第一篇：【化學(xué)】2014高考化學(xué)知識點回顧

【化學(xué)】2014高考化學(xué)知識點回顧：25個易錯點

一、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的6個易錯點

1.條件：考查氣體時經(jīng)常給的條件為非標準狀況，如常溫常壓下等。

2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。

4.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。

5.一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4等。

6.摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O等。

二、離子共存應(yīng)注意的5個易錯點

1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。

2．在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無色”。

3.如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存等。

4.限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。

5.注意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離知識限定溶液酸堿性或與某些物質(zhì)反應(yīng)來限定溶液的酸堿性等。

三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的5個易錯點

1.含有高價態(tài)元素的化合物不一定有強氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。

2.在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應(yīng)。

3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。

4.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，有可能被還原。

5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。

四、有關(guān)元素周期表的6個易錯點

1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。

2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。

3.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。

4.電子層數(shù)多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。

5.并非所有主族元素的最高正價都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒有正價。

6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價化合物。

五、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的3個易錯點

1.比較反應(yīng)熱大小時要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號。

2.反應(yīng)熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學(xué)反應(yīng)整個體系(即指“每摩爾化學(xué)反應(yīng)”)，不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。

第二篇：高考化學(xué)基本知識點

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應(yīng))。下面小編給大家分享一些高考化學(xué)基本知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高考化學(xué)基本知識1

化學(xué)史

(1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;

(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國);

(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);

(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎);

(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國);

(6)Cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學(xué)家——張青蓮;

(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國);

(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學(xué)家——維勒(德國);

(11)苯是在1825年由英國科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);

(12)德國化學(xué)家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);

(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。

(14)人類使用和制造第一種材料是——陶

高考化學(xué)基本知識2

俗名(無機部分)

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4(無毒)

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明礬：KAl(SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca(OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

高考化學(xué)基本知識3

俗名(有機部分)

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H4(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛CH2O

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸CH2O2

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

高考化學(xué)基本知識4

現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅;

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃;

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4————明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

高考化學(xué)基本知識5

考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)應(yīng)相等。

例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：

C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

5、物料平衡：某組分的原始濃度C應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)

注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式。

6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)NaCO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

7、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH8、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應(yīng)為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-

9、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交叉法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

10、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

11、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O)。

12、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10個電子的物質(zhì)：

CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

19、地殼中：含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金屬元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最強的酸

20、熔點最低的金屬是Hg(-38.9c),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

高考化學(xué)基本知識點

第三篇：化學(xué)知識點

今年評選主題摘要

2010是中國經(jīng)濟轉(zhuǎn)變元年，今年的中國經(jīng)濟人物的評選將主打“轉(zhuǎn)變”牌。今年的評選口號為：尋找中國經(jīng)濟的驕傲。評選關(guān)鍵詞為：推動力、影響力、創(chuàng)新、責(zé)任。

陳元：經(jīng)濟人物獎

頒獎辭

做人的低調(diào)一如名字：外德人和；做事的高調(diào)一如角色：開路先鋒。他是風(fēng)險控制大師，融現(xiàn)代理念于機制創(chuàng)新，在健康金融的地基上助力基層三農(nóng)與民生，在海外能源的跑道上踐行國家的戰(zhàn)略與遠謀。

李福成：經(jīng)濟人物獎

頒獎辭

15年前，他堅守不合資以純粹釀自己的酒，一個中國品牌浮出水面；15年后，他扎根西部以半壁江山殺出中國原料供應(yīng)路，一個工業(yè)家的農(nóng)業(yè)情懷云卷云舒。他用中國沃土的實力向我們證明：功到自然成。

李稻葵：經(jīng)濟人物獎

頒獎辭

作為學(xué)者，他用清晰說模糊，把模棱兩可信息普及給百姓聽。作為央行貨幣委員會委員，他用學(xué)識諫國策，把問題與解決直言給政府聽。作為經(jīng)濟學(xué)家，他用英語說中文，把被誤讀的中國正解給世界聽。

