第一篇：高二上學期化學期中考試復習計劃

高二上學期化學期中考試復習計劃

：同學們馬上就要引來本學期的期中考試，在考試以前請大家跟著精品的小編溫習高二上學期化學期中考試復習計劃，希望幫助高二年級的同學們在期中考試中取得理想成績，為期末考試打好基礎!

1、制定計劃：

我們應該制訂一個詳細的計劃表，將每天要復習的各門學科的內(nèi)容詳細地畫在一張表格上，每天給自己一定的復習任務，同時對于復習制訂一定的保證措施，如果不完成任務，對自己有什么樣的懲罰措施。制訂復習計劃，必須從自己的學習實際出發(fā)。每個人都有自己的學習特點，對于復習，我們應該根據(jù)自己的學習特點進行，如果自己在理科方面欠缺，我們在制訂計劃時，應該在理科方面多花點時間，在某一學科上自己的成績還不錯，我們就應該少花一點時間，爭取更多的時間復習自己的弱科。

2、認真讀課本：

現(xiàn)在的孩子大多數(shù)比較浮躁，沒有讀課本的習慣。其實，所有的考試都是從課本知識中發(fā)散來的，所以在復習時就必須讀課本，反復的讀，細節(jié)很重要，讀書你一定要很仔細的閱讀，最好讀出聲，這樣子，一些細節(jié)就在不經(jīng)意中記得了。讀完之后，應該能夠?qū)Ρ締卧膬?nèi)容有個清晰的思路，并且用自己的方式構建出一個知識框架，并且對照著框架能夠復述本章節(jié)的內(nèi)容。這樣就可以在整體上把握書本知識。從整體上把握書本知識有利于我們對于試卷中的一些基本的題目有一個宏觀的把握，對于試卷中的問答題，可以從多角度去理解和把握，這樣就能夠做到回答問題的嚴密性。

另外，期中考試不會很難，著重考基本知識以書為主，所以回答簡答題時最好用書中的語言，這樣子得分率比較高，老師改簡答題，都是看關鍵字答到?jīng)]有，關鍵的幾條有沒有，沒有時間完整的瀏覽你的答案。

3、復習要講究科學性

復習也是一門科學，復習時應該注意反復性、體系性、理解性，學會嘗試回憶、學會整體安排等。

根據(jù)人腦的記憶特點，我們在復習時，不要希望能夠通過一遍復習就能夠掌握書本的基礎知識，一般地認為，人們對于某一知識的完全掌握，至少需要六至七遍，這樣，希望通過一遍復習就能夠掌握書本知識是不可能的。

記憶是建立在理解的基礎上的，感覺到了東西我們不能夠理解它，只有理解了的東西我們才能夠更深刻地感覺它。學習書本知識需要我們加以理解，比如，我們在學習化學時，我們是否思考過化學的例題為什么選四條而不選八條，這四條例題各有什么特點?具有什么典型性?它們有什么共性的東西?我們在復習時，越是思考就越能夠理解書本，就越能夠掌握知識。

記憶是一個復雜的過程，在復習時，不能眼睛只盯著書本，在我們看一段書后，應該抬起頭來，好好思考，嘗試回憶，看我們剛才看的書本的內(nèi)容是否記住了，是否理解了。也可以張開嘴大聲的講給自己聽，只要你能把知識點講出來，就說明你背過了。所以，在復習的過程中，我們是腦筋動得最快的時期。

4、復習小技巧

該背的一定要背，比如說單詞、短語固定搭配、語文的文學常識、易錯的字詞、古文翻譯。答題時，字跡一定要工整，其實很多題目是主觀題，你字跡工整，老師心情就好些，給的分也就高一些。最省事的復習方法是看錯題(你的錯題本，或者是上課時錯了，用紅筆改過的地方)，這樣很快就可以看完，而且效果不錯，唯一的缺點是，較久前的知識，會有些沒復習到，在考試前，要背的、要默的一定要搞定。

5、復習注意事項：

在復習的過程中，應該注意調(diào)整我們的身體和注意休息，一般地說，我們的大腦集中于某一學科的時間不是很長的，時間一長，我們的思維就可能處于停滯的狀態(tài)，所以我們應該合理地安排時間，爭取在晚上復習時將所學的幾門學科 都能夠安排一定的時間，這樣保證大腦的高效率。同時，還應該注意休息。

考試期間的復習效率很低，那時看看書就行，再搞什么別的基本上也學不進去了。考前注意保持充足的睡眠，現(xiàn)在很多孩子在期中考試前和期中考試中點燈熬夜，晚上不注意休息，考試沒有精神，甚至睡著了，很容易的題目也沒有時間做了。

