第一篇：高中化學(xué)《元素周期律和元素周期表》教案5 魯科版必修2

元素周期律和元素周期表

【教學(xué)目的】

1.熟悉原子核、核外電子排布的綜合知識(shí)

2.掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解“位－性－構(gòu)”的關(guān)系 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

原子核結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表 【教學(xué)過程】

1.原子結(jié)構(gòu)

???質(zhì)子(Z個(gè)，?????質(zhì)子數(shù)決定元素的種類?原子核??帶正電荷)???質(zhì)子數(shù)(A?Z?N)??中子(N個(gè)，??核素：、ZN至???不帶電荷)???質(zhì)子數(shù)中子數(shù)決定原種類子???少一項(xiàng)不同??同位素：Z同N異??????????????主素族的化學(xué)性??(1)最外層電子數(shù),質(zhì)原子?電子數(shù)(Z個(gè))?決定元?最高正價(jià)、族序ZA?X??數(shù)???(2)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決子定呈原電中性????(1)體積,動(dòng)速率高(接近光速無),固定軌道??小運(yùn)???(2)電子云比(?核外電子??運(yùn)動(dòng)特征???喻)?小黑點(diǎn)的意義?(3)原子軌道?s軌道(球形)、p軌道(紡錘形、)d?????軌道(梅花形等)?????(1)能量最低原理:核外電子排布總是盡先排布在???能量最低的電子層里???????(2)各電子層最多容納的電子數(shù)是2??排布規(guī)律n2個(gè)???(3)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層不超過2個(gè)),次外??????層電子數(shù)不超過18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過

32??????個(gè)

2.元素周期律和元素周期表

用心

愛心

專心 1

?隨著原子序數(shù)的遞增：??(1)原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化(最外層電子數(shù)1?8)?(2)原子半徑呈周期性變化(大?小)元素周期律??(3)元素主要化合價(jià)呈周期性變化(正價(jià)：?1??7，??負(fù)價(jià)：－4?－1)??(4)元素的得失電子能力呈周期性變化

?(金屬?非金屬，稀有氣體)

???(1??)按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行?排列原則??(2)將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行??(3)把最外層電子數(shù)相同的元素(個(gè)別除外)按電子層??數(shù)遞增的順序從上到下排成縱列?????短周期（1、2、3周期)－含2、8、8種元素????周期(7個(gè))??長(zhǎng)周期（4、5、6周期)－含18、18、32種元素???不完全周期???(7周期)?最多容納32種元素元素周期表??結(jié)構(gòu)??主族(由長(zhǎng)周期、短周期共同構(gòu)成)?(IA~VIIA共??????7個(gè))?????族(16個(gè))?副族(完全由長(zhǎng)周期構(gòu)成)?(IB~VIIB共7個(gè))???VIII族(8，9，10縱列???)??0族(稀有氣體??)??原子半徑??元素性質(zhì)遞變規(guī)律???化合價(jià)??(1)同周期??金屬性和非金屬性?(2)同主族????

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

用心

愛心

專心 2

性質(zhì) 原子序數(shù) 電子層結(jié)構(gòu) 原子半徑 失電子能力 得電子能力 金屬性 非金屬性 主要化合價(jià) 同周期（左→右）小→大（依次遞增1）電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)依次增加 逐漸減小（0族除外）逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 同主族（上→下）小→大 電子層數(shù)遞增1 最外層電子數(shù)相同 逐漸增大 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 最高正價(jià)（＋1→＋7）主族元素最高正價(jià)數(shù)＝非金屬元素負(fù)價(jià)（－4→－1）族序數(shù) 負(fù)價(jià)＝－（8－族序數(shù)）稀有氣體化合價(jià)為0 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸減弱 形成逐漸變?nèi)菀?穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強(qiáng) 形成逐漸變困難 穩(wěn)定性逐漸減弱 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及其穩(wěn)定性

4.元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。如下：

元素所在周期數(shù)＝元素原子電子層數(shù)

