第一篇：初三上學(xué)期化學(xué)知識點

學(xué)會整合知識點。把需要學(xué)習(xí)的信息、掌握的知識分類，做成思維導(dǎo)圖或知識點卡片，會讓你的大腦、思維條理清醒，方便記憶、溫習(xí)、掌握。下面小編給大家分享一些初三上學(xué)期化學(xué)知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

初三上學(xué)期化學(xué)知識1

實驗

1、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

2、注意事項

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱;

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現(xiàn)象：

“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

10、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>

11、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

初三上學(xué)期化學(xué)知識2

化學(xué)用語

1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號

非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根銨根

SO42-PO43-NH4+

2、化合價口訣

(1)常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀;

二價氧鈣鋇鎂鋅;

三五氮磷三價鋁;

銅汞一二鐵二三;

六硫四價碳;

許多元素有變價;

條件不同價不同。

(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價口訣：

一價硝酸氫氧根;

二價硫酸碳酸根;

三價常見磷酸根;

通常負(fù)價除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

+3價Fe3+，Al3+

-1價Cl-、OH-、NO3-

3、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式

(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)實驗室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)實驗室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

初三上學(xué)期化學(xué)知識31、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO217、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

初三上學(xué)期化學(xué)知識4

常見的化學(xué)變化知識點

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。

酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。

初三上學(xué)期化學(xué)知識5

物質(zhì)的特性及用途：

1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO23、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO25、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料

6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

化學(xué)與社會相關(guān)常識

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽

2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。?/p>

缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

5、可燃物燃燒條件：

⑴是可燃物;

⑵與空氣(或O2)接觸

⑶溫度達(dá)到可燃物著火點

6、滅火的方法：

⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。

7、環(huán)境污染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

空氣質(zhì)量日報：

污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

初三上學(xué)期化學(xué)知識點

第二篇：初三上學(xué)期化學(xué)知識點

第一單元

走進(jìn)化學(xué)世界 考綱要求

1.理解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；

2.理解物理變化和化學(xué)變化，應(yīng)用化學(xué)變化的基本特征； 3.應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象與本質(zhì)的聯(lián)系； 4.理解通過化學(xué)變化獲得能量的重要性； 5.掌握化學(xué)實驗的基本操作。第二單元

我們周圍的空氣 考綱要求

1.理解空氣的主要成分；

2.理解空氣對人類活動的重要作用； 3.應(yīng)用氧氣的主要性質(zhì)和用途；

4.應(yīng)用氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； 5.應(yīng)用實驗室制取二氧化碳； 6.理解大氣污染的來源及危害。

第三單元

自然界的水 考綱要求

1.了解純水和礦泉水、硬水和軟水的區(qū)別； 2.理解水的組成； 3.理解水的凈化方法；

4.理解水污染的來源及危害。第四單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考綱要求

1.理解物質(zhì)的微粒性；

2.理解分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒； 3.應(yīng)用微粒的觀點解釋某些常見現(xiàn)象； 4.了解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的； 5.了解原子可以結(jié)合成分子；

6.了解同一種元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化； 7.理解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用； 8.應(yīng)用幾種常見元素的化合價；

9.應(yīng)用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成；

10.應(yīng)用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的計算。第五單元

化學(xué)方程式 考綱要求

1.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律；

2.應(yīng)用能正確書寫化學(xué)方程式； 3.應(yīng)用根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計算；

4.了解定量研究在化學(xué)科學(xué)發(fā)展中的作用。第六單元

碳和碳的氧化物 考綱要求 1.理解自然界中碳和碳循環(huán)；

2.理解二氧化碳的主要性質(zhì)和用途； 3.應(yīng)用實驗室制取二氧化碳。第七單元

燃料及其利用 考綱要求

1.理解燃料完全燃燒的重要性；

2.理解燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及防火、滅火、防范爆炸的措施； 3.理解燃燒對環(huán)境的影響；

