第一篇：物理化學

數學物理，學好很容易

掌握規(guī)律，并熟練運用這些規(guī)律

很多學生反映數學和物理難學，不知道怎樣提高數學和物理的成績。

北京101網校專家認為，其實，數學和物理不是很難學，學習數學和物理肯定要做很多題目，但是要明白做題的真正目的是總結解題規(guī)律和解題方法，然后運用這些規(guī)律去解決新的問題，不斷總結各類題型的解題規(guī)律和解題方法是學好的關鍵，如果我們能有現成的解題規(guī)律，并能夠熟練運用這些規(guī)律，數學和物理就能夠輕松學好。如何尋找到這些解題規(guī)律和方法呢？

北京101網校的名師，可以幫助學生學好數學和物理。因為101網校的課程是名師的總結提高課，網校課堂上老師會按知識點講解相應的例題，而且每個類型的例題老師都會給出解題思路分析，解題方法總結、同類題目的思考突破口等詳細講解，同學們只要記住這些規(guī)律，再遇到相同類型的題目時就會舉一反三了，同學們聽101網校數學和物理的名師面授，再做相應的練習題目，數學和物理成績就會很快提高上去。高一有個學員叫李詩諾，使用101網校4個月，數學成績就由不及格沖天一躍提高到125分。咨詢電話：80997101***

第二篇：物理化學

一、選擇題

1.在蒸餾實驗中，常在液體中投入一些沸石或一端封口的毛細管等多孔性物質，這樣做是為了破壞哪一個亞穩(wěn)狀態(tài)？(C)

（A）過飽和溶液

（B）過冷液體

（C）過熱液體

（D）過飽和蒸氣

2.外加直流電于膠體溶液，向電極作電極移動的是(B)（A）膠核

（B）膠粒

（C）膠團

（D）緊密層

下列物體為非膠體的是（D）

（A）滅火泡沫

（B）珍珠

（C）霧

（D）空氣在晴朗的白晝天空呈蔚藍色是因為（B）

（A）藍光波長短，透射作用顯著

（B）藍光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著

（D）紅光波長長，散射作用顯著

日出或者日落的時候，太陽成鮮紅色的原因（D）

（A）藍光波長短，透射作用顯著

（B）藍光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著

（D）紅光波長長，散射作用顯著

丁達爾現象的發(fā)生，表明了光的（A）

（A）散射

（B）反射

（C）折射

（D）透射

7.在分析化學上有兩種利用光學性質測定膠體溶液的儀器，一是比色計，另一個是比濁計，分別觀察的是膠體溶液的（D）

(A）透射光、折射光

（B）散射光、透射光

（C）透射光、反射光

（D）透射光、散射光

明礬靜水的主要原理是（B）

(A)電解質對溶膠的穩(wěn)定作用

(B)溶膠的相互聚沉作用(C)對電解質的敏化作用

(D)電解質的對抗作用

由等體積的1mol/dm3KI溶液與0.8mol/dm3AgNO3溶液制備的AgI溶膠 分別加入下列電解質時，其聚沉能力最強的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3

一定量的以KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質使其聚沉，下列電 解質的用量由小到大的順序正確的是（A）

(A)AlCl3

電解質 KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095

該膠粒的帶電情況為（A）

（A）帶負電（B）帶正電（C）不帶電（D）不能確定

下述對電動電位的描述錯誤的是（C）

（A）表示膠粒溶劑化界面至均勻相內的電位差（B）電動電位值易隨外加電解質爾變化

（C）其值總是大于熱力學電位值

（D）當雙電層被壓縮到溶劑化層相結合時，電動電位值變?yōu)? 將0.012dm3 濃度為0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3濃度為0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制備的溶膠，其膠粒在外電場的作用下電泳的方向（B）（A）向正極移動（B）向負極移動（C）不規(guī)則運動（D）靜止不動