元素所在主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)＝元素的最高化合價(jià)數(shù)

主族元素最低負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù) 【板書設(shè)計(jì)】

第一章

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

1.原子結(jié)構(gòu)

2.元素周期律和元素周期表

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

用心

愛心

專心

4.元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。

用心

愛心 專心 4

第二篇：高中化學(xué)必修2第一課元素周期表教案

化學(xué)

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期表

第一節(jié) 元素周期表

第一課時(shí)

上課，同學(xué)們好，請(qǐng)坐。

這節(jié)課我們講第一節(jié)，元素周期表。關(guān)于元素周期表呢，我想同學(xué)們并不陌生，因?yàn)槲覀兂踔幸矊W(xué)過關(guān)于元素周期表的一些知識(shí)。那么同學(xué)們還記得元素周期表是由誰發(fā)明的嗎？（門捷列夫）對(duì)，門捷列夫，門捷列夫經(jīng)過大量的分類、歸納，才制得了這張表，當(dāng)時(shí)他的那張?jiān)刂芷诒砟兀问缴喜⒉荒敲赐昝?，元素也只有六十多種，但它卻有及其重要的意義。因?yàn)樗沂玖嗽刂g的內(nèi)在聯(lián)系，使之形成了一個(gè)整體，成為了化學(xué)發(fā)展史上的一個(gè)重要里程碑。之后呢，隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，元素周期表的形式也得到了完善，逐步演變?yōu)槲覀兘裉斓倪@張?jiān)刂芷诒怼?/p>

那么，元素周期表中的元素到底是按照什么規(guī)律排列在一起的呢？ 下面我們就來認(rèn)識(shí)一下元素周期表的結(jié)構(gòu)。板書：元素周期表的結(jié)構(gòu)

請(qǐng)同學(xué)們把教材翻到第四頁(yè)，看一下第四頁(yè)的圖2.1元素周期表，請(qǐng)同學(xué)們數(shù)一數(shù)元素周期表有幾個(gè)橫行幾個(gè)縱行？ 生：7個(gè)橫行，18個(gè)縱行

對(duì)，7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，把每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族。下面我們先介紹一下元素周期表的橫行——周期。

請(qǐng)同學(xué)們看一下元素周期表，比較123周期的元素和456周期的元素在個(gè)數(shù)上有什么不同？

生：123周期的元素個(gè)數(shù)比456周期少

對(duì)，同學(xué)們說的很對(duì)，123周期的元素個(gè)數(shù)少，所以我們稱這三個(gè)周期的元素為短周期元素，456周期的元素個(gè)數(shù)多，所以我們稱這三個(gè)周期的元素為長(zhǎng)周期元素?？赐昵傲鶄€(gè)周期，我們?cè)倏匆幌碌谄邆€(gè)也就是最后一周期，同學(xué)們看一下這一周期有什么特點(diǎn)？ 生：這個(gè)周期是半截的

非常的正確，這個(gè)周期的元素尚未填滿，所以我們稱這一周期為不完全周期。

同學(xué)們，我們知道元素周期表有7個(gè)周期，那么不同元素被排在同一個(gè)周期的依據(jù)是什么呢？周期序數(shù)又與什么有關(guān)呢？下面就請(qǐng)同學(xué)們帶著這兩個(gè)問題把教材第四頁(yè)最后一段和第五頁(yè)第一段閱讀一下。

好，同學(xué)們已經(jīng)讀完了哈，那么請(qǐng)同學(xué)們一起來回答一下不同元素被排列在同一個(gè)周期的依據(jù)是什么呢？

生：把電子層數(shù)目相同的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行

對(duì)，元素周期表就是把所有電子層數(shù)目相同的元素拿出來，放到一個(gè)橫行內(nèi)，然后再按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。同學(xué)們可能感覺這句話不是那么好理解，下面我就為同學(xué)們舉個(gè)例子，幫助同學(xué)們理解一下。同學(xué)們看一下元素周期表第一橫行，也就是第一周期，這個(gè)周期有那幾個(gè)元素組成？ 生：由氫和氦兩種元素組成