4.應(yīng)用資源綜合利用和新能源開發(fā)的意義。

《第一單元

走進(jìn)化學(xué)世界》2．實驗是科學(xué)研究的重要手段，正確操作是獲得成功的重要保證。請?zhí)羁眨?/p>

①熄滅酒精燈火焰時應(yīng) ____________________________________。

②讀取量筒內(nèi)液體體積時視線應(yīng)_____________________________。

③用漏斗過濾時漏斗中液面不應(yīng)_____________________________。

④給試管內(nèi)液體加熱時，試管口不應(yīng)_________________________。

2．用容積為 15 mL的試管盛液體加熱時，最多可盛液體________mL

3．下列儀器不宜用來加熱的是-----（）

A．量筒

B．燒杯

C．試管

D．蒸發(fā)皿

4．實驗時，不宜用作化學(xué)反應(yīng)容器的儀器是-----------------------------（）

A．燒杯

B．燒瓶

C．試管

D．量筒

5．下列實驗操作正確的是---------------（）

A．沒有說明藥品用量時，固體、液體都可以取任意量

B．使用試管夾時，將試管夾從試管口往下套，夾在試管中部 C．實驗用剩的藥品要放回原瓶，以免浪費藥品

D．實驗室取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀固體可用鑷子

6．某學(xué)生用托盤天平稱取3.3g食鹽，稱量時指針若左偏，此時應(yīng)該----------------------（）

A．增加藥品

B．減少藥品

C．增加砝碼

D．減少砝碼

7．某同學(xué)用托盤天平稱量5.3 g（1 g 以下用游碼）藥品，稱量時砝碼和藥品的位置放反了，則所稱藥品的質(zhì)量是--------（）

A．5.3 g

B．5.1 g

C．4.7 g

D．5.4 g 8．用量筒量取20 mL水，讀數(shù)時視線仰視，則所取水的實際體積是-----------------------（）

A．20 mL

B．大于20 mL

C．小于20 mL

D．無法估計

9．向量筒中注入水，俯視讀數(shù)為20毫升，倒出一部分水后，仰視讀數(shù)為12毫升，則實際倒出來的水的體積-----（）

A．小于8毫升

B．大于8毫升

C．等于8毫升

D．無法確定

《第二單元

我們周圍的空氣》

1．二百多年前，法國化學(xué)家_______________通過實驗，得出了空氣由________和________組成，其中_________約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

2．空氣的成分按________計算，大約是：氮氣占__________、氧氣占__________、_____________占0.94%、________________占0.03%、其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。

3．化學(xué)反應(yīng)的基本特征是_____________________________________。

4．在實驗室里，常采用分解_______________溶液、加熱_____________或加熱_____________的方法制取氧氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為____________________________________________、_______________________________________、_________________________________________上述反應(yīng)均屬于________________（判斷反應(yīng)類型）。

5．下列不屬于氧化物的是--------（）

A．二氧化錳

B．五氧化二磷

C．高錳酸鉀

D．過氧化氫

6．下列幾種物質(zhì)中,可用來測定空氣組成的為-----------------------------（）

A．鐵

B．碳

C．硫

D．紅磷

7．在盛滿空氣的密閉容器中燃燒會使瓶內(nèi)壓強(qiáng)明顯降低的是--------------（）

A．鐵

B．碳

C．磷

D．硫

8．硫在氧氣中燃燒是化學(xué)變化的主要依據(jù)是---------------------（）

A．發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

B．生成有刺激性氣味的氣體

C．放出大量的熱

D．硫粉逐漸減少

9．實驗室用高錳酸鉀反應(yīng)制取少量氧氣請回答下列問題：

?指出圖中的五處錯誤：

①_______________________________________________

②_______________________________________________

③_______________________________________________

④_______________________________________________

⑤_______________________________________________

?改正裝置后，該實驗有如下操作步驟：a.把集氣瓶裝滿水倒置水槽里；b.開始收集氣體；c.放好酒精燈；d.檢驗氣密性；e.裝藥品；f.固定盛有藥品的試管；g.撤去燃著的酒精燈；h.給藥品加熱；i從水槽中拿出導(dǎo)管。

其操作的正確順序為________________________________。

?若檢驗集氣瓶中是否裝有氧氣：

________________________________________________；

?若檢驗集氣瓶中是否已集滿氧氣(排空氣法)：

______________________________________________________________________________

?由于氧氣的密度比空氣_________________，收集氧氣時可用_______________法，又因為氧氣_________溶于水，收集它時可用_______________法。欲得到較純凈的氧氣(盡可能不含空氣)最好選用________________法收集。收集到氣體的集氣瓶要______________放在桌上。

《第三單元

自然界的水》

1．下列有關(guān)分子和原子的說法中，錯誤的是-------------------（）

A．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的B．保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子

C．分子的質(zhì)量總比原子的質(zhì)量大

D．在化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不可分

2．下圖中的事例能說明分子間的間隙變小的是-------（）

3．水蒸發(fā)過程中，水分子________（填“變”或“不變”），只是____________在改變，因而屬于________變化，變化前后水的化學(xué)性質(zhì)________（填“變”或“不變”）；電解水的實驗中，正極得到______氣，負(fù)極得到______氣，正負(fù)兩極氣體的體積比是_________，質(zhì)量比是_________，由該實驗得出的結(jié)論是___________________________________________。電解水的化學(xué)方程式為：______________________________，屬于__________反應(yīng)，反應(yīng)前后，________改變，________________沒有變。

4．說水資源豐富是因為____________________________________，說水資源缺乏是因為__________________________________。

5．愛護(hù)水資源，一方面要___________________；另一方面要__________________________。

6．水體污染的來源主要有__________________、_________________、_________________。

7．如何區(qū)分硬水和軟水？___________________________________________________________

_________________________________________________________________________________。

8．列舉兩個使用硬水的危害：_______________________________________________________

_________________________________________________________________________________。

9．?請指出圖中存在的明顯錯誤：

①__________________________________________

②__________________________________________

?實驗中如果發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，試分析可能的原因：

①_________________________________；

②________________________________。應(yīng)采取什么措施。

10．化學(xué)課上，張老師展示出《你們都來污染我》的圖片，引起全班同學(xué)的深思。課后，同學(xué)們圍繞“水的污染與防

治”的主題進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)。

?生活污水的再利用，既能減少水污染，又能節(jié)約水。

①若生活污水中含有碎菜葉、魚鱗片、泥沙等固體雜

質(zhì)，要除去這些固體雜質(zhì)，可采用沉淀、等方法。

②生活污水經(jīng)處理后，可用于澆花、等。

③若生活污水中含有Na2CO3，請你設(shè)計一個實驗來驗證污水中含有CO32-。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

