

CO2

加酸轉(zhuǎn)化法

FeCI3溶液

FeCI2

CI2

加氧化劑轉(zhuǎn)化法

FeCI2溶液

FeCI3

Fe

加還原劑轉(zhuǎn)化法

I2晶體

NaCI

--------

加熱升華

3、物質(zhì)的鑒別

①

常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

常見(jiàn)氣體

檢驗(yàn)方法

氫氣H2

純凈的H2在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。注意：不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

氧氣O2

可使帶火星的木條復(fù)燃

氯氣Cl2

黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

注意：O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)

氯化氫HCl

無(wú)色刺激性氣味。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。

二氧化硫SO2

無(wú)色刺激性氣味。能使品紅褪色，加熱后又顯紅色；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

硫化氫HCl

無(wú)色、臭雞蛋氣味體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀；

使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。

氨氣NH3

無(wú)色、刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。

二氧化碳CO2

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

②

幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

（l）H+（石蕊變紅）（2）Na+、K+

（焰色反應(yīng)）（3）Ba2+（SO42－）4）Mg2+

（OH－）

（5）Al3+（OH－和鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液）（6）Ag+（Cl－）（7）NH4+（OH－反應(yīng)并加熱）。

（8）Fe2+

能與OH－反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Fe3+（KSCN溶，溶液變血紅色或者OH－，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀）

（10）Cu2+

能與OH－反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀。

③

幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

（1）OH－（無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑，變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色）

（2）Cl－、Br－、I－

（Ag+）（3）SO42－（Ba2+）（4）CO32－

（H+和澄清石灰水）

二、常見(jiàn)事故的處理

事故

處理方法

酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火

立即用濕布撲蓋

鈉、磷等失火

迅速用砂覆蓋

少量酸（或堿）滴到桌上

立即用濕布擦凈，再用水沖洗

少量酸沾到皮膚或衣物上

直接用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗

堿液沾到皮膚上

先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中

立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼

誤食重金屬鹽

應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上

應(yīng)立即撒上硫粉

三、化學(xué)計(jì)量

①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體

符號(hào)：n

單位：摩爾，符號(hào)

mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。

約為6.02x1023

粒子數(shù)目與物質(zhì)的量

公式：n=

②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

用M表示

單位：g/mol

數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

質(zhì)量與物質(zhì)的量

公式：n=

③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離

微粒的數(shù)目一定時(shí)，固體液體主要決定②微粒的大小

氣體主要決定③微粒間的距離

氣體摩爾體積與物質(zhì)的量

公式：n=

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB

單位：mol/l

公式：CB=nB/V

nB=CB×V

V=nB/CB

溶液稀釋規(guī)律

C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（?。?/p>

⑥

溶液的配置

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

計(jì)算----稱量---溶解----轉(zhuǎn)移---洗滌---振蕩----定容----搖勻。

第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類

金屬：Na、Mg、Al

單質(zhì)

非金屬：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物

堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

兩性氧化物：Al2O3等

純

不成鹽氧化物：CO、NO等

凈

含氧酸：HNO3、H2SO4等

物

按酸根分

無(wú)氧酸：HCl

強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸

按強(qiáng)弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化

一元酸：HCl、HNO3

合按電離出的H+數(shù)分

二元酸：H2SO4、H2SO3

物

多元酸：H3PO4

強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2

物

按強(qiáng)弱分

質(zhì)

弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3

堿

一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分

二元堿：Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2CO3

鹽

酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混

懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液：油水混合物

物

膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系

（一）相關(guān)概念

1.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果

按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

下面比較幾種分散系的不同：

分散系

溶　　液

膠　　體

濁　　液

分散質(zhì)的直徑

＜1nm（粒子直徑小于10-9m）

1nm－100nm（粒子直徑在10-9

~

10-7m）

＞100nm（粒子直徑大于10-7m）

分散質(zhì)粒子

單個(gè)小分子或離子

許多小分子集合體或高分子

巨大數(shù)目的分子集合體

實(shí)例

溶液酒精、氯化鈉等

淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等

石灰乳、油水等

性

質(zhì)

外觀

均一、透明

均一、透明

不均一、不透明

穩(wěn)定性

穩(wěn)定

較穩(wěn)定

不穩(wěn)定

能否透過(guò)濾紙

能

能

不能

能否透過(guò)半透膜

能

不能

不能

鑒別

無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

有丁達(dá)爾效應(yīng)

