第一篇：九年級祖國統(tǒng)一課件

臺灣自古是中國的領(lǐng)土，但是少數(shù)“x獨(dú)”分子妄圖分裂祖國，下面是小編幫大家整理的九年級祖國統(tǒng)一課件，希望大家喜歡。

[課標(biāo)內(nèi)容]

（1）簡述香港、澳門回歸的史實(shí)，說明“一國兩制”的科學(xué)構(gòu)想是推進(jìn)祖國統(tǒng)一大業(yè)的基本方針。

（2）了解祖國大陸與臺灣經(jīng)濟(jì)文化交往日益密切的史實(shí)，認(rèn)識祖國統(tǒng)一是歷史發(fā)展的必然趨勢。

[教學(xué)目標(biāo)]

一、知識與能力

（1）通過對“一國兩制”構(gòu)想的提出和香港、澳門回歸祖國的歷史意義的分析，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。

（2）通過回顧臺灣的歷史和分析海峽兩岸的現(xiàn)狀，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的能力。

二、過程與方法

（1）通過情景體驗(yàn)，感知港澳回歸的過程，認(rèn)識“一國兩制”是實(shí)現(xiàn)祖國和平統(tǒng)一的基本方針，加深對香港澳門回歸的歷史意義的理解。

（2）運(yùn)用討論法，感知臺灣兩次被外國侵占又兩次回歸的史實(shí)及海峽兩岸經(jīng)濟(jì)文化交流日益增多的現(xiàn)實(shí)，認(rèn)識祖國統(tǒng)一是歷史發(fā)展的必然趨勢。

三、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）“一國兩制”是實(shí)現(xiàn)祖國和平統(tǒng)一，圓滿解決歷史遺留問題的最佳選擇，是中國共產(chǎn)黨實(shí)事求是精神的具體體現(xiàn)。

（2）通過了解香港、澳門回歸祖國的過程，激發(fā)學(xué)生的民族自豪感和愛國主義情感，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)現(xiàn)祖國統(tǒng)一的堅(jiān)定決心。

[重點(diǎn)和難點(diǎn)]

重點(diǎn)：香港、澳門的回歸，臺灣與祖國大陸關(guān)系的發(fā)展。

難點(diǎn)：怎樣理解“一國兩制”的科學(xué)構(gòu)想是推進(jìn)祖國和平統(tǒng)一大業(yè)的基本方針。

[課時]

1課時

[教學(xué)方法]

啟發(fā)式教學(xué)

[教學(xué)過程]

課前引導(dǎo)：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“民族團(tuán)結(jié)的加強(qiáng)”，大家回顧一下，黨和政府為了加強(qiáng)各民族之間的團(tuán)結(jié)，促進(jìn)各民族共同繁榮，采取了哪些政策和措施？學(xué)生回答后，教師指出：在加強(qiáng)民族團(tuán)結(jié)的同時，黨和政府也努力尋求實(shí)現(xiàn)祖國統(tǒng)一的途徑和方式，從而有力地推進(jìn)了祖國統(tǒng)一大業(yè)。

導(dǎo)入新課

一、“一國兩制”的構(gòu)想與實(shí)踐

1、構(gòu)想的提出

2、構(gòu)想提出的歷史意義

二、港澳回歸

1、中英、中葡《聯(lián)合聲明》

2、香港、澳門回歸

3、港澳回歸的歷史意義

三、海峽兩岸關(guān)系的發(fā)展

1、臺灣海峽兩岸經(jīng)濟(jì)文化交流日益增多

2、臺灣和祖國大陸最終必將統(tǒng)一

[小結(jié)]

師生共議：（1）為了完成祖國統(tǒng)一大業(yè)，鄧小平提出了怎樣的構(gòu)想？（2）“一國兩制”的方針政策是怎樣推進(jìn)祖國統(tǒng)一大業(yè)的？

第二篇：《“一國兩制”與祖國統(tǒng)一》ppt課件制作腳本-

《“一國兩制”與祖國統(tǒng)一》ppt課件制作腳本課題名稱：《“一國兩制”與祖國統(tǒng)一》（八年級《歷史》）制 作 者：李娜

學(xué) 校：仙臺鎮(zhèn)初級中學(xué) 制作工具：powerpoint

課文說明：《“一國兩制”與祖國統(tǒng)一》這是八年級歷史教材中的一課，本課內(nèi)容既屬于中國特色社會主義建設(shè)道路上的重大歷史事件，又屬于現(xiàn)代中國政治建設(shè)與祖國統(tǒng)一進(jìn)程中的重大政治問題，更是對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育的最好教材。因此，本課內(nèi)容在教材教學(xué)中占據(jù)著很重要的地位。教學(xué)目標(biāo)：