使用瑞利(Reyleigh)散射光強度公式，在下列問題中可以解決的問題是：

（A)

A 溶膠粒子的大?。?/p>

B 溶膠粒子的形狀；

C 測量散射光的波長；

D 測量散射光的振幅。

對于 Donnan平衡，下列哪種說法是正確的：(A)

A 膜兩邊同一電解質的化學位相同；

B 膜兩邊帶電粒子的總數相同；

C 膜兩邊同一電解質的濃度相同；

D膜兩邊的離子強度相同。當溶膠中加入大分子化合物時：

(C)

A 一定使溶膠更穩(wěn)定；

B 一定使溶膠更容易為電解質所聚沉； C 對溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定；

D 對溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的聚陳速度與電動電位有關

（C）

A 電動電位愈大，聚沉愈快

B 電動電位越小，聚沉愈快 C 電動電位為零，聚沉愈快

D 電動電位越負，聚沉愈快 將橡膠電鍍在電制品上，是應用了

（B）A 電解

B 電泳

C 電滲

D 沉降電勢

在電泳實驗中，發(fā)現分散相向陽極運動，這表明（B）A 膠粒帶正電

B 膠粒帶負電

C 電動電位相對于溶液本體為正

D Stern面處電位相對溶液本體為正 20 關于電動電位，描述不正確的是（B）

A 電動電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內的電位差 B 電動電位的絕對值總是大于熱力學電位 C 電動電位的極值易為少量外加電解質而變化

D 當雙電層被壓縮到溶劑化層的相合時，電動電位變?yōu)榱? 溶膠的基本特性之一是(C)A熱力學上和動力學上皆屬于穩(wěn)定體系 B熱力學上和動力學上皆屬于不穩(wěn)定體系 C熱力學上不穩(wěn)定而動力學上屬于穩(wěn)定體系 D熱力學上穩(wěn)定而動力學上屬于不穩(wěn)定體系

質均摩爾質量w 和數均摩爾質量n的關系一般為：(B)A w ＝

n

B w ＞

n C w ＜ n D w≠ n

當溶膠中加入大分子化合物時：(C)A一定使溶膠更穩(wěn)定

B一定使溶膠更容易為電解質所聚沉 C對溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定

D對溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的基本特性之一是（C)A 熱力學上和動力學上皆屬于穩(wěn)定體系 B 熱力學上和動力學上皆屬于不穩(wěn)定體系 C 熱力學上不穩(wěn)定而動力學上屬于穩(wěn)定體系 D 熱力學上穩(wěn)定而動力學上屬于不穩(wěn)定體系

使用瑞利(Reyleigh)散射光強度公式，在下列問題中可以解決的問題是（A）

A溶膠粒子的大小

B溶膠粒子的形狀 C測量散射光的波長

D測量散射光的振幅

二、填空題

1、溶膠是熱力學不穩(wěn)定體系，但它能在相當長的時間里穩(wěn)定存在，主要原因是_______________。

2、溶膠的動力學性質表現為如下三種運動_______________________________________。

3、若乳化劑分子大的一端親水，小的一端親油，此乳化劑有利于形成_______型乳狀液：反之則有利于形成_______型乳狀液。

丁鐸爾效應是由光的 作用引起的，強度與入射光的波長

次方成反 比 少量外加電解質對

電勢的數值有顯著影響而對熱力學電勢ψ不產生顯

著影響

膠體粒子的Zeta電勢是指_______________________________________ Donnan平衡產生的本質原因是_______________________________________

區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單靈敏的方法是_____________________ 9 在分析化學上，有兩種利用光學性質測定膠體溶液濃度的儀器，一是比色計，另一個是比濁計，分別觀察的是膠體溶液

,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶膠，該溶膠為____(正、負)溶膠，在電場中向______極移動