對(duì)，那么咱們看一下這兩種元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，氫原子序數(shù)為1，所以核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子,氦原子序數(shù)為2，所以核內(nèi)有兩個(gè)質(zhì)子，核外有兩個(gè)電子。下面請(qǐng)同學(xué)們看一下比較一下這兩個(gè)原子結(jié)構(gòu)示意圖有什么共同點(diǎn)？ 生：都有一個(gè)電子層

非常聰明，所以這兩個(gè)原子都有一個(gè)電子層，所以我們將這兩個(gè)原子拿出來，放在同一個(gè)周期內(nèi)。下面咱們?cè)诳匆幌落嚨脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖，鋰呢，原子序數(shù)為3，好，哪位同學(xué)愿意來講臺(tái)上幫老師畫一下鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖啊。好，這位同學(xué)。嗯，畫的非常好。同學(xué)們看一下，鋰有幾個(gè)電子層啊。對(duì)，它有兩個(gè)電子層，所以我們就不能把它跟氫和氦放在同一周期，而是把它放在第二個(gè)周期?；剡^頭來咱們?cè)倏匆幌職浜秃?，元素周期表為什么把氫放在氦的前面呢？同學(xué)們想一下。因?yàn)楹さ脑有驍?shù)比氫大，所以把氦放在后面，氫放在前面。這個(gè)規(guī)則同學(xué)們理解了吧，其他周期也是這樣的，每個(gè)周期都是把具有相同電子層數(shù)的元素放在一起，然后再按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列而成的。那么周期序數(shù)又跟什么有關(guān)系呢?也就是說，為什么這個(gè)周期就放在這一行，比如說為什么氫所在的周期放在第一行，鋰所在的周期放在第二行呢？ 生：周期序數(shù)等于電子層數(shù)目 對(duì)，周期序數(shù)等于電子層數(shù)目，咱們同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過堿金屬元素和鹵族元素了，下面呢，我就分別從這兩族元素中選一個(gè)，作為例子，為同學(xué)們驗(yàn)證一下。咱們一起來畫一下Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，同學(xué)們看一下這兩個(gè)原子都有幾個(gè)電子層啊？那么根據(jù)我們剛才得出的結(jié)論周期序數(shù)等于電子層數(shù)，同學(xué)們推斷一下這兩個(gè)元素應(yīng)該在第幾周期??？ 生：第三周期

那請(qǐng)同學(xué)們把教材翻到第四頁(yè)，看一下是不是在第三周期。

好，關(guān)于元素周期表中的周期我們就講這些，下面我們?cè)賮砜匆幌略刂芷诒淼目v行——族。

同學(xué)們剛才也已經(jīng)那個(gè)數(shù)過了，元素周期表中一共有18個(gè)縱行，同學(xué)們可能也已經(jīng)注意到了每個(gè)縱行的最上端，比如氫的上面，鈹?shù)纳厦娴鹊榷加辛_馬數(shù)字123，還有AB0字樣，這些字樣代表什么意思呢？請(qǐng)同學(xué)們帶著這個(gè)問題把教材第五頁(yè)第三段讀一下。

好，讀完這段教材呢，同學(xué)們應(yīng)該已經(jīng)知道了那些符號(hào)的意思了。羅馬數(shù)字指的是族序數(shù)，A代表的是主族，B代表的是副族。那么什么是主族什么是副族呢？下面咱們同學(xué)們?cè)賮砜匆幌略刂芷诒?，結(jié)合著咱們剛才講的短周期長(zhǎng)周期元素，同學(xué)們看一下主族有什么特點(diǎn)？