1.知識與能力：掌握“一國兩制”構(gòu)想，港澳回歸，海峽兩岸關(guān)系的新發(fā)展。設(shè)置問題，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究能力。

2.過程與方法：利用圖片資料、時事新聞，設(shè)置問題引導(dǎo)學(xué)生探究“一國兩制”理論和實(shí)踐，培養(yǎng)學(xué)生提取有效信息和論從史出的學(xué)習(xí)能力。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過祖國統(tǒng)一進(jìn)程的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)師生的民族自豪感與自信心以及愛國主義情感，激發(fā)其維護(hù)祖國統(tǒng)一、振興中華的使命感。

（三）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：“一國兩制” 的構(gòu)想和香港回歸。

難點(diǎn)：“一國兩制”內(nèi)涵的理解，正確認(rèn)識臺灣問題，認(rèn)識實(shí)現(xiàn)祖國完全統(tǒng)一對中華民族復(fù)興的重大歷史意義。流程說明：

第1張、點(diǎn)擊出示課題：伴隨歌曲“一九九七”呈現(xiàn)出有關(guān)香港、澳門、臺灣相關(guān)的圖片等。

第2張、點(diǎn)擊出示歌曲“一九九七”的歌詞，且伴隨著音樂，點(diǎn)擊出示問題。

第3張、點(diǎn)擊依次出示問題什么是一國兩制，概念、目的等 第4張、點(diǎn)擊依次出示香港圖片、及香港問題的由來等 第5張、點(diǎn)擊出示視頻香港回歸政權(quán)交接

第6張、點(diǎn)擊出示問題“中國為什么能夠在20世紀(jì)末的1997年7月1日實(shí)現(xiàn)香港的回歸？”學(xué)生討論概括之后點(diǎn)擊出示參考答案。第7--9張、依次點(diǎn)擊出示有關(guān)香港回歸后的圖片，了解今日美麗的香港。

第10---12張、依次點(diǎn)擊出示澳門問題的由來。伴隨著七子之歌了解澳門的歷史，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義情感。

第13--15張、依次點(diǎn)擊出示有關(guān)澳門回歸及回歸后的圖片，了解今日美麗的澳門。

第16張、點(diǎn)擊出示出示問題“香港和澳門回歸祖國有什么重要意義？”學(xué)生討論概括之后點(diǎn)擊出示參考答案。

第18張、點(diǎn)擊出示問題想一想“港澳問題與臺灣問題的性質(zhì)一樣嗎？”為什么？

第18張、點(diǎn)擊出示臺灣昨天的歷史 第19張、點(diǎn)擊出示圖片，臺灣的美麗

第20--21張、點(diǎn)擊出示臺獨(dú)分子阻礙國家統(tǒng)一的事實(shí)

第22張、點(diǎn)擊出示問題“針對以上資料和一些現(xiàn)實(shí)問題，你知道實(shí)現(xiàn)海峽兩岸祖國統(tǒng)一主要存在哪些障礙？”

第23--28張、點(diǎn)擊依次出示海峽兩岸交往日益密切的圖片等 第29張、點(diǎn)擊所得結(jié)論：祖國統(tǒng)一是歷史必然趨勢

第30張、點(diǎn)擊出示問題“青少年在祖國統(tǒng)一大業(yè)中能做什么？”學(xué)生思考、討論、總結(jié)后，點(diǎn)擊出示參考答案。第31張、點(diǎn)擊出示練習(xí)題

第32張、點(diǎn)擊伴隨音樂出示：臺灣自古是中國的神圣領(lǐng)土、祖國統(tǒng)一是歷史的必然是大勢所趨等

第三篇：九年級英語3a課件

隨著時代的發(fā)展和社會的進(jìn)步，英語已從一種工具變成了一種思想，一種知識庫。沒有掌握英語猶如缺乏一種思想，缺少了一個重要的知識源泉?？梢赃@樣說，學(xué)會英語，不但多了一雙眼睛，一對耳朵，和一條舌頭，甚至是多了一個頭腦！以下是小編整理的九年級英語3a課件，歡迎閱讀。