11膠體分散體系是熱力學_____________(穩(wěn)定、不穩(wěn)定)系統，原因是 ______________________。

答案

1、布朗運動，ξ電位和離子外的離子化膜等主要因素

2、布朗運動，擴散，沉降活沉降平衡

3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之間可以相對移動處與本體溶液之間的電位降 大離子不能透過半透膜，且因靜電作用使小離子在膜兩邊的濃度不同 8 觀察丁鐸爾效應 透射光，散射光

正，負

11不穩(wěn)定，膠體具有很大的表面積

三、判斷題溶膠能產生丁達爾現象

（）溶膠在動力學和熱力學上都是穩(wěn)定系統

（）溶膠與大分子溶液的共同點是動力學穩(wěn)定系統

（）膠體動力學性質包括滲透，擴散，沉降平衡。

（）當某一溶膠達到擴散平衡時，擴散動力與摩擦阻力相等

（）用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲

（）電動電位是膠核與介質間電位差

（）

對于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說明電泳現象

（）對于Al(OH)3 溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解（）乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成（）

答案

對，錯，對，對，對，錯，錯，錯，對，錯

第七章

電化學

選擇題

1．離子獨立運動定律適用于

(A)強電解質溶液

(B)弱電解質溶液(C)無限稀電解質溶液

(D)理想稀溶液 答案C

2.電解質水溶液屬離子導體。其離子來源于(A)電流通過溶液, 引起電解質電離

(B)偶極水分子的作用, 引起電解質離解

(C)溶液中粒子的熱運動, 引起電解質分子的分裂(D)電解質分子之間的靜電作用引起分子電離 答案：B

3.在電導測量實驗中, 應該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源

(C)直流電源或交流電源

(D)測固體電導用直流電源, 測溶液電導用交流電源 答案：D

2．電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？

答：是的。因為其理論分解電壓與相應的原電池的電動勢相等。分別計算兩個不同溶液的原電池的電動勢，結果都為1.23伏。說明電解水產生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無關。

填空題

雙液電池中不同電解質溶液間或不同濃度的同一種電解質溶液的接界處存在液界電勢，可采用加鹽橋的方法減少或消除。

2． 電池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,則電池電動勢E〈0。若a1=a2,則電池 電動勢E=0。

3在電池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中陽極反應是 0.5H2(g)---H+(a1)+e

陰極反應是

H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)電池反應是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K時，已知Cu2+加2e—Cu 標準電池電動勢為0。3402V

Cu+加e—Cu標準電池電動勢為0。522，則Cu2+加e—Cu+ 標準電池電動勢 :0.1582V

5.在一個銅板中有一個鋅制鉚釘，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt電池電動勢與氯離子活度無關

44．電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上

A.還原電勢愈正的粒子愈容易析出；

B.還原電勢與其超電勢之代數和愈正的粒子愈容易析出； C.還原電勢愈負的粒子愈容易析出；

D.還原電勢與其超電勢之和愈負的粒子愈容易析出

答案：B

45．一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？

A.銅片；

B.鐵片； C.鍍錫鐵片；

D.鋅片

答案：C

問答題

1有人為反應1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2設計了如下兩個電池：

Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你認為錯在哪里？應如何設計？

答：根據電池反應分別寫出陰陽極的電極反應如下：

陰極：1-HO + e HOH 222 ? ?

陽極.：Na → Na＋

＋ e 上面所設計的電池（1）是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會與水立刻反應放出氫氣，化學能不能轉變?yōu)殡娔埽孰姵兀?）的設計是錯誤的。在電池（2）的設計中陽極反應為Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 電池總反應為：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 與要求不符，故 設計（2）亦為錯誤的。正確的設計可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設計即把下面兩個電池串聯起來。左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 這樣的設計符合要求。因為

左電池：陽

極：Na → Na＋

+ e

陰

極：Na＋ + e → Na(Hg)