生：由短周期和長(zhǎng)周期共同組成的

那么副族呢？是完全由長(zhǎng)周期元素組成的。所以我們把由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族稱為主族，把完全由長(zhǎng)周期元素組成的族稱為副族。同學(xué)們一定要注意族的寫法，在表示主族時(shí)，是第幾主族就寫個(gè)羅馬數(shù)字幾，然后在后面加個(gè)字母A，副族呢也一樣，是第幾副族就寫個(gè)羅馬數(shù)字幾，然后在后面加個(gè)B，這個(gè)書寫需要同學(xué)們規(guī)范起來。下面同學(xué)們數(shù)一下，元素周期表中一共幾個(gè)主族幾個(gè)副族??？7個(gè)主族7個(gè)副族。我們知道元素周期表中一共有18個(gè)縱行，我們剛才說到了14個(gè)，那么還有哪幾個(gè)沒提到呢 生：0族元素和第八組元素

同學(xué)們找一下，0族元素在哪個(gè)位置。在元素周期表的最后一個(gè)縱行，我們之所以管這一族元素叫0族元素，是因?yàn)檫@一族元素性質(zhì)非常不活潑，很難與其他化學(xué)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以我們把它的化合價(jià)定位0，所以就叫它0族元素了。

下面同學(xué)們?cè)僬乙幌碌诎俗逶卦谀膫€(gè)位置？在中部，這一族呢包含了3個(gè)縱行，因?yàn)檫@三個(gè)縱行的元素性質(zhì)與其他族有些區(qū)別，所以我們把這三個(gè)縱行單獨(dú)命名為第八族元素，它既不屬于主族也不屬于副族，所以書寫的時(shí)候就寫第八族，不要在后面加A或B，加了就錯(cuò)了。

我們知道元素的化學(xué)性質(zhì)是由元素原子的最外層電子決定的，那么主族元素的族序數(shù)與元素最外層電子數(shù)有什么關(guān)系呢？就請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)我們之前學(xué)的堿金屬元素、鹵族元素還有元素周期表前20號(hào)元素討論一下這個(gè)問題。

第三篇：第二章第二節(jié)元素周期律和元素周期表教案

第二章

第二節(jié)

元素周期律和元素周期表

本節(jié)包括三部分內(nèi)容：元素周期律、元素周期表以及元素周期律和元素周期表的意義。

第1課時(shí)

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能：使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化；認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。

過程與方法：1.歸納法、比較法。

2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維、歸納推理能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律的實(shí)質(zhì) 教具準(zhǔn)備：實(shí)物投影儀、多媒體

課時(shí)分配：第1課時(shí)—元素周期律；第2課時(shí)—元素周期表；第3課時(shí)—元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。

教學(xué)過程：

【引入課題】用門捷列夫的發(fā)現(xiàn)引入本節(jié)課題—第二節(jié) 元素周期律和元素周期表，本節(jié)重點(diǎn)學(xué)習(xí)元素周期律

【談話】為了方便研究，引入“原子序數(shù)”概念。【生練】齊背1-18號(hào)元素的名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

【科學(xué)探究一】利用我們所畫示意圖開始科學(xué)探究題目一——1-18號(hào)元素核外電子排布規(guī)律。

（生畫、共同糾錯(cuò)、評(píng)價(jià)、回答規(guī)律）

【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。【板書】

（一）核外電子排布的周期性變化

【設(shè)疑】1—18號(hào)元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增有什么變化規(guī)律？ 【科學(xué)探究二】根據(jù)所提供的原子半徑數(shù)據(jù)，尋找變化規(guī)律，填充學(xué)案表格二。（教師引導(dǎo)，師生共同探究）【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化?！景鍟?/p>

（二）原子半徑的周期性變化

【設(shè)疑】為什么原子半徑大小會(huì)出現(xiàn)周期性變化呢？

【投影、講述】1—18號(hào)元素原子核外電子排布示意圖，從原子結(jié)構(gòu)上分析原子半徑變化實(shí)質(zhì)——原子半徑的周期性變化是由原子結(jié)構(gòu)的周期性變化決定的?！具^渡】通過原子半徑的周期性變化規(guī)律，我們可以進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的原子半徑大小的比較。

