第一篇：高三理綜化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃

2008屆高三理綜化學(xué)考前28天復(fù)習(xí)計(jì)劃

長(zhǎng)郡中學(xué)化學(xué)高三備課組（08.05.09）

引入：以一個(gè)簡(jiǎn)單計(jì)算式說(shuō)起

從2005年起，容易試題：中等難試題：較難試題3：5：2

80%——基礎(chǔ)試題—— 一個(gè)簡(jiǎn)單計(jì)算式

高考總分：750*80%=600分

理綜：300*80%=240分（我?。?4~1.95%、05~2.82%、06~6.76%、07~4.58%）結(jié)論：由此看來(lái)絕大多數(shù)學(xué)生基礎(chǔ)題的回答還存在較大問(wèn)題

后階段的核心任務(wù)是“回歸基礎(chǔ)抓重點(diǎn)”

1．回歸基礎(chǔ)抓重點(diǎn)

（1）回歸基礎(chǔ)抓教材

① 互動(dòng)式主干知識(shí)讀書(shū)提綱（5月10日~20日）

②化學(xué)考前《掐耳叮嚀》（5月21日~30日）

（2）回歸基礎(chǔ)抓弱點(diǎn)

①形式：小題訓(xùn)練

②內(nèi)容：化學(xué)用語(yǔ)、電化學(xué)、化學(xué)平衡、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)

（3）回歸基礎(chǔ)抓答題細(xì)節(jié)

①細(xì)節(jié)：“審讀馬虎、答題片面不規(guī)范、學(xué)科用語(yǔ)不準(zhǔn)確、答案涂寫(xiě)不到位、選擇題答案轉(zhuǎn)移出錯(cuò)、概念術(shù)語(yǔ)出現(xiàn)錯(cuò)別字”——每一次學(xué)生統(tǒng)計(jì)

②介紹歷年省評(píng)卷詳案：關(guān)鍵詞、得分點(diǎn)

③現(xiàn)場(chǎng)制定評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（化學(xué)讓我再愛(ài)你一次）

（4）回歸基礎(chǔ)抓技巧：速度（限時(shí)）技巧、題型技巧、規(guī)范答題技巧

2．理綜答題先后順序的兩種答考模式

第一種：三科均衡生——理綜就是一種——1~31——[66+46+28+10]

第二種：三科不均衡生——先易后難，先強(qiáng)后弱（1~21依序完成；22~31按由易到難

順序完成）

用時(shí)分配參考：

40分鐘完成21道選擇題正確率95%以上

30分鐘完成剛找到的熟悉的大題正確率95%以上

30分鐘完成優(yōu)勢(shì)學(xué)科的大題正確率85%以上

40分鐘完成其他學(xué)科的大題正確率75%以上

10分鐘檢查，防止低級(jí)錯(cuò)誤的出現(xiàn)

3．為學(xué)生減負(fù)、減壓，及時(shí)調(diào)節(jié)學(xué)生心理

對(duì)聯(lián)：做一題，會(huì)一題，一題改變命運(yùn)

拼一分，高一分，一分成就人生

①降低預(yù)說(shuō)目標(biāo)和要求

②考前暴露學(xué)習(xí)或考試中的問(wèn)題是好事情

③ 成績(jī)波動(dòng)實(shí)屬正常

第二篇：2014屆高三理綜化學(xué)專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練(11)

為孩子更好的成長(zhǎng)和發(fā)展盡最大的努力！

騰大教育學(xué)科導(dǎo)學(xué)案

教師：學(xué)生：年級(jí)： 審核：日期：時(shí)間段：復(fù)核：理科綜合化學(xué)7+

5（十一）

7、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是：()

A．廚房中燃?xì)庑孤?，立即打開(kāi)抽油煙機(jī)排氣

B．減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽(yáng)能等能源，符合―低碳生活‖理念

C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D．―血液透析‖利用了膠體的性質(zhì)

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：()

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

B．已知2CO(g)+O

2(g)2CO2(g)；△H=-akJ/mol，將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放

出akJ的熱量。

C．用石灰乳完全吸收l(shuí) mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA

D．常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA9、下列說(shuō)法中正確的是（）

A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種

B．丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯中所有原子都處于同一平面

D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多

10、下列離子方式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2–+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32–