電池反應：Na → Na(Hg)右電池：陽

極：Na(Hg)→ Na＋ + e 陰

極：1HO + e H2 + OH 22 ? －

電池反應：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即

1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。

串聯電池的電池反應＝左電池＋右電池，

第三篇：物理化學答案

第一章參考答案

一、判斷題解答：

1．第一句話對，第二句話錯，如理想氣體的等溫過程ΔU = 0，ΔH = 0。2．錯，均相系統的V才與總物質的量成正比。3．錯，兩個獨立變數可確定系統的狀態(tài)只對組成一定的均相封閉系統才成立。4．錯，理想氣體的U = f(T)，U與T不是獨立變量。

5．錯，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。6．第一個結論正確，第二個結論錯。

7．錯，QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。

8．錯，(1)未說明該過程的W'是否為零；(2)若W' = 0，該過程的熱也只等于系統的焓變。

9．對。10．錯，這不是理想氣體的單純 pVT 變化。

11．錯，該過程的p環(huán) = 0，不是恒壓過程。12．錯，在升溫過程中有相變化。

13．錯，H = f(T,p)只對組成不變的均相封閉系統成立。

14．錯，Δ(pV)是狀態(tài)函數的增量，與途徑無關，也不等于功。15．錯，環(huán)境并沒有復原。

16．錯，無限小過程不是可逆過程的充分條件。

17．錯，若有外摩擦力(廣義)存在，則不可逆。18．對。

19．對。20．錯，一般的非理想氣體的熱力學能不僅只是溫度的函數。21．錯，該條件對服從pVm = RT + bp的氣體也成立。

22．錯，(?U/?V)p≠(?U/?V)T。23．錯，U = HRTlnK + RTln1 = 0 ；

9．在空氣中金屬不被氧化的條件是什么？答：金屬氧化物的分解壓力比空氣中O2的分壓(0.21p)要大；

10．反應PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g)在212℃、p容器中達到平衡，PCl5 離解度為0.5，反應的?rHm??rHm?= 88 kJ·mol，以下情況下，PCl5的離解度如何變化：

-1(A)通過減小容器體積來增加壓力；

(B)容器體積不變，通入N2氣來增加總壓力；(C)升高溫度；(D)加入催化劑。

答：(A)減少；(B)不變；(C)增加；(D)不變。

四、計算題

1、計算反應〔解〕： 查表得

在 298.15K 的和

p

則 故p=4X1056

3，p

如此之大，說明反應能進行到底。

CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)已知其

計算此反應的條件下反應的轉折溫度。

2、在石灰窯中燒石灰的反應〔解〕

顯然，(298K)是很大的正值，常溫下 CaCO3 很穩(wěn)定，不易分解。為讓此吸熱反應，勢必要加熱升溫，故

得 能自發(fā)進行則至少滿足

同實驗測量的精確分解溫度 897℃ 比較，兩者相當接近。另外，由此例亦可看出，當(T)與(T)均為正值時，高溫對正向反應有利，若

(T)與

(T)均為負值，低溫對正向反應有利。

3、已知 25℃、標準壓力

下，石墨的密度為 2.260g·cm-3，金剛石的密度為 3.515g·cm-3，試問：(1)25℃，剛石？

〔解〕： 下能否由石墨制備金剛石？(2)25℃時，需多大壓力才能使石墨變成金(1)查熱力學數據表可知 298K 下石墨和金剛石的標準生成 Gibbs 函數分別為：石墨)=0,(C,金剛石)=2.87kJ·mol-1 故，對反應 C(石墨)→C(金剛石)而言：

(C,(298K)=2.87-0=2.87kJ·mol-1>>0，可見在室溫及常壓下石墨較穩(wěn)定，不能由它制備金剛石。

(2)因 故當壓力為 p 時若能由石墨制金剛石，則至少需求

=0，為標準狀態(tài)下反應前后的體積改變，如果有一摩爾碳（石墨）反應生成一摩爾碳（金剛石），則：

將上述這些結果代入前式可得：

經整理可解出：(p-)=1.51X106kPa≈p，即壓力高達 1.51x106kPa，才能將石墨變?yōu)榻饎偸?，此預測現已實現。4、473K時反應 PCl5(g)→ PCl3(g)+Cl2(g)的標準摩爾布斯函變ΔrGm=4581.87J/mol，試求在473K、200Kpa下，PCl3(g)進行上述反應的平衡轉化率又為多少？