總結(jié)：大家對高中頻道整理的高二上學期化學期中考試復習計劃還滿意嗎？希望高中欄目的文章能幫助到大家，小編在這里衷心的祝愿每一位同學都能學有所成！

第二篇：高二上學期期中考試作文

與你為鄰，相依相存

三人行，莫有書更可以為師；莫愁前路無知己，莫有書更可以識君。

----------題記 你的墨香飄散開來，悠悠地，綿長地在這空氣中彌漫著，浸染了我的靈魂。你的章句浮現(xiàn)出來，深深地，持久地留在了我的腦海里，升華了我的精神。當時光的墻壁漸漸脫落，你仍然在十字路口處，與我為鄰，相依相存。

遨游于古典文學藝術的魅力之中，讓我感悟到中國傳統(tǒng)文化的博大精深，在《離騷》中，讓我認識到屈原這個偉大的愛國主義詩人，向他學到要堅持自己高潔的情操的忠貞的品格，縱然多次死去也不后悔，培養(yǎng)了愛國主義精神。杜甫在《登高》中寫景文字情景交融，意境開闊，用“萬里悲秋常作客，百年多病獨登臺”兩句，抒寫自己羈旅之愁和孤獨之感，使我與之產(chǎn)生共鳴，不由得想到自己，當我身在異鄉(xiāng)為異客時，何嘗不懷念著自己的家鄉(xiāng)，心中不免有些惆悵。果然是屈原為我?guī)煟鸥χ倚摹?/p>

再回味唐詩宋詞，“孤帆遠影碧空盡，唯見長江天際流”體現(xiàn)了李白的豪邁飄逸；“此情可待成追憶，只是當時已惘然”描寫了李商隱內(nèi)心的愁緒，可待而不可及的思想感情；“載不動許多愁”更是生動形象地體現(xiàn)出李清照的愁緒之深重，更表達出她對于國破家亡，丈夫逝去的悲慘，凄涼之感，與詩為鄰。

沉浸于國外具有獨特風格的文學名著之中，讓我品味到豐富的人物內(nèi)心情感。通過《湯姆叔叔的小屋》讓我直面了農(nóng)奴制度的殘忍；在巴爾扎克的人間喜劇之中，讓我清晰地了解到19世紀資本主義社會的腐敗和罪惡；然而，又通過欣賞莎士比亞的《羅密歐與朱麗葉》，了解到一段感人肺腑的愛情故事，看到羅密歐與朱麗葉，面對來自社會現(xiàn)實的冷酷無情和外界強大的輿論壓力仍然奮不顧身，不顧一切地去擁抱忠貞不渝的愛情，同時又讓我們感受到文學作品永恒的魅力；《哈姆萊特》又向我們展示出懷揣仇恨與復仇之心所帶來的尖銳矛盾和沉重的災難。通過這些典型壞境中的典型人物，幫助我剖析社會現(xiàn)實的本質(zhì)，與鮮明的人物形象產(chǎn)生共鳴，豐富了我的精神世界，增強了我的精神力量。以書為師，以書為友，與你為鄰，相依相存。

《論語》中說“三人行，必有我?guī)熝伞保哌m說“莫愁前路無知己，天下誰人不識君”都體現(xiàn)在書中。

與你為鄰，我們同呼吸，共命運，我們緊密相連，不可分離，你是我的老師，更是我的朋友，我們相依相存。以謙立心，以清立人 人間最美清歡，以謙虛謹慎立吾本心，以清凈高潔立吾人格一直以來都是文人雅士的不懈追求。博大精深的中華文化流傳至今，雖然斯人已矣，但他們的精神載入史冊，融入中華民族生生不息的靈魂之中，以謙虛立本心，以高潔立人格，仍是我們不懈的追求?！墩撜Z》有言“三人行，必有我?guī)熝伞保钦f幾個人一起行走，其中必定有一個人可以做我的老師。古代的智者，儒家創(chuàng)始人孔子如此學識淵博，其弟子廣義數(shù)千不計，如至今日也怕是赫赫有名之士，但他依然保持謙虛的心，認為“弟子不必不如師”，每個人都有值得自己學習的地方，始終保持謙卑學習的本心，才有了孔圣，正如成熟的麥子向大地低頭一樣，真正有內(nèi)涵的人從不張揚以顯示自己，懂得越多就越能認識到自己的不足，保持謙恭的內(nèi)心，就像楊絳先生說的“你的問題是讀書太少，而想的太多”，我們要做的從來不是為一點小的成績沾沾自喜，而是應該認識自己的不足，開闊自己的視野，以謙立心，任三千繁華，我自充實不惑?！胺凵硭楣菧啿慌?，要留清白在人間”，自古以來我們的民族就有著“為天地立心，為生民立命，為往圣繼絕學，為萬世開太平”的英勇氣概，王冕曾經(jīng)有首詩這樣寫道“不要人夸顏色好，只留清氣滿乾坤”這種精神氣概正式我們所需要的，在浮華塵世中保持自己高潔高岸的人格，不與世俗同流合污。楚國大詩人屈原“舉世渾濁而我獨清，眾人皆醉而我獨醒”“寧可死以流亡，余不忍為此態(tài)也”，終其一生都在堅守自己的高潔品質(zhì)。幾千年前汨羅江畔的縱身一躍，成就了屈原，也成就了民族之氣節(jié)。著名學者朱自清“不為五斗米折腰”，詩人蘇軾被貶后“但少閑人如吾兩人者耳”的境界。他們都是在喧囂中始終保持高潔人格的人。反看今日，車水馬龍中追名逐利不惜出賣人格的丑惡嘴臉，人性虛偽，偽善的面具，我們不應該學習古人的氣節(jié)，重振民族風氣，以清立人，樹立良好的社會風尚嗎？

