第一篇：九年級化學(xué) 奇妙的二氧化說課稿 滬教版

《奇妙的二氧化碳》說課稿

尊敬的評委老師、各位領(lǐng)導(dǎo)，上午好！我說課的課題是“奇妙的二氧化碳”。我從六個方面介紹說課稿

1、說教材；

2、說學(xué)情；

3、說教法；

4、說學(xué)法；

5、說教程；

6、說板書。

一、說教材

1、教材地位與作用

本節(jié)課選自上海教育出版社出版的《義務(wù)教育課程標準實驗教科書》九年級（上），是本冊書第二章第三節(jié)的內(nèi)容。二氧化碳在整個知識系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的，在中考測試水平等級中被劃分為C等級，安排在空氣、氧氣之后，水之前，起著承上啟下的作用。對今后學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)、用途和制法有著重要的指導(dǎo)意義。選取我們身邊最熟悉的物質(zhì)二氧化碳作為學(xué)習(xí)素材，課程中安排了豐富的實驗探究活動，取材方便,操作簡單,現(xiàn)象直觀CO2與人類的生存和社會的發(fā)展關(guān)系密切，通過CO2的學(xué)習(xí)讓學(xué)生從中能體會到化學(xué)的重要性，養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣，為學(xué)生提供了豐富、生動的感性知識，有利于學(xué)生形成化合、分解等最基本的化學(xué)概念。探究CO2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。真正做到“從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會”。（符合《初中化學(xué)課程標準》，以便更好地教好基礎(chǔ)知識，又能提高學(xué)生的探究興趣。）

2、教學(xué)目標分析

知識與技能

使學(xué)生掌握CO2的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及其用途，并關(guān)注溫室效應(yīng)。認識化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點。過程與方法

通過教師指導(dǎo)和學(xué)生動手實驗，進一步培養(yǎng)學(xué)生動手實驗，觀察、分析、歸納的能力。情感態(tài)度與價值觀

讓學(xué)生明確“化學(xué)就在我們身邊”，提高他們解決實際問題的興趣和能力，增強環(huán)保意識。（三維教學(xué)目標的確定是根據(jù)《初中化學(xué)課程標準》的要求，強調(diào)學(xué)生形成積極主動、樂于探究、勤于動手、培養(yǎng)分析和解決問題的能力、交流合作的能力。）

3、教學(xué)重點難點分析 教學(xué)重點：

CO2的性質(zhì)及其應(yīng)用。教學(xué)難點：

學(xué)生通過自主探究實驗,比較并歸納CO2的化學(xué)性質(zhì)。特別是二氧化碳與水的反應(yīng)。（本節(jié)課是圍繞探究CO2的性質(zhì)進行的，因此，依教學(xué)地位與作用及教學(xué)目標，將之確定為本節(jié)課的重點。又因為學(xué)生對CO2化學(xué)性質(zhì)的理解感到困難，因此將之確立為本節(jié)課的難點。）

二、說學(xué)情

俗話說得好，知己知彼方能百戰(zhàn)百勝。初三學(xué)生已經(jīng)具備二氧化碳的一些知識，如“干冰”的用途，光合作用和呼吸作用得原理，但對二氧化碳的性質(zhì)和用途沒有系統(tǒng)的認識。另外，經(jīng)過前面化學(xué)知識的學(xué)習(xí)，學(xué)生已認識了一些化學(xué)儀器，具有一定的操作能力，感受到了化學(xué)實驗所帶來的樂趣和成就感，具有強烈的探索欲望，在教師的指導(dǎo)下主動探索，發(fā)現(xiàn)和歸納化學(xué)知識。但是初中學(xué)生的自我管理和調(diào)控能力還不夠，學(xué)習(xí)過程中仍需要教師的管理和引導(dǎo)。

三、說教法

教學(xué)方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學(xué)生的學(xué)；即注重學(xué)生知識的獲得，也注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目標、教材特點以及學(xué)生的年齡特征，我決定采用以下五種教學(xué)方法進行教學(xué)。

