南京農(nóng)業(yè)大學無機分析化學試題（三）

一、選擇題（40分，每小題2分）

1.甲烷的燃燒熱是-965.6kJ·mol-1，其相應(yīng)熱化學方程式（）

A:

C(g)+

4H(g)

=

CH4(g)

=

-965.6kJ·mol-1

B:

C(g)+

2H2(g)

=

CH4(g)

=

-965.6kJ·mol-1

C:

CH4(g)+

3/2O2(g)

=

CO(g)+2H2O(l)

=

-965.6kJ·mol-1

D:

CH4(g)+

2O2(g)

=

CO2(g)+2H2O(l)

=

-965.6kJ·mol-1

2.對于基元反應(yīng)：2NO

+

O2

=

2NO2，若將體系的壓力由原來的100kPa增大到200kPa，則正反應(yīng)的速率為

原來的（）

A：2倍

B:

4倍

C:

6倍

D:8倍

3.Ca3(PO4)2的溶度積的表示式為：（）

A:

B:

C:

D:

4.對于下列電極反應(yīng)，如果增大溶液的pH，則該電極的電極電勢

（）

A:

增大

B:

減小

C:

不變

D:

不能判斷

5.對于一個化學反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A:

越負，反應(yīng)速率越快

B:

越負，反應(yīng)速率越快

C:

活化能越大，反應(yīng)速率越快

D:

活化能越小，反應(yīng)速率越快

6.滿足下列哪組條件的反應(yīng)可自發(fā)進行？（）

A:

>0，>0，高溫。

B：>0，>0，低溫。

C:<0，<0，高溫。

D：>0，<0，低溫。

7.下列何種物質(zhì)不能起酸的作用

（）

A：HSO4-

B：NH4+

C：H2O

D：CO32-

8.下列各組溶液哪個不是緩沖溶液（）

A：NaH2PO4

Na2HPO4

混合液。

B：0.2

mol·L-1NH4Cl與0.1

mol·L-1NaOH等體積混合液。

C：0.1

mol·L-1NaOH與

0.1

mol·L-1HAc等體積混合液。

D：NH4Cl

NH3

·H2O混合液。

9.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）

A：能加快分子運動的速率，增加碰撞機會

B：能提高反應(yīng)的活化能

C：能加快反應(yīng)物的消耗

D：能增大活化分子的百分率

10.對于任意可逆反應(yīng)，下列條件能改變平衡常數(shù)的是（）

A：增加反應(yīng)物濃度

B：增加生成物濃度

C：加入催化劑

D：改變反應(yīng)溫度

11.[Ni(en)2]2+離子中鎳的配位數(shù)和氧化數(shù)分別是（）

A：4，+2

B：2，+3

C：6，+2

D：2，+2

12.若下列反應(yīng)2A

+

2B

=

C的速度方程式是，此反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)是

（）

A：一級

B：二級

C：三級

D：四級

13.配制

FeCl3溶液，為防止水解，應(yīng)加入（）。

A：NaOH

B：NaCl

C：HCl

D：HNO3

14.下列

值最大的是（）

A：

B：

C：

D：

15.在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是（）

A：試樣未經(jīng)充分混勻

B：滴定時有液滴濺出

C：砝碼生銹

D：滴定管最后一位估讀不正確

16.欲配制0.20

mol·L-1HCl溶液和0.20

mol·L-1H2SO4溶液，量取濃酸的合適的量器是

（）

A：容量瓶

B：移液管

C：量筒

D：酸式或堿式滴定管

17.用配位滴定法測定石灰石中CaO的含量，經(jīng)四次平行測定，得=27.50%，若真實含量為27.30%，則27.50%-27.30%=+0.2%，稱為

A：絕對偏差

B：絕對誤差

C：相對誤差

D：標準偏差

18.某人在以鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液時，下列記錄中正確的是

（）

A

B

C

D

移取標準液（ml）

20.00

20.000

20.00

20.00

滴定管終讀數(shù)

47.30

24.08

23.5

24.10

滴定管初讀數(shù)

23.20

0.00

0.2

0.05

V（NaOH）ml

24.10

24.08

23.3

24.05

19.用計算器算得，按有效數(shù)字運算（修約）規(guī)則，結(jié)果為（）

A：12

B：12.0

C：12.00

D：12.004

20.測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標準溶液與其完全反應(yīng)，過量部分HCl用NaOH溶液

滴定，此滴定方式屬（）

A：直接滴定方式

B：返滴定方式

C：置換滴定方式

D：間接滴定方式

21.用0.10

mol·L-1HCl

溶液滴定同濃度的NH3·H2O混合溶液，合適的指示劑是（）

A：甲基橙（=

3.4）

B：溴甲酚蘭（=

4.1）

C：甲基紅（=5.0）

D：酚酞（=

9.1）

22.下列反應(yīng)中滴定曲線對稱的反應(yīng)是（）

A：

B：

C：

D：

23.下列鹽中，哪種不能用強酸標準溶液直接滴定（）

A：（的=

4.2×10-7，=

5.6×10-11）

B：Na2B4O7·10H2O（H3BO3的=

5.8×10-10）

C：NaAc（HAc的=

1.8×10-5）

D：Na3PO4（H3PO4的=

7.5×10-3，=6.2×10-8，=

2.2×10-13）

24.下列物質(zhì)中，可用于直接配制標準溶液的是（）

A：固體NaOH

B：固體Na2S2O3

C：固體硼砂

D：固體KMnO4

25.在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是（）

A：酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物越穩(wěn)定

B：酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物越穩(wěn)定

C：酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物越不穩(wěn)定

D：酸效應(yīng)系數(shù)的大小對配合物的穩(wěn)定性無影響

二、計算題

（每題10分，共30分）

1.計算濃度均為0.1

mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合液的pH（已知NH3·H2O的=

1.80×10-5），若

在一升該溶液中加入0.01mol

MgCl2（忽略體積變化），是否有沉淀生成？（Mg(OH)2的=1.2×10-11）

2.將銅絲插入濃度為

mol·L-1

CuSO4溶液，銀絲插入濃度為

mol·L-1的AgNO3溶液，組成原電池。

=

0.799V，=

0.34V，=

4.8×1012

（1）用電池符號表示該原電池并計算其電池電動勢。

（2）若加氨氣于CuSO4溶液，使達平衡時氨的濃度為1

mol·L-1，計算的電池電動勢（忽略加氨后溶液體

積變化）。

3.用鉻黑T作指示劑，于pH

=

10時，100.0

ml水用去0.01000

mol·L-1

EDTA

18.90

ml，同一水樣100.0ml，調(diào)pH為12時，以鈣指示劑用同一EDTA標準溶液滴定，至終點時需12.62ml，計算每升水中含鈣、鎂多少mg

和水的硬度（用德國度表示）。（原子量：Ca

為40.08，Mg為24.31，CaO的分子量為56.08）