孔棟：經(jīng)濟人物獎

頒獎辭

他是一位運籌帷幄的領(lǐng)航員。收購東星、控股深航，他布局中國樞紐網(wǎng)絡(luò)，在航空寒冬中領(lǐng)飛盈利能力全球第一；國內(nèi)國際兩手都要硬，他布局全球國際航線半邊天，未來要領(lǐng)飛國家隊進入世界前十強。

張傳衛(wèi)：經(jīng)濟人物獎

頒獎辭

他是一個“追風(fēng)”的長跑運動員，得技術(shù)而得天下，打響風(fēng)電企業(yè)美國上市第一槍；他是一個新能源信仰的布道者，以海上陸上之風(fēng)電三峽，揮斥著人類愿景。

譚旭光：經(jīng)濟人物獎

頒獎辭

5年前，他駕駛著濰柴動力穿越百億關(guān)；3年前，他整合了黃金產(chǎn)業(yè)鏈進軍資本市場；今天，他開著山東重工橫跨汽車與工程機械，以“動力”深情騰飛千億規(guī)模。

常小兵：經(jīng)濟人物獎

3G時代，他把蘋果的形象裝點在聯(lián)通世界之夢的扉頁上；征戰(zhàn)3G，他贏得一千三百萬雙手編制成就的花籃。融合三網(wǎng)，他把通訊的終端接入服務(wù)的王國。

劉永好：經(jīng)濟人物獎

頒獎辭

他為農(nóng)民提供資金，為農(nóng)產(chǎn)品價格揪心，為農(nóng)村接入互聯(lián)網(wǎng)，用農(nóng)企和農(nóng)社串起現(xiàn)代大農(nóng)業(yè)。他把自己定位為農(nóng)民的兒子，永遠的麥田守望者。

陳伍勝：經(jīng)濟人物獎

頒獎辭

中國商人動了美國巨頭的奶酪，接訴訟狀、收逐客令。他以5場官司、6年對陣、千萬美元，完勝中國知識產(chǎn)權(quán)海外維權(quán)第一案。他用中國勝利的故事激勵我們：勇無懼，開先河；真專利，走四方。

徐和誼：經(jīng)濟人物獎

頒獎辭

9年前，他從野草中出發(fā)，組裝一支多國品牌部隊實現(xiàn)了一個企業(yè)的轎車夢；9年后，君子自強不息，他又從外國汽車品牌叢林中馳騁出一條“北京牌”的中國

路，向世界500強進發(fā)。

CCTV經(jīng)濟人物創(chuàng)新獎 真才基：創(chuàng)新獎

頒獎辭

開拓3G的技術(shù)綠洲，抒寫TD的商業(yè)傳奇，未來還要領(lǐng)跑4G，變中國標準為國際領(lǐng)袖。

孫丕恕 ：創(chuàng)新獎

頒獎辭

他用遠見奪出核心技術(shù)的新路，用科技植入了保護信息安全的中國心，他帶領(lǐng)老牌國企再領(lǐng)新浪潮。

汪建：創(chuàng)新獎

頒獎辭

他把密碼翻譯成產(chǎn)業(yè)，開辦了基因工廠，這位登頂珠峰的基因狂人，決戰(zhàn)的下一高端是人類健康。

董明珠：創(chuàng)新獎

頒獎辭

她以全球最大的空調(diào)研發(fā)中心跑贏全球銷量第一，她從新節(jié)能開始，用低碳寫意東方明珠的美。

黃 鳴 ：創(chuàng)新獎

頒獎辭

皇明太陽能集團董事長。20年來，成功將太陽能熱水器這一先進理念推廣至廣大中國地區(qū)，成為“中國太陽能熱水器第一人”。

2011年CCTV經(jīng)濟人物頒獎詞

經(jīng)濟人物：曹國偉 沈文榮 俞敏洪 李書福 董文標 靳海濤 徐留平劉積仁 梁昭賢 譚躍 創(chuàng)新獎：尹衛(wèi)東 劉海濤 公益獎：曹德旺 余彭年 提名獎：王信 雷闖

