第一篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)習(xí)題（小編推薦）

“物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)”習(xí)題

1． 對(duì)某一液體的密度進(jìn)行多次測(cè)定，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：1.082, 1.079, 1.080, 1.076 g/cm3。求其平均誤差、平均相對(duì)誤差、標(biāo)準(zhǔn)誤差和精密度。

2． 在不同溫度下測(cè)定氨基甲酸銨的分解反應(yīng) NH2COONH4(s)= 2NH3(g)+ CO2(g)的平衡常數(shù)，今獲得如下數(shù)據(jù)： ────────────────────────

T/K***

────────────────────────

lgK-3.638-3.150-2.717-2.294-1.877

────────────────────────

試用最小二乘法求出lgK ─ 1/T的關(guān)系式，求出反應(yīng)的平均熱效應(yīng)ΔrHm（設(shè)ΔrHm在此溫度范圍內(nèi)為一常數(shù)）；作lgK─ 1/T的關(guān)系曲線，從直線的斜率求出ΔrH0m。比較上述兩種方法所得的ΔrH0m值，何者更準(zhǔn)確，為什么？

3． 設(shè)一鋼球的質(zhì)量為10 mg，鋼球密度為7.85 g/cm3。若測(cè)半徑時(shí)，其標(biāo)準(zhǔn)誤差為0.015 mm，測(cè)定質(zhì)量時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)誤差為0.05 mg。問(wèn)測(cè)定此鋼球密度的精確度（標(biāo)準(zhǔn)誤差）是多少？

4． 在629 K時(shí)，測(cè)定HI的解離度α，得到下列數(shù)據(jù)：0.1914, 0.1953, 0.1968, 0.1956, 0.1937, 0.1949, 0.1948, 0.1954,0.1947, 0.1938。解離度α與平衡常數(shù)K的關(guān)系為 00

???K????2(1??)?

試求629 K時(shí)的K值及其標(biāo)準(zhǔn)誤差。2

5．利用苯甲酸的燃燒熱測(cè)定氧彈的熱容C，其計(jì)算式為C = [（26460G + 6694g）/t]-D·C水

式中，C水是水的比熱容，26460和6694分別是苯甲酸和燃燒絲的燃燒熱（J·g-1）。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下：

苯甲酸的質(zhì)量G=1.1800±0.0003g；燃燒絲質(zhì)量g = 0.0200±0.0003g；量熱器中含水D=1995±2g；測(cè)得溫度升高值為t=3.140±0.005℃。計(jì)算氧彈的熱容及其標(biāo)準(zhǔn)誤差，并討論引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差的主要因素。

6． 下表給出同系物7個(gè)碳?xì)浠衔锏姆悬c(diǎn)（Tb）數(shù)據(jù)：

───────────

SubstanceTb/K

───────────

C4H10273.8

C5H12309.4

C6H14342.2

C7H16368.0

C8H18397.8

C9H20429.2

C10H22447.2

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碳?xì)浠衔锏哪栙|(zhì)量M和沸點(diǎn)Tb/K符合下列關(guān)系式：

Tb=aMb

要求：（1）用作圖法求a和b；（2）用最小二乘法確定常數(shù)a和b，并與（1）中的結(jié)果比較。

7． 用精密天平對(duì)某物質(zhì)連續(xù)稱11次，所得數(shù)據(jù)如下：

25048.8, 25049.1, 25048.9, 25048.9, 25048.8, 25049.0, 25079.3, 25049.2, 25048.9, 25049.0, 25048.8 mg。求測(cè)量值及測(cè)量的標(biāo)準(zhǔn)誤差。（提示：該測(cè)量系列中是否含異常數(shù)據(jù)？試用3σ法則進(jìn)行判斷）。

8． 實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書(shū)的第（一）、（二）題，第（三）題的第5、6、7小題，p.30-31。

要求： 同學(xué)們必須各自獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)習(xí)題，并于11月20日之前按組交到教師工作室（豐盛堂B504），以便批改、登記成績(jī)。

第二篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)大三上學(xué)期

實(shí)驗(yàn)一恒溫槽 1.實(shí)驗(yàn)原理：

恒溫槽之所以能維持恒溫，主要是依靠恒溫控制器來(lái)控制恒溫槽的熱平衡。當(dāng)恒溫槽因?qū)ν馍岫顾疁亟档蜁r(shí)，恒溫控制器就使恒溫槽內(nèi)的加熱器工作，待加熱到所需溫度時(shí)，它又使加熱器停止加熱，保持恒定水溫。2.實(shí)驗(yàn)儀器：

玻璃恒溫水浴

精密數(shù)字溫度溫差儀 3.數(shù)據(jù)處理：

恒溫槽靈敏度te=±（t1-t2）/2（t1為最高溫度，t2為最低溫度），靈敏度曲線（溫度-時(shí)間）4.課后題：

⑴恒溫槽主要由哪幾個(gè)部分組成，各部分作用是什么？

答：①浴槽：盛裝介質(zhì)②加熱器：加熱槽內(nèi)物質(zhì)③攪拌器：迅速傳遞熱量，使槽內(nèi)各部分溫度均勻④溫度計(jì)：觀察槽內(nèi)物質(zhì)溫度⑤感溫元件：感應(yīng)溫度，指示加熱器工作⑥溫度控制器：溫度降低時(shí)，指示加熱器工作，溫度升高時(shí)，只是加熱器停止工作。

⑵對(duì)于提高恒溫槽的靈敏度，可以哪些方面改進(jìn)？

答：①恒溫槽的熱容要大些，傳熱質(zhì)的熱容越大越好。②盡可能加快電熱器與接觸溫度計(jì)間傳熱的速度，為此要使感溫元件的熱容盡量小，感溫元件與電熱器間距離要近一些，攪拌器效率要高。③做調(diào)節(jié)溫度的加熱器功率要小。⑶如果所需恒定的溫度低于室溫如何裝備恒溫槽？

答：通過(guò)輔助裝臵引入低溫，如使用冰水混合物冰水浴，或者溶解吸熱的鹽類(lèi)鹽水浴冷卻（硝銨，鎂鹽等）實(shí)驗(yàn)二燃燒焓 1實(shí)驗(yàn)原理：

將一定量的待測(cè)物質(zhì)在氧彈中完全燃燒，燃燒時(shí)放出的熱量使熱量計(jì)本身及氧彈周?chē)橘|(zhì)的溫度升高，通過(guò)測(cè)定燃燒前后熱量計(jì)溫度的變化值，就可以算出該樣品的燃燒熱，其關(guān)系式為mQv=C△T-Q點(diǎn)火絲m點(diǎn)火絲。2儀器與藥品：

