第一篇：分析化學學習感想

分析化學學習感想

孔子云：“學而不思則罔，思而不學則殆?！笨梢姡瑥墓艜r開始，人們便很注重學習要“思”，既要思考如何學習，也要思考學習了什么，更要思考學習得如何。而這一學期的分析化學課，也在任老師講授完十一章以及韶鋼分析工程師馬老師的演講會后落下了帷幕。那么這一學期來，我對于分析化學的學習有何收獲感想呢？

一、充分學習系統(tǒng)化的理論知識，為實驗課奠基

本學期的分析化學課程主要是任老師以講授的方式進行，介紹了分析化學的任務和作用、內容、發(fā)展史等，詳細講述了各種分析方法及其應用。因而，我學習到了：分析化學是化學的一個分支學科，是關于測定無知的質和量的科學。它的應用十分廣泛，遍及社會發(fā)展的方方面面，關系到國家經濟發(fā)展和安全的眾多領域。正是分析化學的廣泛應用、重要性以及自身的興趣，我更是格外地認真去學習。通過認真聽任老師的講授，我掌握了酸堿滴定法、絡合滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、沉淀重量分析法、吸光光度法等分析方法的原理及應用。也自然而然地應用到了實驗課當中去，充分了解了實驗原理，做起實驗來更是得心應手。

二、進行了探究性、合作型學習，學會了自主學習

本以為如此專業(yè)的分析化學課，只能由老師來講授，才能讓我們真正學得明白。但是，在任老師宣布滴定分析中的計算由我們自己來講之后，我們硬著頭皮與同組成員一起學習，才發(fā)現(xiàn)原來我們自主學習也是行的。再后來將要學習第九章的沉淀滴定法時，任老師更是讓我們自己來講授理論知識，而我們因為有了第一次的經驗，都充滿自信，認真地完成了探究性、合作型學習，并充分體驗到了自主學習的充實性以及滿足感。憶起自己在講臺上向同學們講莫爾法原理的時候，很擔心能否代表組員向同學們展現(xiàn)我們的學習成果，能否清楚地講述原理，能否讓同學聽懂自己的表述。在講課完以后，老師補充了我未講清楚的部分，使同學明明白白、清清楚楚地學習到了莫爾法原理。因而，雖說講得不夠完美，但是能有這樣一次講課經歷，真的很不錯，既學會了自主學習，又鍛煉了自己的能力。

三、細聽專業(yè)人士分析，拓展分析化學的應用知識

在我們學習完各種理論知識以后，雖有了解到其相關應用，但卻不知道實際應用中的情況，也依舊對分析化學這個專業(yè)的未來發(fā)展存在這迷茫。然而，在聽完韶鋼分析工程師馬老師的演講之后，我才終于確信了分析化學在實際生活中的應用的不可替代。馬老師除了講授我們現(xiàn)已學習完的絡合滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法、沉淀重量分析法等等能實際應用到檢測分析物質含量的分析方法之外，還簡單地介紹了我們下學期將要學習的儀器分析。既是為我們下學期的學習上了一節(jié)預習課，又是通過介紹其實際的廣泛應用型來警醒我們下學期仍要認真、努力地去學習。

以上，便是我對本學期分析化學的學習收獲感想，也希望自己能在期末考取得優(yōu)良的成績，既不辜負任老師的耐心講授，不枉費小組成員間的互相學習，不浪費馬老師的專業(yè)演講，又是對自己本學期認真努力學習的肯定。

第二篇：關于分析化學實驗操作的感想

關于分析化學實驗操作的感想

楊松

資源環(huán)境學院2010級環(huán)境五班22201020210126

論文關鍵詞：分析化學創(chuàng)新教學興趣

論文摘要：提高分析化學實驗的教學質量和學生的創(chuàng)新能力，必須讓我們學生自己學會根據(jù)實驗目的而設計出實驗的操作步驟及其產物量的估算。

分析化學是許多涉及化學專業(yè)的必修基礎課，是一門實踐性很強的學科。在分析化學中，實驗教學具有重要的地位，不僅要培養(yǎng)學生的實驗興趣，調動學生學習積極性，深刻理解所學的內容，牢固掌握基本操作，還要注重培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、創(chuàng)新意識和創(chuàng)新能力等綜合素質。