解

PCl5(g)→ PCl3(g)+Cl2(g)

反應前物質的量

n0

0

0

平衡時物質的量 n0(1-α)

αn0

αn0

lnK=-ΔrGm/RT

=-4581.87/(8.14×473.15)

=-1.16475

所以：

K

=0.3120

由上式可得

α={K/(K+P/P)}1/2

＝{0.3120/(0.3120+2)}1/2

=0.3674

第四篇：物理化學論文

物理化學論文

一個學期就這樣馬上就過去了，我們對物理化學這門課也有了系統的學習。對于物理化學這門課，我最大的感覺就是抽象，物化不像無機化學，每一個反應都能通過化學反應實驗真實的反映出來，物化更多的是理論上的東西，在剛剛開始學物化的時候，我?guī)缀醣灰淮蠖哑⒎株P系式所嚇暈。雖然高中時就學過物理，進入大學時也學習過一個學期的大學物理，但由于成績一直不理想，所以對于物理化學一學是真直都存在恐懼心理的。尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是讓我覺得頭痛。然而通過閱讀以及對以前高數的復習，我慢慢地能理解偏微分的含義了。由于物化是一門交叉性的學科，因此我們除了上課要認真聽講外，更重要的是聯系以前學習過的知識，將它們融會貫通，這才能學習好物化。所以對物化的學習，需要靠理解，領悟，不過，認真的記住每一個公式也是很重要的，所以我先總結一下物化的學習心得：

勤于思考：十分重視教科書，把其原理、公式、概念、應用一一認真思考，不粗枝大葉，且眼手并用，不放過細節(jié)，如數學運算。對抽象的概念如熵等千方百計領悟其物理意義，甚至不妨采用形象化的理解。適當地與同學老師交流、討論，在交流中摒棄錯誤。

二、認真聽講：要抓住老師上課講的重點知識，了解物化學習過程中的難點，思考老師是怎樣理解書本中內容的，一定要緊跟老師的思路，不能松懈。

三、勤于總結：物理化學這門課知識點多，內容零散復雜，但是知識前后聯系又很緊密，所以一定要善于總結，把前后知識聯系在一起。

四、善于聯系實際：學習并不是一味的學習，還需要關注、聯系生活中得事物。學習的目的是什么?以為學習就是把書本上的知識掌握，能夠很便利的運用知識解決所有題目，這就是學習的目的，但現在發(fā)現，學習的目的是與生活分不開的，所以當熟練掌握書本知識后，不但學會解決聯系題目，重要是懂得怎樣把這些知識是運用到生活中或與生活聯系。

在這門課中，我們主要學習了熱力學部分的知識，在熱力學中，我們學習了熱力學三大定律，以及它們之間的相互關系，還掌握了幾個狀態(tài)函數的求解方法。爾后，我們還學習了溶液中普遍存在的拉烏爾定律和亨利定律。相平衡這張內容中我們見到了形形色色的相圖，包括二組分、三組分以及多組分的相圖及其應用。在化學平衡中我們掌握了溫度、壓力以及惰性氣體對化學平衡的影響。最后，我們還學習了統計熱力學基礎，其中最重要的就是原子、分子配分函數以及用這些知識求熱力學狀態(tài)函數的值。