B．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸

6Br–+8H++2NO3–=3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2–+ClO–+H2O=S↓+Cl–+2OH–

D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色

2MnO4–+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH–+2H2O11、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1mol?L–1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO―)+ c(OH―)＜ c(CH3COOH)+ c(H+)

B．0.01mol?L–1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH―)＞c(HCO3―)＞c(H+)

C．Na2CO3溶液：c(OH―)–c(H+)＝ c(HCO3―)+ c(H2CO3)

D．室溫下，向0.01mol?L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)＞c(SO42―)＞c(NH4+)＞c(OH―)＝c(H+)

12、維生素k4是核酸的組成成分，在體內(nèi)參與RNA和DNA合成?？捎脕?lái)治療腫瘤病人因化療或放療等引起的白細(xì)胞減少。下列有關(guān)維生素k4說(shuō)法正確的是

①維生素k4的分子式為C14H14O

4②維生素k4分子中含有2種官能團(tuán)

③在酸性條件下水解，有機(jī)產(chǎn)物有2種

④分子中一定共平面的碳原子數(shù)為1

1⑤1mol維生素k4可與7mol氫氣加成⑥1mol維生素k4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4 mol第1頁(yè)

為孩子更好的成長(zhǎng)和發(fā)展盡最大的努力！

A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥

－13、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e

＋+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

＋A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng)

B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

－－D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH

理科綜合化學(xué)7+

5（十一）Ⅱ卷

26、A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主

族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：

（1）1mol由E、F兩元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種正鹽和水，完全反應(yīng)后，消耗后者的物質(zhì)的量為。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為。

（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由

B、C兩元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫(xiě)出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：。

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后，分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說(shuō)法正確的是（）

A、達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞ⅡB、達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ

C、達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD、達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)為。

27、（Ⅰ）已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）a點(diǎn)溶液中c(H+)為。

（2）b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序可能有種情況。

（3）a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是。

（Ⅱ）在一個(gè)2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)．．．．．

2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所

示：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡計(jì)算出結(jié)果。

（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A．v(SO3)=2v(O2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。錯(cuò)誤！未找到引用源。(SO2)逆=2v

錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。(O2)正D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為。

A．a(chǎn)B．bC．cD．d

為孩子更好的成長(zhǎng)和發(fā)展盡最大的努力！

（5）若保持容積不變?cè)诘?2min時(shí)，加入SO3(g)，則平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填―正‖或―逆‖）。SO3的體積分?jǐn)?shù)（填―增大‖或―減小‖）。

28、雙氧水是一種重要的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可用下列流程制取雙氧水，請(qǐng)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答下列問(wèn)題：

(1)電解槽中陽(yáng)極反應(yīng)式為，步驟②、③反應(yīng)方程式分別為、(2)從步驟②得到K2S2O8、從步驟③得到H2O2溶液的操作分別是。

A．結(jié)晶分液B．過(guò)濾萃取C．過(guò)濾減壓蒸餾D．蒸餾減壓蒸溜

(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能循環(huán)利用的物質(zhì)是。

(4)為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的濃度，量取樣品50 mL，在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00 mL于錐形瓶中，加入1 mL 6 mol·L—1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L—1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液10.00 mL。

2MnO4— +5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O

①如何判定滴定達(dá)到終點(diǎn)?。

②根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中H2O2的濃度為g·L—1。

③若滴定前滴定管尖嘴處無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡(其他操作均正確)，會(huì)使測(cè)得的H2O2的濃度(選填：―偏高‖、―偏低‖或―不變‖)。

37、[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B(1)________。

(2)ACl2分子中A的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____________。

(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫

材料。已知金剛石中C—C的鍵長(zhǎng)為154.45 pm，C60中C—C的鍵長(zhǎng)為140～

pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確

________，并闡述理

_______________________________________________________________________。

(4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如

圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式

____________，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

(5)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到

小的順序是________，NCl3分子的VSEPR模型為_(kāi)_______。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足

8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

38、（化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用 E 表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。

