第一篇：高中化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)教案 新人教版必修1

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

第2課時(shí)

［課時(shí)教案］備選例題

例1 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A．＋O﹦O﹦ B． D．2Na＋

＋

O﹦

＋NO ↑ C．CaO＋O﹦2NaOH＋解析：屬于氧化還原反應(yīng)的是B和D，而B(niǎo)中氧化劑和還原劑都是B。

答案：B 例2 氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH＋的是()A．NaH是氧化劑 B．生成1 mol

O﹦NaOH＋，D中水作氧化劑，故答案選

↑，對(duì)這一反應(yīng)的描述正確

轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．NaOH是還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶1 解析：標(biāo)出反應(yīng)情況：

再由各反應(yīng)物及生成物價(jià)態(tài)可知，NaH中的氫由反應(yīng)前的－1價(jià)升為反應(yīng)后高，被氧化，相應(yīng)生成物為氧化產(chǎn)物，中的0價(jià)，化合價(jià)升

中的0價(jià)，化合O中的一個(gè)氫由反應(yīng)前的＋1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后價(jià)降低，被還原，相應(yīng)生成物為還原產(chǎn)物。從圖示很明顯看出生成1 mol 答案：D

應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。

例3 已知① ②＋＋Cl 判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()A． B．Cl

C． D．(還原劑

(還原產(chǎn)物)，解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。在反應(yīng)①中還原性為：在反應(yīng)②中還原性：答案：B(還原劑

Cl(還原產(chǎn)物)，故選B。

例4 根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)中的硫元素一定不能表現(xiàn)氧化性的是()A．S B．S C．

D．

解析：當(dāng)物質(zhì)所含元素處于最高價(jià)時(shí)，化合價(jià)只能降低，即該元素只具有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，化合價(jià)只能升高，即元素只具有還原性；若處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，化合價(jià)既能升高，又能降低，即元素既具有還原性又具有氧化性。A中硫元素的化合價(jià)顯-2價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，不能表現(xiàn)氧化性。

答案：A

［課時(shí)練案］備選習(xí)題

1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng) B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑

C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去電子的數(shù)目一定相等 D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì) 答案：C 解析：此題考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的判斷。失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯(cuò)；含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化劑，也有可能是還原劑，如

O﹦，B錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)要遵循得失

O﹦HCl+HClO中，氧化劑和還電子數(shù)相等，C對(duì)；氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如在反應(yīng)原劑都是。

2.在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．→HCl B．CO→

C．

→

D．

→

答案：C 解析：加入還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)要降低，符合條件的只有C。3.已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X＋Y→①X被氧化 ②X是氧化劑 ③

＋。現(xiàn)有下列敘述，正確的是()

具有還原性 ⑥Y單質(zhì)氧

是還原產(chǎn)物 ④具有氧化性 ⑤

化性比氧化性強(qiáng)

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 答案：C 解析：此反應(yīng)中，X作還原劑，被氧化，Y作氧化劑，被還原；為高價(jià)態(tài)，具有氧化性，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物；為低價(jià)態(tài)，具有還原性；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還

。原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：Y>4.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應(yīng)：＋＋＋＋O，從而可知在中，元素R的化合價(jià)是()A．＋4價(jià) B．＋5價(jià) C．＋6價(jià) D．＋7價(jià) 答案：B 解析：所有的離子反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對(duì)于氧化還原型的離子反應(yīng)，還遵循得失電子守恒?？梢愿鶕?jù)這三個(gè)守恒判斷離子方程式的正誤或進(jìn)行有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算。

方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋2×1，n＝1。設(shè)元素R在中的化合價(jià)為x，則x+（－2）×3＝－1，x＝＋5。

中的化合價(jià)為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7－x)×1＝[0方法2：設(shè)元素R在－(－1)]×2，解得x＝＋5。

5.若司機(jī)酒后駕車(chē)，可通過(guò)對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：

(紅色)＋

OH＋

(綠色)＋

CHO＋

O 被檢驗(yàn)的氣體成分是___________________，上述反應(yīng)中的氧化劑是___________________，1 mol氧化劑完全反應(yīng)得到___________________mol電子。

答案：OH 3 解析：交警利用該氧化還原反應(yīng)前后顏色的變化，來(lái)檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)，故被檢驗(yàn)的氣體為OH，氧化劑(Cr化合價(jià)：＋6價(jià)→＋3價(jià))是

。當(dāng)1 mol

完全反應(yīng)時(shí)，得到3 mol電子。

其他課本、教參中的優(yōu)秀題目

1.（魯科版必修1）試分析有關(guān)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。（1）下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）