教析材分：

本課學(xué)習(xí)的是食品和飲料一類的單詞，教學(xué)時應(yīng)讓學(xué)生分清楚哪些是可數(shù)名詞，哪些是不可數(shù)名詞。并要讓學(xué)生掌握可數(shù)名詞的復(fù)數(shù)形式。farmland中的主句型是what are these/those?可以創(chuàng)設(shè)各種情景，讓學(xué)生在情景中操練該句型。grand theatre中主要讓學(xué)生掌握的是：what’s for…?并拓展what’s for breakfast/lunch/dinner?以豐富學(xué)生語言材料。

學(xué)情分析：

本課所有的單詞學(xué)生以前都學(xué)過，單詞的認(rèn)讀沒有什么問題。因此，重點(diǎn)應(yīng)該放在單詞的拼讀和運(yùn)用上。學(xué)生對于tea time十分陌生，教學(xué)grand theatre時，先讓學(xué)生觀看關(guān)于tea time的錄象，對該內(nèi)容有所了解。

3a unit 8 wonderland

基礎(chǔ)目標(biāo)：

1．能熟練地拼讀單詞：sandwiches, pizza, milk, cookies, water, tea, biscuits, coffee。

2．能區(qū)分可數(shù)名詞：sandwiches, cookies, biscuits和不可數(shù)名詞：pizza, milk, water, tea, coffee。

3．能在情景中靈活的運(yùn)用本課可數(shù)名詞和不可數(shù)名詞。

4．了解西方飲食文化。

發(fā)展目標(biāo)：

1．了解可數(shù)名詞的復(fù)數(shù)構(gòu)成方式。

2．能拼寫本課單詞。

3．養(yǎng)成良好的拼讀習(xí)慣。

教學(xué)用具：幻燈片，光碟。

教學(xué)過程：

task 1

review:i like…i don’t like…

設(shè)計(jì)意圖：利用多媒體出示食物的圖片，讓學(xué)生用i like…i don’t like…句型說一說，鞏固復(fù)習(xí)學(xué)過的食物名稱，為導(dǎo)入新課作準(zhǔn)備。

task 2

learn: sandwiches

1.t(創(chuàng)設(shè)情景): i’m hungry.i want a hamburger.suppose you are hungry.what do you want?

t: what’s this?

t: what shape is the sandwich?

2.t: what are these?

t: how many sandwiches?

t: do you like sandwiches?

3.practice: what’s this/that? what are these/those?

設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)情景，肚子餓了，引出單詞sandwich.。通過what’s this/that? what are these/those?句型的操練，讓學(xué)生靈活運(yùn)用sandwich的單復(fù)數(shù)形式，也為farmland作鋪墊。

task 3

learn: biscuits, cookies.1.(創(chuàng)設(shè)情景)tom is hungry,too.please guess: what does he want?

t: what shape is the biscuit?

t: sandy has got many biscuits.how many biscuits?

t: do you like biscuits?

t: have you got any biscuits?

2.t: are they biscuits?

t: how many cookies?

3.practice: chant: what do you want? what do you want?

i want biscuits.i want biscuits.what do you like? what do you like?

i like cookies.i like cookies.設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生對于biscuits和cookies容易混淆，把這兩個單詞放在一起教學(xué)作比較，有助于分清這兩個單詞的意思。最后設(shè)計(jì)了一個chant,讓學(xué)生讀一讀，不僅操練了單詞，而且提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，活躍課堂氣氛。

task 4

學(xué)習(xí)名詞單數(shù)改復(fù)數(shù)方法

出示名詞單數(shù)改復(fù)數(shù)方法的幻燈片，讓學(xué)生朗讀。

設(shè)計(jì)意圖：幫助學(xué)生歸納名詞單數(shù)改復(fù)數(shù)方法，通過朗讀讓學(xué)生掌握一般情況加s, ch結(jié)尾加es,。

task 5

learn: pizza.1.t: what can you see?

2.practice: make some sentences with pizza.設(shè)計(jì)意圖：只出現(xiàn)pizza圖片的一部分，讓學(xué)生猜一猜你看到了什么，激發(fā)了學(xué)生的興趣。操練部分讓學(xué)生用pizza造句，既掌握了讀音又鞏固了pizza的用法。

第四篇：九年級化學(xué)計(jì)算題課件

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。下面小編收集了九年級化學(xué)計(jì)算題課件，供大家參考。

一．考點(diǎn)梳理

1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算； 2.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算； 3.有關(guān)溶液的計(jì)算；