林清玄說：在這塵世中，我們不要浮華的喧囂，我們只要一柱香，即使處于陋室也能散發(fā)出香氣。以謙虛立心，以清凈心看世界，以清明立人格，那么我想，不論處于何時何地，我們都可以做到“三人行，必有我?guī)熝伞?，都可以清氣滿乾坤。

第三篇：高二上學期化學知識點歸納

高二本身的知識體系而言，它主要是對高一知識的深入和新知識模塊的補充。這里給大家整理了一些有關高二上學期化學知識點歸納,希望對大家有所幫助.高二上學期化學知識點歸納11、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na++e-→Na。

總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2Cl-→Cl2+2e-

陰極：2H++e-→H2↑

總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應：Cu2++2e-→Cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應：Cu→Cu2++2e-

陰極反應：Cu2++2e-→Cu

高二上學期化學知識點歸納2

書寫化學方程式的步驟一般有四步：

1.根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.2.配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).3.標明化學反應發(fā)生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“↑”、“↓”);一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊.但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了.書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：

1.根據(jù)實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.2.標明化學反應發(fā)生的條件(因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來.2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).高二上學期化學知識點歸納3

一、水的離子積

純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡寫成H+)和OH-，這種事實表明水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離平衡也屬于化學平衡的一種，有自己的化學平衡常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數(shù)，記做Kw。Kw只與溫度有關，溫度一定，則Kw值一定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大。

對于純水來說，在任何溫度下水仍然顯中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，這是一個容易理解的知識點。當然，這種情況也說明中性和溶液中氫離子的濃度并沒有絕對關系，pH=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環(huán)境。此外，對于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等。但是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度一定相等。

二、其它物質(zhì)對水電離的影響

水的電離不僅受溫度影響，同時也受溶液酸堿性的強弱以及在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響。H+和OHˉ共存，只是相對含量不同而已。溶液的酸堿性越強，水的電離程度不一定越大。

無論是強酸、弱酸還是強堿、弱堿溶液，由于酸電離出的H+、堿電離出的OHˉ均能使H2O<=>OHˉ+H+平衡向左移動，即抑制了水的電離，故水的電離程度將減小。

鹽溶液中水的電離程度：①強酸強堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;②NaHSO4溶液與酸溶液相似，能抑制水的電離，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;③強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應，將促進水的電離，故使水的電離程度增大。

三、水的電離度的計算

計算水的電離度首先要區(qū)分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液中氫離子的不同，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時由于氫離子可以和弱酸根結(jié)合，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度。只有無外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同。溶液的氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相似的關系。

因此計算水的電離度，關鍵是尋找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度。我們可以得到下面的規(guī)律：①在電離顯酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;②在電離顯堿性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;③在水解顯酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;④在水解顯堿性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。

并非所有已知pH值的溶液都能計算出水的電離度，比如CH3COONH4溶液中，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度，因此在中學階段大家沒有辦法計算

高二上學期化學知識點歸納4

一、硫及其化合物的性質(zhì)

1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

二、鎂及其化合物的性質(zhì)

1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5.海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

三、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

四、常見物質(zhì)俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

五、鋁及其化合物的性質(zhì)

1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

六、硅及及其化合物性質(zhì)

1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5.制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