氧彈熱量計(jì) 壓片機(jī) 精密數(shù)字溫度溫差儀 萘 苯甲酸 3數(shù)據(jù)處理：

雷諾溫度校正曲線

將燃燒前后歷次觀測(cè)到的水溫記錄下來(lái)，并作圖，連成abcd線。圖中b點(diǎn)相當(dāng)于開(kāi)始燃燒之點(diǎn)，c點(diǎn)為觀測(cè)到的最高溫度點(diǎn)，由于熱量計(jì)與外界的熱量交換，曲線ab及cd常常發(fā)生傾斜。取b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T1,c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T2,其平均溫度（T1+T2）/2為T(mén),經(jīng)過(guò)T點(diǎn)作橫坐標(biāo)的平行線TO',與折線abcd相交于O'點(diǎn)，然后過(guò)O'點(diǎn)作垂直線AB，此線與ab線和cd線的延長(zhǎng)線交于E，F(xiàn)兩點(diǎn)，則E點(diǎn)和F點(diǎn)所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值ΔT。EE來(lái)的熱量所造成熱量計(jì)溫度的升高，這部分必須扣除；而FF境輻射出熱量而造成熱量計(jì)溫度的降低，因此這部分必須加入。經(jīng)過(guò)這樣校正后的溫差表示由于樣品燃燒使熱量計(jì)溫度升高的數(shù)值。必須注意，應(yīng)用這種作圖法進(jìn)行校正時(shí)，量熱計(jì)的溫度和外界環(huán)境溫度不宜相差太大（最好不超過(guò)2～3℃），否則會(huì)引起誤差?！鱟Hm=Qp=Qv+RT∑∨B(g)Qv=(C△T-Q點(diǎn)火絲m點(diǎn)火絲)/m 誤差R=|△cHm理論-△cHm實(shí)際|/△cHm理論 4.課后題：

⑴說(shuō)明定容燃燒熱和定壓燃燒熱的差別和相互關(guān)系 答：定容燃燒熱是在密閉剛性容器里發(fā)生的燃燒熱，定壓燃燒熱則是在具有可移動(dòng)壁里發(fā)生的燃燒熱，壁內(nèi)外壓相等，所以燃燒前后其壓強(qiáng)不變。一般來(lái)說(shuō)，燃燒時(shí)，會(huì)放熱，產(chǎn)氣，如果是在定容里，那壓強(qiáng)就會(huì)升高，這會(huì)儲(chǔ)存一部分能量，所以釋放出來(lái)的熱就比較少。而定壓則不會(huì)儲(chǔ)存這部分能量，所以會(huì)把這部分能量以做體積功的形式釋放出來(lái)，因此，量會(huì)比較大些。⑵簡(jiǎn)述裝臵氧彈和拆開(kāi)氧彈的操作過(guò)程

答：裝氧彈：擰開(kāi)氧彈蓋，將其內(nèi)壁擦干凈，特別是電極下端的不銹鋼接柱更應(yīng)擦干凈。接著小心的將壓好的片狀試樣的點(diǎn)火絲兩端分別緊繞在電極的下端，然后旋緊氧彈蓋。

拆開(kāi)氧彈：首先要把氧彈的出氣口打開(kāi)，放出余氣，然后才慢慢旋開(kāi)蓋子。⑶為什么實(shí)驗(yàn)測(cè)量得到的溫度差值要經(jīng)過(guò)作圖法進(jìn)行校正？ 答：量熱計(jì)熱量的散失無(wú)法避免，這可以是由于環(huán)境向量熱計(jì)輻射進(jìn)熱量而使其溫度升高，也可以是由于量熱計(jì)向環(huán)境輻射了熱量而使量熱計(jì)的溫度降低。因此燃燒前后溫度的改變值不能直接準(zhǔn)確測(cè)量，而必須經(jīng)過(guò)作圖法進(jìn)行校正。因?yàn)榄h(huán)境向量熱計(jì)輻射進(jìn)熱量而使量熱計(jì)溫度升高，這部分溫度必須扣除；而量熱計(jì)向環(huán)境輻射了熱量而使量熱計(jì)的溫度降低，這部分溫度必須加入。經(jīng)過(guò)校正后的溫度差才表示由于樣品燃燒使量熱計(jì)溫度升高的數(shù)值。⑷ 使用氧氣剛瓶和減壓閥時(shí)有哪些注意事項(xiàng)。

答：氧氣瓶是高壓氣體容器，使用時(shí)一定要注意安全。首先要弄清楚怎么使用：連接好氧彈后，旋緊減壓閥，使壓力表上讀數(shù)為15atm，充氣3分鐘，然后旋松減壓閥，取下氧彈，關(guān)閉氧氣剛瓶上端的閥門(mén)，操作完畢。5.注釋：

實(shí)驗(yàn)成功的條件是什么？

答：樣品是否完全燃燒，燃燒放出的熱量盡可能全部傳遞給量熱計(jì)和水，幾乎不與環(huán)境發(fā)生熱交換。實(shí)驗(yàn)三中和焓 1實(shí)驗(yàn)原理：

1mol一元強(qiáng)酸溶液和1mol一元強(qiáng)堿混合時(shí)，所產(chǎn)生的中和熱不隨酸或堿的種類(lèi)而改變，因?yàn)楦鹘M全部電離H+OH=H2O △H中和=-57.36KJ〃mol-1 若強(qiáng)堿中和弱酸時(shí)，首先是弱酸進(jìn)行解離，然后進(jìn)行中和反應(yīng)：CH3COOH=H+CH3COO.△H解離 H+OH=H2O.△H中和

總：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO △H △H是弱酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)總的熱效應(yīng)，它包括中和熱和解離熱兩部分，由蓋斯定律可求得△H解離=△H-△H中和 2儀器與藥品：

SWC-ZH中和熱(焓)測(cè)定裝臵 3數(shù)據(jù)處理： 熱量計(jì)常數(shù)K:K=UIt/△T1=PT/△T1 △rH中和=-1000K△T2/CV.△rHm=-1000K△T3/CV △rH解離=△rHm-△rH中和

誤差R=|△rH解離理論-△rH解離實(shí)際|/△rH解離理論 4課后題：

⑴本實(shí)驗(yàn)是用電熱法標(biāo)定熱量計(jì)的熱容C,能否改用其他方法？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)。

答：實(shí)驗(yàn)前十分鐘，用較小的功率攪拌蒸餾水后，再用遠(yuǎn)大于之前的功率攪拌蒸餾水，待溫度升高0.8○C左右，再轉(zhuǎn)為較小功率，作圖得出△T,根據(jù)K=PT/△T求出K值。

⑵試分析影響本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素有哪些？

答：系統(tǒng)保溫效果要好，保溫裝臵要干燥，電流電壓值高低，即引入系統(tǒng)熱量不要太高太低，同時(shí)升溫速度不易太快，酸堿充分快速混合

⑶中和焓除了與溫度、壓力有關(guān)外，還與濃度有關(guān)，如何測(cè)量無(wú)限稀釋時(shí)的中和焓？

答：在一定的溫度下，測(cè)得不同濃度的中和熱，再做溫度與中和熱的曲線，通過(guò)取極限的方式，測(cè)得無(wú)線稀釋時(shí)的中和熱。實(shí)驗(yàn)四溶解焓 1實(shí)驗(yàn)原理：