+4HCl(濃)﹦AgCl↓C.Zn+2HCl﹦D.2HCl↑↑ ↑

↑O(2)在下列三個(gè)反應(yīng)中： ①②③+2NaOH﹦S﹦3S↓O﹦

O O +2HCl 二氧化硫所起的作用（）

A.相同 B.不同

C.是氧化劑的作用 D.是還原劑的作用 答案：（1）C（2）B 解析：（1）A中生成和

O，鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成，鹽酸中Cl元素由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，鹽酸表現(xiàn)出還原性。B不是氧化還原反應(yīng)。C中生成氯化鋅，鹽酸表現(xiàn)出酸性；生成氫氣，HCl中H元素由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)，鹽酸表現(xiàn)出氧化性。D中HCl表現(xiàn)出氧化性和還原性，沒(méi)有鹽生成，沒(méi)有表現(xiàn)出酸性。

（2）①為非氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，是氧化劑。③中

是反應(yīng)物，既不是氧化劑，也不是還原劑。②中變?yōu)?，S元素化合價(jià)升高，是還原劑。

變?yōu)镾，S元素2.（魯科版必修1）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

+4HCl(濃)

↑

O（1）該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？如果屬于氧化還原反應(yīng)，指出其中的氧化劑和還原劑；如果不屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明理由。

（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

答案：（1）屬于。是氧化劑，HCl是還原劑。（2）2 mol、1 mol 解析：（1）根據(jù)元素化合價(jià)變化可判斷。

（2）根據(jù)其化學(xué)方程式可知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成 22.4 L，有4 mol HCl參加反應(yīng)，但只有mol HCl被氧化。因此，當(dāng)有11.2 L 生成時(shí)，被氧化的HCl為1 mol，參加反應(yīng)的HCl為2 mol。

3.（蘇教版必修1）請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

﹦+3CO+4HCl(濃)+Cu

↑

O

還原劑：Zn 轉(zhuǎn)移電子數(shù)：

做氧化劑；Zn由0 答案：（1）變價(jià)元素：Zn和Cu 氧化劑：（2）變價(jià)元素：Fe和C 氧化劑：（3）變價(jià)元素：Mn和Cl 氧化劑：解析：

還原劑：CO 轉(zhuǎn)移電子數(shù)：

還原劑：HCl 轉(zhuǎn)移電子數(shù)：中Cu元素由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑；反應(yīng)方程式中Zn一共升高了2價(jià)，即轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。

中Fe元素由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，做氧化劑；CO中的C由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑；反應(yīng)方程式中Fe元素一共升高了6價(jià)，即轉(zhuǎn)移6個(gè)電子。

（3）鹽酸中Cl元素由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，鹽酸做還原劑；由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，即轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。

4.（蘇教版必修1）下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（）

A.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B.用氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)制取銅 C.用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 D.用氯氣和溴化鈉溶液制取溴 答案：D 解析：A、B、C中分別是Zn、、C做還原劑，它們都是單質(zhì)；D中是NaBr做還原劑，是化合物。

中的Mn

做氧化劑；反應(yīng)方程式中Mn元素一共降低了2價(jià)，5.（蘇教版必修1）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：

+3C﹦2AlN+3CO

(1)在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是。

答案： C

是氧化劑；C由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合解析：上述反應(yīng)中，N元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，做還原劑。

1.氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的實(shí)例（魯科版教參）

（1）使皮膚白皙的學(xué)問(wèn)：皮膚的顏色是健美的重要標(biāo)志。皮膚的黑白與皮膚中黑色素的多少有關(guān)。飲食的調(diào)整能減少黑色素的合成，有助于黑皮膚變白。

多攝入富含維生素C的食物。化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，黑色素形成的一系列反應(yīng)多為氧化反應(yīng)，但當(dāng)加入維生素C（具有還原性）時(shí)，則可阻斷黑色素的形成。因此，應(yīng)多吃富含維生素C的食物，如酸棗、番茄、獼猴桃、柑橘、新鮮綠葉蔬菜等。

多攝入富含維生素E的食物?，F(xiàn)代科學(xué)研究證明，維生素E在人體內(nèi)是一種抗氧化劑，特別是脂肪的抗氧化劑，能抑制不飽和脂肪酸及其他一些不穩(wěn)定化合物的過(guò)氧化。而人體內(nèi)的脂褐素是不飽和脂肪酸的過(guò)氧化物。維生素E則具有抑制它們的過(guò)氧化作用，從而有效地抵制了脂褐素在皮膚上的沉積，使皮膚保持白皙。富含維生素E的食物有卷心菜、菜花、芝麻、葵花子、菜子油等。