以下就是我對物理化學的公式與使用條件的一些總結，希望能與大家共同分享。

1.理想氣體狀態(tài)方程

PV = nRT

對理想氣體是萬能公式，怎么用都沒錯。2.范德華方程

2(p?a/Vm)(Vm?b)?RT

(p?an2/V2)(V?nb)?nRT

式中a的單位為Pa·m6·mol-2，b的單位為m3·mol-1，a和b皆為與氣體的種類有關的常數，稱為范德華常數。

此式適用于最高壓力僅為幾個MPa的中壓以下范圍內實際氣體p，V，T，n的相互計算。

3.熱力學第一定律的數學表示式

?U?Q?W

dU?δQ?δW?δQ?pambdV?δW'

規(guī)定系統吸熱為正，放熱為負。系統得功為正，對環(huán)境作功為負。式中pamb為環(huán)境的壓力，W’為非體積功。上式適用于封閉體系的一切過程。4.焓的定義式

H?U?pV

5.焓變

（1）?H??U??(pV)

式中?(pV)為pV乘積的增量，只有在恒壓下?(pV)?p(V2?V1)在數值上等于體積功。（2）?H??nCp,mdT12

此式適用于理想氣體單純pVT變化的一切過程，或真實氣體的恒壓變溫過程，或純的液體、固體物質壓力變化不大的變溫過程。6.熱力學能(又稱內能)變

?U??nCV,mdT12

此式適用于理想氣體單純pVT變化的過程。7.熱容的定義式（1）定壓熱容和定容熱容

Cp?δQp/dT?(?H/?T)p

CV?δQV/dT?(?U/?T)V

（2）摩爾定壓熱容和摩爾定容熱容

Cp,m?Cp/n?(?Hm/?T)pCV,m?CV/n?(?Um/?T)V

上式分別適用于無相變變化、無化學變化、非體積功為零的恒壓和恒容過程。8.體積功（1）定義式

?W??pambdV

或 W???pambdV

? V)? ? nR(T ? T)適用于理想氣體恒壓過程。（2）W ? ? p(V1 2 2 1（3）W??pamb(V1?V2)適用于恒外壓過程。（4）W???pdV??nRTln(V2/V1)?nRTln(p2/p1)V1V2 適用于理想氣體恒溫可逆過程。（5）W??U?nCV,m(T2?T1)適用于

CV,m為常數的理想氣體絕熱過程。

9.理想氣體可逆絕熱過程方程

(T2/T1)CV,m(V2/V1)R?1(p2/p1)?R?1

(T2/T1)Cp,m(p2/p1)(V2/V1)r?1

上式中，??Cp,m/CV,m稱為熱容比（以前稱為絕熱指數）C，適用于V,m為常數，理想氣體可逆絕熱過程p，V，T的計算。10.反應進度

???nB/?B

?n?nB?nB,0nB,0上式是用于反應開始時的反應進度為零的情況，B，為反應前B的物質的量。?B為B的反應計量系數，其量綱為一。?的量綱為mol。11.標準摩爾反應焓

θθθ?rHm???B?fHm(B,?)????B?cHm(B,?)

θθ?H(B,?)?H式中fm及cm(B,?)分別為相態(tài)為?的物質B的標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓。上式適用于?=1 mol，在標準狀態(tài)下的反應。12.??rHm與溫度的關系

?rH式中

θm(T2)??rHθm(T1)???rCp,mdTT1T2

?rCp,m???BCp,m(B)，適用于恒壓反應。

13.節(jié)流膨脹系數的定義式

?J?T?(?T/?p)H

?J?T又稱為焦耳-湯姆遜系數。

這些就是我對物理化學這門課這一學期學習的心得體會以及總結。

第五篇：物理化學學習體會

物理化學總結與感想

經過對物理化學的學習，我對這門課程有了初步的了解與熟悉。了解了本學期物理化學的主要研究內容是：熱力學、動力學、和電化學。通過這學期學習我對物理化學也有了一定的了解，物理化學實驗是化學實驗科學的重要分支，也是研究化學基本理論和問題的重要手段和方法。物理化學實驗的特點是利用物理方法研究化學系統變化規(guī)律，通過實驗的手段，研究物質的物理化學性質及這些性質與化學反應之間的某些重要規(guī)律。