然而，從老師的教學模式來看，分析化學實驗教學中存在一些問題，以致學生對分析化學實驗課未能給予應有的重視，只是基本完成教學目標，難以在實驗教學中培養(yǎng)學生的綜合素質。根據(jù)我自己的觀察，提高分析化學實驗教學質量和學生的綜合素質，可以從學生自己的身上著手，就是讓大家自己用自己的方法去完成實驗要求。

1、老師的基礎知識教導。老師使用極其幽默的語言教學，讓同學們增加對分析化學的興趣，從而增加對實驗的趣味性。培養(yǎng)學生對實驗的興趣。

分析化學實驗對規(guī)范性操作要求很嚴，僅靠上課時教師演示難以保證教學效果。老師可以使用一些現(xiàn)代的教學方式，例如使用動態(tài)PPt 教學，或者通過視頻的形式讓學生了解操作的基本步驟及應該注意的基本事項。

2、耐心細致地指導，并進行階段性檢查，使學生牢固掌握基本操作技能。分析化學實驗有著嚴格規(guī)范的操作要求，這是獲得準確分析結果的最基本保證。沒有規(guī)范的操作技能訓練和扎實的專業(yè)理論知識儲備，就不可能有很強的實驗能力。加強學生操作技能訓練和專業(yè)理論知識儲備是提高學生實驗能力的關鍵因素。

在進行新的實驗課程之前，不是立即開展正規(guī)的實驗活動，而是先進行基本操作訓練，訓練過程中，要求教師有高度的責任心，仔細觀察學生的操作，耐心指導操作不規(guī)范的同學，并時刻提醒大家實驗規(guī)范操作的重要性。讓學生能理解規(guī)范操作的必要性并能較快地掌握操作要點。提前通知學生在天平稱量和滴定分析基本操作實驗完成后，將進行階段性測驗，檢

查學生對分析化學實驗規(guī)范操作的掌握情況，檢測不合格的學生將不允許做下一輪實驗，在這種壓力下，學生幾乎都會自覺地嚴格要求自己，認真按照規(guī)范性操作的要求去練習，直至熟練掌握規(guī)范性操作，從而養(yǎng)成嚴謹?shù)膶嶒灹晳T。

3、培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和創(chuàng)新能力。

在實驗教學中，突出學生的主體地位，鋪設解決問題的階梯，從實驗中提煉問題，又能設計一些將新知識應用于實踐的實例，從而給學生解決實際問題的機會，從而達到對所學理論的理解、掌握和應用，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力，提高實驗教學的質量。

讓大家自己設計實驗操作步驟，學生通過查閱文獻、理論計算和粗測等手段制定實驗方案。同時會遇到很多麻煩，比如在選用雙指示劑法時，會發(fā)現(xiàn)計量點pH值由什么決定，什么指示劑在其中應顯何色?能否從理論上加以判斷?變色的原因是什么?老師應鼓勵學生課后查閱資料或做實驗解釋其中的原因。

在實驗過程中要求大家認真觀察實驗現(xiàn)象，與此同時，老師應引導我們通過實驗現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)實驗中的問題，改進實驗方案，最終完成整個實驗。這樣不僅提高了我們綜合運用各種實驗方法和實驗技能的能力，更重要的是引導我們在實驗過程中不斷思考問題，拓寬知識面，培養(yǎng)我們的科學思維能力和創(chuàng)新意識。創(chuàng)新意識和創(chuàng)新型人才的培養(yǎng)是教學的一個長期的系統(tǒng)的改革過程，是大學本科教育提高教學質量的一個核心問題。