二．做題技巧

1．認(rèn)真讀題，勾畫出有效信息，其中包括：題中所給的“標(biāo)簽”、“圖表”等，必須將題中所有你認(rèn)為有用信息勾畫出來； 2．認(rèn)真讀題，我們要求什么，我們已知條件是什么，我們還需要什么，計(jì)算公式是什么？

三．經(jīng)典例題

1.(2011 北京.18)已知一種碳原子可用于測定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則核外電子數(shù)為

A．2 B．6 C．8 D．1

42.(2011 北京.28)水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

（1）“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等。其中活性炭起到________和過濾的作用。

（2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為________。

（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% ～ 20%的NaCl溶液來選種。現(xiàn)將300 g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為________g。

（4）根據(jù)下表回答問題。

溫度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度NaCl 35．7 36．0 36．6 37．3 38．4 39．8

NH4Cl 29．4 37．2 45．8 55．2 65．6 77．3/g

①60 ℃時，向兩個分別盛有50 g NaCl和NH4Cl的燒杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是________溶液。

②采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤?。下列說法正確的是________（填字母序號）。

A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

C．溶液質(zhì)量可能不變 D．可升高溫度或增加溶劑

3.(2010 上海.6)在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是

A．將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水

B．將20 g銷酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水

C．在10 g 10 %的硝酸鉀溶液中，加入5 g 40 %的硝酸鉀溶液 D．在10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入10 g硝酸鉀固體點(diǎn)燃

4.(2010 上海.10)6.4 g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8 g CO2，化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O22CO2+4H2O，則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是 ① R由碳、氫兩種元素組成 ② R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5% ③ 6.4 g R燃燒還生成了7.2 g H2O ④ R的相對分子質(zhì)量等于64 A.①② B.③④ C.①④ D.②③

5.(2012 綿陽.9)加熱條件下．在一個密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)過程中兩次測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示： 物質(zhì) P Q R W 第一次測得的質(zhì)量40 4 3.6 4.8 /g 第二次測得的質(zhì)量待測 13 12.6 10.8 /g A．上述化學(xué)反應(yīng)方程式一定為P

Q+R+W

B．該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為2：3 C．兩次測定之間生成W的質(zhì)量為10.8g D．第二次測得P的質(zhì)量為16g

6.(2012 南充.12).3.0g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水。則對該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是

A．該物質(zhì)只含碳、氫元素 [來源:Zxxk.Com]

B．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成D．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1:.(2010 攀枝花.16)在反應(yīng)X＋2Y＝R+2M中，當(dāng)32gY與X恰好完全反應(yīng)后，生成18gM，且生成的R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X與生成的R的質(zhì)量比為

A．4：11 B．16：9 C．8：11 D．32：9

8.(2012 攀枝花.15)將丙醇（C3H8O）與氧氣置于一個封閉的密閉容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) C3H8O O2 H2Ｏ CO2 X 反應(yīng)前質(zhì)量9.0 19.2 0 0 0 /g 反應(yīng)后質(zhì)量0 0 10.8 13.2 m /g A．表中m的值為3.8 B．物質(zhì)X一定含有氫元素

C．物質(zhì)X一定不含有碳元素

D．若氧氣的質(zhì)量為21.6g，則無X物質(zhì)生成9.(2011 攀枝花.15)在A + B C + D的反應(yīng)中，下列敘述不正確的是 ．．．

A．若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) B．此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

C．若10 gA和15 gB恰好完全反應(yīng)，則生成C、D的總質(zhì)量為25 g D．若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

10.(2011 攀枝花.16)有反應(yīng)： 8A + 3B2 C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是單質(zhì)）。若13.6g A與21.3g B2恰好完全反應(yīng)，生成32.1g D，已知C2的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對原子質(zhì)量為

A．14 B．16 C．32 D．35.511.(2012 上海.46)取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反應(yīng)生成鹽和水。原混合物中氧元素的質(zhì)量是（）21世紀(jì)教育網(wǎng)

A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g

四．計(jì)算題

1.（2012北京.34）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4．生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4．欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液．用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣．若每升廢氣中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？

2.（2011內(nèi)江.13）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所 加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

①稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.(2011雅安.五.1)某同學(xué)對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進(jìn)行測定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過計(jì)算回答下列問題：（1）50g該廢水中H2SO4 的質(zhì)量

（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4 的含量，結(jié)果會（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是

4.(2011眉山.24)某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 測定次數(shù) 生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）組成孔雀石的元素有。（2）表中“X”的值為 g。

（3）實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計(jì)算過程）？

5.（2011 達(dá)州.17）通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變持的程度”展開了探究活動，請你一同參與： ⑴提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？