其中0.l mol有機(jī)物 A 的質(zhì)量是 12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子與 C 分子具有相同的碳原子數(shù)； F 繼續(xù)被氧化

生成 G , G 的相對(duì)分子質(zhì)量為 90。

已知：

回答下列問(wèn)題：

(l)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。

(2)A～G中不能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：（填字母序號(hào)）(3)C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：；該反應(yīng)類(lèi)型是

(4)C 的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

① 能與3 mol NaOH溶液反應(yīng)②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

寫(xiě)出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________

（5）寫(xiě)出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

理科綜合化學(xué)7+

5（十一）參考答案

7、A8、C9、B10、C11、D12、B13、C26、（14分）（1）8mol（2）HS－+ OH－＝S2－+ H2O

（3）C(s)+ 1/2O2(g)＝CO（g）△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)A、B（5）2Al + 8OH――6e－＝2AlO－

2+ 4H2O28、（17分，除注明外每空2分）

(1)2SO42—－2e—=S2O82—(NH4)2S2O8+K2SO4=K2S2O8↓+(NH4)2SO

4K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2SO4+H2O

2(2)C(3)硫酸銨硫酸鉀硫酸（各1分）

(4)①滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液顯淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

②17 ③偏低

37.（15分）(1)能量最低原理(2)sp雜化

(3)否 C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵

(4)4s1 3∶1(5)N>C>Si 正四面體 3038、（1CH2CHO（2）A、E

（4）

第三篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃 （模版）

文 章來(lái)源w.5 Y k J.COm高三化學(xué)總復(fù)習(xí)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)非常重要的時(shí)期，也是鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的效果將直接影響高考成績(jī)，高三化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃。1、2007年12月底完成第一輪復(fù)習(xí)； 2、2007年初到期末統(tǒng)考：綜合訓(xùn)練5——8套；

3、二模前完成第二輪復(fù)習(xí)；

4、一模到二模穿插進(jìn)行2007屆廣東、山東、上海試卷和江蘇各地08屆高三期末、一模練習(xí)； 5、2008年5月下旬，省內(nèi)各市江蘇卷強(qiáng)化。1.研究高考化學(xué)試題。主要根據(jù)近幾年來(lái)上海高考形式，重點(diǎn)研究一下上海近幾年的高考試題，發(fā)現(xiàn)它們的一些共同特點(diǎn)，如試卷的結(jié)構(gòu)、試題類(lèi)型、考查的方式和能力要求等，從而理清復(fù)習(xí)的思路，制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃。本文摘自教育文摘www.004km.cn

第四篇：高三化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃

高三化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃

沙市五中高三化學(xué)備課組2013.9

高三化學(xué)復(fù)習(xí)分三輪進(jìn)行。第一輪按章節(jié)復(fù)習(xí)，時(shí)間從9月初到第二年的1月末第二輪主要按六大塊進(jìn)行專(zhuān)題復(fù)習(xí)，同時(shí)進(jìn)行相應(yīng)的專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練，時(shí)間從2014年1月初到5月初；第三輪主要進(jìn)行高考適應(yīng)性模擬測(cè)試和糾錯(cuò)練習(xí)，估計(jì)一個(gè)月左右的時(shí)間，5月20號(hào)左右回歸課本查漏補(bǔ)缺。下面就將這一年的復(fù)習(xí)計(jì)劃按排如下:

第一輪復(fù)習(xí)---按章節(jié)復(fù)習(xí)時(shí)間從2013年8月到2014年1月末

目標(biāo)：使班級(jí)90%的學(xué)生牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)，初步構(gòu)建整個(gè)高中化學(xué)的基礎(chǔ)網(wǎng)絡(luò)，基本養(yǎng)成學(xué)生正確審題、規(guī)范答題的良好習(xí)慣。

指導(dǎo)思想：認(rèn)真研究“考綱”，仔細(xì)分析近三年全國(guó)各地高考化學(xué)試卷，廣泛收集高考信息，以最新的考綱和考試動(dòng)向?yàn)橐罁?jù)，合理安排教學(xué)進(jìn)度，科學(xué)高效演練保證復(fù)習(xí)扎實(shí)、順利推進(jìn)，圓滿超額地完成教學(xué)任務(wù)。措施：

