第一篇：人教初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點

第二冊復(fù)習(xí)要點

金屬材料指的啥？純凈金屬及合金石蕊遇酸色變紅，遇堿變藍很分明。重要金屬指哪些？金銀鐵鋅鋁和銅酚酞遇酸色不變，遇堿紅色立即現(xiàn)。冶煉順序青銅器，銅鐵后鋁要記牢幾種常見哪些酸，鹽酸硫酸硝碳酸。光澤導(dǎo)電延展性，相似差異要分清腐蝕強烈濃硫酸，吸水脫水性能強。金屬之最知多少，四頁資料要記牢稀釋濃氨酸入水，不斷攪拌降溫低。合金定義要記牢，生鐵比鋼含碳高活潑金屬放入酸，置換反應(yīng)氫氣竄。金屬材料鈦合金，性能較好要記清鹽酸硫酸除鐵銹，鐵銹消失液色黃。鋁被氧化膜致密，阻止氧化抗腐蝕氫氧化鈉苛性鈉，火堿燒堿別記差。單化反應(yīng)生單化，置換反應(yīng)別記差密封保存易變質(zhì)，化工原料除油脂。金屬活動有強弱，氫前氫后別記錯氫氧化鈣熟石灰，制它白灰放入水。金屬排在氫氣前，鹽酸硫酸換出氫波爾多液用記造，改良土壤他必到。鐵的冶煉鐵礦石，兩種礦石赤和磁

