第一篇：初中化學(xué)知識要點大總結(jié)

初中化學(xué)知識要點大總結(jié)

（一）水

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物

2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的勸斥排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導(dǎo)電性）① 水通電（正極O2 負(fù)極H2，體積比1:2）2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②證實物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色 ③．除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有（HCl、水蒸氣、CO2），先通過 再通過。④．要驗證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應(yīng)先檢驗，如證實氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應(yīng)先讓混合氣體通過（填儀器和其中的藥品），觀察到時，則說明含有 ；再通過，當(dāng)觀察到，則含有，接著通過，當(dāng)觀察到，則說明含有。

（二）空氣

4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%

5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大氣污染物、酸雨-----來自于含硫燃料的燃燒。

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。

（三）氧氣的性質(zhì)和用途

7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣-----物理變化。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C O2 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體 ⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S O2 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P 5O22P2 O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg O2 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體 ⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe 2O2 Fe3 O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空氣中燃燒(點惹缶痊鳴氣)2H2 O22H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地

燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃很可可以會發(fā)生爆炸；可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會發(fā)生爆炸?、讼灎T在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻ 加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠）Cu2(OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）

（四）氧氣的制法：

10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)實驗室制取氧氣反應(yīng)原理： ①加熱高錳酸鉀 2KMnO4K2 MnO4 MnO2 O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl 3O2 ↑ 實驗室制取氧氣注重事項：①試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應(yīng)：③水通電（正O2 負(fù)H2，體積比1:2）2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加熱氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑

（五）氫氣的性質(zhì)和用途

11．氫氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水（2）化學(xué)性質(zhì) ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O22H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸，所以點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）現(xiàn)象？（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料

12．生成氫氣的反應(yīng)（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，）鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ 鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑ ⑥鐵和鹽酸反應(yīng) Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑ ⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

(六)鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：（1）鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸（鹽酸或硫酸）和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 ②鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe＋H2 SO4＝

FeSO4 ＋H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 現(xiàn)象:有氣泡生成,溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

14．生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）

(七)單質(zhì)碳的性質(zhì)

15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

16．碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量 碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C＋O2 2CO ②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑ 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體試驗注重事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO

2（八）二氧化碳的性質(zhì)

17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”，怎么收集二氧化碳？。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（無明顯現(xiàn)象），怎么用實驗證實可以反應(yīng)？。③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。

（九）一氧化碳的性質(zhì)

19．一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水，怎么收集？。

20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2CO＋O2 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）CO ＋ CuOCu ＋ CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應(yīng)的CO燃燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來。一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）

（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途

21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)： ①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）制二氧化碳可用硝酸代替鹽酸？ CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑（實驗室制取CO2的反應(yīng)）CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3)2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca（OH）2（生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）

（十一）有機物

23.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱

24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可勸斥比互溶 酒精燃燒 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O 甲醇（CH3OH）有毒，不可以飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。

25．煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物

（十二）酸 堿 鹽 氧化物

26.氧化物的性質(zhì)： ①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng) Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO

427.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl 硫酸（H2 SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸H3 PO4

30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：NaOH）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）CO

22NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH Fe2（SO4）3=3Na2SO4 2Fe（OH）3↓ b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式: 現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu（OH）2↓ c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg（OH）2↓

31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ca（OH）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。CO2 Ca（OH）2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca（OH）2 =CaCO3↓ 2NaOH 寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO

332.?？匆姷柠} a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.結(jié)晶 實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2 CO3 類別：鹽，不是堿）碳酸鈉＋酸→鹽＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ 2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓ BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ③ Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓ c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色 CuSO4·5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O 硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4 置換反應(yīng)Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

第二篇：初中化學(xué)知識總結(jié)

初中化學(xué)知識總結(jié)（常見物質(zhì)的用途）

氧氣(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病

人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣

割、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等。

氫氣(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個優(yōu)點：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。

水 造成水污染的途徑：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意

排放；農(nóng)業(yè)上的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業(yè)

上的“三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；節(jié)約用水，增強居民的環(huán)保意識；農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥

和化肥等。

二氧化碳可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中

二氧化碳的增多，會使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”。

一氧化碳CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。

甲烷可用作燃料。

金剛石用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等

活性碳常用木炭與活性炭做吸附劑。

鹽酸常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品，是胃液中的主要成分，幫助

消化。

硫酸可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。

氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上的改良酸性土壤等 制波爾多

農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。

氯化鈉它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療

上的生理鹽水、農(nóng)業(yè)上的選種等用途。

碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造

紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等

碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。

碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過

多等。

硫酸銅

1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。

2、用白色的硫酸銅

來檢驗水的存在。

氮肥氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠

磷肥常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)

2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元

素，可以促進(jìn)作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。

鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。KNO3屬于復(fù)合肥料。鉀

具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

蛋白質(zhì)①蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能 ③ 供給能量蛋類、豆制品、肉類、乳制品等

糖類放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。谷物、面食、糖等。

糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂①重要的供能物質(zhì)；②是維持生命活動的備用能源。動、植物油、花生葵花子等

