第一篇：高中化學(xué)之元素推斷及綜合應(yīng)用

高中化學(xué)之元素推斷及綜合應(yīng)用

元素推斷題是高考考查的熱點(diǎn)，這類題往往將元素化合物的知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來，綜合性較強(qiáng)，難度較大。

解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有：

1.根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷

(1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)=周期序數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定。

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。

2.根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷

(1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(O、F除外)。

(2)如果已知負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào))，則須用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)=8-|負(fù)化合價(jià)|，再確定元素在周期表中的位置。

3.根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對(duì)位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。

4.根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷

利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”，“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。

5.根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對(duì)推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。

第二篇：高中化學(xué)有機(jī)推斷題突破口總結(jié)

高中化學(xué)有機(jī)推斷題突破口總結(jié)

對(duì)于有機(jī)推斷題首先要熟悉各種官能團(tuán)的性質(zhì)，其次對(duì)各類有機(jī)反應(yīng)的條件要記牢。解答有機(jī)推斷題的常用方法有：

1．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷官能團(tuán)，如：能使溴水反應(yīng)而褪色的物質(zhì)含碳碳雙雙鍵、三鍵“-CHO”和酚羥基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有“-CHO”；能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)含有“-OH”；能分別與碳酸氫鈉镕液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)含有“-COOH”；能水解產(chǎn)生醇和羧酸的物質(zhì)是酯等。

2．根據(jù)性質(zhì)和有關(guān)數(shù)據(jù)推知官能團(tuán)個(gè)數(shù)，如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO2

3．根據(jù)某些反應(yīng)的產(chǎn)物推知官能團(tuán)的位置，如：

(1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定連接在有2個(gè)氫原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一個(gè)氫原子的碳原子上。

(2)由消去反應(yīng)產(chǎn)物可確定“-OH”或“-X”的位置。

(3)由取代產(chǎn)物的種數(shù)可確定碳鏈結(jié)構(gòu)。

(4)由加氫后碳的骨架，可確定“C=C”或“C≡C”的位置。

能力點(diǎn)擊： 以一些典型的烴類衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛酮、氨基酸等)為例，了解官能團(tuán)在有機(jī)物中的作用．掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)，并能結(jié)合同系列原理加以應(yīng)用．

注意：烴的衍生物是中學(xué)有機(jī)化學(xué)的核心內(nèi)容，在各類烴的衍生物中，以含氧衍生物為重點(diǎn)．教材在介紹每一種代表物時(shí)，一般先介紹物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，然后聯(lián)系分子結(jié)構(gòu)討論其性質(zhì)、用途和制法等．在學(xué)習(xí)這一章時(shí)首先掌握同類衍生物的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(官能團(tuán))和它們的化學(xué)性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上要注意各類官能團(tuán)之間的衍變關(guān)系，熟悉官能團(tuán)的引入和轉(zhuǎn)化的方法，能選擇適宜的反應(yīng)條件和反應(yīng)途徑合成有機(jī)物．

有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1．需水浴加熱的反應(yīng)有：

（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測(cè)定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2．需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

（1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測(cè)定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測(cè)定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3．能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）

（5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10．不溶于水的有機(jī)物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11．常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13．能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14．顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）

17．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）

（5）蛋白質(zhì)（水解）

18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：

1．苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；

2．KMnO4酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

5．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng))

第三篇：高中化學(xué)推斷題總小結(jié)

高中化學(xué)推斷題小結(jié)

一.基于元素周期表的推斷

1.元素的基本知識(shí)

解答這一類問題時(shí)，我們應(yīng)該掌握一些有關(guān)元素的基本的特征性的常識(shí)。下面對(duì)標(biāo)有紅色字體的元素（單質(zhì)）的基本特征性知識(shí)做一個(gè)總結(jié)。

1號(hào)元素 氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體。

6號(hào)元素 碳：形成化合物最多的元素，單質(zhì)有三種常見的同素異形體（金剛石、石墨、富勒烯）。

7號(hào)元素 氮：空氣中含量最多的氣體（78%），單質(zhì)有惰性，化合時(shí)價(jià)態(tài)很多，化肥中的重要元素。

8號(hào)元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（21%）。生物體中含量最多的元素，與生命活動(dòng)關(guān)系密切的元素，有兩種氣態(tài)的同素異形體。

9號(hào)元素 氟：除H外原子半徑最小，無正價(jià)，不存在含氧酸，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。11號(hào)元素 鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應(yīng)為黃色。

12號(hào)元素 鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。

13號(hào)元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質(zhì)（既能與酸又能與堿反應(yīng)，反應(yīng)放出H2），常溫下遇強(qiáng)酸會(huì)鈍化。

14號(hào)元素 硅：地殼中含量第二多的元素，半導(dǎo)體工業(yè)的支柱。

15號(hào)元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅磷）、化肥中的重要元素。

16號(hào)元素 硫：單質(zhì)為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)，制造黑火藥的原料。