（2）頭發(fā)中的化學(xué)：毛發(fā)主要由角蛋白組成，水解后可得到胱氨酸、谷氨酸、亮氨酸、賴(lài)氨酸、甘氨酸、酪氨酸等多種氨基酸。由這些氨基酸組成的角蛋白中的多肽鏈通過(guò)范德華力、氫鍵、鹽鍵、二硫鍵連接成交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，而其中的二硫鍵是毛發(fā)多肽鏈之間的重要連接形式。胱氨酸分子在α位置上，既有—,又存在著—COOH。由于二硫鍵可將兩條多肽鏈連接在一起，因此毛發(fā)中的多肽鏈都是兩兩相連于一個(gè)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)內(nèi)。二硫鍵非常堅(jiān)固，只有通過(guò)化學(xué)變化才能打開(kāi)，它對(duì)頭發(fā)的變形起著重要的作用。

盡管毛發(fā)的角蛋白屬于長(zhǎng)線(xiàn)形的、不溶于水的纖維蛋白，它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但毛發(fā)對(duì)沸水、酸、堿、氧化劑和還原劑還是比較敏感的，在一定條件下與這些物質(zhì)接觸后能發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使頭發(fā)損傷和改變頭發(fā)的化學(xué)性質(zhì)。這也是人們配制護(hù)發(fā)和美發(fā)用品的化學(xué)理論基礎(chǔ)。

氧化反應(yīng) 頭發(fā)中的黑色素可被某些氧化劑氧化而破壞，生成一種無(wú)色的新物質(zhì)。依靠這個(gè)反應(yīng)，可將頭發(fā)漂白，常用的氧化劑為過(guò)氧化氫。為迅速而有效地漂白頭發(fā)，可在過(guò)氧化氫中加入一些氨水作為催化劑，同時(shí)使用熱風(fēng)或熱蒸汽也可加速黑色素的氧化過(guò)程。使用過(guò)氧化氫作為氧化劑的最大好處就是反應(yīng)產(chǎn)物是水，因而不會(huì)造成任何傷害。

還原反應(yīng) 毛發(fā)中的二硫鍵很容易被還原劑破壞。常用的還原劑有巰基乙酸

COOH）及其鹽（化學(xué)冷燙劑的主要成分）。它們能向角蛋白分子提供氫原子，使胱氨酸中二硫鍵的兩個(gè)硫原子各與一個(gè)氫原子結(jié)合，形成兩個(gè)巰基（—SH），從而使一個(gè)胱氨酸被還原為兩個(gè)半胱氨酸，頭發(fā)從剛韌狀態(tài)變成軟化狀態(tài)，并隨卷發(fā)器彎曲變形，相互錯(cuò)開(kāi)的半胱氨酸上巰基基團(tuán)再經(jīng)過(guò)氧化劑（在冷燙藥水中稱(chēng)為中和劑）的氧化作用，又重新組合成新的二硫鍵。于是，頭發(fā)又恢復(fù)為原來(lái)一定程度的剛韌性，同時(shí)也保留持久的波紋狀態(tài)。這也是化學(xué)卷發(fā)或被稱(chēng)為“冷燙”的反應(yīng)原理，可用如下表示：

化學(xué)方程式：

①胱氨酸分子中二硫鍵的斷裂：

②新的二硫鍵的重新組合：

2.判斷氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的一般規(guī)則（魯科版教參）

反應(yīng)物濃度對(duì)產(chǎn)物的影響 氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，在一些反應(yīng)中相當(dāng)程度地與反應(yīng)物濃度有關(guān)。例如，硝酸參與的反應(yīng)，它的還原產(chǎn)物常見(jiàn)的有、NO、（形成）等。在這些反應(yīng)中，還原產(chǎn)物主要為哪一種，硝酸的濃度起著很大的作用。一般來(lái)說(shuō)，硝酸越稀，氮元素的化合價(jià)降低得就越多，它被還原的程度就越大；硝酸越濃，氮元素的化合價(jià)降低得就越少，它被還原的程度就越小（需要強(qiáng)調(diào)指出的是并非硝酸越稀氧化性越強(qiáng)）。一般來(lái)說(shuō)，硝酸與還原劑作用，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要是mol·的稀硝酸還原產(chǎn)物主要是NO，極稀硝酸（濃度小于2 mol·）的還原產(chǎn)物主要是,6