維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會得夜盲癥水果、蔬菜。缺

第三篇：初中化學(xué)知識總結(jié)(簡答題)

初中化學(xué)知識總結(jié)（簡答題）

1.怎樣才能減少“白色污染”？

① 少使用塑料② 回收利用③ 研制可分解塑料

2.在使用體溫計測量體溫時，若不慎將體溫計破，散落出來的汞產(chǎn)生的汞蒸氣會對人體產(chǎn)生危害。此時可以撒一些硫粉在上面，使硫與汞發(fā)生化合反應(yīng)生成固體硫化汞（HgS）。

（1）寫出硫和汞反應(yīng)的化學(xué)方程式S＋Hg＝HgS；

（2）用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現(xiàn)象

測量體溫時溫度升高，汞原子運動加速，汞原子間隔增大，所以汞柱上升。

3.為什么煮沸的方法可以消毒醫(yī)療器械？

細(xì)菌的生命基礎(chǔ)是蛋白質(zhì)，煮沸可以使蛋白質(zhì)凝固，失去生理活性。

4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎樣鑒別？

分別取一塊點燃，有刺激性氣味的是聚氯乙烯塑料，無刺激性氣味是聚乙烯塑料。

5.某學(xué)生做實驗時，不小心將稀硫酸濺到衣服上，他認(rèn)為不是濃硫酸沒有大問題，但不久發(fā)現(xiàn)衣服上出現(xiàn)幾個小洞，這是為什么？

稀硫酸中水蒸發(fā)，變成濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，所以使衣服出現(xiàn)幾個小洞。

6.避免水污染的措施有哪些？

①工業(yè)“三廢”經(jīng)過處理后再排放② 農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥③生活污水經(jīng)處理后再排放（或加強對水質(zhì)監(jiān)側(cè)）??

7.寫出鑒別下列物質(zhì)的方法，現(xiàn)象和結(jié)論

硬水和軟水分別取少量兩種液體于兩支試管中，加入適量的肥皂水，如果無泡沫、產(chǎn)生沉淀的是硬水，無沉淀產(chǎn)生，泡沫多的是軟水。

8.我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量氯化鈉和純堿,那里的農(nóng)民冬天撈純堿,夏天曬鹽.試用所學(xué)知識說明:

(1)冬天撈純堿的道理.碳酸鈉溶解度隨溫度的升高而增大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小，所以從鹽湖中析出來。

(2)夏天曬鹽的道理

氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，夏天水分不斷蒸發(fā)，氯化鈉將析出來。※ 該題必須把碳酸鈉、氯化鈉溶解度隨溫度變化規(guī)律答出來，然后再加以分析。

9.1989年世界衛(wèi)生組織確認(rèn)，長期或大量攝入鋁元素對人體神經(jīng)系統(tǒng)將造成損害，建議限制導(dǎo)致人體攝入鋁元素的各種應(yīng)用。根據(jù)你的經(jīng)驗，舉出二例受限制的應(yīng)用。①少使用鋁薄包裝糖果、香煙②不使用鋁制餐具③少吃油炸食品④少用氫氧化鋁制的胃藥??

10.燃料煤所產(chǎn)生的（二氧化硫）是產(chǎn)生酸雨的主要原因，請你舉出三方面酸雨危害實例及防止酸雨產(chǎn)生的措施。

危害：①使土壤酸化影響農(nóng)作物生長②腐蝕建筑物③影響人類健康

措施：①少使用化石燃料，開發(fā)新能源②使用脫硫煤③工業(yè)廢氣、汽車尾氣經(jīng)處理后再排放。

11.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)長期使用我國發(fā)明的鐵鍋做飯，可減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原因是：（抄菜時鐵鍋中少量鐵單質(zhì)進(jìn)入人體與人體胃液作用轉(zhuǎn)化為易吸收鐵元素。）如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食用醋，效果會更好，理由是：

（醋酸與少量鐵單質(zhì)反應(yīng)，生成可吸收的含鐵物質(zhì)。）

12.請寫出在城市產(chǎn)生氣體污染物的三個主要原因；

① 化石燃料的燃燒②工廠排放廢氣③汽車等排放尾氣

13.為提高城市的空氣質(zhì)量，采取的切實可行的措施有哪些？（至少寫兩條）

① 減少建筑工地粉塵②多植樹造林③工業(yè)廢氣經(jīng)處理后再排放

14.沙塵暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？

① 綠色植被被破壞 ②大量燃燒化石燃料排放過多二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng) 防止措施：①多植樹造林 ②禁止亂砍濫伐 ③少使用化石燃料，開發(fā)利用新能源。

15.導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要原因是什么？緩解“溫室效應(yīng)”的措施是什么？ 原因是：①化石燃料的燃燒排放大量二氧化碳 ②森林被砍伐，綠色植被被破壞措施是：①多植樹造林 ②減少化石燃料燃燒，開發(fā)利用新能源。