?方玲從《福建日報》上獲悉：養(yǎng)豬業(yè)是龍巖的四大產(chǎn)業(yè)之一，但大量的排泄污水對九龍江流域造成嚴(yán)重污染。在五年艱苦的治污過程中，實行：“豬—沼—草—豬”生態(tài)養(yǎng)殖循環(huán)模式，實現(xiàn)“零排放”。其中“豬—沼”就是將豬的糞便轉(zhuǎn)化成沼氣作為燃料，沼氣的主要成分是

，其完全燃燒的化學(xué)方程式為。

?調(diào)研后，同學(xué)們提出下列預(yù)防和治理水污染的建議，其中合理的是

（填字母）。

A．科學(xué)使用高效低毒的農(nóng)藥、化肥

B．禁止在所有水域內(nèi)養(yǎng)殖 C．禁止在飲用水的水源保護(hù)區(qū)設(shè)置排污口

?如果你是學(xué)習(xí)小組的成員，你還想調(diào)研的一個問題是。

《第四單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》

1．物質(zhì)由____________、____________和_____________等微小粒子構(gòu)成。

2．核電荷數(shù)＝____________＝______________。相對原子質(zhì)量＝___________＋___________。

3．地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素形成的化合物名稱是__________，符號是______。

4．碳的相對原子質(zhì)量為-----------（）

A．12g

B．1/12g

C．1D．1.66×10－27kg

5．據(jù)報道，俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的相對原子質(zhì)量為289，則中子數(shù)為------------------------------（）

A．175

B．114

C．61

D．289 6．某全麥餅干部分營養(yǎng)成分的含量如下表所示，表中的“鐵、鎂、鋅、鈣”是指-----（）

營養(yǎng)成分

鐵

鎂

鋅

鈣

含量（mg/100g）

4．5~5 90~100 3~4 280~300

A．分子

B．原子

C．元素

D．非金屬

7．下列試劑瓶標(biāo)簽上的化學(xué)式書寫錯誤的是--------------（）

8．目前市場上的補鈣藥劑很多，右圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書。如果按用量服用，則每天補充鈣元素的質(zhì)量為----------（）

A．0.5g

B．1g

C．1.25g

D．0.25g

9．寫出下列符號或符號的意義：

鈉離子_________；②鋁離子________；③Fe2＋________________；④_____________；

⑤________________________________；⑥硫酸根離子_________；⑦碳酸根離子______；

⑧2N__________________；⑨3H2O________________；⑩4OH－______________________。

10．寫出下來物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：

①氧化鋁__________；②氧化鐵___________；③氧化亞鐵___________；④氧化汞_________；

⑤碳酸鈉__________；⑥鹽酸___________；⑦硫酸___________；⑧碳酸___________；

⑨石灰石__________；⑩石灰水___________；⑾硝酸銨____________。

11．決定元素種類的是________________，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是____________________。

12．右圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為______，核外有______個電子層，最外層上有______個電子，屬于__________元素，在化學(xué)反應(yīng)中易______電子，帶______電，成為______離子，符號是_______。

13．某粒子R3＋的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，則X＝________，屬于________元素。

14．含磷洗滌劑因含Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染環(huán)境。Na5P3O10中磷的化合價為____。

15．今年2月，在某些番茄醬、辣椒醬等食品中發(fā)現(xiàn)含有一種色素蘇丹紅（C16H12N2O），它能造成人體內(nèi)肝臟細(xì)胞的DNA突變，顯現(xiàn)致癌的突性，目前多數(shù)國家都已禁止其作為食品添加劑使用。蘇丹紅由______種元素組成，它的一個分子中含有______個原子。分子中碳、氫的原子個數(shù)比為____________，碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量比為_______________，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。16．根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，用字母序號填空：

?表示同種元素的粒子是__________________________________；

?在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的粒子是______________________。

17．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法中不正確的是

A．該元素原子的原子核外有2個電子層

B．該元素是一種金屬元素

C．該粒子是陽離子

D．該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

《第五單元

化學(xué)方程式》

1．在化學(xué)反應(yīng)X＋Y＝Z中，已知10gY和X完全反應(yīng)生成25g Z，則參加反應(yīng)的X物質(zhì)的質(zhì)量為__________。

2．在化學(xué)反應(yīng)A＋B＝C＋D中，5gA與10gB恰好完全反應(yīng)，生成9gC，若要生成12gD，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為__________。

3．下列現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律來解釋的是--------------------------（）

A．100g酒精和100g水混合在一起，質(zhì)量等于200g；

B．10g水可以結(jié)成10g冰

C．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

D．敞口放置的酒精，越放越少

4．硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO32N2↑+O2↑+4______。則______中的物質(zhì)應(yīng)為