【投影、講述】原子半徑大小的比較規(guī)律（初步涉及元素周期律、周期表的應(yīng)用，為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。）

【過渡】元素的化合價(jià)是元素的重要性質(zhì)，那么化合價(jià)是否也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化呢？

【科學(xué)探究三】1—18號(hào)元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律 【師生共同探究】邊問邊答邊得結(jié)論 【板書】

（三）元素化合價(jià)的周期性變化

【設(shè)疑】為什么元素化合價(jià)會(huì)出現(xiàn)周期性的變化？

（通過教師引導(dǎo)、分析，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，得出元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)還是原子結(jié)構(gòu)周期性變化的結(jié)果。）

【歸納小結(jié)】把上述探究所得的結(jié)論統(tǒng)一歸納成一張表格，使學(xué)生從整體上把握，從而得出元素周期律的內(nèi)容——元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

【談話、板書】元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)（特別是原子核外電子排布）的周期性變化的必然結(jié)果。【知識(shí)反饋】隨堂檢測(cè)題（根據(jù)課堂時(shí)間靈活把握）

【知識(shí)拓展】投影幾個(gè)版本的元素周期表圖片，讓學(xué)生課下查找資料，設(shè)計(jì)個(gè)性化的元素周期表，為下節(jié)課學(xué)習(xí)元素周期表做準(zhǔn)備。

第四篇：魯科版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第一章原子結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步練習(xí)（含答案）

魯科版2021高中化學(xué)必修第二冊(cè)第一章原子結(jié)構(gòu)

元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步練習(xí)

一、單項(xiàng)選擇題

1.以下各組微?；橥凰氐氖牵ǎ?/p>

A.1H和2H??????????????????????B.14C和14N??????????????????????C.37Cl和37Cl

-D.56Fe2+和56Fe3+

2.16O

和18O

是氧元素的兩種核素，以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.16O

和18O互為同位素????????????????????????????????????????B.16O

和18O的核外電子排布不同

C.16O2

和18O2互為同素異形體?????????????????????????????D.16O2

和18O2的化學(xué)性質(zhì)不同

3.53131I

是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測(cè)定大氣或水中

53131I的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。以下有關(guān)

53131I的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.53131I的化學(xué)性質(zhì)與

53127I

相同????????????????????????????????B.53131I的質(zhì)子數(shù)為53

C.53131I的原子核外電子數(shù)為78????????????????????????????????D.53131I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

4.8235Br標(biāo)記的溴化銨作為示蹤劑用于監(jiān)測(cè)沿海污染。該原子的中子數(shù)是〔

〕

A.47????????????????????????????????????????B.35????????????????????????????????????????C.117????????????????????????????????????????D.82

5.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等

D.1mol

92235

U的中子數(shù)比1mol

92238

U的中子數(shù)少3NA個(gè)

6.與NH4＋所含電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的粒子是〔

〕

A.Ne???????????????????????????????????????B.F－???????????????????????????????????????C.Na＋???????????????????????????????????????D.K＋

7.某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.堿性氧化物一定是金屬氧化物

B.酸性氧化物一定不能和酸反響

C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D.混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉

8.據(jù)中央電視臺(tái)焦點(diǎn)訪談報(bào)道，在黑龍江省哈爾濱市的一個(gè)居民小區(qū)，同住一棟樓的兩家人相繼得上一種怪?。杭t細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)銥—192在作怪。那么銥〔19277Ir〕原子中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為〔

〕

A.115???????????????????????????????????????B.38???????????????????????????????????????C.269???????????????????????????????????????D.154

9.有關(guān)H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.互為同位素??????????????????B.是七種氫元素??????????????????C.電子數(shù)相同??????????????????D.HD和H2均是單質(zhì)