一、加強(qiáng)知識(shí)學(xué)習(xí)，不斷提高自身素質(zhì)，研究高考，決戰(zhàn)高考

1、積極學(xué)習(xí)先進(jìn)教育教學(xué)理論，學(xué)習(xí)教學(xué)改革、創(chuàng)新教學(xué)理論，更新教育教學(xué)觀念，接受并使用先進(jìn)的合理的科學(xué)的教學(xué)方法。

2、學(xué)習(xí)專(zhuān)業(yè)知識(shí)，不斷提高業(yè)務(wù)水平。廣泛涉獵本專(zhuān)業(yè)的參考資料、教案、練習(xí)題、課外讀物，豐富自己的專(zhuān)業(yè)知識(shí)。從2013年化學(xué)考綱入手，仔細(xì)研讀，吃透考綱的要求，把握高考的動(dòng)向。

3、縱觀近幾年化學(xué)高考試題，要重視研究歷年高考題！從現(xiàn)在開(kāi)始詳細(xì)做完2011、2012、2013年高考題，將每一套題按考點(diǎn)歸類(lèi)，合計(jì)出每個(gè)考點(diǎn)的分?jǐn)?shù)及題型。

二、加強(qiáng)備課調(diào)研，提高學(xué)生綜合能力

第一輪復(fù)習(xí)按課本章節(jié)順序復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)應(yīng)講究方法.對(duì)基本概念、基本理論一般按課本章節(jié)復(fù)習(xí)，把第三冊(cè)的要合并過(guò)來(lái)。基本概念、基本理論的復(fù)習(xí)要詳細(xì)具體，因?yàn)榛靖拍罴盎纠碚摰膹?fù)習(xí)在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過(guò)關(guān)，后面的復(fù)習(xí)就會(huì)感到障礙重重。因此，必須切實(shí)注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí)，講究方法，注重實(shí)效，努力把每一個(gè)概念及理論真正弄清楚。對(duì)元素化合物綜合復(fù)習(xí)，非金屬按單質(zhì)——?dú)浠铩趸铩帷}順序復(fù)習(xí)，金屬按單質(zhì)——氧化物——堿——鹽順序復(fù)習(xí)。學(xué)習(xí)具體的單質(zhì)、化合物時(shí)既可以“結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)）→性質(zhì)（先共性，再特性）→用途→制法”為思路。又可從該單質(zhì)到各類(lèi)化合物之間的橫向聯(lián)系進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識(shí)形成一個(gè)完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，宜粗不宜細(xì)。有機(jī)物同樣按節(jié)復(fù)習(xí).實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)分兩大部份，一部分是課本上的演示實(shí)驗(yàn)及學(xué)生實(shí)驗(yàn)，另一部分是系統(tǒng)復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。第一部分按課本復(fù)習(xí)順序進(jìn)行，把化學(xué)實(shí)驗(yàn)與有關(guān)基本

概念、理論和元素化合物知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來(lái)，按照實(shí)驗(yàn)考察要求對(duì)課本上出現(xiàn)過(guò)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，重要的演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行全面復(fù)習(xí)。第二部分放在一輪復(fù)習(xí)最后,按照常用儀器——基本操作——物質(zhì)的分離、鑒別——?dú)怏w的制備——實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的順序復(fù)習(xí)。

三、注重有效教學(xué)，提高課堂效率

如果說(shuō)備課是教學(xué)成功的基礎(chǔ)，那么課堂教學(xué)則是教學(xué)成功的關(guān)鍵。課堂教學(xué)精講精練，提高單位時(shí)間內(nèi)的學(xué)習(xí)效率，用相同的時(shí)間，取得最好的學(xué)習(xí)效果。教學(xué)效益不同于生產(chǎn)效益，它不是取決于教師教多少內(nèi)容，而是取決于對(duì)單位時(shí)間內(nèi)學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果與學(xué)習(xí)過(guò)程綜合考慮的結(jié)果。