10年商業(yè)領(lǐng)袖獎：柳傳志 張瑞敏 王健林 李東生 魏家福 馬蔚華王石 寧高寧 馬云 馬化騰

（一）經(jīng)濟人物

曹國偉：新浪首席執(zhí)行官兼總裁

【頒獎詞】寫博客，戴“圍脖”，他不斷刷新媒體的定義。借資本魔方，立門戶方圓。十年弄潮，他勇立浪首。

沈文榮：沙鋼集團董事局主席

【頒獎詞】在全行業(yè)集體低迷的背景下，他卻演繹著鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)變身500強的傳奇。他有草根的韌性，鋼鐵的堅強。他用34年的錘煉告訴人們：光榮是怎樣煉成的。

俞敏洪：新東方教育集團董事長

【頒獎詞】一個曾經(jīng)的留級生，讓無數(shù)學(xué)子的人生升級；他從未留過洋，卻組建了一支跨國的船隊。他用26個字母拉近了此岸和彼岸的距離。胸懷世界，志在東方。

李書福：浙江吉利控股集團董事長

【頒獎詞】從不按常理出牌的人，見證了民營企業(yè)的頑強和倔強。一身工作服，他站在了世界矚目的談判席上。成功在“沃”，他正在書寫蛇吞象的跨國傳奇。他的幸福夢想是：有路就有中國車！

董文標：民生銀行董事長

【頒獎詞】走路飛快的小個子，領(lǐng)導(dǎo)著民字頭的企業(yè)航母。因為善于從危機中掘金，他實現(xiàn)了最大的IPO。助力四萬個中小企業(yè)，他讓細流匯成江海。以民為本，生生不息。

靳海濤：深圳創(chuàng)新投資董事長

【頒獎詞】以創(chuàng)業(yè)板為舞臺，以中小企業(yè)為主角，他扎根本土，打造夢工廠。他是導(dǎo)演，讓更多的故事變成傳奇；他是伯樂，給千里馬插上翅膀，讓夢想起飛。

梁昭賢：廣東格蘭仕集團有限公司總裁

【頒獎詞】面對危機，他帶領(lǐng)格蘭仕積極進攻，與此同

時積極調(diào)整商業(yè)營銷模式，在賣場上、貨架上，基本上出現(xiàn)的高中低端大部分的產(chǎn)品都是格蘭仕生產(chǎn)的。

譚躍：江蘇鳳凰出版?zhèn)髅郊瘓F公司董事長

【頒獎詞】他是文化產(chǎn)業(yè)的創(chuàng)意先鋒，飛越體制的關(guān)山，歷盡市場的考驗。他以一連串大刀闊斧的改革，構(gòu)建起中國出版界第一個百億集團。鳳凰從此涅槃。

徐留平：重慶長安汽車股份有限公司董事長

【頒獎詞】他以自主品牌的名義，吹響中國汽車的集結(jié)號。2011年企業(yè)重裝上陣；新長安新征程，走自己的路天地寬。劉積仁：東軟集團股份有限公司董事長兼總裁

【頒獎詞】“軟”實力，硬道理。18年探索，崛起東方。他將中國“芯”嵌入全世界。

（二）創(chuàng)新獎

劉海濤：物聯(lián)網(wǎng)專家、中科院上海微系統(tǒng)與信息技術(shù)研究所副所長

【頒獎詞】他延伸了互聯(lián)網(wǎng)的邊界，讓人與萬物溝通無障礙；在高科技領(lǐng)域，他發(fā)現(xiàn)了一片嶄新的藍海，讓世界聽到了來自中國的濤聲。