A．H2

B．H2O

C．H2O2

D．HNO3

5．下列化學(xué)方程式書寫正確的是------（）

A．Al＋2HCl＝AlCl2＋H2↑

B．KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

D．Cu＋FeSO4＝CuSO4＋Fe

6．右下圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）

（相對原子質(zhì)量：H一1；C—12；O—16；S一32）

7．在—個密封容器內(nèi)有X、Y、M、N四種物質(zhì)，在—定條件下反應(yīng)—段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)

X Y M N

反應(yīng)前質(zhì)量(g)10 10 10 10

反應(yīng)后質(zhì)量(g)10 15 8 7

試推斷該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是------------（）

A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)

《第六單元

碳和碳的氧化物》

1．透明的____________、灰色的____________和足球狀的________都是由碳元素組成的單質(zhì)。

2．天然存在的最硬的物質(zhì)是______________，它可用于制_____________、________________。

3．石墨很軟，有滑膩感，可用于制____________；石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用于制__________、____________________。

4．木炭、活性炭具有________________的結(jié)構(gòu)，有________性，可用于制__________________、___________________等。

5．一個C60分子由___________________________________構(gòu)成。6．我國古代一些用墨書寫或繪制的字畫能夠保存至今而不變色，是因為____________________。

7．在實驗室里，常用_______________和_______________（填名稱）反應(yīng)來制取二氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

8．收集二氧化碳的方法是________________，因為_________________________________。

9．固體二氧化碳叫___________，可用于_____________、_______________、________________。

10．如右圖所示，把CO2氣體通入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是：________________________，原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________________________。把上述溶液在酒精燈上加熱，現(xiàn)象是__________________，原因_______________________。

11．下列物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用與所列出的性質(zhì)不一致的是（）

12．下列有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的實驗，無明顯現(xiàn)象的是（）

13．?甲同學(xué)組裝了實驗室還原氧化銅的三種裝置：

①若通入H2，應(yīng)選用裝置是__________（填寫序號，下同）；若通入CO，應(yīng)選用裝置是__________；實驗結(jié)束時應(yīng)該先___________________________，再停止通氣體。

②寫出氫氣、CO、碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：

_________________________；__________________________；_________________________

③H2、CO在反應(yīng)中都用作___________劑（填寫“氧化”或“還原”）；點燃可燃性氣體前，必須___________________________。因為__________________________________。

《第七單元

燃料及其利用》

1．親愛的同學(xué)們，你是否注意過，我們身邊有很多公共標(biāo)志，下面與消防安全無關(guān)的公共標(biāo)志是---（）

2．以下是一些常用的危險品圖標(biāo)，裝運乙醇(酒精)的箱子上應(yīng)貼上的圖標(biāo)是-----------（）

3．從防止空氣污染考慮，下列實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的是

4．以下實例中，利用了“隔離可燃物”原理滅火的是（）

A．實驗時酒精不慎灑出并燃燒，用濕抹布蓋滅

B．高樓失火，用高壓水槍向著火處噴水滅火

C．森林火災(zāi)時，用炸彈轟炸滅火

D．森林火災(zāi)時，將火焰蔓延線路前的小片樹林砍掉

5．下圖是常見的滅火實例，請在圖的下方空格內(nèi)填寫所對應(yīng)的滅火原理。

6．如右圖所示，在一個玻璃杯底放一些碳酸鈉，將一燃著蠟燭放入玻璃杯中，杯口蓋一塊玻璃片，過一會兒，蠟燭熄滅，這是因為____________________________。打開玻璃片，重新放入點燃著的蠟燭，然后向玻璃杯中加入適量稀鹽酸，過一會兒，蠟燭也熄滅，原因是_________________________________。等蠟燭熄滅后，用一塊表面沾有澄清石灰水的玻璃片蓋在玻璃杯口，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

7．隨著“西氣東輸”的全線貫通，8月底我市將有7萬戶用上天然氣。作為家庭成員，我愿將下列有關(guān)天然氣的化學(xué)知識告知父母：

? 天然氣的主要成分是__________，其燃燒的化學(xué)方程式為：

? 天然氣在第一次通過管道輸送到用戶時，必須先將管道內(nèi)注滿氮氣。我知道填充氮氣的目的是。

? 天然氣本身是一種無色無味的氣體，但在使用時常在天然氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇。加入乙硫醇的作用是

。乙硫醇（C2H5SH）燃燒的化學(xué)方程式為：2 C2H5SH ＋ 9O2 4CO2 ＋ 2X ＋ 6H2O，則X的化學(xué)式為-----（）

A．S

B．SO2

C．SO3

D．CO

8．汽車尾氣中含有CO和NO等有毒氣體，其凈化過程如下：

?在催化劑的作用下，使CO與NO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．生成一種單質(zhì)和一種化合物。其中單質(zhì)為組成大氣最多的一種成分；

?再通人過量空氣，使剩余的CO轉(zhuǎn)化為該種化合物。試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

① __________________________________；②____________________________________。

參考答案

《第一單元

走進(jìn)化學(xué)世界》

1．①用燈帽蓋滅；②與凹液面最低處保持水平；③超過濾紙邊緣；④對著自己或旁人 2．5

3．A；4．D；5．D；6．B；7．C；8．B；9．A

《第二單元

我們周圍的空氣》

1．拉瓦錫，氮氣，氧氣，氧氣

2．體積，78％，21％，稀有氣體，二氧化碳 3．有新物質(zhì)生成

4．過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、分解反應(yīng)