高爐煉鐵記原理，一氧化碳還原鐵

金屬資源要保護，廢舊利用要防銹

合理開采計劃清，尋找金屬代用品

鐵銹氧化水蒸氣，鐵器防銹要刷漆

溶液概念要記住，均一穩(wěn)定混合物

溶液成分有哪些？溶劑溶質(zhì)和溶液

乳化把油分液滴，油污洗掉隨水流

溶解過程放吸熱，擴散吸熱水合放

難易微溶要記住，溫白泡克溶解度

要記氣體溶解度，隨溫升高而降低

壓強有關(guān)別記差，壓強增大而增大

溶解曲線要分清，氫氧化鈣記分明

石蕊酚酞指示劑，能分酸堿別忘記

玻璃造紙?zhí)妓徕c，紡織洗滌也用它

組成氣體沉淀水，發(fā)生反應(yīng)復(fù)分解

制堿先驅(qū)候德榜，他為堿業(yè)做貢獻

化學(xué)肥料氮磷鉀，作物生長用量大

植株矮小葉片黃，缺少氮肥把病生

促進作物莖葉長，生長茂盛葉色濃

氮肥種類共有三，尿素氨水和銨鹽

銨肥若與堿性混，降低肥效氮不存

六豆蠶豆根瘤菌，能把空氣氮氣存

磷肥抗寒根系粗，抗旱促進早成熟

磷鹽氮肥磷礦粉，過磷酸鈣要分清

鉀肥促進植物長，能抗倒伏病蟲害

鉀鹽通常為鉀肥，鉀和氮磷混合肥

農(nóng)藥化肥污染物，合理使用要記住

鑒別化肥方法全，加水燃燒看外觀

石灰研磨驗銨肥，氨態(tài)氮肥氨水飛

維持生命攝食物，人體六大營養(yǎng)素

糖類油脂蛋白質(zhì)，無機鹽水維生素

構(gòu)成細胞組織物，組織受損蛋白補

皮膚毛發(fā)蹄角中，大豆花生大量存

血紅蛋白血紅素，氣體交換在肺部

一氧化碳排擠氧，吸煙有害毒氣生

酶是生物催化劑，一種反應(yīng)一種酶

催化條件較固定，接近體溫和中性

唾液淀粉麥芽糖，最終生成葡萄糖

甲醛本是有毒物，蛋白變質(zhì)成標(biāo)本 為啥酸有相似性，溶液都含離子氫。堿液都有氫氧根，相似性質(zhì)它成因。中和反應(yīng)酸與堿，反應(yīng)生成水和鹽。改變土壤酸堿性，處理廢水可除病。檢驗溶液酸堿度，試紙比卡 PH。酸雨酸度是多少？數(shù)值小于 5.6。金屬離子與酸根，和在一起方稱鹽。還有一種特殊鹽，銨根酸根稱銨鹽。食鹽成為氯化鈉，純堿蘇打碳酸鈉。食鹽用途真實在，生理鹽水腌咸菜。降低冰點并不難，清除積雪要用鹽。精鹽提純雜質(zhì)去，溶過蒸發(fā)算產(chǎn)率。碳酸氫鈉碳酸鈉，是鹽堿性別記差。溶制糕點小蘇打，碳酸氫鈉就是它。糖類組成應(yīng)記住，三種元素化合物(C、H、O)植物種子莖成塊，稻麥土豆淀粉存。甘蔗甜菜糖貯存，白糖紅糖和冰糖。油脂營養(yǎng)特出奇，放熱最高數(shù)第一。糖果油脂蛋白質(zhì)，體內(nèi)放熱堪稱奇。人體需要維生素，不能合成需攝取。他的作用有哪些？預(yù)防疾病調(diào)代謝。缺乏將使人患病，夜盲缺A視不清。缺C引起壞白病，水果魚類蔬菜青。人體元素?zé)o機鹽，常量微量都相連。缺鈣生病要記清，容易骨折佝僂病。鉀鈉存于細胞液，離子維持體液衡。微量元素鐵鋅硒，缺它生病別大意。有機無機化合物，區(qū)分主要碳元素。天然有機高分子，棉花羊毛和橡膠。鏈狀稱為熱塑性，加熱溶化冷卻固。反復(fù)加工拉成絲，多次使用成薄膜。網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性，不易熔化應(yīng)記清。天然纖維透氣好，合成纖維強度高。防止白污很重要，一零一頁應(yīng)記牢。為了湊全七個字，詞句牽強別在意。老師水平很有限，出現(xiàn)錯誤也常見。內(nèi)部參考，請勿外傳……

2010.10.30

版權(quán)所有 翻版必究（歡喜嶺中學(xué)——趙樹中）

制作人——王廣*

第二篇：初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點

初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點

第1單元 走進化學(xué)世界

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)

(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))

①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）

②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物

H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器－－量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－托盤天平

（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）

注意點：（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

（四）加熱器皿－－酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如酒精燈在燃燒時不慎翻倒酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。

試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管

口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾

操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口

（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不干凈

②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

③濾紙破損

（五）蒸發(fā)

注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸

發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石

棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

第二單元《我們周圍的空氣》知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；

O2約占1/5，可支持燃燒；

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴(yán)重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題:

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）

溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）

白色污染（塑料垃圾等）

6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì) 現(xiàn)象

碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷 產(chǎn)生大量白煙

硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同

物理變化）

實驗室制氧氣原理

2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的選擇

△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：

供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱

第三單元《自然界的水》知識點

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑

產(chǎn)生位置

負極

正極

體積比：1

質(zhì)量比：8

F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

（2）結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

化學(xué)式的含義

H2O

①表示一種物質(zhì)

水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個分子

一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)

（1）通電分解

2H2O=== 2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水資源

A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于

1%

B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是

H2O

，最多的金屬元素是

Na，最多的元素是 O。

C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；

既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）硬水與軟水

A.定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

５、其他

（１）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

（２）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4.5H2O

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣 H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+O2====2H2O

點燃前，要驗純（氫氣驗純的方法：

用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣。點火后，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。重新收集氫氣檢驗時，應(yīng)另換一支試管進行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，然后再去收集氫氣進行點火驗純

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（２）還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O

氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO）

３、氫氣的實驗室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；

不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性。

４、氫能源

三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子

分子 原子

定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì) 體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙

聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質(zhì) 構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。

H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)）

分類

單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）

純凈物（一種物質(zhì)）

化合物：有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）

氧化物

H2O CuO CO2

無機化合物

酸

HCl H2SO4 HNO3

堿

NaOH Ca(OH)2

KOH

鹽

NaCl CuSO4

Na2CO3

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

（4）

三決定

決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)

（4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

決定原子的質(zhì)量 原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He、C、Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

*發(fā)

現(xiàn)：門捷列夫

*排列依據(jù)

*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe

細胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類

原

子

離

子

陽離子

陰離子

區(qū)

別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性

不顯電性

顯正電性

顯負電性

符

號 用元素符號表示

用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

二、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價

MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷

Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

2、化學(xué)式

（1）寫法:

