第一篇：2 離子反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì) 教案

教學(xué)準(zhǔn)備

1.教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。

2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3.正確書(shū)寫電解質(zhì)的電離方程式。過(guò)程與方法

培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)觀看微觀動(dòng)畫(huà)和分析，培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)本質(zhì)的能力。

2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

重點(diǎn)：電離、電解質(zhì)的概念；電離方程式的書(shū)寫方法。難點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷。

3.教學(xué)用具

多媒體

4.標(biāo)簽

離子反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程

[問(wèn)題設(shè)疑］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？

鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu。

學(xué)生思考，回答問(wèn)題。

能導(dǎo)電的是：鹽酸，NaOH溶液，石墨、NaCl溶液、熔融NaCl、Cu。不能導(dǎo)電的是：氯化鈉固體、蔗糖溶液、酒精溶液。

石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子。鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子。NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導(dǎo)電是由于沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在。[引述] 師：上面的知識(shí)點(diǎn)大家都掌握得不錯(cuò)。再看兩個(gè)小問(wèn)題。問(wèn)題一：初中對(duì)化合物進(jìn)行了怎樣分類?分類依據(jù)是什么? 分為酸、堿、鹽和氧化物.分類依據(jù)是物質(zhì)的組成和性質(zhì)的不同。

問(wèn)題二：根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可以把化合物進(jìn)行怎樣分類? 根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念）

ppt播放：

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?導(dǎo)電的原因：存在自由移動(dòng)的離子

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如：NH3、CO2、蔗糖、酒精等。[板書(shū)］

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、在水溶液中、熔融狀態(tài)

2、化合物 注意：

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。

（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物。練習(xí)與思考：

1、判斷下列說(shuō)法的正誤 ①金屬銅能夠?qū)щ?，所以銅是電解質(zhì)。

②氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)。③ K2SO4溶液能導(dǎo)電，所以K2SO4溶液是電解質(zhì)。④BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)。

⑤NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

學(xué)生聽(tīng)看問(wèn)題，思考問(wèn)題；某某學(xué)生回答。（啟發(fā)學(xué)生從概念中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）

2、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？（讓學(xué)生進(jìn)一步掌握、了解所學(xué)習(xí)的概念。）

①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3 ⑨葡萄糖

⑩液態(tài)CO2 ⑾CuSO4·5H2O 答案：電解質(zhì)：②④⑧⑾

非電解質(zhì)：⑨⑩

能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧

[講述] 從上面的解析以及大家的練習(xí)中我們可以了解到，電解質(zhì)的主要類型。[板書(shū)]

二、電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物。

說(shuō)明：離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。

PPT播放：重點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)強(qiáng)調(diào)。（幫助學(xué)生理清電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言。除了電解質(zhì)以外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（2）溶解或熔融二個(gè)條件滿足一個(gè)條件即可，不是兩個(gè)條件同時(shí)具備。（3）在受水分子作用或受熱熔化時(shí)，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)離子的化合物，才是電解質(zhì)。

（4）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要區(qū)分開(kāi)，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。（5）電解質(zhì)和導(dǎo)電沒(méi)有必然聯(lián)系，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只取決于溶液中離子濃度及離子電荷數(shù)的多少。[探究] 為什么氯化鈉固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！

當(dāng)氯化鈉固體還沒(méi)有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水分子在不停地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。

NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因：NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中Na+、Cl-不能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)熔融時(shí), NaCl晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動(dòng)的離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離。

[板書(shū)]

三、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

[板書(shū)]

四、電離方程式：用來(lái)表示電解質(zhì)電離的式子。[投影并分析]

NaCl ＝ Na+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

NaOH ＝ Na+ +OH-

電離方程式書(shū)寫原則： 例如：Na2SO4 = 2Na++ SO42-a、正確書(shū)寫離子符號(hào)； b、遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒； c、原子團(tuán)不能拆開(kāi)。如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等；

d、在水溶液里，強(qiáng)酸的酸式酸根可拆，如HSO4-要拆成SO42-、H+；弱酸的酸式酸根不能拆，如HCO3-、HSO3-等不拆。練習(xí)：請(qǐng)寫出下列三組物質(zhì)的電離方程式。第一組： HCl、Ba(OH)