鹽類(lèi)的溶解通常包含晶格的破壞和離子的溶劑化兩個(gè)同時(shí)進(jìn)行的過(guò)程。前者為吸熱過(guò)程，后者為放熱過(guò)程。溶解熱則是兩過(guò)程熱效應(yīng)的總和，因此，鹽溶解過(guò)程是吸熱還是放熱，是由兩過(guò)程熱效應(yīng)的相對(duì)大小所決定的。溶解熱的測(cè)定是在絕熱式熱量計(jì)中進(jìn)行的，根據(jù)熱量計(jì)中溫度的變化，即可算出熱效應(yīng)。最簡(jiǎn)單的熱量計(jì)就是保溫瓶(杜瓦瓶)。2.儀器與藥品：

精密數(shù)字溫度溫差儀 溶解熱實(shí)驗(yàn)裝臵 數(shù)字穩(wěn)壓電源 3.數(shù)據(jù)處理：

熱量計(jì)常數(shù)K:K=UIt/△T=PT/△T KCL的摩爾溶解焓：

△Hm,kcl=(mkcl Ckcl |△T|+K |△T|)Mkcl/mkcl 4.課后題：

⑴為什么要用雷諾曲線對(duì)△T進(jìn)行校正，如何校正？

答：因?yàn)闊崃康纳⑹c增加是無(wú)法完全避免的，所以溫度的變化值是不準(zhǔn)確的，所以需要用雷諾曲線對(duì)△T進(jìn)行校正。

將燃燒前后歷次觀測(cè)到的水溫記錄下來(lái)，并作圖，連成abcd線。圖中b點(diǎn)相當(dāng)于開(kāi)始燃燒之點(diǎn)，c點(diǎn)為觀測(cè)到的最高溫度點(diǎn)，取b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T1,c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度T2,其平均溫度（T1+T2）/2為T(mén),經(jīng)過(guò)T點(diǎn)作橫坐標(biāo)的平行線TO',與折線abcd相交于O'點(diǎn)，然后過(guò)O'點(diǎn)作垂直線AB，此線與ab線和cd線的延長(zhǎng)線交于E，F(xiàn)兩點(diǎn)，則E點(diǎn)和F點(diǎn)所表示的溫度差即為欲求溫度的升高值ΔT。⑵熱量計(jì)熱容C還可以用什么方法測(cè)定？

答：用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)法測(cè)定。用已知溶解熱的鹽如(KNO3)使其溶于定量水中，測(cè)得溶解前后溫度的變化△T,△Hm已知，即可得出C值。3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加樣速度應(yīng)該如何控制，為什么？

答：將稱量紙卷成漏斗狀，勻速而緩慢地倒入藥品，使KCL能均勻的溶解，不致由于藥品加入太快而使局部溫度改變太快。

4.實(shí)驗(yàn)時(shí)的熱量計(jì)的搖動(dòng)速度應(yīng)如何控制，為什么？

答：用手順時(shí)針勻速的搖動(dòng)熱量計(jì)，使熱量計(jì)中的溫度均勻傳遞，使金屬探頭檢測(cè)到準(zhǔn)確的溫度。

5.實(shí)驗(yàn)中要盡可能研細(xì)藥品，目的是什么？ 答：使藥品容易溶解。

實(shí)驗(yàn)五甲基紅的酸解離平衡常數(shù)的測(cè)定 1實(shí)驗(yàn)原理：

HMR(酸形式)=H+MR(堿形式)其離解平衡常數(shù)：K=[H][MR]/[HMR] PK=PH-㏒[MR]/[HMR]分光光度計(jì)法 2.儀器與藥品：

分光光度計(jì) PH計(jì) 標(biāo)準(zhǔn)甲基紅溶液 3.數(shù)據(jù)處理：

AA=KA,HMR[HMR]L+KA,MR[MR]L AB=KB,HMR[HMR]L+KB,MR[MR]L PK=PH-㏒[MR]/[HMR] 誤差

4.課后題： ⑴本實(shí)驗(yàn)中，溫度對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？采取哪些措施可以減少因此引起的實(shí)驗(yàn)誤差？ 答：溫度對(duì)PH酸度計(jì)測(cè)定溶液PH的影響較大，將裝有溶液的燒杯臵于恒溫水浴中。

⑵甲基紅酸式吸收曲線的交點(diǎn)，稱為“等色點(diǎn)”，討論在等色點(diǎn)處吸收光和甲基紅濃度的關(guān)系。答：兩吸收曲線交點(diǎn)時(shí)等濃度存在，左側(cè)堿存在形式較多，右側(cè)酸存在形式較多，吸光度和甲基紅濃度符合朗伯定律。

⑶為什么要用相對(duì)濃度？為什么可以用相對(duì)濃度？

答：由于HMR和MR兩者在可見(jiàn)光譜范圍內(nèi)具有強(qiáng)的吸收峰，溶液離子濃度的變化對(duì)它的酸離解平衡常數(shù)沒(méi)有顯著的影響，而在簡(jiǎn)單的緩沖體系中就很容易使顏色在PH=4-6范圍內(nèi)改變，因此比值[MR]/[HMR]可用分光度法測(cè)定而求得。⑷在吸光度測(cè)定中，應(yīng)該怎樣選用比色皿？ 答：選擇不同長(zhǎng)度的比色皿應(yīng)視分析樣品的吸光度而定，當(dāng)比色液的顏色較淡時(shí)，應(yīng)選用光程長(zhǎng)度較大的比色皿，當(dāng)比色液的顏色較深時(shí)，應(yīng)選用光程長(zhǎng)度較小的比色皿，本實(shí)驗(yàn)采用1cm較小的比色皿。實(shí)驗(yàn)六凝固點(diǎn)降低 1實(shí)驗(yàn)原理：

當(dāng)指定了溶劑的種類(lèi)和數(shù)量后，凝固點(diǎn)降低值取決于所含溶質(zhì)的數(shù)目，即溶劑的凝固點(diǎn)降△低值與溶液的濃度成正比，則△T=To-T=Kf〃m(To溶劑凝固點(diǎn)，T溶液凝固點(diǎn))則MB=Kf〃mB/△TfmA 2儀器與藥品：

SWC-LG凝固點(diǎn)實(shí)驗(yàn)裝臵 SWC-ⅡD精密數(shù)字溫度溫差儀 環(huán)己烷 萘 3.數(shù)據(jù)處理：

△Tf=Tf*-Tf=Kf〃bB bB=mB/MB/mA MB=Kf〃mB/△TfmA 4.課后題：

⑴凝固點(diǎn)降低法測(cè)定溶質(zhì)分子摩爾質(zhì)量的公式在什么條件下才能適用？ 答：稀溶液中且溶質(zhì)在溶液中不發(fā)生解離和締合等的情況下才能適用。⑵什么原因可能造成過(guò)冷太甚？若過(guò)冷太甚，所測(cè)溶液凝固點(diǎn)偏低還是偏高？由此所得的摩爾質(zhì)量偏低還是偏高？