。當(dāng)然，硝酸被還原的產(chǎn)物還與還原劑的性質(zhì)有關(guān)。如果還原劑是金屬，該金屬越活潑，則硝酸中氮元素的化合價(jià)降得越低。又如，硫酸與較活潑金屬的反應(yīng)，用濃硫酸時(shí)，其被還原成是氧化劑。

溫度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響 同一氧化還原反應(yīng)，它的產(chǎn)物也經(jīng)常因反應(yīng)環(huán)境溫度的高低而不同。例如，和兩種單質(zhì)，當(dāng)與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，它的產(chǎn)物便取決于強(qiáng)堿溶液的溫度：常溫或低溫時(shí)，產(chǎn)物為次鹵

；用稀硫酸時(shí)，則氫離子酸鹽和鹵化物；加熱時(shí)，則生成鹵酸鹽及鹵化物。

催化劑對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響 催化劑對(duì)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物也有較大影響，如氨氣與氧氣的反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物是氮?dú)膺€是一氧化氮取決于有無(wú)催化劑。若沒(méi)有催化劑，氨在氧氣中燃燒的氧化產(chǎn)物是氮?dú)?；如果有催化劑存在，氨就被氧化成一氧化氮?/p>

反應(yīng)物間的用量對(duì)氧化還原產(chǎn)物的影響 在氣相或氣固相反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量對(duì)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響也是一個(gè)重要因素。例如，硫化氫氣體與氧氣反應(yīng)，氧氣不足，硫化氫不能充分燃燒生成單質(zhì)硫；氧氣充足，則燃燒產(chǎn)物是二氧化硫。又如，紅磷在不充足的氯氣中燃燒則生成三氯化磷，而在過(guò)量氯氣中燃燒則生成五氯化磷。

溶液的酸堿性對(duì)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響 相同的反應(yīng)物因溶液的酸堿性不同，則氧化還原產(chǎn)物大不一樣。這一點(diǎn)主要對(duì)含氧酸及含氧酸鹽參與的氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物的影響尤為顯著。例如，高錳酸鉀是一種常見(jiàn)的氧化劑，它在酸性、中性及堿性介質(zhì)中氧化亞硫酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)物分別是。

根據(jù)上述條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響可知，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物并非一成不變，許多相同反應(yīng)物的反應(yīng)，因其反應(yīng)條件不同產(chǎn)物也不同。因此，判斷氧化還原產(chǎn)物時(shí)，應(yīng)充分考慮反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響這一重要因素；否則，將導(dǎo)致得出錯(cuò)誤的結(jié)論。

3.氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的意義（人教版教參）

在這里，只能對(duì)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等方面的作用和意義作一些極簡(jiǎn)單的介紹。我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴重金屬常用濕法還原，等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等，主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹(shù)脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮，轉(zhuǎn)化為

S等，雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實(shí)質(zhì)來(lái)說(shuō)，也是氧化還原反應(yīng)。、及土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營(yíng)養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。

我們通常應(yīng)用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能、把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。

人和動(dòng)物通過(guò)呼吸作用吸入氧氣，在體內(nèi)把葡萄糖氧化為二氧化碳和水，同時(shí)放出能量，并把能量轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘眨ˋTP）的高能磷酸鍵的化學(xué)能。這種化學(xué)能再供給人和動(dòng)物進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動(dòng)、維持體溫、合成代謝、細(xì)胞的主動(dòng)運(yùn)輸?shù)人枰哪芰?。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生

活和生產(chǎn)所必需的大量的能。

由此可見(jiàn)，在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對(duì)于他們今后參加生產(chǎn)、走向社會(huì)等都是有意義的。

第二篇：第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教案(2課時(shí))（范文）

氧化還原反應(yīng)教學(xué)案例

備課人 唐迎春

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：

①使學(xué)生初步會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng), ②并學(xué)會(huì)用“雙線(xiàn)橋”和“單線(xiàn)橋”分析氧化還原反應(yīng)

③會(huì)判斷氧化劑和還原劑，初步會(huì)比較氧化性和還原性的相對(duì)強(qiáng)弱 情感目標(biāo):對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育

教學(xué)任務(wù)及教材分析 教學(xué)方法：

在新課程指導(dǎo)下，采用示例－學(xué)生觀察－分析討論－歸納和小結(jié)的教學(xué)方法。課時(shí)分配：

第一課時(shí)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)及有關(guān)概念,并學(xué)會(huì)用“雙線(xiàn)橋”分析氧化還原反應(yīng)； 第二課時(shí)：“單線(xiàn)橋”分析氧化還原反應(yīng)初步會(huì)比較氧化性和還原性的相對(duì)強(qiáng)弱