5．C；6．D；7．C；8．B 9．?沒有用外焰集中藥品部位加熱、試管口向上傾斜、導(dǎo)管伸入試管過長、試管口沒有放一團(tuán)棉花、鐵夾沒有夾在離試管口1/3處。

?d e c f a h b i g；?把帶火星木條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，則證明是氧氣。?把帶火星木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，則證明是集滿氧氣。?大；向上排氣；不易；排水；排水；正。

《第三單元

自然界的水》

1．C；2．B；

3．不變；間隔；物理；不變；氧；氫；1∶2；8∶1；水由氫元素和氧元素組成； 2H2O2H2↑ ＋ O2↑；化學(xué)；水分子；氫原子、氧原子 4．地球表面約71％被水覆蓋；可供利用的淡水資源有限。5．節(jié)約用水、防止水體污染

6．工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染

7．把肥皂水分別加入水中攪拌，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水。

8．用硬水洗滌衣物會浪費洗衣粉，使衣物變硬；鍋爐煮硬水易形成水垢，會浪費燃料，嚴(yán)重時會引起爆炸。

9．?沒有用玻璃棒引流、漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；?濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、更換濾紙重新過濾。10．過濾、沖廁所 實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

往污水中加入稀鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水

有氣泡產(chǎn)生

澄清石灰水變渾濁

污水中含有CO32－

甲烷；CH4 ＋ 2O2 CO2+2H2O；A、C；

工廠排放出來的廢水中有哪些物質(zhì)、或如何合理使用農(nóng)藥和化肥等、（合理則可以得分）

《第四單元

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》 1．原子、分子、離子

2．質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 3．氧化鋁、Al2O3 4．C；5．A；6．C；7．C；8．A；9．略；10．略 11．質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)

12．16；3；6；非金屬；得；負(fù)；陰；S2－。13．13；金屬 14．＋5 15．4；31；4∶3；48∶3∶7∶4；6.45％ 16．?A、D；?A、C。17．A

《第五單元

化學(xué)方程式》 1．15g； 2．10g；

3．C；4．B；5．C；6．C；7．B

《第六單元

碳和碳的氧化物》 1．金剛石、石墨、C60。

2．金剛石；鉆探機(jī)的鉆頭、玻璃刀； 3．鉛筆芯；電極、電車的電刷；

4．疏松多孔、吸附、冰箱去味劑、防毒面具的濾毒罐 5．60個碳原子

6．常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑

7．大理石、稀鹽酸、CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 8．向上排氣法、二氧化碳能溶于水，密度比空氣大 9．干冰、人工降雨、致冷劑、制造舞臺云霧繚繞效果

10．紫色石蕊溶液變紅色、CO2＋H2O＝H2CO3、紅色又變紫色、H2CO3＝H2O＋CO2↑ 11．B；12．C；

13．①A；通入氫氣、加熱；防止氫氣混有空氣加熱時發(fā)生爆炸；B；熄滅酒精燈直至冷卻； ②H2＋CuO＝Cu＋H2O；CO＋CuO＝Cu＋CO2；C＋2CuO＝2Cu＋CO2↑； ③還原；檢驗氣體的純度，氣體不純混有氧氣時，遇明火會發(fā)生爆炸。

《第七單元

燃料及其利用》 1．C；2．B；3．B；4．D；

5．隔絕氧氣、使溫度降低得到可燃物的著火點以下、清除可燃物

6．消耗盡杯內(nèi)氧氣；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳隔絕氧氣；澄清石灰水變渾濁

7．甲烷、CH4＋2O2＝CO2＋2H2O、排盡管道內(nèi)的空氣，防止天然氣混有空氣點燃時發(fā)生爆炸；

使天然氣泄漏時易于察覺；B。

8．2CO＋2NO＝N2＋2CO2；2CO＋O2＝2CO2。

第三篇：初三上學(xué)期化學(xué)教學(xué)計劃

初三上學(xué)期化學(xué)教學(xué)計劃

化學(xué)是一門初三剛開設(shè)的新課程，與生活的聯(lián)系較多，學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情較高，教師應(yīng)正確引導(dǎo)，以期在畢業(yè)會考中取得好的成績。

本期擔(dān)任初三的化學(xué)教學(xué)任務(wù)。這些學(xué)生來自于農(nóng)村，基礎(chǔ)差。當(dāng)然也有個別學(xué)生沒有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、行為習(xí)慣。教師要做好每一個學(xué)生的工作，因材施教，使他們在各自原有的基礎(chǔ)上不斷發(fā)展進(jìn)步。

二、教材分析：

1．用學(xué)生進(jìn)入現(xiàn)代社會從事現(xiàn)代生產(chǎn)、學(xué)習(xí)、工作和生活所必需的化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容教育學(xué)生。從生產(chǎn)和生活的實際出發(fā)，適當(dāng)拓寬知識面，以開闊學(xué)生的眼界，培養(yǎng)學(xué)生面向未來的適應(yīng)能力，體現(xiàn)義務(wù)教育的性質(zhì)和任務(wù)。增加了一些金屬和有機(jī)物的內(nèi)容，編寫了空氣和水的污染與防止污染，硬水、氫能源，金屬與人體的關(guān)系，以及常見的化肥和農(nóng)藥等內(nèi)容。