答：溶劑溫度過(guò)低會(huì)造成過(guò)冷太甚。使凝固點(diǎn)偏低，從而使摩爾質(zhì)量偏低。⑶在冷卻過(guò)程中，冷凍管內(nèi)固、液相之間和冷劑之間有哪些熱交換？它們對(duì)凝固點(diǎn)的測(cè)定有何影響？

答：熱交換有：冷凍管中液相放出熱量而轉(zhuǎn)化為固相，冷劑從冷凍管周?chē)諢崃俊．?dāng)析出固相后，溫度不回升到平衡溫度，不能保持一恒定值，因部分溶劑凝固后，剩余的濃度逐漸增大，平衡溫度要逐漸下降，如果溶液的過(guò)冷程度不大，可以將溫度回升到最高值作為凝固點(diǎn)，若過(guò)冷太甚，凝固的溶劑過(guò)多，溶液的濃度變化過(guò)大，使得凝固點(diǎn)偏低。

⑷加入溶劑中的溶質(zhì)的量應(yīng)如何確定？加入量過(guò)多或過(guò)少將會(huì)有何影響？ 答：加入溶劑中溶質(zhì)的量應(yīng)該根據(jù)它在溶劑中的溶解度來(lái)確定，因?yàn)槟厅c(diǎn)降低是稀溶液的依數(shù)性，所以應(yīng)當(dāng)保證溶質(zhì)的量既能使溶液的凝固點(diǎn)降低值不是太小，容易測(cè)定，又要保證是稀溶液這個(gè)前提。如果加入量過(guò)多，一方面會(huì)導(dǎo)致凝固點(diǎn)下降過(guò)多，不利于凝固點(diǎn)的測(cè)定，另一方面有可能超出了稀溶液的范圍而不具有依數(shù)性，過(guò)少則會(huì)使凝固點(diǎn)下降不明顯，也不易測(cè)定并且實(shí)驗(yàn)誤差增大。⑸當(dāng)溶質(zhì)在溶液中有解離、締合和生成配合物的情況時(shí)，對(duì)摩爾質(zhì)量測(cè)定值的影響如何？

答：解離使?jié)舛仍龃螅瑴夭钭兇?，相?duì)分子質(zhì)量測(cè)定值偏小。締合生成締合物使?jié)舛冉档停瑴夭钭冃?，相?duì)分子質(zhì)量測(cè)定值偏大。⑹影響凝固點(diǎn)精確測(cè)量的因素有哪些？

答：冰水浴溫度控制在3○C左右，溶液過(guò)冷，攪拌速度的控制。實(shí)驗(yàn)七液體飽和蒸汽壓的測(cè)定 1實(shí)驗(yàn)原理 在一定溫度下，與液體處于平衡狀態(tài)的蒸汽的壓力稱為該溫度下液體的飽和蒸汽壓。液體的飽和蒸汽壓溫度的關(guān)系可用克勞修斯-克拉佩龍方程表示

d㏑P/dT=△vapHm/RT2(△vapHm為液體摩爾汽化熱)。若在較小的溫度變化內(nèi)，視△vapHm為常數(shù)，㏑P=-△vapHm/RT+C或㏑P=-A/T+C,C為常數(shù)，A=△vapHm/R,以㏑P對(duì)1/T作圖可得一條直線，由該直線斜率可得液體的摩爾氣化焓△vapHm=AR,同時(shí)從圖上可求出液體的正常沸點(diǎn)。2儀器與藥品：

SHB-ⅢA循環(huán)式多用真空泵 DP-AF(真空)精密數(shù)字壓力計(jì) 飽和蒸汽壓實(shí)驗(yàn)裝臵-緩沖儲(chǔ)氣罐 SYP-Ⅲ玻璃恒溫水浴 等壓計(jì) 冷凝管 乙醇 3數(shù)據(jù)處理 △vapHm=AR-△vapHm/RT+C 4課后題：

⑴在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為什么要防止空氣倒灌？如果在等壓計(jì)Ⅰ球與Ⅱ球之間有氣體，對(duì)測(cè)定沸點(diǎn)有何影響？其結(jié)果如何？怎樣判斷空氣已被趕凈？ 答：如果發(fā)生空氣倒灌現(xiàn)象，則測(cè)得系統(tǒng)氣壓不是乙醇蒸汽壓。氣壓計(jì)與管之間有空氣進(jìn)入影響測(cè)定沸點(diǎn)準(zhǔn)確度，結(jié)果偏大。當(dāng)水浴溫度達(dá)到設(shè)定溫度時(shí)，打開(kāi)真空泵使沸騰緩和，小心調(diào)節(jié)左上角和右下角旋鈕，使其成為真空，讓其再次沸騰2-3min,此時(shí)認(rèn)為空氣被趕凈。

⑵能否在加熱情況下檢驗(yàn)裝臵是否漏氣？漏氣對(duì)結(jié)果有何影響？

答：不能。因?yàn)榧訜釛l件下，Ⅰ球內(nèi)壓強(qiáng)不斷變化，壓力計(jì)示數(shù)也會(huì)變化，無(wú)法檢查裝臵是否漏氣。漏氣會(huì)導(dǎo)致在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中體系內(nèi)部壓力的不穩(wěn)定，氣-液兩相無(wú)法達(dá)到平衡，從而造成所測(cè)結(jié)果不準(zhǔn)確。⑶本實(shí)驗(yàn)主要誤差來(lái)源是什么？

答：裝臵的氣密性是否良好，乙醇本身是否含有雜質(zhì)等。實(shí)驗(yàn)八雙液系氣液相圖 1實(shí)驗(yàn)原理：

本實(shí)驗(yàn)采用回流及分析的方法來(lái)繪制相圖，取不同組成的溶液在沸點(diǎn)儀中回流，測(cè)定其沸點(diǎn)及氣、液相組成。獲得氣、液相組成可通過(guò)測(cè)定其折射率，然后由組成-折射率關(guān)系曲線確定。2.儀器與藥品：

FDY 雙液系沸點(diǎn)測(cè)定儀 阿貝折射儀 環(huán)己烷 乙醇 3.數(shù)據(jù)處理：

工作曲線：折射率-X環(huán)己烷 相圖：沸點(diǎn)-X環(huán)已烷 找出最低恒沸點(diǎn) 4課后題：

⑴操作步驟中，在加入不同數(shù)量的各組分時(shí)，如果發(fā)生了微小的偏差，對(duì)相圖的繪制有無(wú)影響？為什么？

答：無(wú)影響。加入各 組分時(shí)，如發(fā)生了微小的偏差，對(duì)相圖 的繪制無(wú)影響，因?yàn)樽罱K液體的組成是 通過(guò)對(duì)折光率的測(cè)定，在工作曲線上得 出，所以無(wú)影響。⑵折射率的測(cè)定為什么要在恒定溫度下進(jìn)行？