16.雙面使用紙張和緩解溫室效應(yīng)的關(guān)系是什么？

節(jié)約紙張就可以少砍樹木，從而多吸收二氧化碳。

17.請你說說：“女媧補天”的傳說中“補天”是指什么？

防止臭氧層被破壞。

18.臭氧層破壞的主要原因是什么？

超音速飛機排放尾氣，以及“氟里昂”的使用。

19.應(yīng)采取什么方法保護(hù)臭氧層？

①嚴(yán)禁使用“氟里昂”做致冷劑 ②嚴(yán)格執(zhí)行環(huán)境保護(hù)法，控制有害氣體的排放或廢氣處理后再排放。

20.今天，反污染的前線已不單單是在工廠，室內(nèi)有害化學(xué)物質(zhì)的污染已經(jīng)不容忽視。請寫出主要室內(nèi)化學(xué)污染源有哪些？

① 建筑、裝潢、裝飾材料污染②廚房污染③化汝品污染④日用化學(xué)

用品污染。

21.氫氣作為新能源的三大優(yōu)點是什么？

① 來源廣泛②燃燒熱值高③產(chǎn)物無污染

目前，氫氣作為能源還沒有得到廣泛應(yīng)用的原因是什么？

①沒有找到廉價的方法制取大量氫氣②氫氣貯存、運輸不安全。

22.某學(xué)生在做鎂帶燃燒實驗時，先用火柴去點燃鎂，鎂帶并沒有燃燒，后來改用酒精燈去點燃鎂帶，鎂帶燃燒了。請你用學(xué)過的知識加以解釋。

要點：①可燃物燃燒需要氧氣存在的同時，溫度達(dá)到它的著火點。②火柴溫度低達(dá)不到鎂帶燃燒時的著火點，所以鎂帶不能燃燒。③酒精燃燒的溫度能夠達(dá)到鎂帶的著火點，并且周圍有氧氣，所以鎂帶能夠燃燒。

23.食品包裝袋內(nèi)，有一個裝有白色顆粒的小紙袋，請問干燥劑主要成分是什么？寫出它干燥時化學(xué)原理的方程式。

是CaOCaO + H2O ===Ca(OH)2

在空氣中小紙袋內(nèi)白色顆粒粘在一起成為塊狀，這是為什么？并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

是因為生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。CaO +H2O === Ca(OH)2

Ca(OH)2+ CO2 ===CaCO3 ↓ +H2O

24.請你談?wù)勗鯓硬拍軔圩o(hù)水資源？

①節(jié)約用水（一水多用，不開桑拿?。诜乐顾廴荆üI(yè)“三廢”處理

后再排放，農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥等）③開發(fā)水源（如海水淡化）

25.如何采取措施防止或減少“水華”或“赤潮”現(xiàn)象？

①禁止使用含磷洗衣粉②農(nóng)業(yè)上少使用含磷化肥

26.請你說出化學(xué)在人類生活、生產(chǎn)和社會發(fā)展的應(yīng)用中的三大實例。① 人類生活：合成醫(yī)藥治病

② 生產(chǎn)： 研制高效農(nóng)藥和化肥

③ 社會發(fā)展：化學(xué)領(lǐng)域研究和開發(fā)新能源

27.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：鎂在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大。28據(jù)你所學(xué)知識提出防止土壤污染的措施（至少寫出三條）

① 工業(yè)“三廢.”經(jīng)處理后再排放

② 農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥

③ 通過生物的降解和吸收來凈化土壤

29.設(shè)計實驗測定某地區(qū)土壤的酸堿度（寫出簡要操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

取土壤少許放入表面皿（或燒杯）中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬箪o置，沾取清液滴在PH試紙上，觀察試紙的顏色與比色卡對照，判斷土壤的酸堿度。

30.為什么說水源不久將成為石油危機之后的另一個更為嚴(yán)重的社會危機？ ①淡水不足總水量的1%②地球表面水分布不均一③水受到嚴(yán)重污染

31.廢干電池必須盡快實施集中處理的問題越來越受到社會各界的關(guān)注，其主要原因是：電池中多種離子對土壤和水源造成嚴(yán)重污染，所以電池要回收處理。

32.誤服重金屬鹽會使人中毒，可用于解毒急救的措施是（喝雞蛋清）。為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”可選用的方法是

滴加濃硝酸并加熱或燃燒，滴加濃硝酸并加熱變黃色為蠶絲；燃燒有燒焦羽毛味的是蠶絲。

33.做饅頭的面粉在發(fā)酵時會產(chǎn)生一些酸，使蒸出的饅頭有酸味，如果在面團(tuán)中加一些純堿（或小蘇打），可以使饅頭蒸熟后疏松多孔，原因是：

酸與純堿（或小蘇打）作用產(chǎn)生二氧化碳使饅頭變得疏松多孔。

34.食醋可以除去水壺中的水垢，原因是：

食醋中的醋酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸鹽。

35.在稀釋濃硫酸時，一定要把（濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱迅速地擴散）。切不可（把水倒入濃硫酸中）。