教學(xué)過(guò)程

一、在復(fù)習(xí)四大基本反應(yīng)類(lèi)型的基礎(chǔ)上知道氧化還原反應(yīng)判斷的依據(jù) 導(dǎo)入新課 說(shuō)出下列化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型

①HCl+NaOH=NaCl+H20

②Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

③H2 + Cl2 = 2HCl ④2HClO = O2 + 2HCl ⑤2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 思考 其中屬于氧化還原反應(yīng)的是?判斷的依據(jù)? 小結(jié) 元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)－氧化還原反應(yīng) 設(shè)問(wèn) 元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化? 示例1 2Na + Cl2 = 2NaCl ① 標(biāo)出鈉元素和氯元素的化合價(jià)

② 鈉元素和氯元素的化合價(jià)是如何變化的?為什么? ③ 鈉原子失去電子總數(shù)和氯原子得到的電子總數(shù)有何關(guān)系? ④ 該反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化? 指出鈉元素和氯元素的化合價(jià)及其變化,并分析變化的原因,尋找化合價(jià)變化與得失電子總數(shù)之間的關(guān)系

弄清氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念

討論小結(jié) 氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)之所以發(fā)生變化,是因?yàn)橛须娮拥霓D(zhuǎn)移.2氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等(即化合價(jià)升、降總數(shù)相等)3.氧化反應(yīng):失去電子的反應(yīng)(即化合價(jià)升高的反應(yīng))還原反應(yīng):得到電子的反應(yīng)(即化合價(jià)降低的反應(yīng))4 氧化劑：得到電子（即化合價(jià)升高）的反應(yīng)物 還原劑：失去電子（即化合價(jià)降低）的反應(yīng)物

應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題

問(wèn)題1 標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中變化的化合價(jià)，并指出氧化劑和還原劑。①Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

②H2 + Cl2 = 2HCl ③2HClO = O2 + 2HCl ④2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

設(shè)問(wèn) 該如何表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？

示例2 2Na + Cl2 = 2NaCl

【觀察與思考】

①該表示中有幾條箭頭？每個(gè)箭頭前后所指元素有什么特點(diǎn)？

-②在計(jì)算得到和失去電子數(shù)時(shí)，通常表示為a×b e a、b 分別表示什么數(shù)？

板書(shū)

1、雙線(xiàn)橋法

跨越等號(hào)兩短；箭頭所指元素為同種元素； a: 化合價(jià)變化的原子個(gè)數(shù) b: 一個(gè)原子化合價(jià)的變化

通過(guò)示例的分析,培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,分析問(wèn)題的能力

問(wèn)題2 標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中變化的化合價(jià)，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

①Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

③Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ④Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

⑤MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 示例3 2Na + Cl2 = 2NaCl 觀察與思考

①箭頭前后所指元素有什么特點(diǎn)？

②箭頭的指向和元素原子得失電子（化合價(jià)升、降）的關(guān)系？ ③與雙線(xiàn)橋相比有什么不同點(diǎn)？

在解決問(wèn)題的過(guò)程中,加深對(duì)雙線(xiàn)橋的理解,領(lǐng)會(huì)得失電子數(shù)的計(jì)算方法 初步學(xué)會(huì)用單線(xiàn)橋來(lái)分析氧化還原反應(yīng) 歸納 2 單線(xiàn)橋

①?gòu)氖щ娮釉刂赶虻秒娮釉兀?/p>

②從還原劑指向氧化劑；

③從箭頭上只標(biāo)電子的數(shù)目，不標(biāo)得失

在解決問(wèn)題的過(guò)程中,加深對(duì)單線(xiàn)橋的理解,領(lǐng)會(huì)得失電子數(shù)的計(jì)算方法 問(wèn)題3 用單線(xiàn)橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

③Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ④MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ⑤Cl2 + H2O = HCl + HCl 通過(guò)信息閱讀，了解氧化性和還原性的概念，在運(yùn)用的過(guò)程中了解氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷的常用方法。

信息拓展閱讀

信息提示：氧化性是指得到電子的能力；

還原性是指失電子的能力。

①氧化劑表現(xiàn)出，還原劑表現(xiàn)出 ②得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性 失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)的還原性 ③氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷： 1．由氧化還原反應(yīng)的方向判斷

2．由元素的金屬性或非金屬性判斷：

元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱；單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱。

教后反思

第三篇：氧化還原反應(yīng)教案(第1課時(shí))[范文模版]

氧化還原反應(yīng)教案（第1課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解、掌握用化合價(jià) 升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