答：因?yàn)檎凵渎逝c溫度有關(guān)，所以在測(cè)量時(shí)要在兩棱鏡的周?chē)鷬A套內(nèi)通入恒溫 水，保持恒溫。

(3)影響實(shí)驗(yàn)精度的因素之一是回流的 好壞。如何使回流進(jìn)行好？它的標(biāo)志是 什么？ 答：要使回流進(jìn)行好，必須使氣液多次 充分接觸，所以玻璃陶管不可缺，這樣 沸騰時(shí)才能不斷撞擊水銀球，使氣液兩 相平衡。它的標(biāo)志是溫度指示數(shù)恒定。(4)對(duì)應(yīng)某一組成測(cè)定沸點(diǎn)及氣相冷凝 液和液相折射率，如因某中原因缺少其 中某一個(gè)數(shù)據(jù)，應(yīng)如何處理？它對(duì)相圖 的繪制是否有影響？

答：沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)不能少，其它可以少。對(duì)于缺少的數(shù)據(jù)，可由它們的趨勢(shì)找出其它點(diǎn)。

(5)正確使用阿貝折射儀要注意些什么？ ①儀器應(yīng)臵于干燥、空氣流通的室內(nèi)，以免光學(xué)零件受潮后生霉。②當(dāng)測(cè)試腐蝕性液體時(shí)應(yīng)及時(shí)性做好 清洗工作（包括光學(xué)零件、金屬件以及油 漆表面），防止侵蝕損壞。③儀器使用完畢 后必須做好清潔工作。④被測(cè)試樣中不應(yīng)有硬性雜質(zhì)，當(dāng)測(cè) 試固體試樣時(shí)，應(yīng)防止把折射棱鏡表面拉 毛或產(chǎn)生壓痕。經(jīng)常保持儀器清潔，嚴(yán)禁油手或汗 手觸及光學(xué)零件，若光學(xué)零件表面有灰塵 可用高級(jí)鹿皮或長(zhǎng)纖維的脫脂棉輕擦后用 皮吹吹去。如光學(xué)零件表面沾上了油垢后 應(yīng)及時(shí)用酒精乙醚混合液擦干凈。⑤儀器應(yīng)避免強(qiáng)烈振動(dòng)或撞擊，以防 止零件損傷及影響精度。

(6)由所得相圖，討論某一組成的溶液在 簡(jiǎn)單蒸餾中的分離情況？

答：若組成在0～x之間，蒸餾會(huì)得到A 和C；若組成在x～1之間，蒸餾將會(huì)得 到C和B。若組成為x，則蒸餾只會(huì)得到 恒沸混合物C。實(shí)驗(yàn)九金屬相圖 1實(shí)驗(yàn)原理：

對(duì)于二組分固-液合金系統(tǒng)，常用熱分析法繪制系統(tǒng)的相圖。所謂熱分析法，就是對(duì)所研究的二組分系統(tǒng)，配成一系不同組成的樣品，加熱使之完全熔化，然后在一定的環(huán)境下均勻降溫，記錄溫度隨時(shí)間的變化曲線（稱為步冷曲線）。系統(tǒng)若發(fā)生相變，必然產(chǎn)生相變熱，使降溫速度減慢，則在步冷曲線上會(huì)出現(xiàn)拐點(diǎn)或平臺(tái)，由此可以確定相變溫度。步冷曲線原理：

A和B二組分合金系統(tǒng)的步冷曲線，以橫坐標(biāo)表示時(shí)間，以縱坐標(biāo)表示溫度。高溫熔液從a點(diǎn)開(kāi)始降溫，在不產(chǎn)生新相時(shí)，溫度隨時(shí)間均勻變化，且降溫速度較快（ab段）。當(dāng)系統(tǒng)降溫至b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度時(shí)，開(kāi)始有固體A析出，此時(shí)系統(tǒng)處于固-液兩相平衡，根據(jù)相率可知，系統(tǒng)的自由度f(wàn)*=C-Ф+1=2-2+1=1，表示溫度可變，但由于在析出固體A的過(guò)程中，系統(tǒng)放熱，因而使降溫速度減慢（bc段），故步冷曲線出現(xiàn)拐點(diǎn)。當(dāng)系統(tǒng)繼續(xù)降溫至C點(diǎn)所示溫度時(shí)，熔液中又有固體B析出，即此時(shí)固體A和固體B同時(shí)析出，系統(tǒng)處于三相平衡，根據(jù)相率可知，系統(tǒng)的自由度f(wàn)*=C-Ф+1=2-3+1=0，表示溫度不變，故步冷曲線出現(xiàn)了平臺(tái)（cd段）。當(dāng)熔液全部凝固后，溫度又繼續(xù)下降（de段）。2儀器與藥品

KWL-08可控升降溫電爐 SWKY數(shù)字控溫儀

樣品管：純Sn，含Sn80％，含Sn61.9％，含Sn40％，純Pb 3數(shù)據(jù)處理

做出步冷曲線找到3、5拐點(diǎn)，1、3、4、5、6平臺(tái)；做出金屬相圖 4課后題：

(1)試從相率闡明各步冷曲線的形狀，并標(biāo)出相圖中各區(qū)域的相態(tài)。答：錫的含量為100％，61.9％，0％時(shí)，相圖中有一個(gè)平臺(tái)，錫的含量為40 ％80％時(shí)，相圖中有一個(gè)拐點(diǎn)一個(gè)平臺(tái)。各區(qū)域的相態(tài)見(jiàn)圖。(2)為什么制備焊錫（錫和鉛的混合物）時(shí)，組成選擇在含錫為61.9％左右？ 答：但焊錫中含錫為61.9％左右時(shí)，焊錫的熔點(diǎn)為183°C，這還是焊錫的最低熔點(diǎn)，而液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的溫度也是183°C，這個(gè)溫度點(diǎn)我們稱為共晶點(diǎn)。共晶焊錫的特點(diǎn)是在一定溫度作用下，由固態(tài)到液態(tài)，再由液態(tài)到固態(tài)變化，期間沒(méi)有固液共存的半熔融狀態(tài)。

(3)各樣品的步冷曲線的平臺(tái)長(zhǎng)短為什么不同？

答：組成不同，融化熱不同。融化熱越多，放熱越多，隨時(shí)間增長(zhǎng)溫度降低的越遲緩。故融化熱越大，樣品的步冷曲線水平段越長(zhǎng)。(4)為什么要緩慢冷卻樣品作步冷曲線？

答：使溫度變化均勻，接近平衡態(tài)。因?yàn)楸粶y(cè)體系必須時(shí)時(shí)處于或接近于相平衡狀態(tài)才能得到較好的結(jié)果。5注釋： 測(cè)量要點(diǎn)：

(1)系統(tǒng)在降溫的過(guò)程中，降溫要盡量慢，以保證系統(tǒng)的相變接近于平衡狀態(tài)。(2)被測(cè)樣品的組成必須與原始配制樣品的組成一致，如果測(cè)量過(guò)程中樣品各處的組成不均勻后者發(fā)生氧化變質(zhì)，則相圖失真。

(3)實(shí)測(cè)溫度必須是真正反映系統(tǒng)的溫度。因此，溫度計(jì)的外套管的熱容要小，它與被測(cè)系統(tǒng)的導(dǎo)熱性必須足夠好。

第三篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得

應(yīng)用化學(xué)102班 謝叔堯 5503210114

經(jīng)過(guò)了大三上半學(xué)期物理化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)到底學(xué)習(xí)，這學(xué)期開(kāi)設(shè)了物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)這門(mén)課，化學(xué)本身就是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，從實(shí)驗(yàn)中得出化學(xué)知識(shí)結(jié)論的一門(mén)科學(xué)，通過(guò)一學(xué)期的化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)，我們更加深刻的了解了物理化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的來(lái)龍去脈，同時(shí)也更加體會(huì)到物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的巧妙，不經(jīng)贊嘆偉大的科學(xué)家們的無(wú)比智慧，領(lǐng)略到物理化學(xué)這門(mén)課的魅力和興趣，受益匪淺。

下面我就談?wù)劸唧w的收獲：

經(jīng)過(guò)這學(xué)期十多個(gè)物化實(shí)驗(yàn)，可以說(shuō)每一次實(shí)驗(yàn)都是我們認(rèn)認(rèn)真真做下來(lái)的，之所以能夠做到認(rèn)真預(yù)習(xí)，認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真寫(xiě)報(bào)告，以及課后習(xí)題思考和查閱資料，這與老師對(duì)我們的嚴(yán)格要求是分不開(kāi)的，每節(jié)課，老師都會(huì)課前檢查我們的預(yù)習(xí)報(bào)告，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)講解，這期間我們預(yù)習(xí)的時(shí)候沒(méi)有弄懂的部分就得到了解決，有些被忽視的重要細(xì)節(jié)得到提醒，同時(shí)老師還會(huì)邊講邊向同學(xué)們提出思考題，我在課后通過(guò)查閱資料也學(xué)到了很多知識(shí)。

我們的物化實(shí)驗(yàn)與別的實(shí)驗(yàn)不同之處在于實(shí)驗(yàn)分組，兩人一小組的安排我覺(jué)得好極了，充分發(fā)揮了同學(xué)的自主性和團(tuán)隊(duì)合作能力，以前在做有機(jī)實(shí)驗(yàn)時(shí)是一人一組，有時(shí)候搭很大的裝置一個(gè)人著實(shí)應(yīng)付不來(lái)，而且有些儀器很燙的時(shí)候一個(gè)人拿不了，有時(shí)稍有一個(gè)疏忽就錯(cuò)過(guò)了某個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等等。而物化實(shí)驗(yàn)就不同啦，兩人一組可以互相幫助，分工合作、取長(zhǎng)補(bǔ)短，也可以相互監(jiān)督，我和我的搭檔在物化實(shí)驗(yàn)中就配合的很默契，她心靈手巧，就常常調(diào)節(jié)儀器，而我比較嚴(yán)謹(jǐn)，常常記錄時(shí)間和刻度等等。同時(shí)我們也會(huì)就自己的薄弱部分向?qū)Ψ轿〗?jīng)驗(yàn)。通過(guò)一整學(xué)期下來(lái)我們的友情也加深了很多，讓我覺(jué)得做實(shí)驗(yàn)不是一件麻煩的事而是一件快樂(lè)而有意義的事情。

做實(shí)驗(yàn)充分調(diào)動(dòng)了我們“學(xué)、思、行”的結(jié)合，為以后我們?cè)诨瘜W(xué)領(lǐng)域中深入的學(xué)習(xí)培養(yǎng)了一個(gè)好多習(xí)慣，打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。記憶一個(gè)知識(shí)原理是容易的，而如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明它是不容易的，而作為初學(xué)者的我們更是在期間碰到了各種問(wèn)題，令我映像尤為深刻的是在做沈老師帶的《最大泡壓法實(shí)驗(yàn)》時(shí)，我們得出的數(shù)據(jù)和別組有很大出入，經(jīng)過(guò)排查的裝置搭法和氣密性等因素后，得到的結(jié)果還是有問(wèn)題，第三遍我們重新配過(guò)了濃度后，結(jié)果終于正確了，在自己一步步探索摸索的過(guò)程是很令人難忘的，正如古語(yǔ)所云：紙上得來(lái)終覺(jué)淺，絕知此事要躬行！

最后，我還要感謝陪伴我們一學(xué)期太令我們?cè)谖锘纳衿嬷R(shí)世界中探索遨游的三位老師，老師們上課講解都很清晰透徹，與理論課不同的是，老師更注重引導(dǎo)我們思考創(chuàng)新，同時(shí)老師們手把手的進(jìn)行教導(dǎo)，使我們有更多的與老師接觸的機(jī)會(huì)，老師也會(huì)針對(duì)每個(gè)同學(xué)不同的特質(zhì)進(jìn)行解答，讓我們學(xué)到了更多！而且三位老師都很和藹，很有耐心，受到了同學(xué)們的歡迎和喜愛(ài)。再次深深的感謝三位老師為我們的辛苦付出！

總之，我覺(jué)得這學(xué)期的物化實(shí)驗(yàn)課是很好的一門(mén)課程，我非常喜歡這門(mén)課程，我也會(huì)將我從物化實(shí)驗(yàn)課得到的收獲應(yīng)用到化學(xué)學(xué)科其他部分的學(xué)習(xí)中去！謝謝。

第四篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)心得體會(huì)

時(shí)光荏苒，白駒過(guò)隙，轉(zhuǎn)眼間，這個(gè)學(xué)期的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)就要結(jié)束了。然而，在短短的幾個(gè)月里面依舊有值得我們回味的東西。

理論指導(dǎo)實(shí)踐

不得不說(shuō)，物理化學(xué)的理論性非常強(qiáng)，需要我們有較強(qiáng)的邏輯思維能力和把之前所學(xué)知識(shí)融會(huì)貫通的能力。所以，物理化學(xué)對(duì)我個(gè)人來(lái)說(shuō)是一門(mén)有挑戰(zhàn)性的課程。正因?yàn)槲锢砘瘜W(xué)有較強(qiáng)的理論性，所以物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的運(yùn)用就很有必要。通過(guò)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)，我們能通過(guò)具體的運(yùn)用所學(xué)理論知識(shí)來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題，從而來(lái)更好的體會(huì)和理解理論的精髓所在。在學(xué)測(cè)定物質(zhì)的燃燒熱時(shí)，我們實(shí)驗(yàn)所測(cè)量的是在等容條件下的燃燒熱，而平時(shí)大家所常用的是等壓下的燃燒熱。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們可以了解到等容的條件是比等壓容易達(dá)到的，再利用等容燃燒熱和等壓燃燒熱的關(guān)系便可以求得等壓下的燃燒熱。同樣這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們利用一個(gè)大的桶形容器裝滿水，在把氧彈放入桶中，而且在底座還放了特殊材料的隔熱底盤(pán)，從而把桶和水作為環(huán)境。這一做法其實(shí)也是覺(jué)得實(shí)驗(yàn)很精妙和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑瑫r(shí)也讓我對(duì)環(huán)境和體系之間的關(guān)系、區(qū)別以及轉(zhuǎn)換有了更加深刻的理解。

團(tuán)隊(duì)協(xié)作

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)和以往的無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)或是分析實(shí)驗(yàn)的區(qū)別在于以小組為單位，我們做實(shí)驗(yàn)時(shí)，往往是兩到三人一小組。四個(gè)人做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，需要的不僅僅是個(gè)人的化學(xué)能力，還有協(xié)作能力。只有具備這兩項(xiàng)，小組實(shí)驗(yàn)才能又好又快的完成。小組實(shí)驗(yàn)里面比較重要的工作就是分工。在做分光光度法測(cè)定平衡常數(shù)時(shí)，往往要配十幾瓶溶液，而且需要準(zhǔn)確配制。一個(gè)人根本不可能在短時(shí)間內(nèi)完成這項(xiàng)工作。而小組如果能把工作分配好，以流水線式配制溶液，準(zhǔn)確度高，而且速度還快，并且可以體會(huì)到集體完成一個(gè)較繁瑣工作時(shí)的成就感。對(duì)我們大家以后的實(shí)驗(yàn)或者是工作都有很大的幫助。

嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)雖然在理論的指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但因?yàn)榉N種原因有很多不能客服的誤差，甚至有些誤差比較大（當(dāng)然也有我們自身的實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤）。這時(shí)，我們便要耐下心來(lái)認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)存在誤差的原因和問(wèn)題。有時(shí)候計(jì)算出的數(shù)據(jù)和實(shí)際結(jié)果差距很大，但依舊要在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中將其如實(shí)的寫(xiě)出，分析出相應(yīng)的原因。我覺(jué)得這不僅是對(duì)實(shí)驗(yàn)負(fù)責(zé)，更是教我們有一種實(shí)事求是的精神。

激發(fā)興趣

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)經(jīng)常要用到物理的一些方法來(lái)研究或是做實(shí)驗(yàn)。這時(shí)，自然而然要用到一些儀器。在物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我第一次接觸到氧彈和第一次往氧彈里充氣放氣，第一次用壓片機(jī)壓片……這些都很新奇，親手試試后確實(shí)很開(kāi)心，讓我對(duì)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿了興趣。這也讓我對(duì)以后的實(shí)驗(yàn)都充滿了期待。

雖然這學(xué)期的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束了，但它帶給我的新奇、欣喜和激發(fā)的興趣一直都在。最后，感謝老師這學(xué)期的教導(dǎo)。

第五篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)講座

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)講座

一、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的要求和安全防護(hù)

（一）物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求

1、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)科的一個(gè)重要分支，它是借助于物理學(xué)的原理、技術(shù)和儀器，借助于數(shù)學(xué)運(yùn)算工具來(lái)研究物系的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的一門(mén)科學(xué)。

2、化學(xué)和物理學(xué)之間具有緊密的聯(lián)系。化學(xué)過(guò)程包含或是伴有物理過(guò)程。例如化學(xué)反應(yīng)時(shí)常伴有物理變化，如體積變化、壓力的變化、熱效應(yīng)、電效應(yīng)、光效應(yīng)等，同時(shí)溫度、壓力、濃度的變化、光的照射、電磁場(chǎng)等物理因素的作用也都可能引起化學(xué)變化或影響化學(xué)變化的進(jìn)行。另一方面，分子中電子的運(yùn)動(dòng)、原子的轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)，分子中原子相互間的作用力等微觀物理運(yùn)動(dòng)形態(tài)，則直接決定了物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)能力。物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)就是根據(jù)物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象聯(lián)系入手來(lái)探求化學(xué)變化基本規(guī)律的一門(mén)科學(xué)，在實(shí)驗(yàn)方法上也主要是采用物理學(xué)中的方法。

比如說(shuō)：燃燒熱測(cè)定，它用的就是物理學(xué)的量熱方法，而精確測(cè)定物質(zhì)的燃燒熱就可以求得化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱?？赡骐姵仉妱?dòng)勢(shì)的測(cè)定原理是對(duì)消法，儀器是電位差計(jì)，都是物理學(xué)原理、物理學(xué)儀器，而測(cè)定不同溫度下電池的電動(dòng)勢(shì)（以E～T作

￠圖，就可以求得可逆電池的溫度系數(shù)。）從標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E就可以求反應(yīng)的平衡常數(shù)

￠K

由溫度系數(shù)就可以求得一系列熱力學(xué)函數(shù)

（二）、地位和作用

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)是繼無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，在學(xué)生進(jìn)入專業(yè)課程學(xué)習(xí)和做畢業(yè)論文之前的一門(mén)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)課程。這一特定的地位，使它起著承前啟后的橋梁作用。所謂承前就是學(xué)生在學(xué)習(xí)了先行教材中大量的感性認(rèn)識(shí)的實(shí)驗(yàn)材料之后，需要在認(rèn)識(shí)上有個(gè)飛躍，上升到理性認(rèn)識(shí)的高度；所謂啟后就是進(jìn)一步嚴(yán)格的、定量的實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。使學(xué)生即具備堅(jiān)實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，又要具有初步的科研能力，實(shí)現(xiàn)學(xué)生由學(xué)習(xí)知識(shí)、技能到進(jìn)行科學(xué)研究的初步轉(zhuǎn)變。

化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué)，但化學(xué)發(fā)展到今天，已經(jīng)不僅僅是實(shí)驗(yàn)科學(xué)，在很多方面已經(jīng)上升到理論高度，只有上升到理論才能真正算到一門(mén)科學(xué)。理論的形成靠科學(xué)研究，所以搞化學(xué)的人，必須具有科研能力才能算得一個(gè)真正得化學(xué)工作者。搞化學(xué)的人可以分不同的層次：1有些人只能解釋化學(xué)現(xiàn)象；2有些人可以解決實(shí)際問(wèn)題；3有些人可以進(jìn)行科學(xué)研究。只有能夠進(jìn)行科學(xué)研究才能算得高層次人才。化學(xué)專業(yè)得學(xué)生都要安排一個(gè)學(xué)期得畢業(yè)論文，就是要培養(yǎng)同學(xué)們初步具有科研能力。而物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)從本質(zhì)上就近似于科學(xué)研究。所不同的就是在老師的指導(dǎo)下。很多結(jié)論都是已知的，通過(guò)這種培養(yǎng)為同學(xué)們做畢業(yè)論文打下基礎(chǔ)。

(三)、特點(diǎn)

它既是主要使用精密儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的一門(mén)實(shí)踐性很強(qiáng)的課程，又是重演“發(fā)現(xiàn)”化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律的一門(mén)理論性很強(qiáng)的課程。它不僅要求學(xué)生會(huì)動(dòng)手組裝和正確使用要求，而且要求學(xué)生能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出處理。它不僅培養(yǎng)學(xué)生會(huì)做精密實(shí)驗(yàn)的本領(lǐng)，而且培養(yǎng)學(xué)生會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論的能力。本課程的這一特點(diǎn)，不但決

定了學(xué)生在學(xué)習(xí)中必須手腦并用，以培養(yǎng)較強(qiáng)的動(dòng)手能力和綜合分析的思維能力，而且可以起到和日后從事科學(xué)研究，發(fā)表科研論文的接軌作用。

（四）、方向

應(yīng)當(dāng)特別指出的是，近期的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅僅是以驗(yàn)證物理化學(xué)的基本原理為目的，也不僅僅是理論教學(xué)的輔助。

1、總體要求

總體要求以智能開(kāi)發(fā)、能力培養(yǎng)為核心。具體地說(shuō)就是物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)在重視知識(shí)、技能學(xué)習(xí)的同時(shí)，更要重視研究能力的培養(yǎng)，把教學(xué)過(guò)程很好的結(jié)合起來(lái)。在前期要求學(xué)生做好規(guī)定的實(shí)驗(yàn)，這些實(shí)驗(yàn)包括熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、表面膠體和大分子化學(xué)，以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)等分支的典型實(shí)驗(yàn)，熟悉其相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)技術(shù)和實(shí)驗(yàn)儀器。這是整個(gè)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的核心，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作這一中心環(huán)節(jié)，為培養(yǎng)能力打好基礎(chǔ)。在后期，根據(jù)情況適當(dāng)安排一些不同類(lèi)型的“研究式實(shí)驗(yàn)”：重做或改進(jìn)一些老實(shí)驗(yàn)，選作或設(shè)計(jì)一些新實(shí)驗(yàn)。一般說(shuō)來(lái)，這些實(shí)驗(yàn)由老師給定題目，自己提出方案，并獨(dú)立完成配制和標(biāo)定溶液，組裝儀器，以及測(cè)量和數(shù)據(jù)處理等。學(xué)生應(yīng)寫(xiě)出試驗(yàn)報(bào)告，并進(jìn)行交流和總結(jié)。

總體要求還包括實(shí)驗(yàn)講座。實(shí)驗(yàn)講座是達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡闹匾a(bǔ)充環(huán)節(jié)。講座分兩部分：一是物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本知識(shí)、技能，如實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的表達(dá)與作用，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差分析，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理方法等，要放在實(shí)驗(yàn)操作訓(xùn)練開(kāi)始之前進(jìn)行，因?yàn)檫@些基本技能在每一個(gè)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中都要用到，對(duì)于這些基本技能的訓(xùn)練和嚴(yán)格要求，要貫穿于整個(gè)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的始終。二是物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本實(shí)驗(yàn)方法和技術(shù)，如溫度的測(cè)量和控制，壓力的測(cè)量和校正，真空技術(shù)，光學(xué)測(cè)量技術(shù)，電化學(xué)測(cè)量技術(shù)等，這些要在學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作訓(xùn)練的基礎(chǔ)上，分階段進(jìn)行，以開(kāi)闊學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

2、具體要求

分為預(yù)習(xí)、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)報(bào)告

a、預(yù)習(xí)

① 按規(guī)定時(shí)間進(jìn)行預(yù)習(xí)。要認(rèn)真閱讀試驗(yàn)內(nèi)容，仔細(xì)了解實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?/p>

求，熟悉所用儀器的性能和操作方法。

② 寫(xiě)出預(yù)習(xí)報(bào)告，主要包括測(cè)量所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作步驟、做

好實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)。劃好實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄格式。

③ 教師檢查預(yù)習(xí)報(bào)告，沒(méi)有預(yù)習(xí)報(bào)告者，不得進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

④ 要有專用的的、整潔的實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告本。

b、實(shí)驗(yàn)操作

① 先做好各種準(zhǔn)備工作，記錄實(shí)驗(yàn)條件，如室溫、大氣壓等。

② 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，要仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，嚴(yán)格控制實(shí)驗(yàn)條件，詳細(xì)記錄試

驗(yàn)數(shù)據(jù)。

③ 要有良好的實(shí)驗(yàn)作風(fēng)和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。做到儀器擺放合理，實(shí)驗(yàn)臺(tái)

清潔整齊，實(shí)驗(yàn)操作有條有理，數(shù)據(jù)記錄一絲不茍；還要積極思維，善于發(fā)現(xiàn)和解決實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的各種問(wèn)題。出現(xiàn)異常情況時(shí)應(yīng)及時(shí)于指

導(dǎo)教師商量解決。

④ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，數(shù)據(jù)交指導(dǎo)教師審查，經(jīng)簽字同意后，方可離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室。

⑤ 值日要認(rèn)真負(fù)責(zé)。

c、實(shí)驗(yàn)報(bào)告

① 及時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)報(bào)告。報(bào)告要求獨(dú)立完成。

② 注意如下幾點(diǎn)：數(shù)據(jù)記錄精度能否反映出測(cè)量精度；數(shù)學(xué)運(yùn)算是否符

合有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則；圖表是否符合要求；實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否在允許的誤差范圍內(nèi)。達(dá)不到要求者，必須重做。

③ 表頭部分要逐項(xiàng)填寫(xiě)。書(shū)面整潔，字跡工整，不得涂改，按時(shí)交。d、良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣

如：不得任意搬動(dòng)儀器開(kāi)關(guān)、旋轉(zhuǎn)儀器旋鈕和裝置上的活塞；注意維護(hù)實(shí)驗(yàn)環(huán)境的整潔，不亂扔廢棄物；不大聲喧嘩，走路腳步要輕，東西輕拿輕放；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后主動(dòng)打掃桌面、地面，歸置儀器藥品；損壞儀器要及時(shí)報(bào)告老師，并按規(guī)定賠償；要珍惜藥品、愛(ài)護(hù)儀器，樹(shù)立愛(ài)護(hù)國(guó)家財(cái)產(chǎn)的觀念；協(xié)助教師檢查實(shí)驗(yàn)室門(mén)、窗、水、電是否關(guān)好。

e、尊重教師，尊重勞動(dòng)。

學(xué)生要尊重實(shí)驗(yàn)課教師，實(shí)驗(yàn)室工作人員和所有為實(shí)驗(yàn)課辛勤勞動(dòng)的職工。同學(xué)們要團(tuán)結(jié)協(xié)作、互相學(xué)習(xí)、共同進(jìn)步。

（二）物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全防護(hù)

悠悠萬(wàn)事，唯此為大，安全第一；

安全關(guān)系到個(gè)人身體，關(guān)系到個(gè)人生命；

安全關(guān)系到實(shí)驗(yàn)室和國(guó)家財(cái)產(chǎn)的安全；

安全關(guān)系到培養(yǎng)良好的工作作風(fēng)，保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行。