36.焊白鐵皮壺時，要用到鹽酸，在實際操作中常用濃的氯化銨溶液來替代，這說明濃的氯化銨溶液呈酸性。請你設(shè)計一個實驗予以說明：

往氯化銨溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅色，則PH＜7,溶液呈酸性。

37、食品包裝盒中常放一小袋粉末狀物質(zhì)，該物質(zhì)對食品同時具有防潮和防氧

化作用。某同學(xué)從超市購買的食品包裝盒中取出裝有粉末狀物質(zhì)的小袋，撕開發(fā)現(xiàn)袋里有板結(jié)的鐵銹。試推測粉末狀物質(zhì)是什么？其作用原理是什么？該粉末物質(zhì)是鐵粉。因為鐵生銹時會吸收空氣中的氧氣和水蒸氣。

39、盛夏，當(dāng)天氣又悶又熱時，大氣壓較低，魚池中常常出現(xiàn)魚兒“浮頭”現(xiàn)

象（魚缺氧，浮上水面呼吸）。其原因是什么？

盛夏，溫度較高，氧氣的溶解度降低，故水中溶解氧氣的量減少。

40、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成鐵銹，鐵銹的主要成分是什么？請你談?wù)勆钪杏^察到的保護(hù)鋼

鐵制品的兩條有效措施。．．

鐵銹的主要成分是三氧化二鐵。生活中保護(hù)鋼鐵生鐵的措施有：①保持干燥②涂油③油漆等。

41、為了延長食品的保質(zhì)期，可采用真空包裝的原因是什么?另外，工業(yè)上還可以采用向食品袋里充人某種性質(zhì)不活潑的氣體的辦法，該氣體可能是什么? 防止空氣進(jìn)入使食品變質(zhì)。該氣體可能是氮氣或CO2或稀有氣體。

42、一輛滿載乘客的汽車的油箱漏油，車廂里充滿了汽油的氣味，這時應(yīng)該怎么辦?汽車應(yīng)立即熄火停車，嚴(yán)禁一切煙火，打開門窗通風(fēng)，疏散乘客。

43、可溶性的鋇鹽、汞鹽等重金屬鹽均能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，從而使人中毒。醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。能否用碳酸鋇代替硫酸鋇?為什么?若誤食了可溶性的鋇鹽，應(yīng)服用什么解毒?

不能。因為碳酸鋇會與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，使人中毒。若誤食了可溶性的鋇鹽，應(yīng)服用硫酸鎂或蛋清來解毒。

45、目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。原因是什么？喝了汽水后，常常會打嗝。原因是什么？

打開汽水瓶蓋時，汽水瓶內(nèi)壓強降低，CO2溶解度降低，所以汽水會自動噴出來。汽水進(jìn)入人體后，溫度升高，CO2溶解度降低，所以會打嗝。

46、今年我市決定開工建設(shè)垃圾焚燒發(fā)電廠，以改善目前埋填方式垃圾對環(huán)境產(chǎn)生的不良影響。其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾產(chǎn)生的沼氣，作為焚燒的原料。（1）你認(rèn)為這樣做的好處是①②③（至少兩點）①資源循環(huán)再利用；②不會對土壤造成污染；③解決電源緊缺問題。

（2）前期填埋的垃圾中易腐敗的有機物在一定條件下被細(xì)菌分解為沼氣，沼氣的成分是 甲烷（填名稱）。寫出沼氣燃燒的化學(xué)方程式：

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

第四篇：初中化學(xué)知識總結(jié)梳理

初中化學(xué)知識總結(jié)梳理

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

1、單質(zhì)： 金剛石、石墨、炭黑：C 汞、水銀：Hg 硫、硫磺：S

2、氧化物： 固體二氧化碳、干冰：CO2 氧化鈣、生石灰：CaO 氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O3

3、酸： 鹽酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3

4、堿： 氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

5、鹽：碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽）：Na2CO3，碳酸鈉晶體、純堿晶體Na2CO3·10H2O

碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食鹽的主要成分是NaCl 亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2（有毒）硫酸銅晶體、膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO3 堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

6、有機物： 甲烷、CNG、沼氣、天然氣的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性）

二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 ▲ Fe(OH)3為紅褐色

4、藍(lán)色固體：硫酸銅晶體（膽礬）、氫氧化銅 ▲硫：淡黃色 ▲ 堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為綠色

5、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，高錳酸鉀溶液為紫紅色；其余溶液一般無色。

6、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：

①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等

②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 ； 紅褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：其余堿。

7、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)）

1、單質(zhì)：①N2：空氣中含量最多、焊接金屬作保護(hù)氣，填充燈泡和 食品包裝袋、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑

②O2：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）、食物腐敗、金屬生銹

③H2：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬

④碳：金剛石：劃玻璃；石墨：電極、潤滑劑；活性炭（吸附性）：除異味、除色素、防毒面具

⑤P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈 白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件