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。

b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）

（2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點

化學(xué)式 Fe的意義：3點

（3）計算：

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

第五單元《化學(xué)方程式》知識點

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變

宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變

宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)

② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：

（注意：a、配平b、條件 c、箭號）

3、含義

以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子

每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

（或原子）個數(shù)比

個水分子

（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

第6單元

碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑

（置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集

CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法

CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑

碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：

C+CO2高溫2CO

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2

（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO 的混合氣體

C + H2O高溫

H2 + CO）

2）還原性： CO+CuO △

Cu+CO2（非置換反應(yīng)）

應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：

CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅

CO+CuO △

Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第7單元

燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧氣（或空氣）

（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物

（2）隔絕氧氣（或空氣）

（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式: CH4

（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):

可燃性

CH4+2O2點燃CO2+2H2O（發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇

(俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

化學(xué)性質(zhì):

可燃性

C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？

② 如何安全地運輸、貯存氫氣？

第八單元知識點

一、金屬材料 純金屬（90多種）合金

（幾千種）

2、金屬的物理性質(zhì)：

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素

（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬

（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬

（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰 ：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成具有金屬特性物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬

生鐵 鋼 黃銅 青銅:

成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 銅鋅

合金 銅錫

合金 鉛錫

合金 鈦鎳合金

備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點高、密度小

優(yōu)點

（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:

①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑：

②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元

《溶液》知識點

一、溶液的形成1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色

FeSO4為淺綠色

Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

有水，水為溶劑，液體溶于液體，無水，量多的為溶劑。

3、飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

注： ①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

二、溶解度

1、固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）

②溫度

大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲線

2、氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

（2）影響因素：①氣體性質(zhì)

②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

3、混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法

蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

× 100%

2、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=

× 100%（C < S）

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

（1）用固體配制：

①步驟：計算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（酸、堿、鹽）

1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機物溶液不導(dǎo)電。

2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）

3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×）堿中一定含有金屬元素（×）

化合物中一定含有非金屬元素（√）堿中一定含有氫氧元素（√）

酸中一定含有氫元素（√）有機物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）

使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）

6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）

i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。

ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

iv.與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）

v.與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。

PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。

蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性

由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

(2)堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)

(3)堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

(4)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

9、鹽的性質(zhì)

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）

③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）

④鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

① 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

② 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）

堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。

酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。

11、物質(zhì)的檢驗

酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。

鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水

銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

13、用途、性質(zhì)

⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。

⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。

⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。

⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、鐵、白磷、純堿晶體。⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。

⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）

工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3

⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液

區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—

不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl

14、制堿

（1）可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2

②堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O

制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe 制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

（空氣，氧氣）

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為、氧氣為、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為

其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件是：(1)可燃物，(2)與氧氣接觸(3)溫度達到著火點

滅火的方法：①隔絕空氣 ②溫度降低到著火點以下

燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

相同點是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。

不同點是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。

6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒 ②供給呼吸

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

化學(xué)方程式為：

②（淡黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中 火焰，在氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體SO2。化學(xué)方程式

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的 光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。

化學(xué)方程式為：

⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍色的火焰。方程式：________________________

⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍色的火焰。方程式：_________________________

⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍色火焰。方程式：____________________

⑨酒精的燃燒

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對水源的污染，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式：_________________________

5、電解水中正極產(chǎn)生，負極產(chǎn)生，體積比（分子個數(shù)比）為，質(zhì)量比為，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導(dǎo)電性。電解水的化學(xué)方程式為：

6、硬水指的是含有較多的 和 的水，我們可以使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）

1、常見的碳的單質(zhì)有 和，以及C60。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：____________________________

活性炭和木炭具有很強的__________能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。

化學(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)__________

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。

當(dāng)氧氣充足時，其反應(yīng)方程式為：__________________________________

當(dāng)氧氣不充足時，其反應(yīng)方程式為：________________________________

②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為____________________

現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為_____________________________

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰” 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化學(xué)性質(zhì)：（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

（2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變 色，因為(寫方程式)__________________；加熱又變?yōu)?/p>

色，因為碳酸H2CO3不穩(wěn)定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學(xué)方程式_______________________。

（3）跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_____________________________