1、目標導(dǎo)學(xué)法：

2、觀察對比法：

3、實驗探究法：

4、歸納總結(jié)法：

5、多媒體輔助法。

四、說學(xué)法

教學(xué)的宗旨就是要教會學(xué)生學(xué)習(xí)。我從以下幾個方面指導(dǎo)學(xué)生進行學(xué)習(xí)：

1、指導(dǎo)學(xué)生利用生活素材和書本知識自主學(xué)習(xí)，合作實驗探究，提煉總結(jié)二氧化碳的性質(zhì)

2、指導(dǎo)學(xué)生用分析、對比的思維方法進行研究性學(xué)習(xí)。比如從密度、溶解性、收集方法等方面將“CO2”與之前學(xué)習(xí)過的“O2”進行對比。

五、說教程

【以上是我的教學(xué)理念，而教學(xué)過程中最重要的是從學(xué)生的實際情況出發(fā)，將教學(xué)理念融入到教學(xué)中。所以在程序上我把本節(jié)課分五個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課探究、課堂小結(jié)、鞏固練習(xí)和回顧思考?！?/p>

第一個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

“好的開端是成功的一半”，為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，我引用了意大利“屠狗洞”這則具有神秘色彩的新聞來導(dǎo)入新課。并創(chuàng)設(shè)問題情境，意大利“屠狗洞”中為什么什么也看不見？為什么火把熄滅？為什么狗死亡，人無恙？讓學(xué)生做一回小偵探，查查小狗的死因。而查的知識依據(jù)是本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標：探討CO2具有怎樣的性質(zhì)和用途。

（因為學(xué)生只有明確目標，才能學(xué)有方向、學(xué)有動力，變被動接受為主動探索，并達到整體感知的目的。）

第二個環(huán)節(jié)：新課探究

讓學(xué)生看書自主學(xué)習(xí)CO2在自然界中的循環(huán)，并且完成P39的表格填寫內(nèi)容。

接著，觀看短片《CO2與自然界的生命活動》后，提問：“CO2含量不大，如果沒有可以嗎？”追問：“CO2是否越多越好呢？”引出溫室效應(yīng)產(chǎn)生原因、影響、建議。（通過多媒體拓展學(xué)生視野，培養(yǎng)學(xué)生解決問題、獲得知識的能力。）日常生活中見或聽到有關(guān)二氧化碳的知識。引出二氧化碳三態(tài)的變化介紹?？諝庵卸趸际菤鈶B(tài)，二氧化碳滅火器中是液態(tài)二氧化碳，固態(tài)二氧化碳又叫做“干冰”，可用作人工降雨。利用了他易升華得特點，那么，二氧化碳還有哪些物理性質(zhì)？讓我們一起來探究一下： 小組合作：（1）展示課前準備好兩瓶氣體，分別標有甲、乙兩標簽，甲是二氧化碳，乙是空氣（兩只塑料瓶，大小質(zhì)量相等）

（2）讓學(xué)生觀察甲瓶氣體的顏色、狀態(tài)、氣味。（3）把兩瓶氣體放在托盤天平兩邊，看哪邊更重？

（4）向裝有二氧化碳的塑料瓶里加水，塑料瓶變癟了，這是為什么？

引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)演示實驗現(xiàn)象概括二氧化碳的物理性質(zhì)，投影補充。（培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，觀察實驗的能力。培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力。）

再由生活中打開可樂瓶蓋后，從中冒出氣泡。學(xué)生會說：“冒出的是二氧化碳氣體嗎？”若不知道，我就提示他們跟氣體得固態(tài)是干冰?！岸趸紴楹卧谒校吭谒杏袥]有發(fā)生化學(xué)變化呢？”引出二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。利用三組錄像：

實驗錄像1：把可樂中產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水后，觀察；

實驗錄像2：把產(chǎn)生的二氧化碳氣體通入滴有紫色石蕊試液的蒸餾水中，并加熱該溶液； 實驗錄像3：將盛有二氧化碳氣體倒入盛有階梯狀的燃著的蠟燭的燒杯中。指導(dǎo)學(xué)生認真觀看觀察，小結(jié)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。

為了使學(xué)生更好得理解二氧化碳與水的反應(yīng)這一難點，我又補充了一個實驗錄像：把四朵用紫色石蕊試液浸泡過的干紙花，其中兩朵分別滴上水和鹽酸溶液，另一朵放入裝有干燥CO2的集氣瓶，第四朵滴上水后放入裝有干燥CO2的集氣瓶。學(xué)生觀察、思考、對比。