⑥S：制火藥、火柴、鞭炮 ⑦M(jìn)g：作照明彈

2、氧化物：①H2O：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍(lán)

②CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒

③CO2：引起溫室效應(yīng)。氣體：滅火、汽水、溫室化肥 干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺煙幕

④SO2：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點燃火柴時產(chǎn)生的氣體 ⑤NO2：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有 ⑥P2O5：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙，能吸水，可作干燥劑 ⑦CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱

3、酸：①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）

②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液

4、堿：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥 ②NaOH：吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙

③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用于檢驗CO2 ④Mg(OH)

2、Al(OH)3：中和胃酸過多

5、鹽：① NaCl：調(diào)味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、維持人體酸堿性平衡、融雪劑

②CaCO3：建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補鈣劑、實驗室制CO2、除CaCl2中的鹽酸

Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物

NaHCO3：發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液 ③CuSO4：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗水，溶于水顯藍(lán)色

明礬：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物

④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使葉濃綠

鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰），使莖粗壯

磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，使根發(fā)達(dá)

復(fù)合肥：KNO3、NH4H2PO4

6、有機物：①CH4：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產(chǎn)生溫室效應(yīng) ②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實驗室用得最多的燃料

③CH3COOH：調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋

④甲醛：水溶液浸制動、植物標(biāo)本，浸泡水產(chǎn)品防腐，但有毒 ⑤CO(NH2)2：作氮肥

7、有毒的物質(zhì)：

氣體：CO、SO2、NO2、甲醛； 液體：甲醇（CH3OH），致失明、死亡 固體：NaNO2、黃曲霉素、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)

四、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42— 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水

含CO32— 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3 等

五、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。

2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。

3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。

4、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

5、組成化合物種類最多的元素是碳。

6、最簡單的有機物是甲烷CH4。

7、相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。

10、熔點最低的金屬是汞、熔點最高的金屬是鎢。

11、硬度最大的金屬是鉻。

12、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

13、人類最早使用的金屬是銅

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國，最早運用濕法煉銅的是中國

六、化學(xué)教材中的科學(xué)家

1、提出原子、分子學(xué)說的是（英）道爾頓、阿佛加德羅

2、發(fā)現(xiàn)元素周期律的是門捷列夫（俄）

3、最早發(fā)現(xiàn)電子的湯姆生（英）

4、最早發(fā)現(xiàn)氧氣的是舍勒（法）

5、最早得出空氣是由N2和O2組成、測定空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)、研究質(zhì)量守恒定律的是拉瓦錫（法）

6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪許

7、測定相對原子質(zhì)量作出貢獻(xiàn)的中國科學(xué)家是張青蓮

8、發(fā)明侯氏制堿（純堿Na2CO3）法的是侯德榜（中）

七、能量變化：

1、溶于水放出大最熱的物質(zhì)：生石灰（CaO）、固體NaOH、濃硫酸

2、溶于水吸收大最熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）

3、放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、CaO與水反應(yīng)

4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（冶煉金屬）、高溫下C分別與CO2、水蒸氣反應(yīng)

八、原子結(jié)構(gòu)知識中的幾種決定關(guān)系：

1、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

2、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別、化學(xué)性質(zhì)、主要化合價、形成離子時所帶電荷數(shù)

4、金屬活動性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)

九、化學(xué)實驗中的“先”與“后”

1、使用托盤天平：先調(diào)零、再稱量

2、加熱：先擦干外壁、再加熱；先預(yù)熱、再集中加熱

3、固體與液體混合：先加入固體，再加入液體

4、點燃可燃性氣體：先檢驗純度，再點燃

5、制取氣體：先檢查裝置的氣密性、再裝藥品

6、固固加熱制O2排水法收集結(jié)束時：先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈

7、稀釋濃硫酸：先往燒杯里加水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔⒉粩鄶嚢?，待冷卻后再裝瓶

8、固氣反應(yīng)煉銅、煉鐵：實驗開始時，先通氣，再點酒精燈加熱 實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈直到試管冷卻，再停止通氣

9、檢驗混合氣體：檢驗CO要先除CO2；檢驗H2要先除H2O；驗水在前，除水在后

H2、CO、CO2、H2O混合氣檢驗：先驗H2O→驗CO2→除凈CO2→除凈H2O→通過灼熱CuO→驗H2O→驗CO2→尾氣處理

10、燃燒法測有機物組成：先算CO2中碳元素、H2O中氫元素的質(zhì)量，再判斷是否含氧元素

11、活潑金屬與混合鹽溶液反應(yīng)：先置換更不活潑的金屬（先遠(yuǎn)后近）

12、檢驗CO32—、SO42—：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32—，再 加Ba(NO3)2溶液檢驗SO42—

13、檢驗CO32—、Cl—：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32—，再加AgNO3溶液檢驗Cl—

14、檢驗SO42—、Cl—：先加足量Ba(NO3)2溶液檢驗SO42—，過濾取濾液，再加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl—