在談學習方法之前，首先要轉變一個觀念，夸大教師在學習上的作用。關于教與學，向來就有獵槍與干糧、漁與魚之爭，干糧與魚總有吃盡的時候，而唯有成為漁翁和獵人才有取之不盡的食物，那種把一切都在課堂上講懂的是不負責任的大學教師，一個孩子總要斷奶，教師的作用是釋疑，使學生在學習時少走彎路、事半功倍。丟掉幻想，一切靠自己鉆研、思考和領悟。猶如沒有包醫(yī)百病的靈丹妙藥，不存在適合于任何人的奇妙的學習方法。

在熱力學中，我們學習了熱力學三大定律，以及它們之間的相互關系，還掌握了幾個狀態(tài)函數的求解方法。爾后，我們還學習了溶液中普遍存在的拉烏爾定律和亨利定律。相平衡這張內容中我們見到了形形色色的相圖，包括二組分、三組分以及多組分的相圖及其應用。在化學平衡中我們掌握了溫度、壓力以及惰性氣體對化學平衡的影響。最后，我們還學習了統計熱力學基礎，其中最重要的就是原子、分子配分函數以及用這些知識求熱力學狀態(tài)函數的值。最后階段，我們還對電化學方面內容開了一個頭。又重點學習電化學及動力學方面的知識。

學習物理化學應該有自己的方法

一、勤于思考：十分重視教科書，把其原理、公式、概念、應用一一認真思考，不粗枝大葉，且眼手并用，不放過細節(jié)，如數學運算。對抽象的概念如熵等千方百計領悟其物理意義，甚至不妨采用形象化的理解。適當地與同學老師交流、討論，在交流中摒棄錯誤。

二、勤于應用：在學習階段要有意識地應用原理去解釋客觀事物，去做好每一道習題，與做物化實驗一樣，“應用”對加深對原理的理解有神奇的功效，有許多難點是通過解題才真正明白的。做習題不在于多，而在于精。對于典型的題做完后一定要總結和討論，力求多一點“覺悟”。以我的習慣寧肯精做一題，也不馬虎做十題。過分地依賴題解書是十分有害的。

三、勤于對比與總結：這里有縱橫二個方面，就縱向來說，一個概念原理總是經歷提出、論證、應用、擴展等過程，并在課程中多次出現，進行總結定會給你豁然開朗的感覺。就橫向來說，一定存在相關的原理，其間一定有內在的聯系，如熵增原理、Gibbs自由能減少原理、平衡態(tài)穩(wěn)定性等，通過對比對其相互關系、應用條件等定會有更深的理解，又如把許多相似的公式列出對比也能從相似與差別中感受其意義與功能。初學物化一定要有自己的筆記本，在課堂上做筆記，在自習時進行總結，并隨時記下自己學習中的問題及感悟書本上的、課堂上的物化都不屬于自己，只有經歷刻苦學習轉化為自己的“覺悟”才是終身有用的。