⑵猜想與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。⑶實(shí)驗(yàn)探究： 實(shí)驗(yàn)步驟及操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣于試管中，加入足①無色酚酞試液變紅 部分變質(zhì) 量蒸餾水振蕩，靜置 ② ①取上層清液，滴入無色①無色酚酞試液不變酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試紅 ② 管中注入稀鹽酸 ① ②沒有氣泡產(chǎn)生 ⑷小結(jié)與思考： ①小蔓同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已部分變質(zhì)，請寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來。

6.(2012 達(dá)州.24)某同學(xué)為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 一 二 三 四 固體混合物的質(zhì)量（g）20 20 20 20 加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）20 40 60 80 生成沉淀的質(zhì)量（g）2.9 m 8.7 8.7 問：（1）表中m的值為 ；

（2）（2）原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

7.(2010 攀枝花.40)同學(xué)們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石。為測定其中碳酸鈣的含量，他們?nèi)?20g這種礦石樣品進(jìn)行煅燒（所含雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得剩余固體的質(zhì)量為87g。

（1）煅燒過程中生成CO2的質(zhì)量為 g；（2）該礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

8.(2010 攀枝花.41)CuSO4固體粉末中含有FeSO4雜質(zhì)。取該固體粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入過量純鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和沉淀A，經(jīng)測定沉淀A中只含兩種金屬單質(zhì)。向沉淀A中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后再過濾，得沉淀B，沉淀B經(jīng)洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為3.2g。計(jì)算：（1）原固體粉末中CuSO4的質(zhì)量；

（2）濾液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）。

9.(2011 攀枝花.40)我國鋼鐵產(chǎn)量多年居世界第一位，每年要進(jìn)口大量的鐵礦石，赤鐵礦

（主要成分是氧化鐵）是其中的一種。

（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量是____________t，用這些赤鐵礦石理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵 t（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。

10.(2011 攀枝花.41)氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化

鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O

通電 Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉恰好完全反應(yīng)時，得到51.2 g溶液，生成氯氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示。請計(jì)算：

(1)氯化鈉完全反應(yīng)時，溶液中剩余水的質(zhì)量。(2)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)若把這些氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要加水的質(zhì)量。11.(2012 攀枝花.40)鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽。請根據(jù)標(biāo)簽信息回答問題： XX牌口服液（1）葡萄糖酸鋅（相對分子質(zhì)量為455）中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)主要成分：葡萄糖酸鋅 為（精確到0.1%）化學(xué)式：C12H22O14Zn（2）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需要服用該品牌葡萄含量：每支口服液含葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需要補(bǔ)充113mg鋅元素，而這糖酸鋅24.7mg 些鋅有75%來自該口服液，則患者共需要服用 支葡萄糖用法及用量：口服，…6酸鋅口服液。歲以上每日2次，每次1 支… XX制藥廠

12.(2012 攀枝花.41)有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學(xué)分別取該混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示： 甲 乙 丙 取用金屬混合物的質(zhì)量/g 10 10 20 取用稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 100 反應(yīng)后過濾，得干燥固體的質(zhì)量4 4 13 /g 請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反應(yīng)后最終得到固體質(zhì)量為。

（3）計(jì)算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

【必須會做的題一】

初中化學(xué)方程式總匯

一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

鎂在空氣中燃燒： Mg + O

22.鐵在氧氣中燃燒： Fe + O2

3.銅在空氣中受熱： Cu + O2

4.鋁在空氣中燃燒： Al + O2

5.氫氣中空氣中燃燒：H2 + O2

6.紅磷在空氣中燃燒：P + O2

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：C + O2（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：CO + O2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + O2

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + O2

二．幾個分解反應(yīng)

13.水在直流電的作用下分解：H2O

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO

315.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

16.加熱高錳酸鉀：KMnO4 加熱

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3

三．幾個氧化還原反應(yīng)

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO

20.木炭還原氧化銅：C+ CuO

21.焦炭還原氧化鐵：C+ Fe2O3

22.焦炭還原四氧化三鐵：C+ Fe3O

423.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO

24.一氧化碳還原氧化鐵：CO+ Fe2O3

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：CO+ Fe3O4

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO

427.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4

28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4

29.鋁和稀硫酸Al +H2SO4

30.鋅和稀鹽酸Zn + HCl

31.鐵和稀鹽酸Fe + HCl

32.鎂和稀鹽酸Mg+ HCl

33.鋁和稀鹽酸Al + HCl

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)

