第一篇：初三上冊歷史知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一

初三上冊歷史知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、《權(quán)利法案》、《獨(dú)立宣言》、《人權(quán)宣言》的相關(guān)內(nèi)容并正確區(qū)分、判斷文獻(xiàn)的背景、及共同作用

二、英法美資產(chǎn)階級革命的影響的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)

三、① 了解華盛頓、拿破侖的主要活動(dòng)② 拿破侖采取的措施③歸納總結(jié)并牢固記憶兩人的共同作用

四、①全面理解工業(yè)革命的所有知識(shí)要素

② 背過改良蒸汽機(jī)的作用

滿意回答

根據(jù)這三個(gè)法案性質(zhì)，作用和意義進(jìn)行比較

1689年10月，議會(huì)通過了“權(quán)利宣言”并制訂為法律，是為《權(quán)利法案》。全稱《國民權(quán)利與自由和王位繼承宣言》,它的內(nèi)容一共有13條,他的主要內(nèi)容有兩個(gè):

一、限制國王的權(quán)力，約束英王的實(shí)際統(tǒng)治權(quán)，二、保證議會(huì)的立法權(quán)、財(cái)政權(quán)、司法權(quán)和軍權(quán)等.從它的內(nèi)容我們可以看出權(quán)利法案主要強(qiáng)調(diào)的是限制王權(quán)和確立議會(huì)的地位,但它卻忽略了人民在革命中發(fā)揮的作用和革命后的政治地位和權(quán)利,從這我們可以看到權(quán)利法案的局限性和革命的不成熟性.不過從進(jìn)步的角度看它成為以后的資產(chǎn)階級革命綱領(lǐng)參照物.后來的《獨(dú)立宣言》的起草是深受18世紀(jì)末期自由主義思想和民主主義思潮的影響,它主要體現(xiàn)平等、天賦人權(quán)、主權(quán)在民和人民革命權(quán)利這四個(gè)方面,從這里我們可以看出《獨(dú)立宣言》已經(jīng)開始注意人民的地位和權(quán)利.比起權(quán)利法案,《獨(dú)立宣言》很顯然是進(jìn)步的,這主要體現(xiàn)在它對人權(quán)的重視.而緊跟著發(fā)生在獨(dú)立戰(zhàn)爭之后的法國大革命深受獨(dú)立戰(zhàn)爭的影響,人權(quán)宣言以美國的《獨(dú)立宣言》為藍(lán)本,在前者的平等、天賦人權(quán)、主權(quán)在民和人民革命權(quán)利的基礎(chǔ)上又進(jìn)行了延伸和發(fā)展.《權(quán)利法案》、《人權(quán)宣言》、《獨(dú)立宣言》內(nèi)容的共同點(diǎn)：這三個(gè)文件主要是為了在其所在國建立起資本主義制度，確立資產(chǎn)階級的統(tǒng)治地位。

英法美資產(chǎn)階級革命的影響的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)

英法美三個(gè)國家的資產(chǎn)階級革命不僅對本國的資本主義政治經(jīng)濟(jì)的發(fā)展產(chǎn)生深遠(yuǎn)影響，更重要的是促進(jìn)了世界其他國家和地區(qū)的資產(chǎn)階級革命產(chǎn)生和發(fā)展，具有世界意義。英法美三個(gè)國家的革命都是資產(chǎn)階級革命，必然有其共同點(diǎn)，但是國情的不同也決定了它們具有各自的特色，因此我們從各個(gè)方面分析比較一下它們的異同。

先談?wù)勊鼈冎g的相同點(diǎn)，英法美資產(chǎn)階級革命爆發(fā)的原因都是在資本主義工場手工業(yè)階段，資本主義的發(fā)展受到了阻礙，導(dǎo)致矛盾激化，資產(chǎn)階級為了掌握政權(quán)，發(fā)展資本主義進(jìn)行革命，人民群眾在革命中起了重要的推動(dòng)作用，最終帶資產(chǎn)階級的帶領(lǐng)下取得了革命的勝利，建立了資產(chǎn)階級政權(quán)，為資本主義的發(fā)展開辟了道路，對歐美各國的革命產(chǎn)生了巨大影響。