總之，通過我自己對分析化學實驗過程的觀察，要想提高學生學習分析化學實驗的興趣，充分調動了學生學習的主動性和積極性，養(yǎng)成規(guī)范操作的習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，就必須培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和創(chuàng)新能力。分析化學實驗教學如果能如我想象的加以改革，我相信學生對分析化學的興趣會越來越濃，分析化學的教學也會越來越容易。

第三篇：對《分析化學》的感想與感悟（模版）

對《分析化學》的感想與感悟

學好分析化學，是一個藥學人員必備的技能；學好分析化學，有助于我們更好地為人處事；學好分析化學，我們的思維方式就會變得更加前面。這是我學分析化學后的感嘆。

一、什么叫分析化學呢？

分析化學是研究物質的化學組成的檢測方法、檢測原理和檢測技術的科學，包括定性分析和定量分析。

我學了分析化學后，對分析化學有了一些自己的理解方式和想法，在此，我把分析化學定義為是研究物質的化學反應現(xiàn)象、反應過程以及判定物質的組成、含量、結構和形態(tài)變化等信息的一門關鍵技術，是科研等很多領域不可缺少的一門技術。

我認為分析化學是關于分析方法及理論的一門科學，是化學的一個重要分支。其中分析化學實驗占有特別重要的地位。分析化學的主要任務是鑒定物質的化學組成（元素、離子、官能團、或化合物）、測定物質的有關組分的含量、確定物質的結構（化學結構、晶體結構、空間分布）和存在形態(tài)（價態(tài)、配位態(tài)、結晶態(tài)）及其與物質性質之間的關系等。

二、分析化學的任務

(1)確定物質的化學組成——定性分析

(2)測量試樣中各組份的相對含量——定量分析

(3)表征物質的化學結構、形態(tài)、能態(tài)——結構分析、形態(tài)分析、能態(tài)分析

(4)表征組成、含量、結構、形態(tài)、能態(tài)的動力學特征——動態(tài)分析

三、分析化學發(fā)展趨勢。

分析化學學科的發(fā)展經歷了三次巨大變革：第一次是隨著分析化學基礎理論，特別是物理化學的基本概念（如溶液理論）的發(fā)展，使分析化學從一種技術演變成為一門科學，第二次變革是由于物理學和電子學的發(fā)展，改變了經典的以化學分析為主的局面，使儀器分析獲得蓬勃發(fā)展。目前，分析化學正處在第三次變革時期，生命科學、環(huán)境科學、新材料科學發(fā)展的要求，生物學、信息科學，計算機技術的引入，使分析化學進入了一個嶄新的境界。第三次變革的基本特點：從采用的手段看，是在綜合光、電、熱、聲和磁等現(xiàn)象的基礎上進一步采用數(shù)學、計算機科學及生物學等學科新成就對物質進行縱深分析的科學；從解決的任務看，現(xiàn)代分析化學已發(fā)展成為獲取形形色色物質盡可能全面的信息、進一步認識自然、改造自然的科學?，F(xiàn)代分析化學的任務已不只限于測定物質的組成及含量，而是要對物質的形態(tài)（氧化-還原態(tài)、絡合態(tài)、結晶態(tài)）、結構（空間分布）、微區(qū)、薄層及化學和生物活性等作出瞬時追蹤、無損和在線監(jiān)測等分析及過程控制。隨著計算機科學及儀器自動化的飛速發(fā)展，分析化學家也不能只滿足于分析數(shù)據(jù)的提供，而是要和其它學科的科學家相結合，逐步成為生產和科學研究中實際問題的解決者。近些年來，在全世界科學界和分析化學界開展了“化學正走出分析化學”、“分析物理”、“分析科學”等熱烈議論，反映了這次變革的深刻程度。

四、分析化學的地位和作用

“分析化學”是化學學科的一個重要分支，它不僅對化學各學科的發(fā)展起著重要作用，而且在醫(yī)藥衛(wèi)生、工業(yè)、農業(yè)、國防、資源開發(fā)等許多領域中都有廣泛的應用（都需要分析化學的理論、知識和技術）。

（1）.化學學科：只要涉及到物質及其變化的研究都需要使用分析化學的方法，如：質量不滅定律的證實（18世紀中葉）、原子量的測定（19世紀前半期）、門捷列夫周期律的創(chuàng)建（19世紀后半期）、有機合成、催化機理、溶液理論等的確證。

（2）.醫(yī)、藥、衛(wèi)生：臨床醫(yī)學中用于診斷和治療的臨床檢驗；預防醫(yī)學中環(huán)境檢測、職業(yè)中毒檢驗、營養(yǎng)成分分析等；法醫(yī)學的法醫(yī)檢驗、藥學領域的藥物成分含量的測定、藥物藥代動力學及新藥的藥物分析等：例如水中三氮的測定；水中有毒物質的測定（Pb、Hg、HCN等）；食品、蔬菜等中Vc的測定，農藥殘留量的檢測；血液中有毒物質的測定；血液中藥物濃度的分析；血液、頭發(fā)中微量元素的分析等等。

（3）.生命科學：確定糖類、蛋白質、DNA、酶以及各種抗原抗體、醫(yī)學教育|網搜集整理激素及激素受體的組成、結構、生物活性及免疫功能等：分光光度法、化學發(fā)光法、色譜法、等。

（4）.工業(yè)：資源勘探，生產原料、中間體、產品的檢驗分析，工藝流程的控制，產品質量的檢驗，三廢的處理等。

（5）.農業(yè)：水土成分調查，農產品質量檢驗，細胞工程、基因工程、發(fā)酵工程等。

（6）.國防：核武器的燃料、武器結構材料、航天材料及環(huán)境氣氛的研究等。

五、分析化學對我的啟示

曾經諾貝爾獲獎者穆立根（Muliken）說過一句讓我非常感動和受益的話：“我想正是在分析化學課中，才真正是我開始重視科學方法及其嚴格性.......清晰的思維，細致的技術和高度的耐心是沒有其他捷徑可以超越的。后來我發(fā)現(xiàn)，在通常所稱作“研究”的活動中，總是需要這類不同尋常的方法?！边@讓我在本學期的分析化學的學習深深受益，培養(yǎng)自己從事專業(yè)分析工作的能力。

第四篇：2015分析化學年會

中國化學會第十二屆全國分析化學年會(第二輪通知)中國化學會和國家自然科學基金委主辦、華中師范大學承辦的“第十二屆全國分析化學年會”定于2015年5月8日---11日在武漢洪山大禮堂召開。這是我國分析化學領域三年一屆的盛會，會議將就我國自上屆學術會議以來分析化學學科的新成就、新進展進行學術交流和研討，會議將組織分析化學前沿的大會報告、分組報告和討論。熱忱歡迎廣大的分析化學工作者踴躍投稿和參加會議。現(xiàn)將有關事項通知如下：

一、會議征文

(1)原子光譜分析；(2)分子光譜分析；(3)色譜法與分離科學；(4)電分析化學；(5)波譜分析(包括順磁、核磁共振)；(6)質譜分析；(7)顯微成像分析；（8）微流控芯片分析；(9)聯(lián)用方法與自動化分析；(10)形態(tài)、表面及結構分析；(11)生物分析化學；(12)藥物和代謝物分析；(13)環(huán)境分析化學；(14)食品分析；(15)蛋白質分析；（16）核酸分析；(17)納米分析化學；(18)分析儀器及裝置；(19)質量控制；(20)化學計量學與生物信息學。凡已在刊物上發(fā)表或在全國會議上報告過的論文不在應征之列。此外，本次會議的交流形式包括大會報告、邀請報告、口頭報告和墻報交流，并設優(yōu)秀墻報獎，誠摯歡迎積極參與。會議論文摘要模板見會議網站，請按照模板投遞(http://ac.ccnu.edu.cn)。請大家盡早提交摘要，以免臨近截止日期時網絡擁堵。

在首頁頁腳處寫明第一作者簡介(出生年、性別、職稱、學位)以及基金資助情況(標出項目批準號)。請同時提供稿件聯(lián)系人的電話、傳真、詳細通訊地址和 E-mail。論文請用Word文件，通過會議網站網上投稿系統(tǒng)提交會議論文。

本次會議將增設100個優(yōu)秀墻報獎，頒獎典禮（包括獎金和證書）將于大會最會一天下午（5月11日下午）舉行，請大家注意安排行程，望廣大研究生踴躍投稿并參加墻報展示。

二、會議贊助

贊助會議是企業(yè)和學術機構擴大影響力的重要途徑，也是構筑和推動高校、科研院所和企事業(yè)單位相互支持的重要渠道。本屆年會將為各單位提供網絡展示機會和現(xiàn)場宣講平臺，大力增加全國參會代表與貴單位的接觸和了解。年會組委會誠摯邀請廣大儀器和試劑企業(yè)作為支持單位，攜手共建合作與交流平臺，共同提高年會的質量和聲望，具體事宜詳見“會議贊助方案”，聯(lián)系人：楊光富（027-67867800）、鐘鴻英（027-67862616）。

三、會議注冊和回執(zhí)

1、請大家盡早網上注冊，以便會務組掌握參會人數(shù)。由于5月份是武漢地區(qū)的旅游旺季，請大家盡早預定賓館。注冊費標準、要求和匯款方式可登錄本會議網站http://ac.ccnu.edu.cn查詢。

2、由于報到當天人數(shù)較多，而且無法刷卡，不能收取現(xiàn)金。請大家一律網上轉賬繳費，3月31日前繳費的優(yōu)惠標準見會議網站http://ac.ccnu.edu.cn，會議期間統(tǒng)一開具發(fā)票。

四、其他注意事項

會議相關事宜請與華中師范大學化學學院籌備組聯(lián)系,電話如下： 1.付款和到賬查詢事宜請咨詢丁克熔、李芳，電話：027-67867958（丁克熔）、***（李芳）。

2.論文相關事宜請與徐暉、王鵬聯(lián)系，電話：***（徐暉），***（王鵬）。3.廠商展位安排等相關事宜請與程靖、梁沛聯(lián)系，電話：***（程靖）、***（梁沛）。

4.住宿請大家自行預定，住宿信息可見會議網站。相關問題可咨詢熊博、陳迪松，聯(lián)系電話：***（熊博），***（陳迪松）。

5.市內交通及其他事宜請與戢鳳琴聯(lián)系，電話：027-67867958。

會議第三輪通知包括具體會議日程安排、報到地點、墻報展示編號等事宜將在會議網站 http://ac.ccnu.edu.cn上發(fā)布

本會歡迎國內外分析儀器公司、廠商到會介紹和展出產品，有關具體事宜請與籌備組聯(lián)系。第十二屆全國分析化學年會籌備組 2015年3月5日

第五篇：分析化學論文

分析化學論文

化工與材料工程學院

材化1002

10150212

張偉旭

分析化學論文

(吉林化工學院

化工與材料工程學院

材化1002 張偉旭

吉林 吉林132022)摘要：分析化學是發(fā)展和應用各種理論、方法、儀器和策略以獲取有關物質在相對時空內的組成和性質。

關鍵字：分析化學、方法、滴定、指示劑、數(shù)據(jù)處理

引言：分析化學是人們獲得物質化學組成和結構信息的科學，它是研究物質化學組成的表征和測量的科學，是化學學科的重要分支，它所解決的問題是物質是什么組分組成的，這些組分在物質中是如何存在的，以及各組分的含量有多少。

分析化學是研究物質及其變化規(guī)律的重要方法之一，它在人們的生活生產中發(fā)揮著重要的作用。

酸堿滴定法：利用酸和堿在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法?？捎糜跍y定酸、堿和兩性物質。其基本反應為H﹢+OH﹣=H2O也稱中和法，是一種利用酸堿反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定堿，用堿作滴定劑可以測定酸,這是一種用途極為廣泛的分析方法，最常用的酸標準溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉Na2CO3。1．強酸強堿的滴定

強酸和強堿相互滴定的滴定反應為：

NaOH與HCL的滴定曲線

以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：

滴定開始前 pH=1.00

滴入NaO液19.98ml時 pH=4.30

化學計量點時 pH=7.00

滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70

從滴定曲線可以看出：

（1）根據(jù)滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和堿性指示劑（酚酞）都可以用來指示強堿滴定強酸的滴定終點。

（2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。2．強堿滴定弱酸

滴定反應為：

以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）

用NaOH滴定HOAc的滴定曲線

為例，滴定曲線如下圖：

滴定開始前 pH=2.88

滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75

化學計量點時 pH=8.73

滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70

從滴定曲線可以看出：

（1）只能選擇堿性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計量點在堿性區(qū)。

（2）弱酸被準確滴定的判決是C·Ka>10-8。因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。3．強酸滴定弱堿

滴定反應為：

以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3·H2O液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：

滴定開始前 pH=11.12

滴入HCl 液19.98ml時 pH=6.24

化學計量點時 pH=5.27

滴入HCl液20.02ml時 pH=4.30

從滴定曲線可以看出：

1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用堿性范圍內變色的指示劑（酚酞）。

（2）弱堿被準確滴定的判決是C·Kb>10-8。

絡合滴定法：滴定方法主要有以下4種：①直接滴定。即用標準EDTA溶液直接滴定金屬離子，以一適當指示劑確定終點；由于反應過程釋出H+，須使用緩沖溶液以維持pH恒定。對在控制pH下易水解的金屬，還須加入輔助絡合劑以抑制之。②回滴法。對某些金屬，容易水解或與EDTA絡合緩慢，或者沒有適于直接滴定的指示劑，可加入過量EDTA，然后用一適當金屬回滴。③置換滴定[1]。若待測金屬MⅠ能參與置換反應

且各穩(wěn)定常數(shù)值符合＞＞108，則MⅠ可定量地置換，然后用EDTA滴定，從而間接求出MⅠ。另一種置換滴定法是用一種比EDTA更強的絡合劑HnZ置換MⅠ-EDTA絡合物中的EDTA，用MⅡ滴定。④間接滴定。主要用于滴定那些與EDTA弱絡合的陽離子，或不與EDTA絡合的陰離子。例如，在適宜條件下，加入一定量的鉍鹽沉淀磷酸根為磷酸鹽，然后用EDTA滴定過量的鉍而間接測得磷。

絡合滴定使用的指示劑多為金屬指示劑。這些金屬指示劑必須要與金屬絡合后呈相當深的顏色，絡合物的lgK＞5才有足夠的靈敏度；指示劑絡合物的穩(wěn)定性要比EDTA絡合物的穩(wěn)定性約低3個lgK單位，終點才敏銳。

此外，在同一pH下，游離指示劑與指示劑絡合物要有顯著不同的顏色。金屬指示劑中能產生熒光的則稱為金屬熒光指示劑。也可以使用儀器確定終點，如電位分析法，庫侖滴定法，安培滴定法，分光光度滴定法等，既可提高靈敏度和準確度，也可用于測定微量元素。