現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)(寫方程式)_____________________________

3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)

① 可燃性：

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)________________________

② 還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）

(寫方程式)________________________

現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________

特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：

（1）鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；鐵可跟酸（鹽酸或硫酸）和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色

（2）鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 現(xiàn)象：有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

14.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 2C＋O2 2CO

2Cu ＋ CO2 ↑ 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同

CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足）

②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

實驗注重事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；

②實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）

木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2O

34Fe ＋ 3CO2 ↑

2CO 2CO2

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO

2一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 2C＋O2 2CO

2Cu ＋ CO2 ↑ 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同

CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足）

②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

實驗注重事項：

①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；

②實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）

木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2O

34Fe ＋ 3CO2 ↑

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO

2一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2

2CO 2CO2

一氧化碳的性質(zhì)

19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水

20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量 2CO＋O

2②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）CO ＋ CuO

2CO2

Cu ＋ CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應(yīng)的CO燃燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來。

一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2O3

2Fe ＋ 3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）

碳酸鈣的性質(zhì)和用途

21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3，大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)： ①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑（實驗室制取CO2的反應(yīng)）；CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca（NO3）2 ＋H2 O＋CO2 ↑

②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）

有機物

23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性CH4 ＋2O2

CO2 ＋2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱

24.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可勸斥比互溶

酒精燃燒 C2H5OH ＋3O22CO2 ＋3H2O

甲醇（CH3OH）有毒，不可以飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。

25.煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物

酸 堿 鹽 氧化物

26.氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

Na2O＋H2O＝2NaOH

CaO＋H2O＝Ca（OH）

2K2O＋H2O＝2KOH

BaO＋H2O＝Ba（OH）2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

CO2 ＋H2O＝H2COSO2 ＋H2O＝H2SO3

SO3 ＋H2O＝H2SO4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl

硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣

磷酸H3PO4

30.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：NaOH）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）

CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O

SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O

SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓

31.氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ca（OH）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O

Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH 32.常看見的鹽

a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓

粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.結(jié)晶

實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈

b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3 類別：鹽，不是堿）碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑

例： Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑

2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓

CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓

BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓

③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓

c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）

①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色

CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O

CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O

硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO置換反應(yīng)Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu

Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

中考的步伐已逼近了，針對化學(xué)這門學(xué)科，許多知識點需要強化記憶，下面是某些化學(xué)知識點的歸納總結(jié)。

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，炭黑，活性炭

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，無水硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法： 排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：氮肥、磷肥、鉀肥

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃

另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過濾操作中的三靠：

（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊 緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥

品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

五、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

六、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：KOH，NaOH，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

七、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

八、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

九、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關(guān)不同

1、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

2、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為 分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。）

3、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。

4、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

5、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

十一、有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

第三篇：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)要點

化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

基本概念：

區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號

如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

（單位為“1”,省略不寫）

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量

≈

質(zhì)子數(shù)

+

中子數(shù)

(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

原子核

原子

核外電子（—）

中子（0）

質(zhì)子（+）

注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陽離子

陰離子

原子

得e

失e

失e

得e16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)

=

質(zhì)子數(shù)

≠

核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A

+

B

=

AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB

=

A

+

B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A

+

BC

=

AC

+

B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB

+

CD

=

AD

+

CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

三者的關(guān)系：

緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自

燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

MnO220、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2

===

2H2O

+

O2

↑

此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+

+

Cl

HNO3==H+

+

NO3-

H2SO4==2H+

+

SO42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+

+

OH

NaOH==Na+

+

OH

Ba(OH)2==Ba2+

+

2OH

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+

+

NO3-

Na2SO4==2Na+

+

SO42-

BaCl2==Ba2+

+

2Cl

25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3

.10H2O、CuSO4

.5H2O）

風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、氫(H)

氦(He)

鋰(Li)

鈹(Be)

硼(B)

碳(C)

氮(N)

氧(O)

氟(F)

氖(Ne)

鈉(Na)

鎂(Mg)

鋁(Al)

硅(Si)

磷(P)

硫(S)

氯(Cl)

氬(Ar)

鉀(K)

鈣(Ca)

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

注意各酸根或

離子所帶的電荷數(shù)