烴

烷烴CnH2n+2飽和鏈烴

烴烯烴CnH2n(n≥2)存在C=C

炔烴CnH2n-2(n≥2)存在C≡C

芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

(1)有機物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機化合物;3.同分異構現(xiàn)象

(2)有機物:多數(shù)含碳的化合物

(3)烴:只含C、H元素的化合物

高二上學期化學知識點歸納5

一、化學反應的速率

1、化學反應是怎樣進行的(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。

(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應?？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q為反應歷程，又稱反應機理。

(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

2、化學反應速率

(1)概念：

單位時間內(nèi)反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

(2)表達式：

(3)特點

對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

3、濃度對反應速率的影響

(1)反應速率常數(shù)(K)

反應速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

(2)濃度對反應速率的影響

增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

(3)壓強對反應速率的影響

壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。

壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

4、溫度對化學反應速率的影響

(1)經(jīng)驗公式

阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經(jīng)驗公式：

式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

5、催化劑對化學反應速率的影響

(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

(2)催化劑的特點：

催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

高二上學期化學知識點歸納

第四篇：高二上學期化學教學計劃

高二上學期化學教學計劃1

一、指導思想

以化學新課程標準為指引，緊跟學校教學工作計劃，以提高課堂教學質(zhì)量和培養(yǎng)學生綜合能力為目標，抓好常規(guī)教學，夯實基礎，不斷優(yōu)化課堂教學的方法和手段，以培養(yǎng)學生自主學習和合作學習的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學教研工作的中心任務。

二、現(xiàn)狀分析

1、基本情況：

高二年級共有12個班，其中前2個班為重點班，4個班為本科班。同備課組老師還有朱海燕、邵朋朋和吳玲瓏老師，共4人。本學期周課時為4節(jié)，上課內(nèi)容為選修4《化學反應原理》

一、教學目的

1、嚴格按照教學大綱要求，準確把握教材的重點、難點、關鍵，使學生掌握好教材規(guī)定的基礎知識和基本技能，努力提高教學質(zhì)量。

2、在課堂教學中加強學法指導，在上一學期的基礎上，進一步提高學生的閱讀、理解能力和自學能力，提高學生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓練學生分析問題、解決問題的科學思維方法。

二、教學任務

1、理科選修班完成選修(4)的教學任務，

2、使學生掌握化學反應速率和化學平衡的概念，理解影響化學反應速率和化學平衡的因素。

3、理解電解質(zhì)的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。

4、掌握電化學的基本原理。

三、教學措施

1、盡快熟悉學生，了解學生的學習狀況

2、多做學生工作，要經(jīng)常找學生談心。

3、改進教學方法，多采用討論啟發(fā)探究實驗探討等方法，活躍學生學習氣氛，提高學習興趣。

4、面向全體學生，注意各層次的學生基礎。

5、多聯(lián)系生活，如介紹一些實用先進的科學技術，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學生的興趣。

6、加強落實學生的學習，全批全改，個別學生還可采取面批。

高二上學期化學教學計劃2

一、學生基本情況分析:

根據(jù)學校安排,本學期我任高二的化學教學。同學的學習基礎不同，每個班學生素質(zhì)相差很大，給教師的教學帶來了很大的不方便。更需要我在教學中注意分層要求，分類輔導，全方位、整體、大面積提高教學質(zhì)量此文來自優(yōu)秀。

二、教學目標:

本學期的教學內(nèi)容為高二化學教材第一章至第四章，具體教學目標如下：

1、第一章讓學生全面掌握氮族元素的相關知識及運用。

2、第二章使學生對化學平衡有深刻理解

3、第三章讓學生構建電離平衡有深刻理解

4、第四章讓學生對典型金屬元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律建立感性認識。

三、具體做法:

1、認真學習教學大綱和高考考試說明，學習歷年高考化學試題，多閱讀化學雜志和報刊，課外資料，及時把握新教材的特點及高考信息。正確指導新教材的教學。

2、深入鉆研化學教材，準確把握其重點、難點，控制深度與廣度。

3、積極參加集體備課與教研活動，多聽課、多學習其他教師的講教法，學習其他教師講例題習題，學習其他教師考查方法。

4、充分利用好課堂40分鐘，努力提高課堂效率。在教學中注意教學方法。注重啟發(fā)式，注意應用現(xiàn)代化教學手段，注意與學生的雙向交流，及時復習鞏固。

5、及時布置化學作業(yè)。布置的化學作業(yè)，教師首先要先做一遍，題量難度適當，對部分化學基礎較差的學生，化學作業(yè)要降低要求，及時批改化學作業(yè)和練習，作好作業(yè)情況記載，對重點學生要堅持面批。