針對(duì)有效教學(xué)我設(shè)計(jì)了兩種類(lèi)型的復(fù)習(xí)課模式：

1、知識(shí)復(fù)習(xí)課有如下內(nèi)容和過(guò)程：①?gòu)?fù)習(xí)提問(wèn)上節(jié)課基本規(guī)律（記點(diǎn)規(guī)律）②講授基礎(chǔ)知識(shí)（學(xué)點(diǎn)東西）③歸納基本規(guī)律（悟點(diǎn)本質(zhì)）④強(qiáng)化非智力因素（規(guī)范學(xué)習(xí)）⑤當(dāng)堂練習(xí)（鞏固基礎(chǔ)）。復(fù)習(xí)課中盡量在課堂上給學(xué)生一個(gè)完整的知識(shí)體系，對(duì)重點(diǎn)難點(diǎn)要精講，精講不能泛泛地講，要設(shè)置問(wèn)題，要讓學(xué)生思考，這樣才能提高“有效學(xué)習(xí)”。每一節(jié)課要留下一定的時(shí)間讓學(xué)生自己思考問(wèn)題，體現(xiàn)教為主導(dǎo)、學(xué)為主體的原則.2、講評(píng)課有如下內(nèi)容和過(guò)程：①對(duì)答案（提前印好）②學(xué)生自主探究③師生共同解難答疑④教師歸納小結(jié)⑤鞏固練習(xí)。講評(píng)課一定不能上成“對(duì)答案——講題”的死板模式。要調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，要讓學(xué)生參加到課堂學(xué)習(xí)中去。

四、做好培優(yōu)補(bǔ)差工作

選好每個(gè)班的重點(diǎn)生,針對(duì)化學(xué)較差的經(jīng)行單獨(dú)輔導(dǎo).從而使他們的綜合成績(jī)提高.五、加強(qiáng)考練及作業(yè)批改，搞好平時(shí)教學(xué)檢測(cè)，且注重學(xué)生規(guī)范答題習(xí)慣培養(yǎng)

理科教學(xué)脫離了考練不行，我們要定時(shí)考練。根據(jù)講課進(jìn)度，用 一套練習(xí)題，一般不使用老題，且以考察學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)為主。每章至少一套過(guò)關(guān)題。單元過(guò)關(guān)試題要求：基礎(chǔ)題占80%，中等難度題占20%。

六、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，特別是通過(guò)多媒體教學(xué)視頻，提高學(xué)科成績(jī)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)要與有關(guān)基本概念、理論和元素化合物知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來(lái)，按照實(shí)驗(yàn)考察要求對(duì)課本上出現(xiàn)過(guò)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，重要的演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行全面復(fù)習(xí)。必要時(shí)可再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示，也可以看錄像。備課時(shí)要有準(zhǔn)備，上課前有一人到準(zhǔn)備室準(zhǔn)備?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)不過(guò)關(guān)，主要是學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不熟悉、學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作的基本能力較差和制取氣體的原理、反應(yīng)、收集、干燥不清，實(shí)驗(yàn)裝置圖不會(huì)畫(huà)。針對(duì)這些問(wèn)題，在一輪復(fù)習(xí)時(shí)要求教師先把課本重要的實(shí)驗(yàn)講清講透，不漏知識(shí)點(diǎn)。要設(shè)計(jì)問(wèn)題讓學(xué)生掌握住這些實(shí)驗(yàn)。

課本涉及的演示實(shí)驗(yàn)：（1）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。（2）氯氣的性質(zhì)（與鈉、銅、氫氣、白磷、水）反應(yīng)。（3）噴泉實(shí)驗(yàn)。（4）碘的升華。（5）硫化氫的制取。（6）硫的性質(zhì)（與鐵、銅）反應(yīng)。（7）SO2的性質(zhì)（酸性、氧化性、還原性、漂白性）。（8）濃硫酸的性質(zhì)（稀釋、脫水、吸水、強(qiáng)氧化性）。

（9）硫酸根離子的檢驗(yàn)。（10）NH3的制取。（11）NH4+的檢驗(yàn)。（12）銨鹽的分解。（13）硝酸與銅反應(yīng)。（14）二氧化碳的制取。（15）碳的性質(zhì)。