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為

-1，氟-1，溴為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價為0

；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

讀：直接讀其元素名稱

(稀有氣體的可加多個

“氣”字或不加也可)

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K

銅Cu

銀Ag

等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C

硫S

磷P

等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He

氖(氣)Ne

氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

讀：氣體單質(zhì)在其元素

名稱后加多個“氣”

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：

①最外層8電子②第一層為最外

層2電子

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素

原子的最外層電子數(shù)<

4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素

原子的最外層電子數(shù)≥

4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素

原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；

②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

堿性增強

中性

酸性增強

8、酸堿度的表示方法——PH值

說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬活動性由強逐漸減弱

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

物質(zhì)

化合物

存在狀態(tài)

表示方法

單質(zhì)

元素符號

元素

宏觀組成相對質(zhì)量—相對原子質(zhì)量

相對質(zhì)量—相對分子質(zhì)量

微

觀

構(gòu)

成核外電子（—）

表示方法

元素符號

質(zhì)子（+）

中子（0）

化學(xué)式

由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)

表示方法

原子

分子

原子核

分類

無機化合物

純凈物

單質(zhì)

金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

稀有氣體

堿

氧化物

酸

有機化合物

化合物

鹽

混合物

離子

帶電的原子或原子團

表示方法

離子符號

相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和

（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

11、化學(xué)符號的意義及書寫:

(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

b．化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點

c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子

元素符號:原子

化學(xué)式:分子

離子符號:離子

如：5CO2

只表示5個二氧化碳分子

如：4Mg2+

只表示4個鎂離子

如：3S

只表示3個硫原子

當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

如：

鈣離子：Ca2+

如：

氫原子：H

如：

二氧化碳分子：CO2

如正二價的鎂元素：Mg

+2

(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示

c．離子的表示方法：用離子符號表示

d．化合價的表示方法：用化合價符號表示

如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；

7個二氧化碳分子：7CO2；

兩個鈣離子：2Ca2+

注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個數(shù)！

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：

元素

單質(zhì)

化合物

同種元素組成的純凈物

不同種元素組成的純凈物

原

子

具有相同核電荷數(shù)的一類原子

分子

構(gòu)成分化

離子

得或失電子

直接結(jié)合物

質(zhì)

聚集

結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度

加入溶劑、降低（或升高）溫度

不飽和溶液

飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：

C

A

B

a

b

c

發(fā)生裝置

收集裝置

[固（+固）]

[固+液]

簡易裝置

[固+液]

排水法

向上

排空氣法

向下

排空氣法

15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

氣體

氧氣（O2）

氫氣（H2）

二氧化碳（CO2）

藥品

高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

[固（+固）]或[固+液]

鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

[固+液]

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

[固+液]

反應(yīng)原理

2KMnO4

==

K2MnO4+MnO2

MnO2

+O2↑

或2H2O2====

2H2O+O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

儀器裝置

P36

圖2-17(如14的A)

或P111.圖6-10（14的B或C）

P111.圖6-10

(如14的B或C)

P111.圖6-10

(如14的B或C)

檢驗

用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣

點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣

通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法

①排水法(不易溶于水)

②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)

①排水法(難溶于水)

②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)

①瓶口向上排空氣法

(密度比空氣大)

（不能用排水法收集）

驗滿

(驗純)

用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿

<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純

用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿

放置

正放

倒放

正放

注意事項

①檢查裝置的氣密性

(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）

①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

物質(zhì)

物理性質(zhì)

(通常狀況下)

化學(xué)性質(zhì)