15、檢驗CO32—、SO42—、Cl—：先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42—，過濾取濾液，再加AgNO3溶液檢驗Cl—

16、檢驗OH—、CO32—：先加足量CaCl2溶液檢驗并除盡CO32—，過濾取濾液，再加酚酞試液液檢驗OH—

十、關(guān)于洗氣瓶：

1、檢驗并吸收少量CO2：瓶內(nèi)盛石灰水，氣體從a進(jìn)

除去并吸收大量CO2：瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進(jìn)

2、除去HCl：瓶內(nèi)盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)

檢驗HCl：瓶內(nèi)盛硝酸銀溶液，氣體從a進(jìn)

3、除去水蒸汽：瓶內(nèi)盛濃硫酸，氣體從a進(jìn)

4、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進(jìn)

密度比空氣小：氣體從b進(jìn)

用排水法收集氣體：瓶內(nèi)盛滿水，氣體從b進(jìn)，a處接導(dǎo)管通入量筒 中

5、輸氧：瓶內(nèi)裝水，氧瓶接a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)

6、貯氣瓶：瓶內(nèi)盛滿氣體，要把氣體導(dǎo)出，應(yīng)從a進(jìn)水 注：氣體檢驗及除雜和干燥：先檢驗再除雜后干燥

十一、生活中的化學(xué)知識要點

一）關(guān)于物質(zhì)燃燒

1、點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳?xì)怏w溫度較高，上升，然后由上至下充滿整個瓶內(nèi)，因此當(dāng)室內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時應(yīng)用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災(zāi)區(qū)，在森林火災(zāi)逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風(fēng)而逃。用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然后逃往地勢較高的地方。

2、煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風(fēng)。為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤氣發(fā)生泄漏。

發(fā)現(xiàn)有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關(guān)閉煤氣閥門（不能開燈，打電話，用電風(fēng)扇等，因這些行為會產(chǎn)生火花從而發(fā)生煤氣爆炸），發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風(fēng)處，進(jìn)行人工呼吸，必要時送醫(yī)院救治。

3、蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加煤與氧氣接觸的面 積。使燃料充分燃燒的措施：①提供充足的氧氣，②增大可燃物與氧氣的接觸面（如將煤做成蜂窩煤或加工成煤粉）。

4、西氣東輸?shù)臍怏w是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風(fēng)不良，使甲烷與空氣混合而達(dá)到爆炸極限經(jīng)點燃發(fā)生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火。

5、燈泡內(nèi)往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內(nèi)的氧氣

6、為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。二）關(guān)于食品

1、把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質(zhì)。

2、為了防止食品受潮和變質(zhì)或變形，常在食品袋內(nèi)充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內(nèi)放干燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或采取真空包裝。

3、魚鰾內(nèi)的氣體主要有二氧化碳和氧氣

4、做鏝頭時加些純堿主要為了中和面粉發(fā)酵時產(chǎn)生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

5、蔬菜中殘留的農(nóng)藥可以用堿性物質(zhì)泡，可降低農(nóng)藥的藥性

6、皮蛋的澀味可以加點食醋去除

7、冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

8、鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去 三）環(huán)境問題

1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建筑物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進(jìn)行脫硫技術(shù)。

2、汽車尾氣中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改變發(fā)動機結(jié)構(gòu)，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的N2和二氧化碳?？刂瞥鞘衅囄矚鈱諝馕廴镜姆椒ㄓ校海?）開發(fā)新能源，（2）使用電動車

3、防止水污染的方法：（1）加強對水質(zhì)的監(jiān)測、（2）工業(yè)三廢要經(jīng)過處理后排放

（3）合理使用農(nóng)藥和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加強水土保護(hù)，植樹造林

4、節(jié)約用水的方法：水的二次利用（洗米水去澆花），隨手關(guān)水龍頭，低灌技術(shù)，工業(yè)水的二次利用。

5、溫室效應(yīng)：由于煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加，使地球溫度升高。

不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠化，兩極冰川熔化?？刹扇〉拇胧┦牵褐矘湓炝?，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能，風(fēng)能，地能，核能，水能等（我們可以節(jié)約用紙，節(jié)約能源，多栽樹，隨手關(guān)燈）

6、臭氧空洞：由氟氯代烴（氟利昂）引起的。

十二、重要知識提示

1、堿＋鹽、鹽＋鹽反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)溶于水，生成物中一般要有沉淀

2、檢某溶液中是否含有CO32—、SO42—、Cl—的順序為：取樣品加入過量的稀硝酸

（有氣泡說明有碳酸根、過量目的是除盡碳酸根離子），然后再加入過量硝酸鋇（如有沉淀說明有硫酸根。過量為除盡硫酸根離子），最后加入硝酸銀（如出現(xiàn)沉淀說明的氯離子）