2、K2SO4;第二組： H2SO4、NaOH、NaCl;第三組： HNO3、KOH、NH4Cl.從電離的角度分析歸納酸堿鹽的定義：（從電離的角度，我們可以對(duì)酸堿鹽的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。）[板書(shū)]

五、酸、堿、鹽

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸； 電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；

電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

[設(shè)疑]：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42-NaHSO4是不是酸呢？

思考并回答問(wèn)題。（引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的概念，鞏固學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)。）

Cu2(OH)2CO3屬于堿嗎？

[講述] ：學(xué)習(xí)完今天我們所學(xué)的重點(diǎn)，現(xiàn)在我們做幾道題來(lái)鞏固一下所學(xué)內(nèi)容。1.下列物質(zhì)中其水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是

（B）

A、金屬鐵

B、干冰

C、酒精

D、BaSO4 2.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是(高考題)

（D）

A、熔融氫氧化鈉

B、石墨棒

C、鹽酸

D、固體氫氧化鈉

3、下列電離方程式書(shū)寫正確的是

（A）

A、KNO3= K+ + NO3-

B、H2SO4 = H2++ SO42-

C、Al2(SO4)3 =Al3+ + SO42-

D、H+ + NO3-= HNO3

4、下列電離方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是

（A、D、E）

A、KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-B、NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-C、(NH4)2SO4 =2NH4 ++ SO42-D、NaOH = Na+ + H+ + O2-E、NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-

課堂小結(jié)

回顧一下本節(jié)課的內(nèi)容，學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，了解了酸堿鹽在水液中的電離，要能正確書(shū)寫電離方程式。請(qǐng)同學(xué)們下去后認(rèn)真復(fù)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容。

課后習(xí)題

作業(yè)：

1、課本：P33-34第1、3和4題。

2、本節(jié)課的練習(xí)冊(cè)。

板書(shū)

第二節(jié)

離子反應(yīng)

第一課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、在水溶液中、熔融狀態(tài)

2、化合物

二、電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物

三、電離

四、電離方程式 NaCl ＝ Na+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-NaOH ＝ Na+ +OH-

五、酸、堿、鹽

第二篇：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

（選自人教版高中必修一第一章第二節(jié)）

班級(jí)：2019級(jí)化學(xué)專業(yè)本科班 姓名：蔡昕穎

一、教材分析

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時(shí)。通過(guò)本課時(shí)的學(xué)習(xí)，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時(shí)——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

1.知識(shí)與技能

（1）理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義并會(huì)判斷；

（2）了解離子反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)；

（3）能正解書(shū)寫離子方程式

2.過(guò)程與方法

（1）通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；

（2）通過(guò)實(shí)例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書(shū)寫。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作的精神；

（2）通過(guò)小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。

三、教法分析

本節(jié)內(nèi)容采用實(shí)驗(yàn)法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來(lái)進(jìn)行，教師提出問(wèn)題讓學(xué)生自主思考，適時(shí)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究以及觀看實(shí)驗(yàn)視頻來(lái)獲得有效的知識(shí)信息。有效地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動(dòng)手操作的能力，培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和科學(xué)精神以及團(tuán)隊(duì)合作能力等。

四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。

難點(diǎn)：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。

五、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離

概念：電解質(zhì)

非電解質(zhì)

電離

電離方程式

七、教學(xué)反思

本節(jié)課教學(xué)按照新課標(biāo)的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師作為引導(dǎo)者來(lái)進(jìn)行教學(xué)。通過(guò)引導(dǎo)法和實(shí)驗(yàn)探究以及運(yùn)用多媒體，使得學(xué)生自主思考問(wèn)題、解決問(wèn)題，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)的能力。同時(shí)讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行，以提高學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的熱情。

第三篇：離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

2017-2018年高一化學(xué)組內(nèi)聽(tīng)評(píng)課教學(xué)設(shè)計(jì)

授課入:林平慧

時(shí)間:2017.10.30 課題:第2課時(shí)