6、按照年級上的統(tǒng)一要求，做好天天清、周周清、月月清。努力作好化學基礎較差的學生的化學課外輔導工作，做到課內(nèi)課外相結(jié)合，集體和個體相結(jié)合，努力使這些學生化學學習有較大的進步。認真搞好尖子生工作，拓寬優(yōu)秀學生的知識面，努力提高他們的綜合素質(zhì)。

7、激發(fā)學生的化學學習興趣。加強學法指導，努力做到教學成果的最優(yōu)化。

8、結(jié)和自身特點，創(chuàng)造性的搞好快樂教學。探求教法，多寫教學心得和教學反思。

四、進度安排：

9月11日——10月10日第一章

10月10日——15日復習測試

10月16日——10月30日第二章

11月1日——11月4日復習測試

11月5日——11月30日第三章

12月1日——12月4日復習測試

12月5日——12月30日第四章

1月2日——1月4日復習測試

1月5日——1月10日上學期期末復習

高二上學期化學教學計劃3

一、指導思想

以化學新課程標準為指引，緊跟學校教學工作計劃，以提高課堂教學質(zhì)量和培養(yǎng)學生綜合能力為目標，抓好常規(guī)教學，夯實基礎，不斷優(yōu)化課堂教學的方法和手段，以培養(yǎng)學生自主學習和合作學習的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學教研工作的中心任務。

二、現(xiàn)狀分析

1、基本情況：

高二年級共有12個實驗班。四個任課教師。本學期學選修5班周課時為4節(jié)(會考班為1節(jié))。選修5《有機化學基礎》為人教版，學生配套教輔為臨沂市教研室的《新學案》。

2、教材分析：

選修5“有機化學基礎”模塊涉及有機化合物的組成、結(jié)構、性質(zhì)和應用等內(nèi)容，包括“有機物的組成與結(jié)構”、“烴及其衍生物的性質(zhì)與應用”、“糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)”、“合成高分子化合物”4個主題的內(nèi)容(人教版教材分成五章)。從知識體系看，是在必修2第三章和第四章部分內(nèi)容基礎上，進一步引導學生學習有機化合物的結(jié)構與性質(zhì)、官能團與有機化學反應、有機合成及其應用等相關知識。通過學習，要使學生達到如下目標：(1)建立官能團體系，認識更多的有機化合物;(2)探究有機化合物的反應，理解結(jié)構與性質(zhì)的關系;(3)走進有機合成的世界，體會合成的思想和方法。

3、學情分析：

雖然為實驗班學生，但班人數(shù)多。大多數(shù)學生有學習化學的興趣，有較好的學習習慣和一定的學習方法。但學生程度參差不齊，由于前面學習課時緊，內(nèi)容多，部分學生必修1、2的知識遺忘較嚴重，理解掌握上差別較大。有極個別學生基礎薄弱，沒有養(yǎng)成良好的學習習慣。

、工作目標

1、幫助學生確立將來的高考目標，積極建設良好的班風、學風。加強學習方法的指導， 幫助學生掌握高效的學習方法，以應對日益加深的學習內(nèi)容。

2、做好高中化學新課程標準的實施工作，在實踐中不斷探索和研究，增強對新課標的理解和駕馭能力;立足課堂開展教學研究，實現(xiàn)課堂教學的最優(yōu)化。

3.根據(jù)學校工作計劃，結(jié)合學科實際，落實各項教研和教學常規(guī)工作。樹立質(zhì)量為本的教學理念，全面推進教學改革，確保教學質(zhì)量穩(wěn)步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學改革，促進教學質(zhì)量穩(wěn)步提高。

四、具體工作措施

1 、認真做好教學常規(guī)，確保教學有效開展

深入備好每節(jié)課，按照課程標準的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學案內(nèi)容，根據(jù)班級具體情況適當調(diào)整、共享。部分章節(jié)內(nèi)容制作成教學課件后，再根據(jù)班級具體情況適當調(diào)整、共享。此項工作上課前兩至三天完成。 認真上好每節(jié)課，積極實踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學的實效性。精心設置習題，合理、分層布置學生作業(yè)，書面作業(yè)要求全批全改;學生配套教輔《新學案》不定期抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，及時反饋。精選每章的測驗題，與備課組共同出題，并要達到一定的預期效果。對每一次測試要認真分析，總結(jié)，為學生確定合理的目標。

2、積極開展實驗教學，提高學生學習興趣

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，積極、認真開展實驗教學有助于提高學生的學習興趣和直觀理解，有助于培養(yǎng)學生實驗能力。依據(jù)學?，F(xiàn)有實驗條件，在保證演示實驗絕大部分完成的基礎上，適當開展學生分組實驗和課后實踐。初步安排分組實驗為：