（16）鈉的性質(zhì)（燃燒、與水）。（17）過(guò)氧化鈉與水。（18）吹氣生火、滴水生火。（19）焰色反應(yīng)。（20）碳酸氫鈉受熱分解。（21）鎂與二氧化碳反應(yīng)。（22）氫氧化鋁的制取。（23）氫氧化鋁的兩性。（24）鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)。（25）鋁熱反應(yīng)。（26）氫氧化亞鐵的制取。（27）氫氧化鐵的制取。

（28）鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)。（29）鐵與水蒸氣的反應(yīng)。（30）甲烷與氯氣反應(yīng)（與高錳酸鉀、點(diǎn)燃）。（31）乙烯的制取。（32）乙烯與氯氣反應(yīng)（與高錳酸鉀、點(diǎn)燃）。（33）乙炔的制取。（34）乙炔與氯氣反應(yīng)（與高錳酸鉀、點(diǎn)燃）。（35）苯的性質(zhì)（溴代、硝化）。（36）石油分餾。（37）鹵代烴的性質(zhì)（水解、消去）。（38）乙醇與鈉，乙醇氧化。（39）苯酚的性質(zhì)（溶解性、與溴水）。（40）醛的性質(zhì)（銀鏡反應(yīng)、與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)）。（41）酯化反應(yīng)及酯的水解。（42）淀粉水解。（43）肥皂制取。（44）蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽變性、顏色）

六、加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，減少非智力因素的影響

1、指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)聽(tīng)課、學(xué)會(huì)記筆記、學(xué)會(huì)整理糾錯(cuò)本。

2、指導(dǎo)學(xué)生審題、答題方法，培養(yǎng)良好的解題習(xí)慣，力求思路清晰完整，計(jì)算力求結(jié)果準(zhǔn)確。指導(dǎo)學(xué)生怎樣形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò).3、在平時(shí)的復(fù)習(xí)中還要注意培養(yǎng)學(xué)生好的學(xué)習(xí)習(xí)慣：①解題格式力求規(guī)范，書(shū)寫(xiě)工整清晰；②強(qiáng)化對(duì)電子式、化學(xué)式、離子方程式、電極反應(yīng)式、化學(xué)反應(yīng)式等書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練。

第二輪復(fù)習(xí)——分塊復(fù)習(xí)

在第一輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，第二輪復(fù)習(xí)準(zhǔn)備采用分塊復(fù)習(xí)，第二輪復(fù)習(xí)計(jì)劃于2014年4月初結(jié)束。

1、分塊復(fù)習(xí)的知識(shí)內(nèi)容：按照中學(xué)化學(xué)內(nèi)容分為基本概念、基本理論、元素及其化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算六大塊進(jìn)行專(zhuān)題復(fù)習(xí)。

2、分塊復(fù)習(xí)的資料：專(zhuān)題訓(xùn)練試卷和綜合試卷。

3、分塊復(fù)習(xí)的主要方法：專(zhuān)題歸類(lèi)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，專(zhuān)題演練，重點(diǎn)講評(píng) 在第一輪橫向復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生按知識(shí)塊縱向復(fù)習(xí)，在復(fù)習(xí)中按六大塊知識(shí)體系歸類(lèi)，總結(jié)規(guī)律，進(jìn)行重點(diǎn)講解和分析，使每個(gè)專(zhuān)題既有專(zhuān)題分析講解，又有專(zhuān)題訓(xùn)練，還有針對(duì)專(zhuān)題試卷的講評(píng)。做到通過(guò)專(zhuān)題講解、訓(xùn)練、講評(píng)后，使學(xué)生深化對(duì)課本知識(shí)概念的理解，融會(huì)貫通。

4、分塊復(fù)習(xí)的目標(biāo)：構(gòu)建化學(xué)知識(shí)體系，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力 通過(guò)分塊復(fù)習(xí)，使學(xué)生所學(xué)的知識(shí)結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化，做到知識(shí)結(jié)構(gòu)與學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)的協(xié)調(diào)統(tǒng)一，從而落實(shí)“雙基”，發(fā)展智力，進(jìn)一步達(dá)到培養(yǎng)能力的目的。