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.會(huì)書(shū)寫離子方程式

3.能進(jìn)行離子方程式正誤判斷。教學(xué)設(shè)計(jì)

本節(jié)課采用學(xué)生發(fā)現(xiàn)，尋找問(wèn)題，列出所要解決的知識(shí)點(diǎn)，然后進(jìn)行系統(tǒng)化的指導(dǎo)，并進(jìn)行一定的總結(jié)，將知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行深化和理解，達(dá)到教而會(huì)的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。

教學(xué)過(guò)程：

一、離子反應(yīng)

1.定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

試問(wèn)1：C+O2是離子反應(yīng)嗎？

KClO3分解是離子反應(yīng)嗎？

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 實(shí)驗(yàn)2-1

沒(méi)有明顯變化

有白色沉淀生成沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)的Na+、Cl-、K+、SO42-

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl-、Na+沒(méi)有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4 試分析：

Na2CO3+HCl

HCl+NaOH 離子反應(yīng)的條件：

① 離子 形成沉淀

②離子形成氣體

③離子形成水

練習(xí)

2、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng) KNO3 +

NaCl

Na2CO

3+ H2SOMgO +

HCl

BaCl

2+ H2SO4

二、離子方程式 1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 怎樣書(shū)寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？ 2。書(shū)寫步驟“四字訣”。

寫

正確書(shū)寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

改

把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式

刪

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

查

檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 書(shū)寫離子方程式過(guò)程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式 寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

【特別提醒】(1)應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)。易溶于水且易電離的物質(zhì),常見(jiàn)的物質(zhì)有： ①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。①難溶的物質(zhì)：Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl 等。

②難電離的物質(zhì)：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和水。③氣體：CO2、SO2等。④單質(zhì)：H2、Na等。

⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

練習(xí)3.寫下列離子方程式 ? ? ? ? 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

鐵與稀鹽酸反應(yīng)

氫氧化鐵和鹽酸

稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)

小結(jié)：介紹本節(jié)的三個(gè)知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)練習(xí)。課后作業(yè)：績(jī)優(yōu)學(xué)案

第四篇：離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能： 1）2）3）4）

2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示一類反應(yīng)。

使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫出簡(jiǎn)單的離子方程式。能根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式

過(guò)程與方法

體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過(guò)程及研究的思維方法。

教學(xué)重難點(diǎn)：

離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫方法。教學(xué)過(guò)程：

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，請(qǐng)同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)？

【學(xué)生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

CuSO4、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)？它們?cè)谒芤褐幸允裁葱问酱嬖冢?【學(xué)生】是，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐心軐?dǎo)電

【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是粒子之間的反應(yīng)，我們這節(jié)課就一起來(lái)學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來(lái)看幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式： ① 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液 ② 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液

③ 向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失 ④ 向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無(wú)氣體冒出 ⑤ 將鐵釘加入稀硫酸中

【學(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。

Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤

【教師】分析實(shí)驗(yàn)1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡(jiǎn)單混合 分析實(shí)驗(yàn)2 說(shuō)明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。

【結(jié)論】

BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)： Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓

【教師】同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個(gè)反應(yīng)嗎？ 【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試

【教師】同學(xué)們對(duì)這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對(duì)這些反應(yīng)的分析中，我們可以看到這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是離子參加反應(yīng)，在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng)，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應(yīng)，我們稱這類反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們給離子反應(yīng)下個(gè)定義：

【學(xué)生】討論如何定義離子反應(yīng)

【板書(shū)】

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）【教師】離子反應(yīng)有何特點(diǎn)：

【學(xué)生】找特點(diǎn)：反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。

【板書(shū)】離子反應(yīng)特點(diǎn)：

1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng) 3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成

【教師】同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)，我們稱這樣的方程為離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們給他下定義。

【學(xué)生】積極討論并發(fā)言 【板書(shū)】

2、離子方程式

1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式 2）特點(diǎn)：①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ②更簡(jiǎn)明

【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應(yīng)為例一起來(lái)看一下該如何書(shū)寫離子方程式。①寫出正確書(shū)寫化學(xué)方程式，BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl

②將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

④檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們用四個(gè)動(dòng)詞來(lái)概括離子方程式的書(shū)寫步驟 【PPt】“寫”-----基礎(chǔ)，“拆”-----關(guān)鍵，“刪”------途徑，“查”-----保證

【板書(shū)】

3、離子方程式的書(shū)別步驟

1）“寫”-----基礎(chǔ)：寫出正確書(shū)寫化學(xué)方程式 2）“拆”-----關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

【小結(jié)】四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢？ 【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中 ②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中 ③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 【練習(xí)講解】

【提問(wèn)】這三個(gè)離子方程式有什么特點(diǎn)？

【小結(jié)】雖然化學(xué)方程式不一樣，當(dāng)離子方程式相同，說(shuō)明離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類的離子反應(yīng)。這個(gè)以就是離子方程式的意義。【板書(shū)】

三、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）

離子反應(yīng)特點(diǎn)：

1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。

2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng) 3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成

2、離子方程式

1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式 2）特點(diǎn)：①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

②更簡(jiǎn)明

3、離子方程式的書(shū)別步驟

1）“寫”-----基礎(chǔ)：寫出正確書(shū)寫化學(xué)方程式 2）“拆”-----關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

第五篇：離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思想

化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,以科學(xué)探究活動(dòng)為手段,以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念,而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用,既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí),又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí),乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書(shū)占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

1、教材分析

課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用,減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān),但對(duì)學(xué)生準(zhǔn)確理解知識(shí)也帶來(lái)了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。

2、學(xué)情分析

學(xué)生剛剛進(jìn)入高中,自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng),樂(lè)于機(jī)械接受,為了避免這些情況,使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮,我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式,使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

知識(shí)與技能目標(biāo):

1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、會(huì)書(shū)寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl-、SO42-、CO32-等常見(jiàn)離子。

4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。

過(guò)程與方法目標(biāo):通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

離子反應(yīng)是高中重要的理論之一,也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解,根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn):

1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn):知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。

四、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實(shí)驗(yàn))、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài),來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí),啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排

1、導(dǎo)入:酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子仍然存在嗎?下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。

2、實(shí)驗(yàn)探究:

完成實(shí)驗(yàn)〔2-1〕為便于觀察、分析、討論,因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性,且操作比較簡(jiǎn)單,采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)操作1]:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液,觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié):

表一:

小結(jié):通過(guò)表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均無(wú)變化,沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)操作2]:向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液,觀察現(xiàn)象,并填表小結(jié)。小結(jié):通過(guò)表格及分析,我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42-相結(jié)合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。

[探究實(shí)驗(yàn)]:學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+、SO42-和Cl-。(教師要鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不要在原試管中直接滴加)并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

3、總結(jié)出相關(guān)概念:從上面的分析可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化: 反應(yīng)前 反應(yīng)后Cu2+ SO42-BaSO4 +Cu2++Cl-

Ba2+ Cl-

這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),并從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4 ,得出離子方程式的概念。

4、知識(shí)延伸:首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫步驟(教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽);然后再通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2-2〕并填表:

填表后全班交流,并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別,離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng),從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法;最后,通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2-3〕并填表:

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)前溶液中的離子

反應(yīng)后溶液中的離子

生成的物質(zhì)

離子方程式

Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

Na2CO3溶液中加HCl

NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl

填表后全班交流,總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、思考與交流:離子反應(yīng)的應(yīng)用。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):1)如何分離KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-?3)如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-?

6、知識(shí)反饋:1)初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2)教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,對(duì)普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強(qiáng)調(diào),檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況,及時(shí)反饋,進(jìn)行調(diào)控。

7、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識(shí)框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

8、布置作業(yè):34頁(yè)第6題、第9題和第10題

七、教學(xué)反思

本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué),通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究,提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問(wèn)題中的能力,提高了教學(xué)效率,培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能

力,達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛,相對(duì)開(kāi)放的探究環(huán)境,培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲,激發(fā)了學(xué)生的求知熱情,開(kāi)拓了學(xué)生的思維空間。