用途

氧氣

（O2）

無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

點燃

點燃

①C

+

O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S

+

O2

==SO2

（空氣中—淡藍色火

點燃

焰；氧氣中—紫藍色火焰）

點燃

③4P

+

5O2

==

2P2O5

（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

④3Fe

+

2O2

==

Fe3O4

（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

氫氣

（H2）

無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

點燃

①

可燃性：

點燃

2H2

+

O2

====

2H2O

H2

+

Cl2

====

2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?/p>

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

②

還原性：

H2

+

CuO

===

Cu

+

H2O

3H2

+

WO3

===

W

+

3H2O

3H2

+

Fe2O3

==

2Fe

+

3H2O

二氧化碳（CO2）

無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。

CO2

+

H2O

==H2CO3（酸性）

（H2CO3

===

H2O

+

CO2↑）（不穩(wěn)定）

1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

2、制飲料、化肥和純堿

CO2

+

Ca(OH)2

==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

高溫

CO2

+2NaOH==Na2CO3

+

H2O

高溫

氧化性：CO2

+

C

==

2CO

CaCO3

==

CaO

+

CO2↑（工業(yè)制CO2）

一氧化碳（CO）

無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

①可燃性：2CO

+

O2

==

2CO2

（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）

1、作燃料

2、冶煉金屬

②還原性：

CO

+

CuO

===

Cu

+

CO2

3CO

+

WO3

===

W

+

3CO2

3CO

+

Fe2O3

==

2Fe

+

3CO2

（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

解題技巧和說明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+

溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：

①

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

②

藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①

酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2

+

2NaOH

==

Na2CO3

+

H2O（H2CO3

+

2NaOH

==

Na2CO3

+

2H2O）

SO2

+

2KOH

==

K2SO3

+

H2O

H2SO3

+

2KOH

==

K2SO3

+

2H2O

SO3

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

H2O

H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

②

酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）

CO2

+

H20

==

H2CO3

SO2

+

H2O

==

H2SO3

SO3

+

H2O

==

H2SO4

N205

+

H2O

==

2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①

堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO

+

2HCl

==

CuCl2

+

H2O

Cu(OH)2

+

2HCl

==

CuCl2

+

2H2O

CaO

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

Ca(OH)2

+

2HCl

==

CaCl2

+

2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

K2O

+

H2O

==

2KOH

Na2O

+H2O

==

2NaOH

BaO

+

H2O

==

Ba(OH)2

CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2

==

MgO

+

H2O

Cu(OH)2

==

CuO

+

H2O

2Fe(OH)3

==

Fe2O3

+

3H2O

2Al(OH)3

==

Al2O3

+

3H2O

二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①

除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜

質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

②

除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等

③

除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；

SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②

沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3

5%

NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。

3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計實驗

1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯

燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯

澄清石灰水變渾濁

證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2

階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。

證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

三、解計算題：

計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算

②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算

③由①和②兩種類型混合在一起計算

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

=

╳

100%

某元素相對原子質(zhì)量╳原子個數(shù)

化合物的相對分子質(zhì)量

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算

某元素質(zhì)量分數(shù)=

╳

100%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算

化合物質(zhì)量

混合物質(zhì)量

化合物的質(zhì)量分數(shù)=

╳

100%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算

元素質(zhì)量

混合物質(zhì)量

某元素質(zhì)量分數(shù)=

╳

100%

或：某元素質(zhì)量分數(shù)=

化合物的質(zhì)量分數(shù)

╳

該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

第四篇：初中化學(xué)酸堿鹽專題復(fù)習(xí)教學(xué)案解讀

酸堿鹽專題復(fù)習(xí)教學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．鞏固常見酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)；

2．學(xué)會運用酸堿鹽知識解決相關(guān)問題； 3．培養(yǎng)分析、歸納知識的能力?！局攸c難點】酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用 【學(xué)習(xí)方法】討論、歸納 【課前準(zhǔn)備】

1.寫出下列各物質(zhì)的顏色：

⑴無水硫酸銅固體 ⑵硫酸銅溶液 ⑶硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液 ⑷氫氧化銅 ⑸硫酸鐵、氯化鐵溶液 ⑹氫氧化鐵 2.常見的特殊沉淀：

⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀：、； ⑵溶于酸有氣體產(chǎn)生的白色沉淀：、；

⑶溶于酸無氣體產(chǎn)生的沉淀：、、?！緦W(xué)習(xí)過程】 【交流討論】

請用盡可能多的方法鑒別下列2組物質(zhì)： ⑴稀硫酸與氫氧化鈉溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑵氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【活動探究】

一、物質(zhì)探究

例：某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A 和B。他們進行了如下實驗探究（B 是常用的建筑材料，H 是單質(zhì)，圖中部分產(chǎn)物被略去）：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： A 的主要成分B 的主要成分

（2）寫出圖中下列步驟的化學(xué)方程式： ② ⑤ ⑥?！痉椒c撥】

二、關(guān)系探究

例：現(xiàn)有H 2SO

4、BaCl

2、NaOH、Na 2CO

3、Ca(OH2五種溶液和CO 2一種氣體，有下列所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試將它的化學(xué)式填入圖中相應(yīng)的六個方框中。