第三輪復(fù)習(xí)——綜合訓(xùn)練，模擬測(cè)試

第三輪復(fù)習(xí)在學(xué)生已具備一定的知識(shí)和能力的基礎(chǔ)上，讓他們?cè)偻ㄟ^(guò)科內(nèi)綜合訓(xùn)練定時(shí)完成，進(jìn)一步提高應(yīng)試能力。第三輪復(fù)習(xí)計(jì)劃于2014年5月底結(jié)束。

1、第三輪復(fù)習(xí)的知識(shí)內(nèi)容：依據(jù)教材和考綱，對(duì)化學(xué)知識(shí)體系整體把握，熟練掌握高考考點(diǎn)，不輕易放掉任何一個(gè)考點(diǎn)。

2、第三輪復(fù)習(xí)的資料：各地市質(zhì)量比較高的化學(xué)科內(nèi)綜合試卷、理科綜合試卷

3、第三輪復(fù)習(xí)的主要方法：定時(shí)訓(xùn)練，規(guī)范訓(xùn)練，精練精講。

在上述的第一、二輪復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，第三輪復(fù)習(xí)前期主要搞好綜合訓(xùn)練，后期主要搞模擬測(cè)試。前期的綜合訓(xùn)練，重點(diǎn)應(yīng)放在教師的講評(píng)上，講評(píng)應(yīng)抓住重點(diǎn)，只講學(xué)生存在問(wèn)題較多的知識(shí)點(diǎn)。在后期的模擬測(cè)試中，一定要從嚴(yán)要求，加強(qiáng)規(guī)范化訓(xùn)練，加強(qiáng)文字表達(dá)能力訓(xùn)練，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，特別是實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性和科學(xué)性，練習(xí)要限時(shí)完成，切忌隨意性不定時(shí)的練習(xí)。綜合訓(xùn)練題和模擬測(cè)試題不宜過(guò)多，不要搞題海戰(zhàn)術(shù)。

4、第三輪復(fù)習(xí)的目標(biāo)：要根據(jù)相關(guān)信息，進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練、適應(yīng)性訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的心理品質(zhì)和意志，提高應(yīng)試能力。

能力不是講出來(lái)的，而是練出來(lái)的，是學(xué)生從親身經(jīng)歷中獲得并提高的，這就要求我們必須通過(guò)嚴(yán)格的訓(xùn)練提高學(xué)生的知識(shí)的綜合應(yīng)用能力及必備的應(yīng)試能力。但現(xiàn)在高考試題并不單純是只考知識(shí)，同時(shí)還要考查學(xué)生的心理素質(zhì)等方面的非智力因素。后期復(fù)習(xí)還要特別注意培養(yǎng)學(xué)生良好的心理品質(zhì)，要樹(shù)立信心，信心是成功的一半，信心不足就會(huì)臨場(chǎng)心慌意亂影響自己應(yīng)有水平的發(fā)揮。

最后沖刺——查漏補(bǔ)缺，摸規(guī)律，增加知識(shí)的覆蓋面

在最后沖刺階段，要做好如下三件事：第一，從題海中解脫出來(lái)，引導(dǎo)學(xué)生再回到課本，找規(guī)律，歸納總結(jié)，發(fā)現(xiàn)那些平時(shí)忽略了的小知識(shí)點(diǎn)；第二，翻看自己的錯(cuò)題本，看看以前做錯(cuò)的題目現(xiàn)在會(huì)不會(huì)做，從中體會(huì)做錯(cuò)的原因，對(duì)做高考試題提供警示；第三，最后回顧總結(jié)，分析總結(jié)一下近年高考題，查漏補(bǔ)缺，對(duì)某些高考考點(diǎn)的變化作一個(gè)謹(jǐn)慎的預(yù)測(cè)，新課程高考考什么，怎么考的，另外，近幾年高考化學(xué)對(duì)難度和速度都有一定的要求，在考試中贏得時(shí)間就能贏得成績(jī)，幫助學(xué)生總結(jié)出一個(gè)效果較好的復(fù)習(xí)過(guò)程和復(fù)習(xí)方法，尋求各種巧解和快速解題的方法，熟練掌握“雙基“知識(shí)，求活求新，熟能生巧。加快解題速率，提高解題能力，只有具有較強(qiáng)的自學(xué)能力、觀察能力、分析問(wèn)題的和解決問(wèn)題的能力學(xué)生，在高考中才能取得好成績(jī)。