2．教材的基本結(jié)構(gòu)和體系是從學(xué)生生活中離不開的空氣，水以及碳等引入，學(xué)習(xí)元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內(nèi)容的理論與實際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見的化學(xué)問題的能力，還可以分散學(xué)習(xí)基本概念和基本理論，以減輕學(xué)習(xí)時的困難。為了有利于教師安排教學(xué)和便于學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。

3、從我國的實際出發(fā)，注意減輕學(xué)生過重的課業(yè)負(fù)擔(dān)，使學(xué)生學(xué)得積極主動。根據(jù)一個合格公民的需要精選教材，從深度，廣度以及習(xí)題難度上合理安排。按照教學(xué)大綱中規(guī)定的需要“掌握”、“理解”的內(nèi)容作為教學(xué)的重點，而對要求“了解”，“常識性介紹”以及“選學(xué)”的內(nèi)容，力求分清主次，區(qū)別對待。

4、為了調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，幫助學(xué)生理解化學(xué)概念和記憶所學(xué)的知識，教材中編入了數(shù)頁彩圖和約200幅圖表。其中有的是集中反映某純凈物用途的，有的表現(xiàn)我國古代和現(xiàn)代工業(yè)成就的，有的配合化學(xué)科學(xué) 發(fā)展的歷史，刊印了科學(xué)家的肖像，有的用最新的科學(xué)成就圖示啟發(fā)學(xué)生鉆研科學(xué)的積極性。為了符合學(xué)生的年齡特征和認(rèn)知規(guī)律，除了與小學(xué)自然、初中生物、地理、物理等學(xué)科密切聯(lián)系，便于教和學(xué)外，在教材內(nèi)容的敘述上力求使學(xué)生愿讀、易懂、有興趣。

5、教材除普遍重視演示實驗和學(xué)生實驗外，還注意適當(dāng)增加了能引起學(xué)生興 趣和有利于學(xué)生理解概念的實驗。針對學(xué)生的差異還編了選做實驗及一些家庭小實驗。加強(qiáng)化學(xué)實驗教學(xué)可以幫助學(xué)生形成化學(xué)概念，理解和鞏固化學(xué)知識，培養(yǎng)技能，能力以及科學(xué)態(tài)度和方法。

三、教學(xué)目的和要求：

(1)理論知識聯(lián)系生產(chǎn)實際、自然和社會現(xiàn)象的實際，學(xué)生的生活實際，使學(xué)生學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會初步運用化學(xué)知識解釋或解決一些簡單的化學(xué)問題。

(2)重視基礎(chǔ)知識和基本技能，注意啟發(fā)學(xué)生的智力，培養(yǎng)學(xué)生的能力。使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和基本原理，學(xué)習(xí)幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎(chǔ)知識，學(xué)習(xí)一些化學(xué)實驗和化學(xué)計算的基本技能，了解化學(xué)在實際中的應(yīng)用。

(3)培養(yǎng)學(xué)生的科技意識、資源意識、環(huán)保意識等現(xiàn)代意識，對學(xué)生進(jìn)行安全教育和愛國主義教育。

四、具體措施：

(1)重視基本概念的教學(xué)化學(xué)基本概念的教學(xué)對于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的。在教學(xué)中，既要注意概念的科學(xué)性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進(jìn)，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對化。在教學(xué)中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現(xiàn)象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成概念，并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)，生活和勞動中應(yīng)用學(xué)過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學(xué)知識的能力。

(2)加強(qiáng)化學(xué)用語的教學(xué)元素符號、化學(xué)式和化學(xué)方程式等是用來表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。在教學(xué)中，要讓學(xué)生結(jié)合實物和化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語，結(jié)合化學(xué)用語聯(lián)想相應(yīng)的實物和化學(xué)反應(yīng)。這樣，既有利于學(xué)生記憶，又有利于加深他們對化學(xué)用語涵義的理解。還應(yīng)注意對化學(xué)用語進(jìn)行分散教學(xué)，通過生動有趣的學(xué)習(xí)活動和有計劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步掌握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。

(3)重視元素化合物知識的教學(xué)元素化合物知識對于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)十分重要。為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物知識，在教學(xué)中要注意緊密聯(lián)系實際，加強(qiáng)直觀教學(xué)，實驗教學(xué)和電化教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎(chǔ)上記憶重要的元素化合物知識。在學(xué)生逐步掌握了一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解元素化合物知識間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合物的性質(zhì)，制法和用途間的聯(lián)系，并注意加強(qiáng)化學(xué)基本概念和原理對元素化合物知識學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。

(4)加強(qiáng)實驗教學(xué)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。實驗教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實驗?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)實事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此，加強(qiáng)實驗教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。在教學(xué)中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學(xué)中，要注意安全教育，要教育學(xué)生愛護(hù)儀，節(jié)約藥品。