(1)乙炔的實驗室制取及化學性質(zhì)探究;

(2)課本P42“科學探究”;

(3)乙炔的實驗室制取及化學性質(zhì)探究(課本P51“實驗3-1”);

(4)苯酚的性質(zhì)實驗(課本P53“實驗3-3”，

P54“實驗3-4”);

(5)乙醛的性質(zhì)實驗(課本P57“實驗3-5”、“實驗3-6”)。另外，課本P19“實踐活動”、P62“科學探究”安排為課后實踐。

3、做好綜合實踐，踐行分層教學

(1)成立化學學習興趣小組(奧賽小組)，培養(yǎng)特長生學習、探究化學的興趣和能力。

(2)利用晚自習做好缺差輔導，確保每一個學生學習不掉隊，力爭高中學業(yè)水平測試全面通過。

(3)本期研究性學習課題初步安排為《有機化學基礎》P39、P54、P77“實踐活動”。

4、積極參加教研活動，提高教學業(yè)務能力

(1)學習化學課程標準，明確新課程的具體要求，利用每周三晚的教研組和備課組活動時間，認真學習新課程教學理念，深入研究教育教學方法。

(2)定時與備課組內(nèi)的老師進行交流，解決有關問題。每個教學環(huán)節(jié)、每個教案都能在討論中確定;與備課組每周進行一次活動，內(nèi)容包括有關教學進度的安排、疑難問題的分析討論研究，化學教學的最新動態(tài)、化學教學的改革與創(chuàng)新等。

(3)積極參加教學改革工作。要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。都能積極響應學校教學改革的'要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學，充分體現(xiàn)以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。

(4)積極參加教研課題的研究工作。

高二上學期化學教學計劃4

一、基本情況

學生進入高二后重新分班，很多學生都是陌生臉孔，基礎參差不齊，再加上上學期統(tǒng)考化學較難，很多學生對化學失去信心，這給任課教師帶來難度，也是對教師極大考驗。

二、教材分析

本期主要完成第二冊第二章到第五章的內(nèi)容學習，知識跨度大，理論多，且較難理解，因此教學任務較重。

《化學平衡》這章，是中學化學的重要理論之一，從內(nèi)容上看分為三部分，第一部分是化學反應速率及影響化學反應速率的條件。第二部分是化學平衡，第三部分是對前兩部分知識的綜合運用。通過本章的教學，不僅要幫助學生理解有關知識，更要幫助學生建立化學平衡的觀點以及化學平衡是否發(fā)生移動等觀點。訓練學生科學方法，著力培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。

《電離平衡》這章是在學生學習了有關化學平衡有關理論知識后，進一步應用和深化。本章教材分為三部分，第一部分為電離平衡，是本章教學的重點和基礎。學生對該節(jié)知識理解與否直接影響到后幾節(jié)教材的學習效果。第二部分主要研究水的電離及有關應用，且有很強的理論意義和實際意義。第三部分為酸堿中和滴定。本章教材是高中化學的教學重點之一，不公可加深對強弱電解質(zhì)離子反應和離子方程式等知識的理解，而且還可以進一步指導高三有關電解和物質(zhì)檢驗等有關知識的學習。

《幾種重要金屬》這章中所涉及的金屬都是日常生活中常見金屬，本章教材可以分為以下幾部分，第一部分是有關金屬通性，第二部分著重介紹鎂鋁的性質(zhì)，鐵及其重要化合物知識，第三部分是有關原電池，化學電源及金屬腐蝕的一些基礎知識，通過本章的學習，要使學生了解我國礦產(chǎn)資源的現(xiàn)狀，教育學生注意金屬的回收和資源的保護，從而可持續(xù)發(fā)展。從原電池這個部分，教育學生發(fā)展清潔能源為環(huán)保做出貢獻。

《烴及其衍生物》這章主要是介紹了各類烴的代表物的分子結(jié)構，性質(zhì)，制取和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構的關系，為今后進一步學習烴類的衍生物的知識奠定基礎，同時也使學生初步了解學習有機物的一些學習方法。

三、教學措施

1、盡快熟悉學生，了解學生的學習狀況

2、多做學生工作，要經(jīng)常找學生談心。

3、改進教學方法，多采用討論啟發(fā)探究實驗探討等方法，活躍學生學習氣氛，提高學習興趣。

4、面向全體學生，注意各層次的學生基礎要使優(yōu)生有事做，差生不灰心。

5、多聯(lián)系生活，如介紹一些實用先進的科學技術，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學生的興趣。