尹衛(wèi)東：北京科興生物制藥總經(jīng)理

【頒獎詞】在全人類抗擊甲流的保衛(wèi)戰(zhàn)中，第一份曙光

出現(xiàn)在東方。他用一副針劑，捍衛(wèi)生命，為全體中國人注入信心。

（三）公益獎

曹德旺：福耀集團董事長

【頒獎詞】他卸下70%的財富，升華的是一位中國企業(yè)家的人格。德在旺前，福耀中華。

余彭年：彭年集團董事長

【頒獎詞】眾多企業(yè)家把利潤當(dāng)終生目標，他卻將利潤全部奉獻社會。一位87歲的老人竭盡余生給他人帶來光明。財富散盡，溫暖長存。

（四）提名獎

王信：兗州煤業(yè)股份有限公司董事長

【頒獎詞】除了因為他戰(zhàn)略收購菲利克斯資源公司成功，更因為他是資源行業(yè)的先行者，重視對開采技術(shù)和運行模式的系統(tǒng)式創(chuàng)新…

雷闖：“乙肝維權(quán)第一人”

【頒獎詞】他以一己之力，用一張食品衛(wèi)生類健康證明為乙肝病毒攜帶者群體爭取到了一個公平的就業(yè)生活環(huán)境、平等 的升學(xué)機會。

第四篇：化學(xué)知識點

我郁悶啊！

馬上到了48的年齡了，日子過得好快?。∫惠呑佣歼^一多半了，但是，回憶過去的歲月，真是酸甜苦辣，五味俱全?。∽詮奈矣浭缕?，我總感覺我是多么的幸福，盡管曉得時候，家里姊妹多，我是老大，下地割草，干活是常有的事，但那時是多么的幸福??！無憂無慮，經(jīng)管那時吃的不好，但是，我的爸媽都把好吃的留給我們吃，媽媽很勤勞，好干活，每次晚上醒來，都會看到媽媽在煤油燈下給我們做衣服，做鞋子。在我記憶中，我從沒穿過爛的鞋子和衣服，比起同齡的孩子，我太幸福了。上初中了，每天高高興興的去上學(xué)，學(xué)習(xí)成績很好，也常受到老師學(xué)，家長表揚，也感到很幸福。該上高中了，有一天，家住青海的大姨來我家了，說；“青?？荚嚨姆謹?shù)很低，讓我去他們那里考試，我也不知道咋回事，就同意了”。該過春節(jié)了，爸爸就把我送到了大姨家，參加了中?？荚?，結(jié)果，我沒考上，就在那里上了高中，半年后我回到了老家上高中。三年后，我又回到了青海參加了高考，考上了大學(xué)，大姨和姨夫?qū)ξ液芎?，沒說的，這是我一輩子也忘不了的恩，但是，由于姨夫的無知，有了歪的想法，我不敢說??！就告訴了爸媽，結(jié)果兩家人也弄的很不好。我的心里不知道什么滋味，欲哭無淚呀！結(jié)果我不在去大姨家了。到了大三，有一天突然接到高中的一位同學(xué)的來信，我很吃驚，因為我們從沒聯(lián)系過呀，通過書信的來往，我們有了一些好感，他開始追求我，開始我沒答應(yīng)啊，因為我覺得畢業(yè)后我不能分回河南的，兩地分居是不可能的，由于當(dāng)時的幼稚，答應(yīng)了他。寒假了，見到了他，有了那么一次，是那么匆匆，感覺天都要塌下了，我一點感覺也沒有，也沒見什么異常，感覺很慶幸，是不是我沒有給他呀！這樣就過去了，等開學(xué)后，回到學(xué)校一個多月，有一天他突然說，要和我分手，我無語了，我又是欲哭無淚呀！我的命咋那么苦??！還好有爸媽的理解，最后我畢業(yè)了，回到了爸媽的身邊，上班了，有了工作，也是我小的時候的夢想呀，當(dāng)了一名老師，我努力的工作。半年后的一天，以為同事給介紹對象，我答應(yīng)了，在1989年4月10號我們在陽古衛(wèi)生院同事的家里見面了，開始我還沒有思考咋回事，當(dāng)天下午他就去了我的辦公室也是住室，我們說了好長時間，結(jié)果第二天一早，他又來了，說了很多讓我感動的話，這樣我們開始了戀愛了。我總覺得，我既然愛一個人，我不能欺騙他，就把我的一切告訴了他，結(jié)果，他不能接受，我就說要和他分手，結(jié)果他說，他要娶我做老婆，我沒有反對，就開始了調(diào)動工作，結(jié)婚的事，還沒結(jié)婚，我們就有了現(xiàn)在的女兒，就這樣成了一家，結(jié)婚后我們相互尊重，他很愛我，我也很愛他，日子過得還好吧，經(jīng)管那時的時候很艱苦，一冬天都是吃蘿卜，白菜，偶爾好吃的就是白菜炒豆腐??！還有兩個弟弟跟著我們上學(xué)，那時我就說，我們是不能過上二人世界了。到了1990年6月17號有了我們的女兒，懷孕時，那條件真叫苦??！6個月沒去過醫(yī)院，到了8個半月了，醫(yī)生說我的胎位不正，要治療。每天和中藥，爬到床上，結(jié)果也沒用??！到了該生的時候還是那樣，我當(dāng)時沒有怕，我覺得我不會死的，我會好好的把孩子生下來的。到把我老公嚇壞了，最后孩子順利的生出來了，在醫(yī)院5天，我很開心，回到老家就不行了，老公白天早起去鄉(xiāng)里上班，下午回到家里捉知了，晚上看世界杯足球賽，由于生了個女兒，一家人都不太高興，我的心里別說什么滋味了，為了我的女兒，我每天都勁量高興一點，要不女兒沒奶吃了，我一個月下來瘦了很多，從沒有過的體重??！每天白天，老婆婆去送幾次飯，然后就是我和我的女兒，在那兩間平房里。還好滿月了，媽媽把我接到了他們家，住了兩天，又送了回來，媽媽看我瘦的太狠了，就把我們母女接走了。一直住到秋忙假開學(xué)了，我們回到了學(xué)校，后來慢慢的好了，孩子很可愛，每天白天我們母女兩個，晚上老公回來，日子過得很開心?？墒堑群⒆哟笠恍?，就不行了，我們?nèi)谶^得很開心，只要老公回老家，回來后就莫名其妙的不高興，（為老婆婆要想報孫子）我多次想，要是不能生男孩，我就和老公離婚，還好?。±咸鞝敹髻n給我了一個兒子