第二、三章是熱力學部分的核心與精華，在學習和領會本章內容中，有幾個問題要作些說明以下幾點。1.熱力學方法在由實踐歸納得出的普遍規(guī)律的基礎上進行演繹推論的一種方法。熱力學中的歸納，是從特殊到一般的過程，也是從現象到本質的過程。拿第二定律來說，人們用各種方法制造第二類永動機，但都失敗了，因而歸納出一般結論，第二類永動機是造不出來的，換句話說，功變?yōu)闊崾遣豢赡孢^程。第二定律抓住了所有宏觀過程的本質，即不可逆性。熱力學方法的主體是演繹。熱力學的整個體系，就是在幾個基本定律的基礎上，通過循環(huán)和可逆過程的幫助，由演繹得出的大量推論所構成。有些推論與基本定律一樣具有普遍性，有些則結合了一定的條件，因而帶有特殊性。例如從第二定律出發(fā)，根據可逆過程的特性，證明了卡諾定理，并得出熱力學溫標，然后導出了克勞修斯不等式，最終得出了熵和普遍的可逆性判據。以后又導出一些特殊條件下的可逆性判據。這個漫長的演繹推理過程，具有極強的邏輯性，是熱力學精華之所在。采用循環(huán)和以可逆過程為參照，則是熱力學獨特的基本方法。2.熱力學基本方程是熱力學理論框架的中心熱力學基本方程將p、V、T、S、U、H、A、G 等八個狀態(tài)函數及其變化聯系起來，它是一種普遍聯系，可以由一些性質預測或計算另一些性質。只要輸入的數據是可靠的，得到的結果必定可靠。例如根據由基本方程導得的克拉佩龍-克勞修斯方程，可由較容易測定的飽和蒸氣壓隨溫度的變化，預測較難測定的相變熱，這種預測是熱力學理論最能動之所在。3.解決實際問題時還必須輸入物質特性熱力學理論是一種普遍規(guī)律，必須結合實際系統的特點，才能得出有用結果。實際系統的物質特性主要有兩類，即第一章所介紹的pVT關系和標準態(tài)熱性質。這兩類性質本身并不能從熱力學理論得到，它們來自直接實驗測定、經驗半經驗方法，或更深層次的統計力學理論。4.過程的方向和限度以及能量的有效利用是兩類主要的應用它們都植根于可逆性判據或不可逆程度的度量。由此得出的平衡判據，即前者的依據，由此得出的功損失和有效能概念，則是后者的出發(fā)點。還要指出，不可逆程度還將引出第三個重要的應用領域，即不可逆過程的熱力學，不可逆程度與時間聯系，就是不可逆過程熱力學中的重要概念"熵產生。5.熱力學計算主要內容是Q、W、ΔU、.H、ΔS、ΔA和ΔG的計算。最基本的公式有兩個，還有六個最基本的定義式，由此派生出的許多公式，大都是結合某種條件的產物。當求解具體問題時，要注意：⑴ 明確所研究的系統和相應的環(huán)境。⑵ 問題的類型：I.理想氣體的pVT變化；Ⅱ.實際氣體、液體或固體的pVT變化；Ⅲ.相變化；Ⅳ.化學 變化；Ⅴ.上述各種類型的綜合。⑶ 過程的特征：a.恒溫可逆過程；b.恒溫過程；c.絕熱可逆過程；d.絕熱過程；e.恒壓過程；f.恒容過程；g.上述各種過程的綜合；h.循環(huán)過程⑷ 確定初終態(tài)。⑸ 所提供的物質特性，即pVT關系和標準熱性質。⑹ 尋找合適的計算公式。這是最費神也是最重要的一步。復雜性在于： a.具體計算公式都是有條件的，不同類型不同過程的公式不能張冠李戴。b.Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG是相互關聯的，計算時要注意方法和技巧。先計算哪一個要根 據具體情況而定，選擇得合適往往可以大大簡化計算過程。c.有些還需要設計過程進行計算。設計過程是因為直接計算有困難，但由于狀態(tài)函數的變化只決定于初終態(tài)，因而可以利用題目所給條件，設計有效過程，達到原來的計算目的。

除此之外我還基本上掌握了物理化學這門學科的學習方法。即除了傳統的課前預習、課中積極思考跟上老師的思維和課后總結復習等方法之外，還應該重視每一章節(jié)的英文總結，培養(yǎng)閱讀英文刊物的思維和習慣。多多涉獵英文版的論文和物理化學的相關刊物。另外，重視上臺講課的經驗，培養(yǎng)良好的心理素質和表達自我的能力。還有需要培養(yǎng)研究性學習的能力和素質。自己找一個課題學習做論文，一邊動手做實驗，一邊查閱相關文獻資料。把課題做好，弄懂其中的原理和方法。