17號(hào)元素 氯：單質(zhì)為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之一。19號(hào)元素 鉀：焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。20號(hào)元素 鈣：人體內(nèi)含量最多的礦質(zhì)元素，骨骼和牙齒中的主要礦質(zhì)元素。

2.由基本元素的基本延伸——基本元素間形成的化合物

（1）等電子情況 請(qǐng)熟記下面的兩類特殊的等電子粒子

①常見的10電子粒子

簡單原子或離子：Na+、Mg2+、Al3+、F-分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne復(fù)雜離子：NH2-NH4+ H3O+ OH-

②常見的18電子粒子

簡單原子或離子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-分子（氫化物）：HCl、H2S、PH3、SH4分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH復(fù)雜離子：HS-

注：所謂“9+9型”分子，實(shí)際上都是幾個(gè)9電子的官能團(tuán)（—OH、—NH2、—CH3、—F）的兩兩的組合。

（2）二元化合物的數(shù)據(jù)特征 在元素推斷題中，元素構(gòu)成化合物時(shí)的一些“數(shù)據(jù)特征”也是命題人十分青睞的命題信息。下面對(duì)一些常見的二元化合物的“數(shù)據(jù)特征”作一些總結(jié)①多種比例的情況：最常見的是兩種原子以1：1和1：2（或2：1）的組成形成化合物的情況，此時(shí)首先應(yīng)考慮H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外還應(yīng)注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到過渡金屬可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有機(jī)物中的C2H2和C2H4。

②XY2型化合物的可能情況：IIA族與VIIA族化合物：BeF2、BegF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物與硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等

③XY3型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3

④其它情況：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情況就留給讀者自己歸納了。此外，一定要注意題目的要求是“XY2”還是“X與Y以1：2組成”，如是后者，除了考慮到2：4的組成外，往往要還要考慮有機(jī)物（如1：2組成的烯烴）。

二、常見的突破口：

抓住題目的突破口，是解決無機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

1、物質(zhì)顏色

紅色：Fe2O3、Fe(OH)

3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2的溶液；

黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3；綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3；

藍(lán)色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g）、Fe3++C6H5OH；

黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)

2、Al(OH)

3、MgO、Al2O3。

2、物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg；液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；

氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等；氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。

3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

（1）焰色反應(yīng)：黃色—Na；紫色（鈷玻璃）—K。

（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒；(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生； 白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

（3）沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

（4）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；

（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；

（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；

（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2；

（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；

（9）在空氣中能自燃的固體：P4；

（10）遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；

（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；

（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)

3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；

（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；

（15）能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；

（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；

（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-；

（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；

（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；

（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)

3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；

（21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；

（22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)

2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；

（23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；

（24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

4、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

（1）單質(zhì)A + 化合物B → 單質(zhì)C + 化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。

（2）A 的化合物 + A的化合物 → A 的單質(zhì) + 化合物B

該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。

（3）單質(zhì)A + 強(qiáng)堿 →兩種含A 元素的化合物

該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A 通常是X2或S；

（4）單質(zhì)A + 單質(zhì)B → 化合物C ；C + 單質(zhì)A → 化合物D

綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等

（7）電解類型（惰性電極）：

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

（8）與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

第四篇：高中化學(xué)?？甲儍r(jià)元素及其變價(jià)

高中必考化合價(jià)

1.分析下列常見物質(zhì)的化合價(jià)

非金屬

HNaHCaH2Li2NH其他+1CH4N2H4

ONa2O2H2O2KO2其他-2As2O3CH3CH2OHCrO42-S2O42-

NNH3NH4+N2H4N2N2ONONaNO2NO2

HNO3NH4NO3

SH2SFeSCu2SFeS2SH2SNaS2O3SO2H2SO4

PCu3PPH3P2O3PCl3PCl5P2O5H3PO4

ClHClO4HClOClO2Cl-

BrHBrO3Br2Br-

IH I O3I 2I-

金屬

FeFeSFeOFeS2Fe2O3Fe3O4Li FePO4FeO42-

CuCuICu2SCu3P

MnKMnO4K2MnO4MnO2Mn2+

CrCr3+Cr2O72-CrO42-

2.氧化還原反應(yīng)原則總升高 = 總降低一般向臨近價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化（就近原則）低價(jià)陽離子，高價(jià)酸根酸根形式不變價(jià)態(tài)不變前后價(jià)態(tài)一致肯定不變

N2O5

第五篇：三十五個(gè)必要元素(美國高中化學(xué))

H---Hydrogen He---Helium Li---Lithium Be---Beryllium B---Boron C---Carbon N---Nitrogen O---Oxygen F---Fluorine Ne---Neon Na---Sodium Mg---Magnesium Al---Aluminum Si---Silicon P---Phosphorus S---Sulfur Cl---Chlorine Ar---Argon K---Potassium Ca---Calcium Cr---Chromium Fe---Iron Cu---Copper Zn---Zinc Br---Barium Ag---Silver I---Iodine Ba---Barium Au---Gold Hg---Mercury Pb---Lead Rn---Radon Ra---Radium U---Uranium Pu---Plutonium