3、氣體吸收：

NaOH固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氫、硫化氫）

NaOH溶液：吸酸性氣體：CO2、SO2、HCl等 濃硫酸：水和堿性氣體：NH3

4、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有氯化氫

5、用濃鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳時，生成氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變紅的原因可能是CO2與水反應(yīng)生成了H2CO3，也可能是氣體中混有氯化氫溶于水生成了鹽酸。

6、相對分子最小的氧化物，同時既能與金屬氧化物反應(yīng)又能與非金屬氧化物反應(yīng)的是水

7、相同質(zhì)量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質(zhì)量、等濃度的鹽酸（或硫酸）中，（１）若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣一樣多

（２）若金屬完全反應(yīng)。則鋁產(chǎn)生氫氣最多（氫氣質(zhì)量＝化合價／相對原子質(zhì)量）

（３）反應(yīng)速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據(jù)此判斷金屬活動性）（４）若酸完全反應(yīng)，消耗金屬最多的是鋅（金屬質(zhì)量＝相對原子質(zhì)量／化合價）

8、化學(xué)肥料：含氮量最高的氮肥是尿素

9、由偏二甲肼的化學(xué)式C2H8N2，你可以得到哪些信息： ⑴偏二甲肼是一種有機物

⑵偏二甲肼由碳、氫、氮元素組成 ⑶一個偏二甲肼分子由十二個原子組成⑷在偏二甲肼中碳、氫、氮原子個數(shù)比為：１：４：１ ⑸在偏二甲肼中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為：６：２：７

10、化學(xué)方程式的含義：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑（在＝上方加上條件通電）

⑴質(zhì)的含義：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣

⑵量的含義：３６份質(zhì)量的水在通電的條件反應(yīng)生成４份質(zhì)量的氫氣和３２份質(zhì)量的氧氣

⑶微觀含義：２分子水生成了２分子的氫氣和１分子的氧氣

11、金剛石和石墨物理性質(zhì)不同是因為原子排列順序不同

二氧化碳和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同 鈉原子與鈉離子不同是因為外層電子數(shù)不同或最外層電子數(shù)不同

酸與堿不同是因為所含的離子不同

生鐵和鋼的不同是因為含碳量不同

濃硫酸和稀硫酸不同是因為質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同

12、證明二氧化碳能與水反應(yīng)的實驗：使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳通入水中測其導(dǎo)電性

證明二氧化碳能溶于水：打開汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶變癟。

13、把金屬放入鹽酸中，開始反應(yīng)較慢（表面生銹）。最后也越來越慢，是因為鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

14、證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，冷卻后將反應(yīng)后物質(zhì)溶于水，過濾，往濾液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成

15、電解水的實驗中，常向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，作用是增強水的導(dǎo)電性。

十三、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

3、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

4、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6、金屬元素元素符號（如Hg）有三種含義：這種元素、1個這種原子、這種物質(zhì)

7、質(zhì)量守恒定律有三不變：元素種類不變、物質(zhì)總質(zhì)量不變、原子種類數(shù)目質(zhì)量均不變（即原子三不變）

8、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

9、三種黑色氧化物：氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4

10、鐵的氧化物有三種：(1)氧化亞鐵FeO、(2)氧化鐵Fe2O3、(3)四氧化三鐵Fe3O4。

11、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、菱鐵礦(FeCO3)。

12、與銅有關(guān)的三種藍(lán)色：硫酸銅溶液、硫酸銅晶體、氫氧化銅沉淀

13、銅生銹的三個因素：氧氣、水、二氧化碳（O2、H2O、CO2）

14、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

15、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、熱效高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

16、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

17、三種常見的可燃性氣體：氫氣H2、一氧化碳CO、甲烷CH4

18、三種淡藍(lán)色：⑴液氧、⑵硫在空氣中燃燒的火焰、⑶H2、CO、CH4 在空氣中燃燒的火焰

19、燃燒三條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點 20、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器、干粉滅火器、液態(tài)二氧化碳滅火器

22、二氧化碳可以滅火的原因有三：不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大

23、與空氣混合點燃可能爆炸的三類物質(zhì)：易燃?xì)怏w（H2、CO、CH4）、易燃液體（汽油、酒精）、易燃固體（煤粉、面粉、硫磺粉）

24、三大化石燃料：煤、石油、天然氣

25、三大合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維

26、營養(yǎng)素中的三種供能物質(zhì)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)

27、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

28、石油分餾（物理變化）產(chǎn)品中的三種常用油：汽油、煤油、柴油

29、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 30、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

31、三大空氣污染污染問題：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧空洞

32、三大氣體污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO、SO2、NO2）

33、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

34、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)是混合物。

35、洗滌油脂三原理：洗滌劑乳化、汽油溶解、堿性溶液和油脂反應(yīng)

36、物質(zhì)溶解時溶液溫度變化有三種情況：升高（NaOH、濃硫酸）、降低（硝酸銨）、不變（NaCl）

37、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫（石灰水除外）、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

38、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況有三類：陡升型（大部分）、緩升型（少數(shù)）、下降型（個別）