接下來從以下幾個(gè)方面具體分析三個(gè)資產(chǎn)階級革命的不同點(diǎn)：

第一，革命原因不完全相同。英國：利用地處大西洋的航路要沖得有利條件，積極進(jìn)行海外貿(mào)易和殖民掠奪。圈地運(yùn)動(dòng)積累了巨額資本，使得資本主義迅速發(fā)展，但國王查理一世的專制與資產(chǎn)階級利益相抵觸，推翻斯圖亞特王朝的專制統(tǒng)治成為革命任務(wù)。美國：處于英國的殖民統(tǒng)治下，英國對北美殖民地的掠奪壓迫使得北美人民奮起反抗。法國：國王占絕對統(tǒng)治地位，王權(quán)至上和法國嚴(yán)密的等級制度與第三等級（資產(chǎn)階級，工匠，城市，平民，農(nóng)民）所處的最低的位置｛主要是資產(chǎn)階級｝嚴(yán)重阻礙資本主義發(fā)展，推翻波旁王朝統(tǒng)治才能發(fā)展資本主義。第二，革命領(lǐng)導(dǎo)階級不完全是資產(chǎn)階級。除資產(chǎn)階級外，英國還有新貴族；美國還有種植園奴隸主階級；法國則有自由派貴族。

第三，特點(diǎn)不同。英國是建立了資產(chǎn)階級和新貴族共同執(zhí)政的君主立憲制度；美國獨(dú)立戰(zhàn)爭不僅是資產(chǎn)階級革命，也是一次民族解放戰(zhàn)爭。法國革命則成為資產(chǎn)階級革命時(shí)代規(guī)模最大、最典型的資產(chǎn)階級革命。

第四，意義不同。英國揭開了歐、美資產(chǎn)階級革命的序幕，開辟了一個(gè)資產(chǎn)階級革命的時(shí)代，是世界近代史的開端。美國摧毀了英國殖民枷鎖，蠃得了國家獨(dú)立，建立起美洲第一個(gè)獨(dú)立國家。法國則掃蕩了國內(nèi)封建勢力，動(dòng)搖了歐洲其他國家封建制度的基礎(chǔ)。

另外，法國的革命要比英國的光榮革命更加徹底，完全廢除了君主制度。美國的資產(chǎn)階級革命也不是傳統(tǒng)意義上的資產(chǎn)階級的革命，它是資產(chǎn)階級內(nèi)部對發(fā)展方式的矛盾，舊的農(nóng)場主與新興工廠主之間的矛盾。

總而言之，盡管英法美資產(chǎn)階級革命有諸多不同的地方，但是它們都通過資產(chǎn)階級革命走上了資本主義的道路，從而使資本主義政治經(jīng)濟(jì)體系在三個(gè)國家中確立發(fā)展起來，對歐美國家的資產(chǎn)階級革命產(chǎn)生深遠(yuǎn)影響。

改良蒸汽機(jī)的作用

【改良蒸汽機(jī)，即瓦特蒸汽機(jī)。瓦特并不是蒸汽機(jī)的發(fā)明者，在他之前，早就出現(xiàn)了蒸汽機(jī)，即紐科門蒸汽機(jī)，但它的耗煤量大、效率低。瓦特運(yùn)用科學(xué)理論，逐漸發(fā)現(xiàn)了這種蒸汽機(jī)的毛病所在。從1765年到1790年，他進(jìn)行了一系列發(fā)明，比如分離式冷凝器、汽缸外設(shè)置絕熱層、用油潤滑潤滑活塞、行星式齒輪、平行運(yùn)動(dòng)連桿機(jī)構(gòu)、離心式調(diào)速器、節(jié)氣閥、壓力計(jì)等等，使蒸汽機(jī)的效率提高到原來紐科門機(jī)的3倍多，最終發(fā)明出了現(xiàn)代意義上的蒸汽機(jī)】

瓦特蒸汽機(jī)的廣泛應(yīng)用意義深遠(yuǎn)：首先，蒸汽機(jī)的廣泛使用，使人類進(jìn)入蒸汽時(shí)代。第二，蒸汽動(dòng)力的出現(xiàn)，使工廠擺脫了水力條件的限制，工業(yè)化速度回憶，工業(yè)城市興起。第三，蒸汽動(dòng)力的使用，帶來了交通運(yùn)輸業(yè)的革命，鐵路運(yùn)輸出現(xiàn)，鐵路時(shí)代到來；汽輪問世，加強(qiáng)了洲際之間的聯(lián)系。

華盛頓、拿破侖的主要活動(dòng)

第二屆大陸會(huì)議上被任命為大陸軍總司令，領(lǐng)導(dǎo)美國人民爭取獨(dú)立戰(zhàn)爭的勝利。當(dāng)選為美國第一任總統(tǒng)，并獲得二屆連任后，堅(jiān)決不參加第三次總統(tǒng)競選，開創(chuàng)了美國歷史上摒棄終身總統(tǒng)制及和平轉(zhuǎn)移權(quán)力的范例。華盛頓為美國的建立和及其民主制度的形成做了一系列開創(chuàng)性的工作，被譽(yù)為“美國之父”。

拿破侖的主要活動(dòng)

發(fā)動(dòng)霧月政變奪權(quán)；1804年，廢除法蘭西共和制度，加冕稱帝，建立法蘭西第一帝國（史稱拿破侖帝國），實(shí)行軍事獨(dú)裁。拿破侖執(zhí)政期間，對外戰(zhàn)爭不斷，多次打敗歐洲反法同盟的軍隊(duì)，擴(kuò)大了法國的疆域，同時(shí)也將法國大革命的某些成果通過暴力推廣到他所征服的歐洲國家。1815年6月，在歐洲聯(lián)軍的打擊下，法軍在滑鐵盧會(huì)戰(zhàn)中大敗，拿破侖再次被迫宣布退位，被流放到大西洋的一個(gè)島上。拿破侖帝國最終覆滅。

拿破侖執(zhí)政時(shí)期為鞏固革命成果采取了哪些措施？

以實(shí)現(xiàn)穩(wěn)定為首要目標(biāo)，順應(yīng)了克服混亂，鞏固大革命成果的客觀歷史潮流。內(nèi)容：①采取一系列發(fā)展資本主義經(jīng)濟(jì)的措施，鞏固資產(chǎn)階級統(tǒng)治。

②法制建設(shè)：頒布維護(hù)資產(chǎn)階級利益的《法典》，將革命成果用法律的形式固定下來。

“我的英名并非建立在四十次勝利的戰(zhàn)役上，也不是由于我使得萬邦臣服?；F盧戰(zhàn)役就足以抹煞對那么多勝利的回憶… … 永不湮沒的是我的法典… … 由于條文簡明扼要，我的法典遠(yuǎn)比以往任何法典更可行，更有效?！薄闷苼?正因?yàn)槿绱?，拿破侖法典至今仍在使用?00年來，法國經(jīng)歷了王朝復(fù)辟，四次共和國和一次帝國的動(dòng)蕩，城頭變幻大王旗，但是，《拿破侖法典》卻始終屹立不倒。這充分表明了《拿破侖法典》的生命力?！斗ǖ洹反_立了資本主義社會(huì)的立法規(guī)范，是資產(chǎn)階級國家的第一部民法典，它的立法精神和原則為后來許多歐洲國家效仿。

華盛頓和拿破侖的共同點(diǎn)

都是雄才大略的資產(chǎn)階級革命家，都推動(dòng)了資產(chǎn)階級民主政治進(jìn)程。

第二篇：歷史必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

歷史必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一單元：古代中國的政治制度

第一課考點(diǎn)

重點(diǎn)：西周的宗法制與分封制

1、夏是我國歷史上第一個(gè)王朝，我國的早期國家政治制度始于：夏

2、王位世襲制的確立，是我國原始社會(huì)過渡到奴隸社會(huì)的重要標(biāo)志

3、分封制

特點(diǎn)：周天子是諸侯的共同主子，諸侯是周王的臣屬。

意義：加強(qiáng)統(tǒng)治，鞏固王權(quán)

4、西周宗法制最大特點(diǎn)是：嫡長子繼承制;

影響：保證貴族的壟斷地位，有利于統(tǒng)治集團(tuán)內(nèi)部的穩(wěn)定與團(tuán)結(jié)。

5、西周的宗法制是與分封制互為表里的具有政治性質(zhì)的制度。

6、王位世襲制、宗法制和分封制一起，構(gòu)成了夏商周時(shí)期的政治制度的主體，對中國社會(huì)產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

第二課考點(diǎn)