復(fù)習(xí)具體時(shí)間安排1、2013年8月至2014年1月初:第一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)2、2013年1月中旬至4月初：第二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)，學(xué)科內(nèi)綜合復(fù)習(xí)，理綜模擬考試。

3、2013年5月初：至6月初：第三輪復(fù)習(xí)和學(xué)生回歸課本、查缺補(bǔ)漏、歸納提高

進(jìn)度表

第五篇：高三理綜工作總結(jié)

高2008級(jí)理科綜合備課組工作總結(jié)

丑人松

在領(lǐng)導(dǎo)的指導(dǎo)下，在全體理科教師的共同努力下，高2008級(jí)理科綜合的教學(xué)、研究工作圓滿完成上期工作，現(xiàn)總結(jié)如下：

一、統(tǒng)一認(rèn)識(shí)-----問(wèn)課堂要效率

復(fù)習(xí)不是簡(jiǎn)單重復(fù)，理科復(fù)習(xí)時(shí)間都很緊張，要在有限時(shí)間內(nèi)完成好第一輪復(fù)習(xí)，就必須提高效率。而課堂是教學(xué)主陣地，誰(shuí)教會(huì)了學(xué)生復(fù)習(xí)的方法，誰(shuí)就會(huì)在效率上占據(jù)先機(jī)；誰(shuí)把課堂教學(xué)組織好了、時(shí)間用到了點(diǎn)子上，誰(shuí)的效率就會(huì)高。各備課組基本按照這一認(rèn)識(shí)，認(rèn)真?zhèn)湔n和上課。

二、達(dá)成共識(shí)----打總體戰(zhàn)

學(xué)科之間有各自的獨(dú)立性，但高考最終是看總分，而不是看單科成績(jī)。各科之間不能相互拆臺(tái)，過(guò)分強(qiáng)調(diào)自己所教科目的重要性，擠占課余時(shí)間，誤導(dǎo)學(xué)生不科學(xué)分配學(xué)習(xí)時(shí)間和精力。理綜教師應(yīng)當(dāng)空前團(tuán)結(jié)、緊密配合。這一共識(shí)的實(shí)施，本期做得比較好，但沒(méi)有達(dá)到令人滿意的程度。

三、統(tǒng)一做法------第一輪復(fù)習(xí)夯實(shí)基礎(chǔ)。

1.全面復(fù)習(xí)，打好基礎(chǔ)，降低難度，以不變應(yīng)萬(wàn)變。

2.指導(dǎo)學(xué)生，學(xué)會(huì)復(fù)習(xí)，提高能力。

3.創(chuàng)新、質(zhì)疑，強(qiáng)調(diào)聯(lián)系實(shí)際，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)。

4.嚴(yán)格規(guī)范，認(rèn)真審題，減少失分。

四．分析月考----教會(huì)學(xué)生應(yīng)考方法

三科教師共同強(qiáng)調(diào)理綜試卷答題技巧：

總體上：由簡(jiǎn)到難，學(xué)會(huì)“舍得”，時(shí)間分配基本做到：物理：化學(xué)：生物：基動(dòng)=6：5：3：1的比例。

具體細(xì)化：選擇題注重智力因素，不忘非智力因素；區(qū)別平時(shí)作業(yè)與考試做選擇題的方法；實(shí)驗(yàn)題注重先定原理，再作細(xì)化。計(jì)算題，不留空白，弄清一個(gè)過(guò)程就寫(xiě)出相關(guān)方程，時(shí)間充裕詳細(xì)算之，否則棄之。??

月考題有目的地讓某一科目偏難，強(qiáng)化學(xué)生應(yīng)對(duì)理綜考試的答題訓(xùn)練。

這一要求教師們作得較好。

2008-1-18