2、培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和知識(shí)歸納能力。

3、激發(fā)學(xué)生的求知意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生勤于鉆研的優(yōu)良品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)概念、雙線(xiàn)橋法 教學(xué)過(guò)程：

【引入】在前面我們學(xué)習(xí)物質(zhì)分類(lèi)與轉(zhuǎn)化的時(shí)候，有接觸過(guò)氧化還原反應(yīng)，這節(jié)課我們將在原有的基礎(chǔ)上進(jìn)一步的學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，共同討論一些問(wèn)題。

【設(shè)疑】請(qǐng)學(xué)生判斷反應(yīng)：2Na+Cl2 = 2NaCl是什么類(lèi)型的反應(yīng)？（學(xué)生討論 ：化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）。判斷的依據(jù)是什么？（化合價(jià)有變化）

【板書(shū)】凡是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)（特征）【設(shè)疑】它們的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生改變？（學(xué)生討論）【方法指導(dǎo)】我們還是先來(lái)看下它們的電子層結(jié)構(gòu)：

Na原子最外層只有一個(gè)電子，太寂寞了，很不穩(wěn)定，隨時(shí)都想離開(kāi)，Cl原子最外層有七個(gè)電子，很想再得到一個(gè)電子，再得一個(gè)就達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)它們相遇在一起的時(shí)候，剛剛好，鈉把最外層的這個(gè)不穩(wěn)定電子送給氯，送給氯后皆大歡喜，都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！練w納總結(jié)】從上述分析可看出，Na失去電子變成Na，化合價(jià)升高

—了，Cl得到電子變成Cl，化合價(jià)降低了，也就是說(shuō)化合價(jià)發(fā)生變化的原因是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，電子從鈉原子轉(zhuǎn)移到了氯原子上。

所以我們又可以這么認(rèn)為：

【板書(shū)】凡是有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）

+ 【方法指導(dǎo)】電子的轉(zhuǎn)移不容易看出來(lái)，氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)還是化合價(jià)，得失電子與化合價(jià)的關(guān)系可舉蹺蹺板的例子幫助學(xué)生理解。

【歸納總結(jié)】【板書(shū)】電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)的關(guān)系：

得幾個(gè)電子，降幾價(jià)；失幾個(gè)電子，升幾價(jià)。

在氧化還原反應(yīng)中，我們把得到電子的物質(zhì)稱(chēng)為氧化劑，把失去電子的物質(zhì)稱(chēng)為還原劑。

【板書(shū)】氧化劑：得到電子的物質(zhì)；

還原劑：失去電子的物質(zhì)。

（舉兩個(gè)例子發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，強(qiáng)調(diào)氧化劑、還原劑均是反應(yīng)物）

為了更好地說(shuō)明電子的轉(zhuǎn)移情況，我們可采如下方式來(lái)表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

這種方法稱(chēng)為雙線(xiàn)橋法（名稱(chēng)的由來(lái)），其中，金屬鈉是還原劑，氯氣是氧化劑。

【方法指導(dǎo)】另舉鐵在氯氣中燃燒的反應(yīng)，指導(dǎo)學(xué)生觀察雙線(xiàn)橋法的注意事項(xiàng)（橋跨在同種元素間，箭頭指向生成物，變價(jià)的原子數(shù)目*1個(gè)原子的變價(jià)數(shù)）

【問(wèn)題解決】（演板）請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)出下列兩個(gè)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑：

【歸納總結(jié)】【板書(shū)】升失還；降得氧（朗讀）．．．．．．

【教學(xué)小結(jié)】1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

2．氧化劑，還原劑，雙線(xiàn)橋法（升失還，降得氧）

【作業(yè)布置】P48：

2、3 2

第四篇：氧化還原反應(yīng)教案2

氧化還原反應(yīng)教案3 化合價(jià)升降法配平方程式

在無(wú)機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。

氧化與還原的反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,即是說(shuō)氧化劑在使被氧化物質(zhì)氧化時(shí),自身也被還原.而還原劑在使被還原物還原時(shí)自身也被氧化.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。

判斷依據(jù)

無(wú)機(jī)反應(yīng)時(shí)，得到了電子（或電子對(duì)偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對(duì)偏離)的元素被氧化。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。

即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對(duì)偏離），還是得到了電子（或電子對(duì)偏向）或者看其化合價(jià)是升高了還是降低了。

在反應(yīng)物中：失去了電子（或電子對(duì)偏離）即為還原劑，其化合價(jià)升高。得到了電子（或電子對(duì)偏向）即為氧化劑，其化合價(jià)降低。

在產(chǎn)物中：被氧化的產(chǎn)物叫做氧化產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過(guò)程中升高了。被還原的產(chǎn)物叫做還原產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過(guò)程中降低了。