6、加強落實學生的學習，全批全改，個別學生還可采取面批。

總之要盡量提高全體學生學習化學的信心，使他們的成績有所提高。

高二上學期化學教學計劃5

本學期擔任高二(6)班化學學科教學工作,將緊緊圍繞提高課堂教學效率這個中心,狠抓教學常規(guī)的落實,全面提高學生的化學成績。

一、情況分析:

(一)教材分析:

就化學而言,高二化學教學理科班要完成選修4《化學反應原理》的學習,該模塊是在高一化學知識的基礎上進一步對化學的學習,但學生由于換了兩回教師進入高二后由于化學基礎知識比較薄弱,化學學習習慣和方法沒有建立,對化學學習倍感吃力。

(二)學生情況分析:

根據(jù)學生入學時的學習狀況進行分班,高二年級共有2個理科班,其中一個理科重點班，一個是普通班。部分學生的學習習慣更差，打好基礎是關鍵。該班是重點班，進校時基礎較好，但由于學校和老師的原因，使得高一學年的化學基礎不扎實，基于這種情況，教師要及時糾正調(diào)整學生的化學學習習慣和學習方式,激發(fā)學生學習化學的熱情,同時對他們的基礎知識加以鞏固。

二、教學目標與任務:

認真學習新課程的教學理念,開展基于模塊的課堂教學研究,改革課堂教學方式。以新課程的知識體系的設置與舊大綱的不同點為突破口,深刻、具體領會新課程的教學理念,并以此為指引,對照課標進行備課,特別注意新課標中增加的內(nèi)容、實驗、知識順序的編排的不同,注。對課本知識進行必要的補充,對成績稍微好的學生更要不斷加強指導。針對部分學生基礎較差的實際,在教學上采取穩(wěn)步前進的策略。即新課要求講解詳細,適量的作業(yè),及時評講,加強解題方法的講解,遇到學生不過關的地方要及時補上,以減少高二復習的壓力。為了保質(zhì)保量完成教學任務，具體做法如下：

1、認真分析研究新教材,以及學生的特點和基礎知識,有計劃,有步驟進行高二化學教學及高一化學復習。

2、根據(jù)學校的教學要求和會議精神,加強集體備課,認真聽課,落實課堂教學。

3、根據(jù)學生的實際水平,分層次開展教學輔導。

4、定期開展學生和教師交流會,認真聽取學生的意見和反饋,根據(jù)學生的反饋情況,及時調(diào)整教學課堂組織及教學目標

5、加強學生學習化學心理輔導,從生活中的常見的問題和現(xiàn)象出發(fā),引導學生學會關心生活和自己,激發(fā)學生學習化學外的興趣,調(diào)整學生學習化學的思維和習慣。和自己,激發(fā)學生學習化學外的興趣,調(diào)整學生學習化學的思維和習慣。

6、收集同類學校的教學資源和教學信息,開展及時的學校和教研室的教學交流和探討,并及調(diào)整的教學目標的措施。

7、學生加強理論學習的同時重于實驗和課外知識的探究和收集及整理,加強邏輯教學,落實基礎知識。

8、指導學生作好課堂教學筆記,加強交流學習。自覺完成課外練習，認真及時更改錯題。

三、教學進度

周次項目內(nèi)容主要教學內(nèi)容

一授課計劃緒言;第一節(jié)：化學反應與能量變化

訓練安排緒言及第一節(jié)學案課時練習

二授課計劃第二節(jié)：燃燒熱、能源;第三節(jié)：化學反應熱的計算

訓練安排第二節(jié)、第三節(jié)學案課時練習

三授課計劃化學反應與能量復習;第二章第一節(jié)：化學反應速率訓練安排化學反應與能量復習、第二章第一節(jié)學案課時練習

四授課計劃第二節(jié)：影響化學反應速率的因素;

訓練安排第二節(jié)學案課時練習

五授課計劃第三節(jié)：化學平衡

訓練安排化學平衡學案課時練習

六授課計劃第三節(jié)：化學平衡

訓練安排化學平衡學案課時練習

七授課計劃第三節(jié)：化學平衡

訓練安排化學平衡學案課時練習

八授課計劃第四節(jié)：化學反應進行的方向;

訓練安排學案課時練習

九授課計劃化學反應速率與化學平衡單元復習

訓練安排學案課時練習

十授課計劃第一節(jié)：弱電解質(zhì)的電離

訓練安排弱電解質(zhì)的電離學案課時練習

十一授課計劃期中考試

訓練安排復習、試題評講

十二授課計劃第二節(jié)：水的電離和溶液的酸堿性

訓練安排水的電離和溶液的酸堿性學案課時練習

十三授課計劃第二節(jié)：水的電離和溶液的酸堿性;第三節(jié)：鹽類水解訓練安排水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解學案課時練習