靜置分層

（二）、膠體

1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

2、膠體的分類：

根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：

如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，叫做固溶膠。

3、膠體的性質(zhì)：

①

丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無(wú)數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無(wú)此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

②

布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。

③

電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。

說(shuō)明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜，而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。

B、在此要熟悉常見(jiàn)膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問(wèn)題。

帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過(guò)量，則AgI膠粒吸附較多I－而帶負(fù)電；若AgNO3過(guò)量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。

C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。

④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。

膠體凝聚的方法：加入電解質(zhì)；加入帶異性電荷膠粒的膠體；加熱。

三、離子反應(yīng)

1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。

（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。

（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。

3、電離方程式

H2SO4

=

2H+

+

SO42-

HCl

=

H+

+

Cl-

HNO3

=

H+

+

NO3-

書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、NaHSO4、NaHCO3

KCl

==

K＋

+

Cl―

Na2SO4

==

Na＋

+SO42―

NaHSO4

==

Na＋

+

H＋

+SO42―

NaHCO3

==

Na＋

+

HCO3―

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

［小結(jié)］注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開

2、HSO4―在水溶液中拆開寫。

4、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

5、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)比

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

離子化合物，某些共價(jià)化合物

某些共價(jià)化合物

電離程度

完全

部分

溶液時(shí)微粒

水合離子

分子和水合離子

導(dǎo)電性（條件相同時(shí)）

強(qiáng)

弱

物質(zhì)類別實(shí)例

大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

弱酸、弱堿、水

6、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaC03在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱

沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)、大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)和活潑金屬氧化物。

④弱電解質(zhì)包括：弱酸(如H3PO4、CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)和水。

7、離子方程式的書寫

第一步：寫

寫出正確的化學(xué)方程式

例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

第二步：拆

把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

第三步：刪

刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子

Ba2+

+

SO42－

=

BaSO4↓

第四步：查

檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

※離子方程式的書寫注意事項(xiàng):

（1）必須是水溶液中的離子反應(yīng)才有離子方程式。例如.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也不是離子反應(yīng)，也就沒(méi)有離子方程式

如：2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

（2）濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式。

（3）微溶物作為反應(yīng)物時(shí),若為澄清溶液，寫成離子；處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物時(shí)一律寫化學(xué)式

如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。

8、離子共存問(wèn)題

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）

一般規(guī)律是：1、生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）；

2、與H+不能大量共存的離子：

OH-和CH3COO-、CO32-等弱酸根離子和HCO3-等弱酸的酸式酸根離子

3、與OH-不能大量共存的離子有：

NH4+和HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）

4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子（Fe3+、S2-、I-、SO32-）與

氧化性較強(qiáng)的離子（Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-）

四、氧化還原反應(yīng)

①、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化

失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。

②、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

③、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)

氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)----氧化性----被還原----發(fā)生還原反應(yīng)---還原產(chǎn)物

還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)----還原性----被氧化----發(fā)生氧化反應(yīng)—氧化產(chǎn)物

④、常見(jiàn)的氧化劑與還原劑

a、常見(jiàn)的氧化劑

(1)

活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2

(2)

含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3

(3)

含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2

b、常見(jiàn)的還原劑：

(1)

活潑金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn

(按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減)

(2)

含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fe2＋

(3)

某些非金屬單質(zhì)：C、H2

(4)

含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI

⑤、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)

雙線橋法：表示電子得失結(jié)果

(2)

單線橋法：表示電子轉(zhuǎn)移情況

⑥、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù)

i.根據(jù)方程式判斷（簡(jiǎn)稱：前

后）

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

ii．

根據(jù)反應(yīng)條件判斷

當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)進(jìn)行判斷，如：

4HCl（濃）+MnO2

MnCl2+2H2O+Cl2↑

16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

易知氧化性：KMnO4>MnO2。（反應(yīng)條件越高，性質(zhì)越弱）

iii.由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來(lái)判斷

當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：

2Fe+3Cl2

2FeCl3

Fe+S

FeS

可知氧化性：Cl2>S。（生成價(jià)態(tài)越高，性質(zhì)越強(qiáng)）

iv.根據(jù)元素周期表判斷

（a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱。

（b）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱。

⑦、氧化還原方程式的配平

(a)配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。

(b)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”，即標(biāo)好價(jià)，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！?/p>

第三章金屬及其化合物

一、金屬的物理通性：

常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

物質(zhì)

Na

Al

Fe

保存

煤油（或石蠟油）中

直接在試劑瓶中即可

直接在試劑瓶中

化性

常溫下氧化成Na2O：

4Na?+?O2?=?2Na2O

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃生成Na2O2

點(diǎn)燃

2Na?+?O2?==?Na2O2

常溫下生成致密氧化膜：

4Al?+?3O2?=?2Al2O3

致密氧化膜使鋁耐腐蝕。

點(diǎn)燃

純氧中可燃，生成氧化鋁：

點(diǎn)燃

4Al?+?3O2?==?2Al2O3

潮濕空氣中易受腐蝕：

鐵銹：主要成分Fe2O3

點(diǎn)燃

純氧中點(diǎn)燃生成：

點(diǎn)燃

3Fe+2O2?==

Fe3O4

與

O2

與Cl2

2Na+Cl2?==?2NaC

2Al+3Cl2?==?2AlCl3

2Fe+3Cl2==

2FeCl3

與S

常溫下即可反應(yīng)：

2Na?+?S?=?Na2S

△

加熱時(shí)才能反應(yīng)：

2Al

+

3S?==?Al2S3

△

加熱只能生成亞鐵鹽：

Fe

+

S

==

FeS

與水

常溫與冷水劇烈反應(yīng)：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

△

去膜后與熱水反應(yīng)：

2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑

常溫下純鐵不與水反應(yīng)。

△

加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：

3Fe+4H2O(g)

==

Fe3O4+4H2

與

酸溶

液

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+

3H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

與

堿

溶

液

---------------------

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

---------------------

與

鹽

溶

液

與硫酸銅溶液：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

置換出較不活潑的金屬單質(zhì)

置換出較不活潑的金屬單質(zhì)

與

氧

化

物

----------------------

點(diǎn)燃

鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：

2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe

---------------------

金屬活潑性逐漸減弱

三、金屬化合物的性質(zhì)：

1、氧化物

Na2O

Na2O2

Al2O3

Fe2O3

性質(zhì)

堿性氧化物

非堿性氧化物

兩性氧化物

堿性氧化物

顏色狀態(tài)

白色固體

淡黃色固體

白色固體

赤紅色固體

與水反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2↑

----------------

----------------

與酸溶液

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無(wú)色）

2Na2O2+4HCl=4NaCl+

2H2O+O2↑

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（溶液黃色）

與堿溶液

----------------

----------------

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

---------------

其他

Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

----------------

---------------

2、氫氧化物

化性

NaOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

屬性

堿性氫氧化物

兩性氫氧化物

堿性氫氧化物

堿性氫氧化物

與酸溶液

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Al(OH)3+3HCl=

AlCl3+3H2O

Fe(OH)2+2HCl=

FeCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HCl=

FeCl3+3H2O

與堿溶△

△

液

-------

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

-------

----------

穩(wěn)定性

穩(wěn)定

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=

4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

制備

金屬鈉與水即可

鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水

亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）

鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液

3、鹽

Na2CO3（俗名：純堿、蘇打）

NaHCO3（俗名：小蘇打）

溶解度

較大

較小

溶液堿性

使酚酞變紅，溶液呈堿性。

使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。

與酸

反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑

反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

與堿

-------------

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

穩(wěn)定性

穩(wěn)定，加熱不分解。

△

固體NaHCO3

2NaHCO3?==?Na2CO3+H2O+CO2↑

相互轉(zhuǎn)化

Na2CO3溶液中通入大量CO2

Na2CO3+H2O+CO2?=?2NaHCO3

△

固體

NaHCO3

：2NaHCO3?==?Na2CO3+H2O+CO2↑

其他

溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2?=?2NaOH+CaCO3↓

溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2?=?NaOH+CaCO3↓+H2O

用途

工業(yè)原料等

中和胃酸、制糕點(diǎn)等

FeCl2

FeCl3

顏色

淺綠色

黃色

與堿溶液

FeCl2+2NaOH?=?Fe(OH)2↓+2NaCl

FeCl3+3NaOH=?Fe(OH)3↓+3NaCl

相互轉(zhuǎn)化

2FeCl2+Cl2?=?2FeCl3

2FeBr2+Br2?=?2FeBr3

2FeCl3+Fe?=?3FeCl2

2FeBr3+Fe?=?3FeBr2

檢驗(yàn)

遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色

遇KSCN顯血紅色

用途

凈水劑等

印刷線路板等

四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

第四章

非金屬及其化合物

一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)框架

二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理

(一)硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比較

二氧化硅SiO2

二氧化碳CO2

類別

酸性氧化物

_酸性氧化物

熔沸點(diǎn)

高

低

與水反應(yīng)方程式

不反應(yīng)

CO2+H2O

H2CO3

與酸反應(yīng)方程式

SiO2

+

4HF==SiF4↑+2H2O

不反應(yīng)

與燒堿反應(yīng)方程式

SiO2+2NaOH

==

Na2SiO3+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

與CaO反應(yīng)方程式

SiO2+CaOCaSiO3

CaO+CO2==CaCO3

存在狀態(tài)

水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子

人和動(dòng)物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物質(zhì)

用途

硅單質(zhì)

半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測(cè)器）

SiO2

飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃

(二)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

液氯

新制氯水

久置氯水

分類

純凈物

混合物

混合物

顏色

黃綠色

黃綠色

無(wú)色

成分

Cl2

Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、OH―

H＋、Cl―、H2O、OH―

性質(zhì)

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性

2、氯氣的性質(zhì)

與金屬鈉反應(yīng)方程式

2Na+Cl2

2NaCl

與金屬鐵反應(yīng)方程式

2Fe+3Cl2

2FeCl3

與金屬銅反應(yīng)方程式

Cu+Cl2

CuCl2

與氫氣反應(yīng)方程式

H2+Cl2

2HCl；H2+Cl2

2HCl

與水反應(yīng)方程式

H2O

+Cl2

==HCl+HClO

制漂白液反應(yīng)方程式

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂白粉反應(yīng)方程式

2Cl2

+2Ca(OH)2==CaCl2

+Ca(ClO)2

+2H2O

實(shí)驗(yàn)室制法

MnO2＋4HCl（濃）MnCl2

+Cl2

↑+2H2O

Cl-檢驗(yàn)

AgNO3溶液

Ag＋+Cl―==AgCl

(三)硫、氮

1、二氧化硫的性質(zhì)

物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)

密度

毒性

黃綠色

比空氣大

有毒

化學(xué)性質(zhì)

酸性

與水反應(yīng)方程式

SO2+H2O

H2SO3

與燒堿反應(yīng)方程式

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

SO2+NaOH==NaHSO3

漂白性

漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無(wú)色物質(zhì)

具有漂白性的物質(zhì)

吸附漂白：活性炭

氧化漂白：HClO、O3、Na2O2

還原性

與氧氣反應(yīng)方程式

2SO2

+

O2

===

2SO3

與氯水反應(yīng)方程式

SO2

+

Cl2

+2H2O

==

H2SO4+2HCl

氧化性

與硫化氫反應(yīng)方程式

SO2+2H2S

==

3S↓+2H2O2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)

濃硫酸

濃硝酸

相同點(diǎn)

與Cu反應(yīng)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+

SO2

↑+2H2O

Cu+4HNO3

(濃)==Cu(NO3)2

+2NO2

↑+2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)

==

3Cu(NO3)2

+

2NO↑+4H2O

與木炭反應(yīng)

C

+

2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

與鐵鋁反應(yīng)

發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來(lái)存放冷的濃硫酸和濃硝酸

特性

①吸水性

②脫水性

③強(qiáng)氧化性

①?gòu)?qiáng)氧化性

②漂白性

3、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)

氨氣的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)

密度

水溶性

無(wú)色有刺激性

氣味的氣體

比空氣小

易溶（1：700）可以形成噴泉，水溶液呈堿性。

氨氣的化學(xué)性質(zhì)

與水反應(yīng)方程式

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4＋+OH―

與鹽酸反應(yīng)方程式

NH3

+

HCl

==

NH4Cl

實(shí)驗(yàn)室制法

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2

+2NH3

↑+2H2O

氨水成分

NH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、極少量的H＋

銨鹽

物理性質(zhì)：銨鹽都是無(wú)色色晶體，能溶于水

化學(xué)性質(zhì)

NH4ClNH3

+

HCl

NH4HCO3

NH3

↑+

H2O

+CO2

↑