第五篇：最新高考化學(xué)知識點2021

學(xué)化學(xué)并不是有興趣，認真聽便能學(xué)好，想學(xué)好它，還必須做好練習(xí)?；瘜W(xué)中的知識很零散，我們?nèi)菀走z忘，才更應(yīng)在考試前系統(tǒng)地復(fù)習(xí)一遍，最新高考化學(xué)知識點2021有哪些你知道嗎?一起來看看最新高考化學(xué)知識點2021，歡迎查閱!

最新高考化學(xué)知識點

一、化學(xué)平衡常數(shù)

(一)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的.量。

2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應(yīng)就進行得基本完全了。

2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)

Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;

Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

二、等效平衡

1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

2、分類

(1)定溫，定容條件下的等效平衡

第一類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計量數(shù)之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。

第二類：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

(2)定溫，定壓的等效平衡

高考化學(xué)必考知識點

一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32?C的氧化還原反應(yīng)

(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位―構(gòu)―性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

四、熱化學(xué)方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

七、pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以O(shè)H?C計算再換算)

八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

(1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程

(4)利用等效平衡”觀點來解題

九、電化學(xué)

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系

十、鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

(2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。

(4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(3)熟悉含(―COOH、―OH)、(―COOH、―NH2)之間的縮聚反應(yīng)

十三、同分異構(gòu)體的書寫

(1)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

十四、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

十五、完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

十六、有機物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學(xué)的特點，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七、化學(xué)實驗裝置與基本操作

(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實驗設(shè)計和實驗評價。

十八化學(xué)計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

化學(xué)計算中的巧妙方法小結(jié)

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗證法等。

高考化學(xué)必備知識點

常用的去除雜質(zhì)的方法10種：

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例。

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。