一般來(lái)說(shuō)，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)。可以用來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

反應(yīng)類(lèi)型

氧化還原反應(yīng)分歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)等類(lèi)型

歧化反應(yīng)即反應(yīng)中同一元素從一個(gè)價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化為兩個(gè)價(jià)態(tài)。一個(gè)高價(jià)態(tài)，一個(gè)低價(jià)態(tài)，也就是說(shuō)同一物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑。（例如NO2和水的反應(yīng)，或Cl2和水的反應(yīng)）

歸中反應(yīng)是指同一元素的不同價(jià)態(tài)升至或降至同一個(gè)價(jià)態(tài)。但要注意符合化合價(jià)不能交叉的原理。

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

由單質(zhì)生成的不一定是氧化還原反應(yīng)，同素異形體就不是，如石墨（c）在高溫高壓下化學(xué)反應(yīng)生成金剛石(c)，化合價(jià)沒(méi)變，所以不是氧化還原反應(yīng)。

記憶口訣

得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還

解釋 ：化合價(jià)上升失電子被氧化，本身作為還原劑；化合價(jià)下降得電子被還原，本身作為氧化劑。升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽(yáng)】（化合價(jià)升高，失去電子，氧化反應(yīng)，還原劑，被氧化）

降得還氧還（化合價(jià)降低，得到電子，還原反應(yīng)，氧化劑，被還原）

還原劑——化合價(jià)升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物； 氧化劑——化合價(jià)降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物。先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化，起止同元素，橋上標(biāo)變化，上標(biāo)升失氧，下標(biāo)降得還，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價(jià)。

氧化還原反應(yīng)的定義、性質(zhì)、特征口訣： 升失氧，降得還；若說(shuō)劑，兩相反。

“氧氧得意”。“還還失意”(氧化劑，得電子，還原劑，失電子)氧化數(shù)：表示元素氧化態(tài)的代數(shù)值，反映在一個(gè)化合物中電子的偏離情況，即化合物中某元素所帶形式電荷的數(shù)值，代表了元素價(jià)態(tài)的高低。

氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得電子氧化數(shù)降低被還原的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失電子氧化數(shù)升高被氧化的物質(zhì)。

氧化數(shù)法配平基本原則是：反應(yīng)中氧化劑元素氧化數(shù)降低值等于還原劑元素氧化數(shù)增加值，或得失電子的總數(shù)相等。

用此法配平氧化還原反應(yīng)方程式的具體步驟是： 1．先找出反應(yīng)式中氧化數(shù)發(fā)生變化的元素。

2．標(biāo)出反應(yīng)式中氧化數(shù)發(fā)生變化的元素（氧化劑、還原劑）的氧化數(shù)。3．標(biāo)出反應(yīng)式中氧化劑、還原劑氧化數(shù)變化值。

4．按最小公倍數(shù)即“氧化劑氧化數(shù)降低總和等于還原劑氧化數(shù)升高總和”原則。在氧化劑和還原劑分子式前面乘上恰當(dāng)?shù)南禂?shù)。

5．配平方程式中兩邊的H和O的個(gè)數(shù)。

根據(jù)介質(zhì)不同，在酸性介質(zhì)中O多的一邊加H+，少的一邊加H2O，在堿性介質(zhì)中，O多的一邊加H2O，O少的一邊加OH－。在中性介質(zhì)中，一邊加H2O另一邊加H+或OH－。

6．檢查方程式兩邊是否質(zhì)量平衡，電荷平衡,元素平衡。

一、電子守恒法

1、配平原理

發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄€(gè)過(guò)程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價(jià)的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來(lái)，這樣整個(gè)氧化還原反應(yīng)就順利配平了。

2、方法和步驟

①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，確定氧化劑和還原劑，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。在配平時(shí)，需要確定先寫(xiě)方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時(shí)先寫(xiě)出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時(shí)先寫(xiě)出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則：

自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計(jì)量數(shù)；

部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計(jì)量數(shù)；

一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。

②列出化合價(jià)升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。

基本原則

質(zhì)量守恒、電子守恒、氧化數(shù)升降守恒?；静襟E

1.標(biāo)變價(jià)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價(jià)元素的氧化數(shù)。2.列升降：列出反應(yīng)前后元素氧化數(shù)的升降變化值。3.求總數(shù)：使氧化數(shù)升高和降低的總數(shù)相等。

4.配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平后，把單線(xiàn)改成等號(hào)。5.查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”、“電荷守恒”和“元素守恒”。在配平時(shí)，是先考慮反應(yīng)物，還是先考慮生成物，一般有如下規(guī)律：