【方法點撥】

【課堂訓(xùn)練】從Ba(OH2、Na 2SO

4、稀HCl、BaCl 2四種溶液中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入下圖方框中。

三、組成探究

例：現(xiàn)有一白色固體混合物，可能由BaCl

2、KOH、KNO

3、MgCl

2、CuSO 4中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實驗：

（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，過濾得到白色．．沉淀A 和無色．．溶液①，則原混合物中一定有，一定不含有 ；

（2）向無色濾液①中加入KOH 溶液，無任何現(xiàn)象，再加入過量．．的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后，過濾，得到白色沉淀B 和無色濾液②，則原混合物中一定還含有 ；（3）向無色濾液②中加入過量．．的鹽酸，然后將所得的溶液蒸干，得固體C。如果固體C 中只有兩種元素，則原混合物中一定還不含有，則加入的碳酸鹽溶液是 ；如果固體C 中含有兩種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是。

【方法點撥】

【課堂訓(xùn)練】有一包白色固體，可能含有Na 2CO

3、CuSO

4、Ca(OH2、Na 2SO

4、NaCl 等物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色．．溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．．．．．．

。請回答： ①該固體中一定含有，一定不含有，可能含有。②寫出其中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式、【小結(jié)】酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) ⑴酸的化學(xué)性質(zhì)：

① ② ③ ④ ⑤ ⑵堿的化學(xué)性質(zhì)： ① ② ③ ④ ⑶鹽的化學(xué)性質(zhì)： ① ② ③ ④

四、拓展探究

例：構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，“——”

“ ”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C 屬于不同類別的化合物。請完善這個知識網(wǎng)絡(luò)：

(1寫出A、B、C 的化學(xué)式： ；。

(2試寫出HC l →B 的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式：。【方法點撥】 【課后拓展】

1.右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1 寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸（2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式： ② ④

（3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律(寫2 點、。

2.有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、氯化鉀、硝酸銨、碳酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：

（1）將此固體粉末加到水中，得到無色溶液；

（2）在溶液中加入硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成，過濾；得到沉淀和濾液。（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解．．．．

并有無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

（4）在濾液里，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊

試紙變藍色。從實驗可判斷出，該粉末中一定含有_________________，一定不含有_________，可能含有_____________。（5）請你設(shè)計一個實驗，證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在。

3.（1）白色沉淀A 的化學(xué)式為，Ⅰ、Ⅱ分別為 操作。

（2）向無色溶液中加Na 2CO 3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）經(jīng)分析知，原溶液中的雜質(zhì)由一種或幾種物質(zhì)組成，雜質(zhì)的成分可能是（有幾種填幾種）：① ②

③ ④

4.某校研究性學(xué)習(xí)小組進行了一個有趣的實驗探究：

【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？ 【設(shè)計方案】先稱取21.2g 的NaOH 樣品（雜質(zhì)為Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO 2的質(zhì)量計算出Na 2CO 3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH 的質(zhì)

量分數(shù)。

【進行實驗】實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO 2 氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示?！緮?shù)據(jù)處理】寫出以下計算過程：（1）該樣品中Na 2CO 3的質(zhì)量為多少？（2）該樣品中NaOH 的質(zhì)量分數(shù)為多少？

【反思與交流】①從圖中0～A 點說明:在NaOH 與Na 2CO 3的混合溶液中，加入強酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是 ；②根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH 部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH 相比，中和反應(yīng)時消耗強酸的量?！咀灾魈骄俊?/p>

請回憶堿和鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)? 寫出對應(yīng)的方程式 m(硫酸/gm(CO /g2

第五篇：初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)安排

中考專題復(fù)習(xí)授課計劃

專題一物質(zhì)的變化和性質(zhì)（三次課）專題二物質(zhì)構(gòu)成的奧妙（兩次課）專題三

專題四

專題五

專題六

專題七

化學(xué)用語（兩次課）酸 堿 鹽（三次課）化學(xué)與社會發(fā)展（兩次課）化學(xué)實驗與探究（三次課）化學(xué)計算(兩次課)