十四授課計劃第三節(jié)：鹽類水解

訓練安排鹽類水解學案課時練習

十五授課計劃第四節(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

訓練安排難溶電解質(zhì)的溶解平衡學案課時練習

十六授課計劃第三章總復習

訓練安排學案課時練習

十七授課計劃第四章第一節(jié)原電池、第二節(jié)：化學電源

訓練安排原電池、化學電源學案課時練習

十八授課計劃第三節(jié):電解池

訓練安排電解池學案課時練習

十九授課計劃第四節(jié)：金屬的化學腐蝕與防護、第四章總復習訓練安排學案課時練習

二十授課計劃復習、期末考試

高二上學期化學教學計劃6

一、教學目的

1、嚴格按照《學科指導意見》要求，準確把握教材的重點、難點、關鍵，使學生掌握好教材規(guī)定的基礎知識和基本技能，努力提高教學質(zhì)量。

2、在課堂教學中加強學法指導，在上一學期的基礎上，進一步提高學生的閱讀、理解能力和自學能力，提高學生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓練學生分析問題、解決問題的科學思維方法。

二、教學任務

1、學考班完成學考復習的教學任務，選考班盡量完成選《反應原理》和《有機化學》的教學任務。

2、使學考學生盡可能一次通過學考；高考班學生務實基礎，理解電解質(zhì)的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法，能熟練解決有機推斷題。

3、掌握電化學的基本原理。

三、教學措施

1、盡快熟悉學生，了解學生的學習狀況

2、多做學生工作，要經(jīng)常找學生談心。

3、改進教學方法，多采用討論啟發(fā)探究實驗探討等方法，活躍學生學習氣氛，提高學習興趣。

4、面向全體學生，注意各層次的學生基礎。

5、多聯(lián)系生活，如介紹一些實用先進的科學技術，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學生的興趣。

6、加強落實學生的學習，全批全改，個別學生還可采取面批。

第五篇：高二上學期化學教學計劃

文章來源中國教育文摘 www.004km.cn xiexiebang.com

一、教學目的

1、嚴格按照教學大綱要求，準確把握教材的重點、難點、關鍵，使學生掌握好教材規(guī)定的基礎知識和基本技能，努力提高教學質(zhì)量，高二上學期化學教學計劃。

2、在課堂教學中加強學法指導，在上一學期的基礎上，進一步提高學生的閱讀、理解能力和自學能力，提高學生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓練學生分析問題、解決問題的科學思維方法。

二、教學任務

1、理科選修班完成選修（4）的教學任務，文科選修班完成選修（1）的教學任務。

2、使學生掌握化學反應速率和化學平衡的概念，理解影響化學反應速率和化學平衡的因素。

3、理解電解質(zhì)的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。

4、掌握電化學的基本原理。

三、教學措施

1、盡快熟悉學生，了解學生的學習狀況

2、多做學生工作，要經(jīng)常找學生談心。

3、改進教學方法，多采用討論啟發(fā)探究實驗探討等方法，活躍學生學習氣氛，提高學習興趣，教學工作計劃《高二上學期化學教學計劃》。

4、面向全體學生，注意各層次的學生基礎。

5、多聯(lián)系生活，如介紹一些實用先進的科學技術，如燃料電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學生的興趣。

6、加強落實學生的學習，全批全改，個別學生還可采取面批?？荚嚂r間第一次階段性考試　10月4日（第六周）期中考試11月4日（第十周）第二次階段性考試12月4日（第十四周）第三次階段性考試1月2日（第十八周）期未考試2月4日（第二十三周）

五、教學進度　章節(jié) 課 時周次第一章第一節(jié)　化學反應與能量變化2第1至2周第二節(jié)　燃燒熱　能源2第三節(jié)　化學反應熱的計算3單元復習　3第二章第一節(jié) 化學反應速率23至8周第二節(jié) 影響化學反應速率的因素3第三節(jié) 化學平衡　8第四節(jié) 化學反應進行的方向　2單元復習　4第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離29至16周第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性4第三節(jié) 鹽類的水解6第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡4實驗中和滴定1單元復習　5第四章第一節(jié) 原電池317至20周第二節(jié) 化學電源2第三節(jié) 電解池5第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護2　單元復習　4機動521周期末復習22周文章來源中國教育文摘 www.004km.cn xiexiebang.com