39、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高，內(nèi)焰火焰最明亮

40、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

41、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不湊到容器口聞氣味；(3)不嘗藥品的味道。

42、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

43、過濾操作三要點：一貼、二低、三靠(漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處、盛溶液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧上引流)

44、過濾后濾液仍然渾濁的三個原因：濾紙破損、濾液高于濾紙邊緣、接液體的燒杯不干凈

44、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

45、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?/p>

46、測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)小于1/5的三個原因：紅磷量不足、裝置漏氣、未待冷卻就打開止水夾

十四、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、化學(xué)變化一定有新物質(zhì)（新微粒）生成，不一定有明顯的現(xiàn)象。

3、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化，爆炸不一定是化學(xué)變化。（如高壓鍋爆炸是物理變化）

4、原子核中一定含質(zhì)子，不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

5、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”），但構(gòu)成分子的原子比該分子小

分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

6、單質(zhì)一定由同種元素組成，同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物，但一定不是化合物。

7、最外層電子數(shù)為8的粒子一定穩(wěn)定，不一定是稀有氣體元素的原子，可能是陽離子或陰離子。

8、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子一定是稀有氣體原子，最外層電子數(shù)不一定是8（He是2）

9、金屬元素原子最外層電子數(shù)少于4，最外層電子數(shù)少于4的不一定是金屬元素（如H為1）

10、同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

（粒子包括原子、分子、離子），只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）

（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）

（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液，沒有晶體析出的溶液不一定是不飽和溶液。

（4）飽和溶液降溫后不一定有晶體析出（如石灰水）。

12、書寫化學(xué)式時，元素化合價代數(shù)和一定為零，但正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

13、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為-3價，后面的N為+5價）

14、置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變；分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）

15、置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)參加和生成，復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參加和生成，單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

16、陽離子不一定是金屬的離子（如H+、NH4+）；鹽的組成中不一定有金屬元素（如銨鹽）。

17、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿，不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿，不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一 定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）。但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

18、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性。

19、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬于鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

20、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而是Na2CO3、NaHCO3為鹽。（堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH—的溶液）

21、酸一定能解離出H+，能解離出H+的不一定是酸；堿一定能解離出OH—，能解離出OH—的不一定是堿。

22、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。（如金屬氧化物與酸反應(yīng)）

23、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

24、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

25、金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”

26、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。

第五篇：初中化學(xué)知識點要點考點大總結(jié)4頁

初中化學(xué)知識點要點考點大總結(jié)

(一)水

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物

2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的勸斥排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實驗(水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導(dǎo)電性)

①水通電(正極O2負(fù)極H2，體積比1：2)2H2O===2H2↑+O2↑

②證實物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色

③.除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2)，先通過再通過。

④.要驗證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應(yīng)先檢驗，如證實氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應(yīng)先讓混合氣體通過(填儀器和其中的藥品)，觀察到時，則說明含有；再通過，當(dāng)觀察到，則含有，接著通過，當(dāng)觀察到，則說明含有。

(二)空氣

4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%

5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----

大氣污染物、酸雨-----來自于含硫燃料的燃燒。

6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。

不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。

(三)氧氣的性質(zhì)和用途

7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。

工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣-----物理變化。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎?。

⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)CO

2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體

⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒SO2

硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；

在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量

⑶磷在空氣中燃燒4P5O22P2O

5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒2MgO22MgO

現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體

⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe2O2Fe3O

4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂

⑹氫氣在空氣中燃燒2H2+ O2 =2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃很可可以會發(fā)生爆炸；可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會發(fā)生爆炸!

1⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。

⑻加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)

(四)鐵的性質(zhì)

10.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：

(1)鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或

油)；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)

鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

②鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

現(xiàn)象：有氣泡生成,溶液由無色變?yōu)闇\綠色

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4

11.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)

(五)單質(zhì)碳的性質(zhì)

12.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

13.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量碳燃燒不充分(或氧

氣不充足)2C+O22CO

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

實驗注意事項：

①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破

裂)；

②實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試

管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)

木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O22CO

2(六)二氧化碳的性質(zhì)

14.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”，怎么收集二氧化碳？。

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

15.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試

液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)，怎么用實驗證實可

以反應(yīng)？。

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。

(九)一氧化碳的性質(zhì)

16.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水，怎么收集？

17.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量

2CO+O22CO

2②還原性：一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應(yīng))CO+CuOCu+CO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后

變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應(yīng)的CO燃燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來。

一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧的能力

三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料)

(七)酸堿鹽氧化物

18.氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)

2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO

3SO3+H2O=H2SO

419.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯

酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl

硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

20.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷

攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。

鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或

氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

21.硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3PO4

22.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶

于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。

NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存

用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥

H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)

化學(xué)性質(zhì)：(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2O

SO32NaOH=Na2SO4H2O

②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)

③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓

23.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。

用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2O

Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH

寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO

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a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.結(jié)晶

實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉(俗名純堿，Na2CO3類別：鹽不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+H2O+CO2↑

例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

③Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬)

①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu。