第一篇：九年級化學(xué)下冊《酸和堿的反應(yīng)》教案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知識與技能：

中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化。鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。用科學(xué)探究的方法。酸、堿、鹽對人類生活與社會生產(chǎn)的重要性—新金屬+新鹽

2、酸+鹽一新鹽+新酸

3、堿+鹽一新堿+新鹽 反應(yīng)物都可溶

4、鹽+鹽--新鹽+新鹽 反應(yīng)物都可溶

【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。

鉀、鈉、銨鹽水中溶；

硝酸鹽入水無影蹤；

鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；

硫酸鋇、鉛水不溶。

【要求】學(xué)生記憶鹽的溶解性

【練習(xí)】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之問的關(guān)系如下：

活潑金屬+酸鹽+氫氣

金屬氧化物+酸鹽+水

酸+堿鹽+水 ．

酸+鹽新酸+新鹽

非金屬氧化物+堿鹽+水

堿+鹽+新鹽

金屬+鹽新鹽+新金屬

鹽+鹽新鹽+新鹽

從以上的歸納中，我們可以看出，各類物質(zhì)的相互反應(yīng)中，都有鹽類物質(zhì)生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類的途徑，方法有很多。[想一想]

請用五種方法制備ZnCl2。

寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

—、新金屬+新鹽

2、酸+鹽一新鹽+新酸

3、堿+鹽一新堿+新鹽（反應(yīng)物都可溶）

4、鹽+鹽--新鹽+新鹽（反應(yīng)物都可溶）

二、鹽的溶解性。

鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；

硫酸鋇、鉛水不溶。

【教后小結(jié)】

第三課時 金屬活動性

【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序嗎？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計實驗檢驗?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。

猜想：

實驗方案 現(xiàn)象 結(jié)論

【活動與探究】學(xué)生獨立完成后進行交流

【歸納】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu H Ag

金屬活動性由強逐漸減弱

【學(xué)生討論】掌握金屬活動性順序有何用途。

【總結(jié)】在初中教材中，金屬活動性順序主要應(yīng)用于在溶液中進行的兩類置換反應(yīng):

一、金屬+酸鹽和氫氣．

反應(yīng)條件：a．在金屬活動性順序中金屬排b．

二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．

反應(yīng)條件a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應(yīng)

【教師講述】金屬活動性順序在初中化學(xué)中至關(guān)重要的作用，正確理解和應(yīng)用現(xiàn)將其幾種應(yīng)用歸納如下：判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的金屬是()

A．銀 B．鎂 C．鋅 D．鐵

鎂鋅鐵排與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣銀排與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣金屬2．為驗證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀 鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動性順序為()

A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．b>c>a D．c>a>b

a、b、c三種金屬稀鹽酸，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體a、b排c在金屬活動性順序表中排a、bc活潑；把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出a排b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。

例3．請你用最簡單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號)

①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液 ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液 ⑦FeSO4溶液

寫出證明過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

分析：利用金屬與酸反應(yīng)的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅銅稀硫酸鋅銅稀硫酸鋅稀硫酸銅稀硫酸鋅銅鋅銅銅AgNO3溶液銅銅證明鋅、銀、(H)、銅的活動性順序至少需要選用物質(zhì)中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸 ⑥AgNO3溶液Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

㈢判斷金屬發(fā)生置換將過量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾．濾紙上留下的金屬是()。

A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag

分析：在金屬活動性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應(yīng)，故濾紙上Zn；但Fe能與AgN03反應(yīng)換Ag，所以濾紙上Ag；又因為Fe是過量的濾紙上Fe。所以答案為B。

㈣判斷置換反應(yīng)進行的程度

向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是()。

A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag，Cu2+，Zn2+，Mg2+

B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+

C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+

D．濾紙上有AgCu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+

Mg﹥Zn﹥Cu﹥AgZn能置換Cu(NO3)2中的Cu，能置換AgNO3中的Ag，但不能置換Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換鋅粉置換AgAg+被置換置換Cu2+濾紙上有AgCu時，濾液中有Ag濾紙上有AgCu，Zn，濾液中有Ag，Cu2+B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，實質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽離子的置換反應(yīng)。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽離子能夠反應(yīng)，則這種情況肯定不會發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應(yīng)）、D（鋅不可能置換出鎂）。]

【板書】

一、金屬+酸鹽和氫氣．

反應(yīng)條件：a．在金屬活動性順序中金屬排b．

二、金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽．

反應(yīng)條件a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽b．鹽必須可溶．很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應(yīng)

第二篇：化學(xué)試講教案《酸和堿的中和反應(yīng)》

化學(xué)試講教案|《酸和堿的中和反應(yīng)》

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一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】

1.知道酸和堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的實質(zhì)。2.了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用?！具^程與方法】

1.通過驗證酸堿之間的反應(yīng)，認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，進行初步的探究活動。2.通過展示中和反應(yīng)實質(zhì)的微觀圖片，建立宏觀現(xiàn)象與微觀實質(zhì)的聯(lián)系。【情感態(tài)度與價值觀】

1.通過“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗，增強學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究欲。

2.在制定方案，探究實驗和交流討論中，發(fā)展勤于思考，善于合作，嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于實踐的科學(xué)精神。

二、教學(xué)重難點 【重點】

1.對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗進行分析與猜想，并設(shè)計實驗驗證酸和堿發(fā)生反應(yīng)。2.初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的實質(zhì)?！倦y點】

對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗進行分析與猜想，并設(shè)計實驗驗證酸和堿發(fā)生反應(yīng)。

三、教學(xué)策略及方法

啟發(fā)誘導(dǎo)、實驗探究、多媒體輔助教學(xué)法、自主閱讀、小組討論教學(xué)方法。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

學(xué)設(shè)備(投影儀，計算機)、鹽酸、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、氫氧化鋇、氫氧化鐵、碳酸鈣、氧化銅、鋅粒、硫酸銅、溫度計、試管、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、火柴

五、教學(xué)過程

(一)演示實驗，激情導(dǎo)入

演示實驗：“白酒變紅酒，紅酒變白酒”。

提出問題：“利用我們課題1學(xué)過的知識進行大膽猜測，實驗中可能用到了哪些試劑。你能得到什么信息?”得出酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

(二)實驗設(shè)計，探究新知

提出問題：“我們利用酚酞試液做指示劑，驗證了酸和堿之間能發(fā)生反應(yīng)，利用了驗證反應(yīng)物減少的原理，來判斷反應(yīng)發(fā)生，你還能設(shè)計出哪些方案來驗證酸堿發(fā)生反應(yīng)呢?以化學(xué)小組為單位，利用老師課前發(fā)的的儀器和藥品，設(shè)計實驗并驗證猜想。實驗完畢后，小組之間討論、交流實驗方案和現(xiàn)象?！?/p>

教師巡視、指導(dǎo)。聽小組同學(xué)講解自己的設(shè)計方案，并點評?？偨Y(jié)得出方案：利用酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，證明酸或堿減少了或者消失。驗證有新物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)放出熱量，都可以判斷發(fā)生反應(yīng)。

讓學(xué)生試著寫出酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式，并讓兩名學(xué)生代表板演。

根據(jù)學(xué)生書寫的化學(xué)反應(yīng)方程式，尋找規(guī)律，講解鹽是金屬和酸根離子構(gòu)成的化合物，酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

教師追問：“有鹽和水生成的反應(yīng)，一定是中和反應(yīng)嗎?請舉例說明?！睂W(xué)生舉出反例，加深對中和反應(yīng)的理解。

觀看動畫，得出酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。

布置任務(wù)：閱讀教材，了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。

指導(dǎo)學(xué)生交流，并讓學(xué)生回答中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、生活中的應(yīng)用，鞏固新知。(三)總結(jié)歸納，鞏固新知

以提問的方式，讓學(xué)生總結(jié)，并布置作業(yè)：必做題：寫出至少兩種酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，多多益善。選做題：搜集生活生產(chǎn)中中和反應(yīng)的應(yīng)用實例，下節(jié)課與大家分享。

六、板書設(shè)計

一、中和反應(yīng)： 酸+堿=鹽+水

HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 實質(zhì)：H++OH-=H2O

二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用

七、教學(xué)反思

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第三篇：九年級化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)說課稿

九年級化學(xué)“酸和堿的中和反應(yīng)”說課稿

永興鎮(zhèn)初中

郭 斌

一、說教材

1、教材分析

本課教學(xué)內(nèi)容是九年級人教版第十單元課題2“酸和堿的中和反應(yīng)”第一課時“中和反應(yīng)”的內(nèi)容。

本課主要通過教師演示【實驗10-8】在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的中和滴定實驗，認(rèn)識酸和堿共有的化學(xué)性質(zhì)，并引出中和反應(yīng)的概念，以及通過交流與討論了解中和反應(yīng)的應(yīng)用。

2、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】

（1）、從微觀角度認(rèn)識酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的原理，并能寫出相關(guān)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）、了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的實際應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)在生產(chǎn)生活中的作用。【過程與方法】

（1）、會從老師演示實驗的現(xiàn)象中，對有關(guān)的信息進行加工處理。（2）、會用觀察的方法，辨析酸堿的確發(fā)生了反應(yīng)?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】

（1）、培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題。（2）、體驗化學(xué)與社會、生活的關(guān)系，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

3、重點難點

（1）【重點】：通過教師演示實驗，證明酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)，知道中和反應(yīng)后酸和堿的性質(zhì)消失，中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水。

（2）【難點】：從離子角度初步了解酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)。

二、說教法學(xué)法

1、學(xué)情分析

學(xué)生通過課題1“常見的酸和堿”的學(xué)習(xí)，初步具備對酸和堿這兩類不同物質(zhì)的認(rèn)知，酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為不同的酸溶液中含有相同的H+；堿也有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為不同的堿溶液中含有相同的OH-；那么酸和堿在一起，能否發(fā)生反應(yīng)呢？這些學(xué)生不得而知。

2、教學(xué)策略

本課主要是通過教師演示實驗獲得中和反應(yīng)的知識，由此來完成教學(xué)目標(biāo)。（1）【教法】：

介紹演示實驗的內(nèi)容；指導(dǎo)學(xué)生通過溶液顏色變化的觀察，來分析酸和堿的確發(fā)生了反應(yīng)，教師寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)生寫出其它指定的化學(xué)方程式，從幾個化學(xué)方程式引出中和反應(yīng)的概念和鹽的概念，并歸納出中和反應(yīng)的通式，從圖10-14認(rèn)識中和反應(yīng)的實質(zhì)。（2）【學(xué)法】：

回顧不同的酸和不同的堿為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)，作為學(xué)習(xí)本節(jié)課的預(yù)備知識，引導(dǎo)學(xué)生思考酸和堿遇到一起后會產(chǎn)生什么樣的結(jié)果，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，然后通過學(xué)生的自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)，一步步引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論，歸納出中和反應(yīng)的特點；聯(lián)系實際，總結(jié)出中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

三、說教學(xué)設(shè)計

1、創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)興趣

（1）回顧知識：指明學(xué)生回答。為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)，為新課講解做知識鋪墊。

（2）情境激趣：①展示氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，提問：可以用它們洗手嗎？②胃酸過多，容易引起消化不良，為什么服用堿性藥物如胃舒平，病人能得到治療呢？設(shè)懸念，激發(fā)學(xué)生的好奇心和探究欲。

2、演示實驗，歸納總結(jié)

（1）教師演示實驗10-8：在實驗過程中，讓學(xué)生思考①為什么要在氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞溶液？讓學(xué)生明白兩種物質(zhì)反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象時，可以采用間接觀察法。②溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，說明了什么？

（2）現(xiàn)場傾倒中和反應(yīng)后的溶液洗手，并寫出氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，說明書寫規(guī)律。讓學(xué)生真真切切感受二者確實發(fā)生了反應(yīng)。根據(jù)教師講解酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫規(guī)律，指明學(xué)生到講臺板演Ca(OH)2+HCl，NaOH+H2SO4的化學(xué)方程式。

（3）通過黑板3個化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生找出生成物的特點，從而歸納出鹽的概念，并引出中和反應(yīng)的概念。然后反問學(xué)生：有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？讓學(xué)生懂得金屬氧化物+酸，非金屬氧化物+堿都能生成鹽和水，但卻不是中和反應(yīng)。

（4）再通過黑板3個化學(xué)方程式，歸納出酸堿中和反應(yīng)的通式，方便學(xué)生記憶。然后提問：為什么酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)呢？讓學(xué)生看課本圖10-14，總結(jié)出酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H2O，水很穩(wěn)定。

3、聯(lián)系實際，體驗應(yīng)用（1）改變土壤酸堿性（2）處理工廠廢水（3）用于醫(yī)藥（4）用于廚房

在中和反應(yīng)4個應(yīng)用的講解中，對于（2）、（3）兩個應(yīng)用，鼓勵學(xué)生上講臺寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并提問：胃酸過多，能否服用氫氧化鈉溶液來中和？

4、課堂練習(xí)，鞏固提高

學(xué)生合作完成課本65頁“練習(xí)與應(yīng)用”第1（3）題，教師點評。學(xué)生獨立完成課本66頁第5題，教師批改?！景鍟O(shè)計】

一、中和反應(yīng)

酸和堿反應(yīng)的幾個化學(xué)方程式 HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 鹽→金屬離子+酸根離子

中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H2O

二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）、改良土壤（2）、處理廢水（3）、治療疾?。?）、用于廚房

第四篇： 酸和堿的反應(yīng)的化學(xué)教案

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知識與技能：

① 中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化，滬教版九年級化學(xué)第七章第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)教案。

② ②鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。

2、過程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動順序。

3、情感、態(tài)度與價值觀：酸、堿、鹽對人類生活與社會生產(chǎn)的重要性

二、任務(wù)分析

1、起點能力：學(xué)生對酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習(xí)中有所認(rèn)識

2、教學(xué)重點：認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化，化學(xué)教案《滬教版九年級化學(xué)第七章第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)教案》。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應(yīng)進行判斷。

3、教學(xué)難點：從中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計實驗探究金屬活動順序。

4、課型：探究、討論

5、課時安排：3課時

教學(xué)過程：

第一課時 中和反應(yīng)

【設(shè)問】如果把酸溶液和堿溶液混合，會有什么變化呢？

【活動與探究】

1、在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o色時停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？

2、取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說明了什么？

3、取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到什么現(xiàn)象？這說明了什么？

第五篇：九年級化學(xué)下冊《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》教案

本章結(jié)構(gòu)

了解溶液的酸堿性，學(xué)會測定溶液酸堿性的方法。

學(xué)習(xí)呈酸性的一類物質(zhì)——酸，掌握常見酸的性質(zhì)，初步認(rèn)識酸的性質(zhì)與氫離子的關(guān)系。

學(xué)習(xí)呈堿性的一類物質(zhì)——堿，掌握常見堿的性質(zhì)，初步認(rèn)識堿的性質(zhì)與氫氧根離子的關(guān)系。

學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，在認(rèn)識中和反應(yīng)的產(chǎn)物時，進一步認(rèn)識酸與氫離子，堿與氫氧根的關(guān)系和初步認(rèn)識鹽，然后學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)。

學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用和使用方法。

本章的重點難點

第一節(jié)

重點：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測定。

難點：溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。

第二節(jié)

重點：常見酸（硫酸、鹽酸）、常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學(xué)性質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)的判斷。

難點：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”、“為什么堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”

第三節(jié)

重點：認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應(yīng)進行判斷。

難點：中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計實驗探究金屬活動順序。

第四節(jié)

重點：銨態(tài)氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用

難點：銨態(tài)氮肥的檢驗。

【教學(xué)建議】

一、課時安排

第一節(jié) 溶液的酸堿性 2 課時

第二節(jié) 常見的酸和堿 3 課時

第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng) 3 課時

第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用 2 課時

整理與歸納 1 課時

測試 1 課時

二、教學(xué)設(shè)想與建議

溶液的酸堿性

本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學(xué)中最難的一章。這一節(jié)從生活常識引入，教師可充分調(diào)動學(xué)生課堂、課外動手實驗的積極性。讓本節(jié)成為第七章學(xué)習(xí)的良好開端，繼續(xù)保持學(xué)化學(xué)的熱情。

1、建議在上本節(jié)課之前簡單預(yù)習(xí)，鼓勵學(xué)生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發(fā)水等）或周圍能收集到的河水等并帶進實驗室，指導(dǎo)學(xué)生把實驗內(nèi)容列成表格。在實驗室里把教師準(zhǔn)備好的包括自帶的液體測試結(jié)果填入表格。

2、交流實驗結(jié)果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關(guān)系，結(jié)果可列表如下

石蕊試液 酚酞試液 藍色石蕊試紙 紅色石蕊試紙 pH 中性溶液 紫色 無色 7 酸性溶液 紅色 無色 紅色 ＜7 pH越小 酸性越強 堿性溶液 藍色 紅色 藍色 ＞7pH越大堿性越強

3、課后可指導(dǎo)學(xué)生用富含色素的物質(zhì)（如紅椰菜的菜汁）測試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。

4、學(xué)習(xí)溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系時，可鼓勵學(xué)生查找有關(guān)人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測定，把收集到的內(nèi)容在課堂上交流匯報，教師再加以補充。這些內(nèi)容將是學(xué)生非常感興趣的。

第二節(jié) 常見的酸和堿

1、在這部分中酸、堿、鹽都出現(xiàn)了，但沒有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過實驗體現(xiàn)物理性質(zhì)，通過探究實驗學(xué)習(xí)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，同時學(xué)會利用探究歸納。在“交流與討論”中結(jié)合溶液導(dǎo)電性的實驗對“酸的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋，即酸溶于水后生成的陽離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)?！皩A的水溶液有一些共同的化學(xué)性質(zhì)”作出解釋：堿溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)。

2、第五章學(xué)生已經(jīng)學(xué)過稀硫酸與金屬的反應(yīng)，在這基礎(chǔ)上“活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質(zhì)基本上可通過學(xué)生實驗，小組交流，自己書寫方程式的形式歸納出來。有了歸納該條性質(zhì)的經(jīng)驗，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來了。

3、學(xué)習(xí)常見的堿時，學(xué)生已了解了一些有關(guān)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，從上節(jié)鹽酸、硫酸的學(xué)習(xí)中有了相似結(jié)構(gòu)會有相似性質(zhì)的經(jīng)驗。在此基礎(chǔ)上，可以讓學(xué)生自己設(shè)計實驗進行科學(xué)探究，再經(jīng)過小組討論，大組交流的形式歸納出常見的堿的性質(zhì)。

4、二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)可設(shè)計一個趣味實驗，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會較快地進入瓶中。實驗說明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應(yīng)，圍繞這個實驗并聯(lián)系二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，教師可設(shè)計許多問題。這個較難的化學(xué)反應(yīng)會變得容易被學(xué)生接受。

5、本節(jié)課后的知識拓展“燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書簽的實驗可讓部分有興趣的學(xué)生利用課余時間做。

第三節(jié) 酸與堿的反應(yīng)

1、在學(xué)習(xí)了酸與堿的性質(zhì)后很自然的就引出一個問題“把酸與堿放在一起，它們的性質(zhì)會有什么變化”，通過學(xué)習(xí)中和反應(yīng)，從生成物水的角度再進一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關(guān)系，學(xué)習(xí)中和反應(yīng)過程中酸、堿性的變化和pH的變化。

2、中和反應(yīng)的實驗操作綜合性較強，在接近滴定終點時，強調(diào)學(xué)生滴加的方法，同時可引導(dǎo)學(xué)生思考“為什么有些同學(xué)蒸發(fā)溶液時會有刺鼻的氣味”

3、學(xué)會設(shè)計實驗探究判斷金屬活動順序是本節(jié)的難點，教師應(yīng)給予學(xué)生充足的時間進行提出問題、猜想、制定實驗方案、進行實驗、歸納得出結(jié)論的過程，從實驗中掌握金屬活動性順序的應(yīng)用。

4、“復(fù)分解反應(yīng)的條件”這部分內(nèi)容還是要學(xué)習(xí)的，可根據(jù)學(xué)生的實際情況把握講解的深度。

第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用

1、銨根離子的檢驗是本節(jié)的重點和難點，在掌握方法的同時可讓學(xué)生思考〔實驗1〕與〔實驗2〕實驗操作上的區(qū)別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱”。

2、酸、堿、鹽的用途及化學(xué)肥料，教師可根據(jù)學(xué)生實際情況通過組織學(xué)生收集資料并進行討論交流，觀看錄象等形式進行。

【問題討論】

1、書中未出現(xiàn)酸、堿、鹽的定義，這對學(xué)生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？

2、在第二節(jié)的活動與探究中對學(xué)生的要求較低，但在交流與討論中要求學(xué)生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補充的內(nèi)容要達到的深度難以把握。

3、在第三節(jié)鹽的交流與討論中要學(xué)生從已學(xué)的內(nèi)容或課外了解到的事實舉例說明鹽與酸、堿的反應(yīng)，對大多數(shù)學(xué)生該任務(wù)很難完成。在這之前教師是否還需補充一些內(nèi)容？