小結(jié)：不是CO2使石蕊變紅，也不是水使石蕊變紅，而是CO2與水反應(yīng)生成了新物質(zhì)具有酸性才使紫色石蕊變紅，生成的新物質(zhì)就是碳酸。而加熱后又變回紫色，是因為碳酸不穩(wěn)定，受熱后又分解的原因。這說明了CO2可以與水反應(yīng)。

緊接著分析兩個文字表達式 “二氧化碳+水 == 碳酸、碳酸== 水+二氧化碳” 反應(yīng)物、生成物的有幾種？引入化學(xué)上兩種不同的基本反應(yīng)類型化合與分解反應(yīng)的講解。

【學(xué)習(xí)到這里，CO2的性質(zhì)基本上已經(jīng)學(xué)習(xí)完畢。我們都知道，性質(zhì)決定用途，那么二氧化碳的這些性質(zhì)決定它有哪些用途呢？】

我將指導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生活實際，讓學(xué)生自己總結(jié)出二氧化碳的用途?？偨Y(jié)不完整的，再由多媒體系統(tǒng)展示。

第三個環(huán)節(jié) 課堂小結(jié) 讓學(xué)生自己來總結(jié)，互相補充，加深學(xué)生對知識的掌握程度。第四個環(huán)節(jié) 鞏固練習(xí)有針對性地有梯度地選擇習(xí)題，力圖練習(xí)由易到難得排布，遵循學(xué)生思維發(fā)展規(guī)律。附：課堂練習(xí)：（視課堂時間選擇）

一、選擇題。（每題只有1個選項符合題意，將它的代號填入括號中）

1.在地球的大氣層中，因二氧化碳含量的增加引起溫室效應(yīng)。二氧化碳含量增加的主要原因是

A、植物的光合作用 B、人口增長后呼出的二氧化碳 C、含碳燃料的燃燒 D、碳酸氫銨的分解

2.將一帶火星木條伸入氣集瓶中，火星熄滅，則氣集瓶中一定不是（）A、二氧化碳 B、氧氣 C、氮氣 D、煤氣

3.某氣體完全燃燒，產(chǎn)物中含有二氧化碳，則該氣體組成中 A、一定含有碳元素 B、一定含有氧元素 C、一定含有碳、氧二種元素 D、可能含有碳元素

二、填空題。

4.在自然界中，產(chǎn)生二氧化碳的主要途徑有 5.紫黑色固體A受熱后發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氣體B。黑色固體C在B中燃燒，發(fā)出白光，生成了另一種氣體D，D通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁。請回答：①上述發(fā)生了幾個化學(xué)反應(yīng)。②分別寫出A，B，C，D四種物質(zhì)的名稱。

第五個環(huán)節(jié) 回顧思考：指導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)二氧化碳的性質(zhì)和用途，像小偵探一樣向上級匯報小狗死因。首尾呼應(yīng)，使整節(jié)課渾然一體。

五、布置作業(yè)：

六、說板書設(shè)計： §2-3奇妙的二氧化碳

一、溫室效應(yīng)

二、物理性質(zhì)

四、用途

無色、無味的氣體 密度比空氣大

能溶于水(1:1)（制飲料）

干冰易升華 致冷劑（人工降雨、冷藏食物）

三、化學(xué)性質(zhì)

1、與石灰水反應(yīng) 制牙膏 二氧化碳+氫氧化鈣=碳酸鈣+水

2、與水的反應(yīng)

二氧化碳+水 == 碳酸 制飲料 碳酸== 水+二氧化碳

3、既不燃燒,也不支持燃燒(密度比空氣大)滅火 無毒，但不能供給呼吸：燈火試驗

光合作用、化工原料

先介紹板書內(nèi)容：

優(yōu)點：打破書本上安排得知識框架，條例清晰，一目了然，性質(zhì)決定用途，符合學(xué)生認知規(guī)律。

性質(zhì)與用途排布在一行一一對應(yīng)，可以節(jié)約版面空間，又能節(jié)約課堂時間，達到事半功倍得效果。

以上是我對本節(jié)課的理解和設(shè)計，希望各位老師和領(lǐng)導(dǎo)批評指正，以達到提高個人教學(xué)能力的目的。

第二篇：滬教版九年級化學(xué)上冊目錄

滬教版九年級化學(xué)上冊教案9上教案

第一章 §

1、1化學(xué)給我們帶來什么.doc

§

1、2化學(xué)研究什么.doc

§

1、3 怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué).doc

§

1、4第一章復(fù)習(xí).doc

第2章 §

2、1由多種物質(zhì)組成的空氣.doc

§

2、2性質(zhì)活潑的氧氣.doc

§

2、3奇妙的二氧化碳.doc

§

2、4水的凈化.doc

§

2、4自然界中的水.doc

第3章§

3、1用微粒的觀點看物質(zhì)（第2課時）.doc§

3、2分子、原子、離子.doc

§

3、2分子與原子、原子定義.doc

§

3、2離子.doc

§

3、2原子結(jié)構(gòu)與相對原子質(zhì)量（2課時）.doc

§

3、3元素元素符號.doc

§

3、3公開課教案.doc

§

3、3組成質(zhì)的化學(xué)元素.doc

§

3、4 物質(zhì)組成的表示方法.doc

第4章§

4、1燃燒與滅火.doc

§

4、1燃燒與滅火.（公開課）doc.doc

§

4、2定量認識化學(xué)變化.doc

§

4、3化石燃料的利用.doc

第5章 §

5、1金屬與金屬礦物.doc

§

5、2鐵的冶煉合金.doc

§

5、3金屬的防護和回收.doc

第6章 §

6、1物質(zhì)的溶解.doc

§

6、2溶液組成的表示.doc

§

6、3 物質(zhì)的溶解性.doc

§6復(fù)習(xí).doc

第7章§

7、1溶液的酸堿性.doc

§

7、2常見的酸和堿.doc

§

7、3酸和堿的反應(yīng).doc

§

7、4酸、堿、鹽的應(yīng)用.doc

第8章 §

8、1什么是有機化合物.doc

§

8、2淀粉油脂.doc

§

8、3蛋白質(zhì)和維生素.doc

第9章 §

9、1化學(xué)與能源.doc

§

9、2化學(xué)與材料.doc

§

9、3化學(xué)與環(huán)境.doc

第三篇：九年級化學(xué)(滬教版)下冊教學(xué)工作計劃

九年級化學(xué)教學(xué)工作計劃

（2014—2015學(xué)第二學(xué)期）

一、學(xué)期教學(xué)目標：

（一）知識與技能目標.學(xué)習(xí)有關(guān)溶液的知識；知道酸、堿、鹽、氧化物等化合物；學(xué)習(xí)化學(xué)元素與人體健康的簡單知識；認識化學(xué)與材料、化學(xué)與社會、化學(xué)與環(huán)境；能聯(lián)系舊知識自主學(xué)習(xí)新課，能自主解決學(xué)習(xí)中遇到問題；改進演示實驗和學(xué)生實驗，進行小發(fā)明和小制作等科學(xué)探究，實施快樂學(xué)習(xí)。

（二）過程與方法目標：

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的方法，學(xué)會預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)、練習(xí)的方法；培養(yǎng)學(xué)生積極、主動、勤學(xué)、好問的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。根據(jù)課程標準的能力要求來輔導(dǎo)學(xué)生，讓學(xué)生理解基本原理。了解有關(guān)知識的來源和推理過程以及生活中有關(guān)的化學(xué)知識。初步掌握實驗操作的基本技能，了解物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，了解溶液、酸、堿、鹽等物質(zhì)。

(三)情感態(tài)度價值觀目標：

學(xué)習(xí)科學(xué)家們刻苦鉆研、勇于探索、持之以恒的科研精神；培養(yǎng)不怕挫折、不怕失敗、敢于面對錯誤的意志品質(zhì)。通過學(xué)習(xí)力爭讓全部學(xué)生順利畢業(yè)，成為合格的初中畢業(yè)生；提高學(xué)生各種能力，主要包括動手操作能力、實驗觀察能力、綜合運用課本知識解決問題的能力和創(chuàng)新能力；通過學(xué)習(xí)提高學(xué)生的邏輯思維和發(fā)散思維。

二、學(xué)生基本情況分析：

本學(xué)年我擔(dān)任九年級化學(xué)教學(xué)工作。下面就從學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣、不同層次學(xué)生的知識水平、學(xué)生的學(xué)習(xí)紀律、學(xué)習(xí)態(tài)度與學(xué)習(xí)方法等幾個方面簡要地分析一下：