2（3）堿性氧化物 + 酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl

（4）酸性氧化物 + 堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：NaOH + CO2 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH + SO2 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH + SO3 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2

（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：HCl + Cu(OH)2

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：HCl + Ca(OH)2

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：HCl + Fe(OH)

353.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：HCl + Al(OH)3

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + NaOH

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + KOH

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：H2SO4 + Fe(OH)3

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH

（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + HCl

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + HCl

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + HCl

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2

（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH + CuSO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：NaOH + FeCl3

67．氫氧化鈉與氯化鎂：NaOH + MgCl2

68.氫氧化鈉與氯化銅：NaOH + CuCl2

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2

五．其它反應(yīng)

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O

73．生石灰溶于水：CaO + H2O

74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + H2O

【必須要記的題二】

1.顏色

⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍(lán)色）。

2＋

⑵ 溶液顏色：含Cu的溶液呈藍(lán)色，如CuCl2、CuSO4（藍(lán)色）；含F(xiàn)e2＋的溶液呈黃色，如FeCl2、FeSO4（淺綠色）；含F(xiàn)e3＋的溶液呈黃色，如FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。⑶ 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍(lán)紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍(lán)色）。

⑷ 沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍(lán)色）；Fe(OH)3（紅褐色）。

2．以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口

常見固體單質(zhì)有Fe、Cu、C、S；氣體單質(zhì)有H2、N2、O2；無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有H2O。3．以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口 點(diǎn)燃（有O2參加的反應(yīng)）；通電（電解H2O）；催化劑（H2O2分解制O2,KCIO3加熱分解制O2）；高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。4．以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口

⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。

⑵ 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。

⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。⑷ 能使白色無水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。⑸ 在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。

⑹ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CH4、C2H5OH等。

⑺ 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

（8）碳酸鹽能溶于鹽酸或稀硫酸等，并放出無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體-CO2。

5．以元素或物質(zhì)之最為突破口

⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。⑵ 人體中含量最多的元素是O。⑶ 空氣中含量最多的元素是N。⑷ 形成化合物最多的元素是C。⑸ 質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。⑹ 相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2。⑺ 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。⑻ 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。⑼ 空氣中含量最多的氣體是N2。⑽ 最簡單的有機(jī)物是CH4。⑾ 最常用的溶劑是H2O。⑿ 人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。

四、課后反饋

1、本次課學(xué)生總體滿意度打分（滿分100分）______ _________________。

2、學(xué)生對課程內(nèi)容的滿意度（）

A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意

3、學(xué)生對授課教師的滿意度（）

A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意

4、學(xué)生對授課場地的滿意度（）

A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意

5、學(xué)生對授課教師的上課的總體精神狀態(tài)（）

A.非常滿意 B.比較滿意 C.一般 D.比較不滿意 E.非常不滿意

6、您對本課程的意見和建議：______ ______ _______ __ __。

家長（學(xué)生）簽字：

第五篇：九年級化學(xué)氧氣課件

九年級化學(xué)氧氣課件【1】

教材分析

本節(jié)教材以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察氧氣來認(rèn)識氧氣的物理性質(zhì)，通過三個探究實(shí)驗(yàn)來了解氧氣的檢驗(yàn)方法與化學(xué)性質(zhì)，最后得出燃燒的劇烈程度與氧氣濃度的關(guān)系。層層深入，符合初中生從感性到理性的認(rèn)知規(guī)律，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析的能力，讓學(xué)生在動手與動腦的過程中體驗(yàn)探究的樂趣。

學(xué)情分析

學(xué)生初接觸化學(xué)，實(shí)驗(yàn)探究能力較弱，不知道該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)?；静僮髂芰^弱，需要細(xì)致的引導(dǎo)。

氧氣是學(xué)生熟悉的一種氣體，但對它的性質(zhì)并未做過系統(tǒng)的研究。本節(jié)內(nèi)容為氧氣的性質(zhì)，對于初學(xué)化學(xué)的學(xué)生來說比較難于理解。因此教學(xué)中要利用實(shí)物觀察和實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察和探究，分析推理與歸納的能

教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，創(chuàng)設(shè)活動，讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動地體驗(yàn)探究過程，在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習(xí)用過氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識和探究能力。

教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)、化合反應(yīng)概念的建立及應(yīng)用。

難點(diǎn)：

1.培養(yǎng)學(xué)生的探究意識。

2.培養(yǎng)學(xué)生主動觀察、思維、動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒄Z言表達(dá)的完整和準(zhǔn)確性。