10.以下分子或離子之間互為等電子體的是〔

〕

A.CCl4和PO43－?????????????????????B.NH3和NH4＋?????????????????????C.NO2和CS2?????????????????????D.CO2和SO2

11.氦-3聚變〔3He+3He→4He+2H〕可作為未來可控核聚變的清潔能源，以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.氦-3聚變屬于化學(xué)變化

B.3He和4He具有相同的質(zhì)量數(shù)

C.He位于第1周期第ⅡA族?????????????????????????????????????D.2H和3He具有相同的中子數(shù)

12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2

L的SO3中所含原子數(shù)為2NA???B.1

mol

Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C.1

mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA??D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl含質(zhì)子數(shù)為13NA

13.美國(guó)勞倫斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Rb離子轟擊208Pb靶得到118號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn)118號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在2001年8月宣布收回該論文；但是科學(xué)家們相信，完整的第7周期包含的元素?cái)?shù)目與第6周期相同。假設(shè)118號(hào)元素將來被確認(rèn)，那么以下預(yù)測(cè)合理的是（）

A.它的中子數(shù)是118???????B.它是活潑的金屬元素???????C.它是第8周期元素???????D.它的最外層電子數(shù)是8

14.科學(xué)家已研究出高能微粒N5+，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是（）

A.N5+是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的單質(zhì)

B.N5+中只有質(zhì)子，沒有中子和電子

C.每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和35個(gè)電子??????????????????D.每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子

15.以下基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

〔

〕

A.Ca：1s22s22p63s23p64s2??????????????????????????????????B.Mg2+：1s22s22p6

C.F﹣：1s22s22p5

D.Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5

16.X、Y、Z和R分別代表四種元素。假設(shè)aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的核外電子排布相同，且m>n，那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔

〕

A.a－c＝m－n

B.b－d＝m＋n

C.a>b>d>c

D.a

二、綜合題

17.根據(jù)以下微粒答復(fù)以下問題：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

．

〔1〕以上8種微粒共有________種核素，共種元素________．

〔2〕互為同位素的是________．

〔3〕質(zhì)量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________．

18.a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號(hào)元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

微粒代碼

a

b

C

d

e

f

g

原子核數(shù)

單核

單核

多核

單核

雙核

多核

多核

所帶單位電荷

1+

2﹣

0

1﹣

1﹣

0

1+

其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子．試寫出：

〔1〕c分子的電子式為________；a和e兩種粒子組成化合物的電子式為________．

〔2〕e與g加熱形成c和f的離子方程式________．

〔3〕a的單質(zhì)與f反響的化學(xué)方程式________．

19.閱讀下面短文．

原子核究竟是什么形狀的？

你也許會(huì)說，原子核應(yīng)該是球形的吧．沒錯(cuò)，對(duì)于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形〔如圖1〕或者比擬接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣〔如圖2〕．但是，科學(xué)家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質(zhì)子和中子會(huì)聚集成罕見的梨形〔如圖3〕．

要想驗(yàn)證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變〔octupole

transition〕，這是梨形結(jié)構(gòu)原子核特有的現(xiàn)象．利用這一手段，研究人員先后確認(rèn)了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的，但一直沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)小于200的梨形原子核．

近日，來自美國(guó)、英國(guó)和法國(guó)的一組科研團(tuán)隊(duì)制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進(jìn)入激發(fā)態(tài)．通過分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強(qiáng)度是核結(jié)構(gòu)模型中預(yù)測(cè)數(shù)值的兩倍多．由此，確認(rèn)了144Ba的原子核也是梨形的．

請(qǐng)答復(fù)以下問題：

〔1〕224Ra原子核的形狀是________．

〔2〕224Ra和226Ra可以互稱為________．

〔3〕Ba元素的原子序數(shù)是56，那么144Ba原子核中的中子數(shù)是________．

〔4〕科學(xué)家確認(rèn)144Ba的原子核是梨形的，其根據(jù)是________〔填序號(hào)〕．

a．直接觀察了144Ba原子核的形狀

b．由核結(jié)構(gòu)模型做出的理論計(jì)算

c．發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象．

20.按要求答復(fù)以下問題．

〔1〕A元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，它在元素周期表中的位置為________

〔2〕B元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱為________

〔3〕D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，D的最外層電子排布式

為________

〔4〕X元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，Y元素的某同位素原子無中子．X和Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為________