(5)積極開展化學(xué)課外活動。組織和指導(dǎo)學(xué)生開展化學(xué)課外活動，對于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，開闊知識視野，培養(yǎng)和發(fā)展能力，發(fā)揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動的內(nèi)容和方式應(yīng)，靈活多樣。在活動內(nèi)容方面可包括聯(lián)系社會，聯(lián)系生活、結(jié)合科技發(fā)展和化學(xué)史，以及擴(kuò)展課內(nèi)學(xué)過的知識等；活動方式可采取做趣味小實驗、舉行知識講座，化學(xué)競賽和專題討論，或組織學(xué)生制作教具等。在組織課外活動時，應(yīng)注意充分發(fā)揮學(xué)生的特長，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神。

唐麗芳

第四篇：初三上冊化學(xué)知識點總結(jié)

專題2初三化學(xué)上冊知識點

潤禾教育 2011.11.23

（一）知識點概述

1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

2.化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放

出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3.物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4.化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等

5.空氣

(1)空氣中氧氣含量測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃燒時有大量白煙生成②冷卻后打開

止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

(2)若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫

就打開彈簧夾。

(3)法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

(4)空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它

氣體和雜質(zhì)為0.03%。

(5)排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

6.氧氣的性質(zhì)

(1)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的(2)氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

7.分子和原子、元素

(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

(2)分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很??；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度

越高，分子間隔越大。

(3)物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時

縮小的緣故

8.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

(1)原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

(2)原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

(3)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(4)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的(5)構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一切（6）原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。

(6)某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對

分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

(7)原子核電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

9.純凈物、混合物、化學(xué)式

(1)由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是

化合物。）

(2)由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

(3)由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不

同種元素組成的。

(4)純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同（區(qū)分時可寫出分子式，判斷是一種還是多種）。

(5)單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

(6)由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定

是氧化物。

(7)元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。C表示C元素，表示一個C原子

(8)化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個

分子的原子構(gòu)成。CO2表示

1二氧化碳這種物質(zhì)○2表示一個二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素組成○4表示一個二氧化碳分(9)○

子。

(10)物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。注意稀有氣體單質(zhì)的寫法 He

(11)由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離

子直接構(gòu)成的：如NaCl。

10.決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不

同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同，核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

11.質(zhì)量守恒定律

(1)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

(2)在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)

目 ⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

(3)書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩

邊各原子的數(shù)目必須相等。

12.氣體的實驗室制取

(1)反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。

(2)反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。

(3)密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。

(4)CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2

注意NO只能用排水法收集。

13.實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混

合物

化學(xué)方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事項

(1)用第一種藥品制取時要注意

a.試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

b.加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

c.排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)

(2)用第二種藥品制取時要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管）

(3)用第三種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下

工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。

14.實驗室制取CO2

(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)太劇烈，不容易收集；不用濃

鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)

(2)反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O

(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型

(4)收集裝置：向上排空氣法

15.水

(1)電解水：正氧氣；負(fù)氫氣；氫氣和氧氣的體積比＝2：1

電解水的實驗可以得出的結(jié)論：

a.水是由氫元素和氧元素組成的；

b.分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。

(2)水的組成的正確表述：

a.水是由氫元素和氧元素組成；

b.水由水分子構(gòu)成；

c.水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個數(shù)）；

d.一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成（都講個數(shù)）

(3)水的凈化：

a.自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）

b.凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀

(4)硬水和軟水

a.硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；

b.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；

c.區(qū)分硬水和軟水的方法：

①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)

②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。

d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)

(5)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。

16.二氧化碳和一氧化碳

(1)二氧化碳的性質(zhì)

a.物理性質(zhì)：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧

化碳固體叫干冰

b.化學(xué)性質(zhì)：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；

②能和水反應(yīng) CO2+H2O

生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3

③能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2

④能和碳反應(yīng)：CO2+C

(2)CO2的檢驗：

①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；

②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；

③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。

(3)證明CO2驗滿的方法

①將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2集滿

②將沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，若液滴變混濁，證明CO2集滿

(4)二氧化碳的用途

a.滅火（不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大）

b.氣體肥料（在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物，放出氧氣）

c.制汽水等飲料（能溶于水，與反應(yīng)生成碳酸）

d.干冰作制冷劑、人工降雨（干冰升華吸熱，使環(huán)境溫度降低）

(5)CO的性質(zhì)：

①可燃性：CO＋O2

②還原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4

(6)一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）

②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）

(7)二氧化碳對人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。

②導(dǎo)致溫室效應(yīng)

注意：臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。

(8)溫室效應(yīng)的可能后果：

①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。

(9)大氣中二氧化碳含量升高的原因：

(10)①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災(zāi)；

(11)怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發(fā)和利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉?；?/p>

大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐

(12)CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風(fēng)，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風(fēng)

17.碳單質(zhì)