3.培養(yǎng)學(xué)生由淺到深，由簡單到復(fù)雜逐步認(rèn)識物質(zhì)的能力。

4.培養(yǎng)學(xué)生對知識與生活密切聯(lián)系的意識。

九年級化學(xué)氧氣課件【2】

(一)教材地位和作用

第二單元屬于“身邊的化學(xué)物質(zhì)”這個一級主題，是初中化學(xué)內(nèi)容的重要組成部分。本課題是典型的物質(zhì)制取課，也是學(xué)生初次通過化學(xué)反應(yīng)來獲取新物質(zhì)，初次體驗(yàn)科學(xué)探究過程的實(shí)驗(yàn)課。

在教材的知識體系中，本節(jié)課與前面的儀器操作、氧氣的性質(zhì)等知識相鏈接，也為以后系統(tǒng)地學(xué)習(xí)二氧化碳的制取奠定了理論和實(shí)踐基礎(chǔ)。因此，本節(jié)課是初中化學(xué)必須處理好的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

(二)教學(xué)目標(biāo)

知識與技能目標(biāo)：1.了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作。2.認(rèn)識分解反應(yīng).3.認(rèn)識催化劑和催化作用。

過程與方法目標(biāo)：1.通過探究活動，初步認(rèn)識科學(xué)探究的意義和基本過程。2.能主動與他人進(jìn)行交流和討論，清楚的表達(dá)自己的觀點(diǎn)，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：1.增強(qiáng)對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，陶冶化學(xué)審美情趣。2.逐步認(rèn)識用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)理論，進(jìn)一步認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)探究的重要性。

(三)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。提高未來公民適應(yīng)社會生活的能力，是新課程的培養(yǎng)目標(biāo)之一。因此我確定本節(jié)課的重點(diǎn)是：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置和操作方法。難點(diǎn)是：催化劑的概念，并能對一些生活現(xiàn)象用所學(xué)知識進(jìn)行解釋。

(四)教學(xué)用時：二課時

第一課時：實(shí)驗(yàn)室加熱ClO3制取O2，分解H2O2制取O2，催化劑和催化作用

第二課時：學(xué)生加熱MnO4制取O2，分解反應(yīng)，工業(yè)制氧

第二部分 學(xué)情分析

(一)學(xué)生情況

美國著名教育心理學(xué)家奧蘇貝爾說過：影響學(xué)習(xí)的唯一最重要的因素是學(xué)生已經(jīng)知道了什么，要探明這一點(diǎn)，并應(yīng)據(jù)此進(jìn)行教學(xué)。因此，教師必須重視對學(xué)生情況的掌握與分析。

九年級學(xué)生剛接觸化學(xué)這門課,學(xué)習(xí)熱情很高。氧氣是學(xué)生很熟悉的物質(zhì),通過前面的學(xué)習(xí)學(xué)生已初步具備了觀察實(shí)驗(yàn)和進(jìn)行簡單實(shí)驗(yàn)操作的技能.讓他們試一試、做一做,很容易激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和求知欲。

(二)教法與學(xué)法

教學(xué)的一條重要原則是：教要耦合于學(xué)。為了落實(shí)課程目標(biāo)中讓學(xué)生積極主動地學(xué)習(xí)，生動活潑地全面發(fā)展，這節(jié)課我將采用引導(dǎo)探究法和交流討論法，提高學(xué)生的動手動腦能力和與人合作的意識。

第三部分 教學(xué)過程

通過對課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容的把握、結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，我的教學(xué)過程設(shè)計(jì)如下：

(一)創(chuàng)設(shè)情境，引入新知

上課前我會先向同學(xué)們展示二幅美麗的水下世界的圖片，給同學(xué)們美的享受。這時提出問題：這些圖片都是潛水員拍攝的。大家知道潛水員在水中是怎么呼吸的嗎?在陸地上我們每個人每時每刻都在呼吸著大自然通過化學(xué)反應(yīng)制造出來的O2，那么，在實(shí)驗(yàn)室我們又是怎樣制取O2的呢?

這樣導(dǎo)課不僅開闊了他們的眼界，還創(chuàng)設(shè)了學(xué)習(xí)的氛圍，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，進(jìn)而使教學(xué)進(jìn)入第二還節(jié)。

(二)活動探究，探索新知：

我向同學(xué)們展示MnO2,ClO3,H2O2,MnO4這四種藥品，同時給出它們的化學(xué)式。提出三個問題，這三個問題層層深入，步步追問，引發(fā)學(xué)生進(jìn)行討論。學(xué)生討論后在教師引導(dǎo)下制定方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)探究一

分別加熱MnO2,ClO3,ClO3和MnO2的混合物，然后將帶火星的木條伸入試管，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。在這個實(shí)驗(yàn)中，我將運(yùn)用自制教具“多孔試管夾”。普通試管夾只能一次加熱一個試管，而“多孔試管夾”的優(yōu)點(diǎn)就是能一次加熱多個試管，同時能對這些試管中的物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，學(xué)生進(jìn)行討論，得出結(jié)論ClO3可以用來制取O2，MnO2不能用來制取O2，MnO2在反應(yīng)中起到了加快反應(yīng)速率的作用。

實(shí)驗(yàn)探究二

將帶火星的木條分別伸入盛有5ML5%的H2O2溶液的試管和3ML5%的H2O2溶液與少量MnO2的混合物中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待后者試管中沒有氣泡時，重新加入H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。通過實(shí)驗(yàn)，學(xué)生討論后得出結(jié)論：H2O2可以用來制取O2，MnO2在反應(yīng)中起了加快反應(yīng)速率的作用。這時，學(xué)生對于MnO2在這兩個實(shí)驗(yàn)中的作用有較深刻的認(rèn)識，順勢提出催化劑的概念，并強(qiáng)調(diào)催化劑雖能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化。至此，已突破了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)。

接著引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行小結(jié)，讓學(xué)生們知道反應(yīng)物狀態(tài)不同，溫度不同，反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置也都會發(fā)生相應(yīng)改變。

活動探究三

加熱MnO4制取O2。這是一個分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生根據(jù)一下六點(diǎn)提示來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，同時，通過動畫演示輔助學(xué)生實(shí)驗(yàn)。通過探究，學(xué)生總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室加熱MnO4制取O2的操作步驟。用七個字簡述出來便是“查，裝，定，點(diǎn)，收，離，熄”，同時通過其諧音“茶莊定點(diǎn)收利息”幫助學(xué)生理解記憶。接下來，我啟發(fā)學(xué)生，我們能否根據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理，利用廢棄物品來做這個實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置呢?這就是我利用廢棄物制作的實(shí)驗(yàn)裝最。這樣可以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和節(jié)約意識了。

通過讓學(xué)生觀察ClO3, H2O2, MnO4制取氧氣的化學(xué)方程式的特點(diǎn)，總結(jié)出分解反應(yīng)的概念。并通過化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的對比幫助學(xué)生更加深刻地理解分解反應(yīng)。

(三)聯(lián)系生活，擴(kuò)展新知

向?qū)W生簡單介紹工業(yè)制氧的方法，同時以及揭開潛水員在水中呼吸的奧秘。同時提出“世界上最大的既經(jīng)濟(jì)又環(huán)保的制氧工廠是什么?我們應(yīng)該怎樣做?”這兩個問題，對學(xué)生們進(jìn)行環(huán)保教育。

(四)鞏固練習(xí)，運(yùn)用新知

我特別設(shè)計(jì)了幾道練習(xí)題，這幾道練習(xí)題不僅可以讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識，還可以提高他們的邏輯思維能力和觀察能力。

(五)交流收獲，優(yōu)化新知

通過對本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你都有什么收獲?還有什么疑問?

診斷性、激勵性的評價(jià)對學(xué)生的發(fā)展有很大的促進(jìn)作用，在教學(xué)活動過程中我將盡可能的關(guān)注每個學(xué)生的認(rèn)知情況和活動情況。提醒學(xué)生把自己的自我評價(jià)寫進(jìn)學(xué)習(xí)記錄卡中，裝入學(xué)生成長袋中。我會及時作出回應(yīng)，鼓勵學(xué)生不斷進(jìn)步。

第四部分 教學(xué)反思

教師的成長 = 經(jīng)驗(yàn)+反思，這是美國著名學(xué)者波斯納的一句名言。反思是教師必備的意識

和行為。我認(rèn)為本節(jié)課的設(shè)計(jì)特點(diǎn)是：力圖體現(xiàn)：課堂教學(xué)“人本化”讓學(xué)生思動、手動、口動、互動。學(xué)習(xí)方式探究化，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究獲得新知。授課后我還將反思：教學(xué)內(nèi)容是否符合學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，探究活動的設(shè)計(jì)是否合理，學(xué)生認(rèn)知還存在哪些問題等，以利今后改進(jìn)。