氧化還原滴定法：氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉移為基礎的一種滴定分析方法。與酸堿滴定法和配位滴定法相比較，氧化還原滴定法應用非常廣泛，它不僅可用于無機分析，而且可以廣泛用于有機分析，許多具有氧化性或還原性的有機化合物可以用氧化還原滴定法來加以測定。

沉淀滴定法：是以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。沉淀滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2.反應速度大；3.有適當指示劑指示終點；4.吸附現(xiàn)象不影響終點觀察。

生成沉淀的反應很多，但符合容量分析條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應來測定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。銀量法共分三種，分別以創(chuàng)立者的姓名來命名。

莫爾法 在中性或弱堿性的含Cl試液中，加入指示劑鉻酸鉀，用硝酸銀標準溶液滴定，氯化銀先沉淀，當磚紅色的鉻酸銀沉淀生成時，表明Cl已被定量沉淀，指示終點已經到達。此法方便、準確，應用很廣。

福爾哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性試液中，加NH4Fe（SO4）2為指示劑，以NH4SCN為滴定劑，先生成AgSCN白色沉淀，當紅色的Fe（SCN）2+出現(xiàn)時，表示Ag+已被定量沉淀，終點已到達。此法主要用于測Ag+。②返滴定法。在含鹵素離子的酸性溶液中，先加入一定量的過量的AgNO3標準溶液，再加指示劑NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN標準溶液滴定過剩的Ag+，直到出現(xiàn)紅色為止。兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量。此法的優(yōu)點是選擇性高，不受弱酸根離子的干擾。但用本法測Cl-時，宜加入硝基苯，將沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀轉入溶液。

法揚斯法 在中性或弱堿性的含Cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃[1]，當用Ag-NO3滴定時，在等當點以前，溶液中Cl-過剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而帶負電，指示劑不變色。在等當點后，Ag+過剩，沉淀的表面吸附Ag+而帶正電，它會吸附荷負電的熒光黃離子，使沉淀表面顯示粉紅色，從而指示終點已到達。此法的優(yōu)點是方便。指示劑是化學試劑中的一類。在一定介質條件下，其顏色能發(fā)生變化，能產生混濁或沉淀，以及有熒光現(xiàn)象等。常用它檢驗溶液的酸堿性；滴定分析中用來指示滴定終點；環(huán)境檢測中檢驗有害物。一般分為酸堿指示劑、氧化還原指示劑、金屬指示劑、吸附指示劑等。在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當點附近，離子濃度會發(fā)生較大變化，能夠對這種離子濃度變化作出顯示（如改變溶液顏色，生成沉淀等）的試劑就叫指示劑。如果滴定劑或被滴定物質是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，如高錳酸鉀。變色范圍

在實際工作中，肉眼是難以準確地觀察出指示劑變色點顏色的微小的改變。人們目測酸堿指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色的過程，只能在一定的pH變化范圍內才能發(fā)生，即只有當一種顏色相當于另一種顏色濃度的十倍時才能勉強辨認其顏色的變化。在這種顏色變化的同時，介質的PH值則由一個值變到另一個值。當溶液的pH值大于pKHIn時, [In-]將大于[HIn]且當[In-]/[HIn]=10時，溶液將完全呈現(xiàn)堿色成分的顏色，而酸色被遮蓋了，這時溶液的 pH=pKHIn + 1。同理，當溶液的pH值小于pKHIn時, [In-]將小于[HIn]且當[In-]/[HIn]=1/10時，溶液將完全呈現(xiàn)酸色成分的顏色，而堿色被遮蓋了，這時溶液的 pH=pKHIn1到 pH=pKHIn + 1的范圍內變化的，這個范圍稱為指示劑的變色范圍即變色域。在變色范圍內，當溶液的pH值改變時，堿色成分和酸色成分的比值隨之改變，指示劑的顏色也發(fā)生改變。超出這個范圍，如pH≥pKHIn + 1時，看到的只是堿色；而在pH≤pKHIn-1時，則看到的只是酸色。因此指示劑的變色范圍約2個pH單位。由于人的視覺對各種顏色的敏感程度不同，加上在變色域內指示劑呈現(xiàn)混合色，兩種顏色互相影響觀察，所以實際觀察結果與理論值有差別，大多數(shù)指示劑的變色范圍小于2個PH單位。指示劑的用量

雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或堿，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對于單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發(fā)生移動，也會增大滴定的誤差。例如：用0.1mol/LnaOH滴定0.1mol/LHAc,pHsp=8.5,突躍范圍為pH8.70-9.00,滴定體積若為50ml,滴入2-3滴酚酞，大約在pH=9時出現(xiàn)紅色；若滴入10-15滴酚酞，則在pH=8時出現(xiàn)紅色。顯然后者的滴定誤差要大得多。指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用HCl滴定NaOH溶液，終點為橙色，若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。指示劑的選擇

指示劑選擇不當，加之肉眼對變色點辨認困難，都會給測定結果帶來誤差。因此，在多種指示劑中，選擇指示劑的依據(jù)是：要選擇一種變色范圍恰好在滴定曲線的突躍范圍之內，或者至少要占滴定曲線突躍范圍一部分的指示劑。這樣當?shù)味ㄕ迷诘味ㄇ€突躍范圍之內結束時，其最大誤差不過0.1%，這是容量分析容許的。常用的指示劑

1、酸堿指示：石蕊、甲基橙、甲基紅、酚酞、等

2、氧化還原指示劑：二苯胺、二苯胺磺酸鈉、淀粉、等。

3、金屬指示劑：鉻黑T、二甲酚橙、PAR、等

指示劑在分析化學實驗中起著重要的作用，我一定要重視它！

重量分析法：是通過稱量物質的某種稱量形式的質量來確定被測組分含量的一種定量分析方法。

在重量分析中，一般首先采用適當?shù)姆椒?，使被測組分以單質或化合物的形式從式樣中與其他組分分離。重量分析的過程包括了分離和稱量兩個過程。根據(jù)分離的方法不同，重量分析法又可分為沉淀法、揮發(fā)法和萃取法等。常量分析準確度較高，但是操作復雜，對低含量組分的測定誤差較大。

吸光光度法： 吸光光度法是基于物質對光的選擇性吸收而建立起來的分析方法，包括比色法、可見及紫外吸光光度法及紅外光譜法。

吸光光度法是采用分光器獲得純度較高的單色光，基于物質對單色光的選擇性吸收測定物質組分的分析方法。吸光光度法是借助分光光度計測定溶液的吸光度，根據(jù)朗伯一比耳定律確定物質溶液的濃度。吸光光度法是比較有色溶液對某一波長光的吸收情況。A靈敏度高

一般吸光光度法所測定的下限可達10-5~10-6mol/L，因而有較高的靈敏度，適用于微量組分的分析。

B準確度較高

吸光光度法的相對誤差為2%~5%，采用精密的分光光度計測量，相對誤差為1%~2%，其準確度雖不如滴定分析法高，但已滿足微量組分測定的準確度要求，而對微量組分的測定，滴定分析法是難以進行的。

C簡便、快速

吸光光度法所使用的儀器——分光光度計，操作簡單，易于掌握。近年來，由于一些靈敏度高、選擇性好的顯色劑和各種掩飾不斷出現(xiàn)，?？刹唤浄蛛x直接進行吸光度分析，有效地簡化了測量步驟，提高了分析速度。

D應用廣泛

幾乎所有的無機物和許多有機化合物都可直接或間接地用吸光光度法進行測定。從外，該法還可用來研究化學反應的機理，以及溶液的化學平衡等理論。如測定配合物的組成，弱酸、弱堿的理解常數(shù)等。由于有機試劑和配位化學的迅速發(fā)展及分光光度計性能的提高。吸光光度法已廣泛用于生產和科研部門。參考文獻：

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