(1)金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因為碳原子的排列方式不同

(2)金剛石的性質(zhì)：最硬 不導(dǎo)電 熔點高

(3)金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機(jī)的鉆頭上鉆鑿

堅硬的巖層。

(4)石墨的性質(zhì) 深灰色、有金屬色澤，細(xì)鱗片狀固體質(zhì)軟導(dǎo)電很高

(5)石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）

(6)活性炭的用途：

①防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣

②冰箱的除味劑

③制糖工業(yè)的脫色劑

（二）藥口與儀器概述

18.藥品的取用原則

使用藥品要做到“三不”：

①不能用手直接接觸藥品

②不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味

③不得嘗任何藥品的味道。

19.如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

20.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

21.實驗時若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

22.固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

23.使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

24.液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

(1)少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器

中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

(2)從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或

儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

25.量筒的使用

(1)讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

(2)量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

(3)量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

26.酒精燈的使用

(1)酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外

焰部分。

(2)酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去

吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

27.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒

瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

28.給藥品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試

管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，不能將試管口對著自己或別人

29.洗滌儀器：

(1)用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

(2)儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第五篇：初三上冊化學(xué)知識點總結(jié)

專題2初三化學(xué)上冊知識點

潤禾教育 2011.11.23

（一）知識點概述

1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

2.化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3.物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4.化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 5.空氣

(1)空氣中氧氣含量測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃燒時有大量白煙生成②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。(2)若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

(3)法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。(4)空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

(5)排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。6.氧氣的性質(zhì)

(1)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的(2)氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。7.分子和原子、元素

(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2)分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很??；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

(3)物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故

8.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

(1)原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。(2)原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(3)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(4)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的(5)構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一切（6）原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。

(6)某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

(7)原子核電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。9.純凈物、混合物、化學(xué)式

(1)由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

(2)由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

(3)由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

(4)純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同（區(qū)分時可寫出分子式，判斷是一種還是多種）。(5)單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

(6)由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

(7)元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。C表示C元素，表示一個C原子

(8)化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。CO2表示 1二氧化碳這種物質(zhì)○2表示一個二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素組成○4表示一個二氧化碳分(9)○子。

(10)物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。注意稀有氣體單質(zhì)的寫法 He(11)由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。

10.決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同，核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。11.質(zhì)量守恒定律

(1)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

(2)在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

(3)書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。12.氣體的實驗室制取

(1)反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。(2)反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。

(3)密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。

(4)CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2

注意NO只能用排水法收集。

13.實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物

化學(xué)方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事項

(1)用第一種藥品制取時要注意

a.試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)b.加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

c.排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)(2)用第二種藥品制取時要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管）(3)用第三種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。14.實驗室制取CO2

(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型

(4)收集裝置：向上排空氣法 15.水

(1)電解水：正氧氣；負(fù)氫氣；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實驗可以得出的結(jié)論：

a.水是由氫元素和氧元素組成的；

b.分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。(2)水的組成的正確表述： a.水是由氫元素和氧元素組成； b.水由水分子構(gòu)成；

c.水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個數(shù)）；

d.一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成（都講個數(shù)）(3)水的凈化：

a.自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）

b.凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀(4)硬水和軟水

a.硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；

b.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水； c.區(qū)分硬水和軟水的方法：

①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)

②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)(5)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。16.二氧化碳和一氧化碳(1)二氧化碳的性質(zhì)

a.物理性質(zhì)：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰 b.化學(xué)性質(zhì)：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸； ②能和水反應(yīng) CO2+H2O 生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3 ③能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2 ④能和碳反應(yīng)：CO2+C(2)CO2的檢驗：

①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；

③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。(3)證明CO2驗滿的方法

①將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2集滿

②將沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，若液滴變混濁，證明CO2集滿(4)二氧化碳的用途

a.滅火（不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大）

b.氣體肥料（在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物，放出氧氣）

c.制汽水等飲料（能溶于水，與反應(yīng)生成碳酸）

d.干冰作制冷劑、人工降雨（干冰升華吸熱，使環(huán)境溫度降低）(5)CO的性質(zhì)：

①可燃性：CO＋O2

②還原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4(6)一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）(7)二氧化碳對人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。②導(dǎo)致溫室效應(yīng)

注意：臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。(8)溫室效應(yīng)的可能后果：

①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。(9)大氣中二氧化碳含量升高的原因：

(10)①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災(zāi)；(11)怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發(fā)和利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉?；③大力植樹造林，?yán)禁亂砍濫伐

(12)CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風(fēng)，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風(fēng) 17.碳單質(zhì)

(1)金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因為碳原子的排列方式不同(2)金剛石的性質(zhì)：最硬 不導(dǎo)電 熔點高

(3)金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機(jī)的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。

(4)石墨的性質(zhì) 深灰色、有金屬色澤，細(xì)鱗片狀固體質(zhì)軟導(dǎo)電很高

(5)石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）(6)活性炭的用途：

①防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣 ②冰箱的除味劑 ③制糖工業(yè)的脫色劑

（二）藥口與儀器概述

18.藥品的取用原則

使用藥品要做到“三不”： ①不能用手直接接觸藥品

②不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味 ③不得嘗任何藥品的味道。

19.如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。20.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。21.實驗時若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。22.固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。23.使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。24.液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

(1)少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

(2)從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。25.量筒的使用

(1)讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。(2)量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

(3)量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。26.酒精燈的使用

(1)酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

(2)酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

27.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

28.給藥品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，不能將試管口對著自己或別人 29.洗滌儀器：

(1)用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。(2)儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。