（一）知識基礎(chǔ)：

學(xué)生在上學(xué)年的學(xué)習(xí)中有了一定的化學(xué)知識基礎(chǔ)，但從化學(xué)知識系統(tǒng)的總體上來說，只是學(xué)習(xí)了水、氧氣、空氣、二氧化碳等基礎(chǔ)學(xué)科中最基礎(chǔ)、最基本的化學(xué)知識，所學(xué)的知識是零碎的，支離的，就是從化學(xué)觀方面去分析，學(xué)生對自然界和身邊的化學(xué)現(xiàn)象的認識也是淺顯的。

（二）技能和能力發(fā)展水平：

我校九年級學(xué)生水平不一樣，學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)不均衡，總體上有兩極分化傾向，在具體教學(xué)中應(yīng)注意糾正這種傾向。另外，學(xué)生雖然有一定的基礎(chǔ)，對這門課程了解不深，應(yīng)加強引導(dǎo)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，把學(xué)生引入化學(xué)世界。

（三）學(xué)習(xí)方法水平：

大凡理科知識的掌握，著重于理解，化學(xué)知識的學(xué)習(xí)和掌握，表現(xiàn)得尤其突出，大部分學(xué)生已經(jīng)掌握了較正確的化學(xué)學(xué)習(xí)方法，能夠掌握學(xué)習(xí)規(guī)律，識物達理，并能充分利用所學(xué)的化學(xué)知識和規(guī)律解釋各種自然現(xiàn)象，在具體教學(xué)中，應(yīng)避免學(xué)生“死學(xué)知識，學(xué)死知識”，引導(dǎo)學(xué)生探究、討論、實驗進行探究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生走上活學(xué)活用的軌道上來。

（四）、學(xué)習(xí)態(tài)度與習(xí)慣及學(xué)習(xí)興趣的分析

多數(shù)同學(xué)具備了良好的學(xué)習(xí)方法，他們能夠通過記筆記、建立問題記錄本等方法幫助學(xué)習(xí)，而且養(yǎng)成了良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣；具有了科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。但仍有一部分同學(xué)局限于死記硬背，不能舉一反三，影響了學(xué)習(xí)成績的提高和能力的發(fā)展。

三、教材分析：

（一）編排體系

本學(xué)期化學(xué)課講授內(nèi)容為上海教育出版社義務(wù)教育課程標準實驗教科書化學(xué)九年級下冊，共四章。

第六章：溶解現(xiàn)象

第七章 ：應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第八章：食品中的有機化合物 第九章：化學(xué)與社會發(fā)展 在新教材中設(shè)計了以下欄目：

“活動與探究” 即同學(xué)們自己動手、動腦探究科學(xué)規(guī)律，體會自然科學(xué)研究的方法。

“拓展視野”等 增加有關(guān)科學(xué)知識的擴展性內(nèi)容，增加同學(xué)們的知識視野?！奥?lián)想與啟示” 即課堂教學(xué)的一種延伸活動。

培養(yǎng)學(xué)生研究的興趣和創(chuàng)造能力，鼓勵學(xué)生對已有的實驗方法、實驗器材進行改進，鼓勵學(xué)生在學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上進行了發(fā)明創(chuàng)造。

四、教學(xué)措施：

1、加強自身的業(yè)務(wù)理論學(xué)習(xí)，認真學(xué)習(xí)有關(guān)素質(zhì)教育的理論，學(xué)習(xí)市教研室“自主、綜合、拓展、創(chuàng)新”課題實驗和“先學(xué)后教”精神和“快樂教育”理念。

2、通研大綱、教材，熟知大綱對知識、能力等的要求，把握教材內(nèi)容的重點、難點，把握教材的編排體例、體系及知識結(jié)構(gòu)，找出知識間的內(nèi)在聯(lián)系；

3、認真?zhèn)湔n，精心設(shè)計每一個教學(xué)案，充分利用課堂40分鐘，向40分鐘要效益；使課堂充滿快樂。

4、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，更新教育觀念，應(yīng)用新的教學(xué)方法，積極參與教師換腦工程，以適應(yīng)素質(zhì)的要求；改變過去那種“教師講，學(xué)生聽”的傳統(tǒng)教學(xué)模式，堅持“四為主原則”，真正讓學(xué)生成為課堂的主人，讓活動成為課堂的中心；