〔5〕M元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，M基態(tài)原子的電子排布式為________

〔6〕如表是N逐級(jí)失去電子的電離能．

I1

I2

I3

I4

I5

I6

In

578

1817

2745

11578

14831

18378

那么元素N的常見價(jià)態(tài)是________．

參考答案

1.A

2.A

3.C

4.A

5.B

6.C

7.A

8.B

9.D

10.A

11.D

12.D

13.D

14.D

15.C

16.B

17.〔1〕6；5

〔2〕11H、21H、31H

〔3〕14C；14N；14C；16O

18.〔1〕；

〔2〕NH4++OH﹣

△_

NH3↑+H2O

〔3〕2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

19.〔1〕梨形

〔2〕同位素

〔3〕88

〔4〕c

20.〔1〕第三周期第VIIA族

〔2〕碳或氧

〔3〕4s1

〔4〕

〔5〕1s22s22p63s23p63d64s2

〔6〕+3價(jià)

第五篇：【化學(xué)】第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》復(fù)習(xí)教案(魯科版必修2)

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?隨著原子序數(shù)的遞增：??(1)原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化(最外層電子數(shù)1?8)?(2)原子半徑呈周期性變化(大?小)?元素周期律?(3)元素主要化合價(jià)呈周期性變化(正價(jià)：?1??7，?負(fù)價(jià)：－4?－1)??(4)元素的得失電子能力呈周期性變化??(金屬?非金屬，稀有氣體)

??(1)按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行???(2)將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行?排列原則???(3)把最外層電子數(shù)相同的元素(個(gè)別除外)按電子層??數(shù)遞增的順序從上到下排成縱列?????短周期（1、2、3周期)－含2、8、8種元素????周期(7個(gè))?長(zhǎng)周期（4、5、6周期)－含18、18、32種元素??????不完全周期(7周期)?最多容納32種元素????主族(由長(zhǎng)周期、短周期共同構(gòu)成)?(IA~VIIA共?元素周期表?結(jié)構(gòu)?????7個(gè))??族(16個(gè))?副族(完全由長(zhǎng)周期構(gòu)成)?(IB~VIIB共7個(gè))????VIII族(8，9，10縱列)???????0族(稀有氣體)????原子半徑?????元素性質(zhì)遞變規(guī)律?化合價(jià)?(1)同周期???(2)同主族??金屬性和非金屬性???

3.元素周期表中的周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

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性質(zhì) 原子序數(shù) 電子層結(jié)構(gòu) 同周期（左→右）小→大（依次遞增1）電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)依次增加 原子半徑 失電子能力 得電子能力 金屬性 非金屬性 主要化合價(jià) 逐漸減?。?族除外）逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 最高正價(jià)（＋1→＋7）同主族（上→下）小→大 電子層數(shù)遞增1 最外層電子數(shù)相同 逐漸增大 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 主族元素最高正價(jià)數(shù)＝非金屬元素負(fù)價(jià)（－4→－1）族序數(shù) 負(fù)價(jià)＝－（8－族序數(shù)）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及其穩(wěn)定性 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸減弱 形成逐漸變?nèi)菀?穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 稀有氣體化合價(jià)為0 酸性逐漸減弱 堿性逐漸增強(qiáng) 形成逐漸變困難 穩(wěn)定性逐漸減弱

4.元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。如下：

元素所在周期數(shù)＝元素原子電子層數(shù)

元素所在主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)＝元素的最高化合價(jià)數(shù)

主族元素最低負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù) 【板書設(shè)計(jì)】

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4.元素在周期表中的位置、元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。

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