1.若氧化劑/ 還原劑中某元素的氧化數(shù)全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開(kāi)始，即先考慮反應(yīng)物。（正向配平）；若氧化劑/ 還原劑中某元素氧化數(shù)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開(kāi)始，即先考慮生成物。（逆向配平）2.自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開(kāi)始配平。（逆向配平）

3.同一反應(yīng)物中有多種元素變價(jià)，可將該物質(zhì)作為一個(gè)整體考慮，即求該物質(zhì)的一個(gè)分子中各變價(jià)元素的氧化數(shù)升、降值的代數(shù)和。4.零價(jià)法

5.先令無(wú)法用常規(guī)方法確定氧化數(shù)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素氧化數(shù)的升降值，并使元素氧化數(shù)升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。6.平均標(biāo)價(jià)法

7.當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價(jià)態(tài)不同時(shí)，可將它們同等對(duì)待，即假定它們的氧化數(shù)相同，根據(jù)化合物中氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價(jià)，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時(shí)，有關(guān)原子個(gè)數(shù)要擴(kuò)大兩倍。8.整體標(biāo)價(jià)法

9.當(dāng)某一元素的原子或原子團(tuán)（多見(jiàn)于有機(jī)反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù)化合物中元素氧化數(shù)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。

氧化還原性的強(qiáng)弱判定 編輯

1.物質(zhì)的氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，還原性是指物質(zhì)失電子的能力。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的能力（與得失電子的數(shù)量無(wú)關(guān)）。2.從方程式與元素性質(zhì)的角度，氧化性與還原性的有無(wú)與強(qiáng)弱可用以下幾點(diǎn)判定： 3.（1）從元素所處的價(jià)態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)（無(wú)法分析其強(qiáng)弱）。最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低價(jià)態(tài)，只有還原性，如Cl-、S2-等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe、S、SO2等。

（2）根據(jù)氧化還原的方向判斷：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：

4.當(dāng)不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)，如氧化產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低進(jìn)行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大小等等。

5.需要注意的是，物質(zhì)的氧化還原性通常與外界環(huán)境，其他物質(zhì)的存在，自身濃度等緊密相關(guān)，通過(guò)以上比較僅能粗略看出氧化還原性大小。如欲準(zhǔn)確定量地比較氧化還原性的大小，需要使用電極電勢(shì)

第五篇：氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)教案

氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)教案

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)目標(biāo)

1、復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。

2、初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念去分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。

（三）情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。

重點(diǎn)與難點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子得失的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過(guò)程 ：

[復(fù)習(xí)引入] 1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2 C、鐵與稀硫酸反應(yīng) D、固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體

2、從得氧失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)上升到從元素化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

[提問(wèn)]什么叫化合價(jià)？化合價(jià)的數(shù)值是如何確定的？

[過(guò)渡]元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移有密切的關(guān)系，由此可見(jiàn)，氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移有密切的關(guān)系。[板書(shū)]

3、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析

指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖1-8，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)NaCl的形成過(guò)程： 指導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出雙線(xiàn)橋：

失去2×e-, 化合價(jià)升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 得到2×e-,化合價(jià)降低，被還原 [歸納] ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)?；蟽r(jià)升高（降低）的價(jià)數(shù)=失去（得到）的電子數(shù) 同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù) 請(qǐng)同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)。化合價(jià)升高，被氧化

H2 + Cl2 ＝ 2HCl 化合價(jià)降低，被還原

[結(jié)論]對(duì)于共價(jià)化合物的形成，沒(méi)有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。

[設(shè)問(wèn)]綜合上述兩種情況，你能說(shuō)出氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)嗎？ [板書(shū)]

4、氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。失電子（或電子對(duì)偏離）→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)↓ 得電子（或電子對(duì)偏向）→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)

↓ ↓

（本質(zhì)）（特征）

[板書(shū)]

三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線(xiàn)橋法 [討論] 雙線(xiàn)橋表示的意義是什么？

表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。[討論]書(shū)寫(xiě)雙線(xiàn)橋時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ 注意：（1）首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。

（2）用雙箭號(hào)表示，箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。（3）在線(xiàn)橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。

[練習(xí)] 用“雙線(xiàn)橋法”標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？（1）MnO2 + 4HCl（濃）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑（2）2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 介紹氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。[總結(jié)] 氧化劑→得電子→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物

還原劑→失電子→化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物

[布置作業(yè) ]習(xí)題一（1）習(xí)題二（1）習(xí)題三（3）