5、面向全體學(xué)生，大面積提高教學(xué)質(zhì)量，要將教學(xué)目標定位于最后一名學(xué)生，不放棄最后一名學(xué)生，讓每一個學(xué)生都能感受到教師的關(guān)愛；

6、積極學(xué)習(xí)現(xiàn)代化的教育教學(xué)技術(shù)，在教學(xué)中充分利用投影、錄像、錄音、多媒體等輔助教學(xué)手段，來優(yōu)化課堂教學(xué)，提高授課效率，爭取計算機達到高級水平。

第四篇：九年級化學(xué)(滬教版)化學(xué)方程式整理小結(jié)

九年級化學(xué)（滬教版）化學(xué)方程式整理小結(jié)

一．化合反應(yīng)

1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（緩慢氧化）3．銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；C + O2 === CO2（完全燃燒）7．硫的燃燒：S + O2 === SO2 8．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳還原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3

催化劑 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工業(yè)上制鹽酸（氫氣在氯氣中燃燒）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 ===

2HCl 18．濃鹽酸與濃氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl

二．分解反應(yīng)

1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5．電解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑

8．電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 ===

4Al + 3O2↑

三．置換反應(yīng) 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O；

CuO + HCu + H2O === 2．碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3 + 3C ===

4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C ===

3Fe + 2CO2↑；

2CuO + C ===

2Cu + CO2↑ 3．制取水煤氣：C + H2O ===

CO + H2 高溫

高溫 高溫

高溫

高溫 高溫

高溫

通電

高溫 通電

△

△ △

點燃

點燃 粉塵等

高溫、高壓 高溫 點燃 點燃 點燃

點燃 點燃

△

△ 點燃

潮濕空氣 點燃

MnO2

4．鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5．鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6．鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10．鋁熱劑反應(yīng)：2Al + Fe2O3 ===

Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 ===

4Al2O3 + 9Fe 11．金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg + CO2 ===

2MgO + C

四．復(fù)分解反應(yīng)：

1．酸堿中和反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金屬氧化物與酸溶液反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸溶液反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4．鹽溶液與堿溶液反應(yīng)：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5．Ag+與Cl-反應(yīng)：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6．Ba2+與SO42-反應(yīng)：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7．純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8．銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五．其他反應(yīng)類型：

1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO ===

2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO ===

3Fe + 4CO2；

CuO + CO ===

Cu + CO2

2．非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3．有機物燃燒：CH4 + 2O2 ===

CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 ===

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 ===

6CO2 + 6H2O CxHyOz +（點燃 4x?y?2zy）O2

===

xCO2 + H2O

42光照 點燃 點燃

點燃

高溫

高溫

高溫

高溫 高溫

高溫

4．綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O ===

CHO + 6O2

葉綠素 6126

第五篇：九年級化學(xué)(滬教版)化學(xué)方程式小結(jié)講解

九年級化學(xué)（滬教版）化學(xué)方程式小結(jié)

一．化合反應(yīng)

1．鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO

點燃 △

潮濕空氣

點燃

2．鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（緩慢氧化）3．銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 點燃 點燃

點燃

點燃

△

6．碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃燒）；C + O2 === CO2（完全燃燒）7．硫的燃燒：S + O2 === SO2 8．磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 9．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 10．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 11．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 12．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 二．分解反應(yīng)

△

△

點燃

1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5．電解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑ 三．置換反應(yīng)

高溫 高溫

高溫

通電

△

MnO2

高溫 1 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O；

CuO + HCu + H2O === 2．鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；

2Al + 3H 2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

5．鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6．鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7．鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

四．復(fù)分解反應(yīng)：

1．酸堿中和反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2．金屬氧化物與酸溶液反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；

Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3．碳酸鹽與酸溶液反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O 4．鹽溶液與堿溶液反應(yīng)：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；

CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 五．其他反應(yīng)類型：

1．一氧化碳還原金屬氧化物：Fe高溫

2O3 + 3CO

===

2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO

CuO + CO === 高溫

Cu + CO2

2．非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；

CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O

=== 高溫

3Fe + 4CO

2；