重點(diǎn)：秦朝中央集權(quán)制度的形成

難點(diǎn)：秦朝創(chuàng)建中央集權(quán)制度的作用和影響

1、秦朝是中國歷史上第一個(gè)統(tǒng)一的、中央集權(quán)的封建國家。

2、中央集權(quán)制度的形成

(1)皇帝制度：①“皇帝”稱號的由來 ②皇帝制度：皇帝獨(dú)尊、皇權(quán)至上、皇位世襲 ③皇帝制度的核心內(nèi)容：皇權(quán)至上、皇帝獨(dú)裁

(2)中央政府的三公九卿制和地方推行郡縣制

①秦朝中央官僚機(jī)構(gòu)的特點(diǎn)：

第一、它是以皇權(quán)為中心的中央行政體制

第二、充分體現(xiàn)出“家天下”的特點(diǎn)。(封建時(shí)代的統(tǒng)治特點(diǎn)——國與家同治)

②廢除分封制，實(shí)行郡縣制，是建立中央集權(quán)制度的根本性變革。

郡是秦朝中央政府轄下的地方最高一級行政單位。

3、鞏固統(tǒng)一的措施：①頒布秦律②統(tǒng)一度量衡、貨幣和車軌③統(tǒng)一文字

4、秦朝中央集權(quán)制度的影響：

(1)對秦朝的影響：①有利于封建經(jīng)濟(jì)文化的發(fā)展;②初步奠定祖國疆域，鞏固國家的統(tǒng)一 ③形成以華夏族為主體的中華民族。④建立了地主階級對廣大人民的專制統(tǒng)治，秦朝的暴政造成人民處境的惡化。

(2)對后世的影響：

秦朝建立的中央集權(quán)專制統(tǒng)治的政治制度具有很大的開創(chuàng)性，它奠定了中國兩千多年封建政治制度的基本格局，為歷代封建王朝所沿用，且不斷加強(qiáng)與完善。

第三課考點(diǎn)

重點(diǎn)：中國古代政治制度的主要特點(diǎn)

1、兩漢時(shí)期中央政治制度的特點(diǎn)：漢承秦制 “中朝”和“外朝”

2、魏晉南北朝時(shí)期中央政治制度的特點(diǎn)： 逐步形成三省六部制

3、我國古代三省六部制的完善是在：隋唐時(shí)期

4、宋朝的政治制度特點(diǎn)：不斷削弱和分割宰相的職權(quán)，進(jìn)一步加強(qiáng)皇權(quán)。

5、宋朝的“二府”：中書門下是最高行政機(jī)構(gòu);樞密院是最高軍政機(jī)構(gòu)。

參知政事——副相，分割宰相行政權(quán)

三司使——管理財(cái)政，分割宰相的財(cái)權(quán)

6、元朝的中央政治制度的特點(diǎn)：綜合漢蒙政治制度，加強(qiáng)皇權(quán)有新發(fā)展

中書省——最高行政機(jī)構(gòu)

樞密院——最高軍事機(jī)關(guān)

元朝時(shí)統(tǒng)領(lǐng)宗教事務(wù)和管轄西藏地區(qū)的機(jī)構(gòu)是：宣政院;

7、中國省制的開端是：元朝時(shí)的行省制度;

元朝行省制度的創(chuàng)立是地方行政制度重大變革。

郡縣制(秦朝)——郡國并行制與州郡縣三級制(漢)——州縣兩級制(隋——宋)——行省制度

8、中國古代政治制度的主要特點(diǎn)：

(1)專制主義中央集權(quán)的不斷加強(qiáng)是它的發(fā)展軌跡。

(2)在中央政權(quán)中，相權(quán)不斷削弱，君權(quán)不斷加強(qiáng)。在中央與地方的關(guān)系中，中央嚴(yán)格控制地方政權(quán)，不允許有獨(dú)立的行政體系存在。

(3)地方官吏必須服從上級，地方服從中央，最后聽命于中央。

第四課考點(diǎn)

重點(diǎn)：明清加強(qiáng)君主專制的措施

1、中國宰相制度的廢除是在：明太祖時(shí);

解決了君權(quán)與相權(quán)的矛盾——君主專制強(qiáng)化

2、明朝廢除宰相制度后，為了減輕皇帝工作壓力增設(shè)了：內(nèi)閣;

3、宰相制與內(nèi)閣制的區(qū)別：

宰相被制度賦予決策大權(quán)，其地位十分牢固。

內(nèi)閣只是皇帝的侍從咨詢機(jī)構(gòu)，并無決策權(quán)。

4、區(qū)分明朝內(nèi)閣制度與西方近代內(nèi)閣制的本質(zhì)不同：

內(nèi)閣是皇權(quán)專制的產(chǎn)物，它維系了君主的絕對權(quán)力，保證了君主對全國有效的統(tǒng)治，進(jìn)一步鞏固了皇權(quán)至高無上的地位。

西方近代內(nèi)閣是政治民主監(jiān)督機(jī)制，有助于防止專制獨(dú)裁。

5、我國君主專制制度發(fā)展到了頂峰的標(biāo)志是：清朝雍正皇帝設(shè)立軍機(jī)處

6、明清加強(qiáng)君主專制的影響：

積極作用：有助于多民族國家的統(tǒng)一和鞏固，社會(huì)安定，經(jīng)濟(jì)發(fā)展和文化繁榮為康乾盛世的出現(xiàn)提供政治保障。

消極作用：嚴(yán)重地扼殺了社會(huì)的創(chuàng)造力，阻礙了資本主義萌芽發(fā)展，減緩了社會(huì)發(fā)展的步伐，是造成中國落后于西方的主要原因之一。

第二單元：列強(qiáng)侵略與中國人民的反抗斗爭

第一課考點(diǎn)

重點(diǎn)：鴉片戰(zhàn)爭與中英《南京條約》;甲午中日戰(zhàn)爭與 《馬關(guān)條約》;八國聯(lián)軍侵華戰(zhàn)爭與《辛丑條約》

1、率先完成工業(yè)革命，成為資本主義強(qiáng)國的是：英國;

2、鴉片戰(zhàn)爭的原因：(根本原因、直接原因)

根本原因：英國發(fā)動(dòng)鴉片戰(zhàn)爭的根本目的在于把中國變成其原料產(chǎn)地和商品市場(英國決意打開中國市場)

直接原因：林則徐的虎門銷煙

3、第一次鴉片戰(zhàn)爭發(fā)生于：1840年到1842年;

4、第一次鴉片戰(zhàn)爭時(shí)，中國人民自發(fā)反侵略典型事例是：三元里人民反侵略斗爭;

5、近代中國第一個(gè)不平等條約是中英《南京條約》，6、《南京條約》中“五口通商”“關(guān)稅協(xié)定”等反映了英國發(fā)動(dòng)侵華戰(zhàn)爭的根本目的。

7、第一次鴉片戰(zhàn)爭對中國影響表現(xiàn)在三個(gè)變化：

(1)社會(huì)性質(zhì)變化：由封建社會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榘胫趁竦匕敕饨ㄉ鐣?huì);

(2)中國社會(huì)主要矛盾變化：由地主階級與農(nóng)民階級矛盾開始轉(zhuǎn)化為外國資本主義與中華民族的矛盾、封建主義與人民大眾的矛盾，前者成為中國社會(huì)最主要矛盾。

(3)革命性質(zhì)變化：由農(nóng)民革命轉(zhuǎn)變?yōu)榉吹鄯捶饨ǖ呐f民主主義革命。

7、鴉片戰(zhàn)爭是中國開始淪為半殖民地半封建社會(huì)的開端

8、焚燒圓明園的事發(fā)生在：第二次鴉片戰(zhàn)爭(1960年)英法聯(lián)軍侵入北京時(shí)

9、中國社會(huì)性質(zhì)的演變過程：

(1)鴉片戰(zhàn)爭使中國開始淪為半殖民地半封建社會(huì)

(2)(1856——1860年)第二次鴉片戰(zhàn)爭，中國被迫簽訂《天津條約》《北京條約》等同樣條約，使中國半殖民地半封建社會(huì)程度加深。

(3)(1894——1895年)中日甲午戰(zhàn)爭，中國被迫簽訂中日《馬關(guān)條約》，標(biāo)志著外國對中國的侵略進(jìn)入一個(gè)新的階段，標(biāo)志中國半殖民地半封建社會(huì)程度大大加深。

(4)(1899——1900年)八國聯(lián)軍侵略中國，1901年被迫簽訂《辛丑條約》，《辛丑條約》的簽訂，標(biāo)志著中國完全淪為半殖民地半封建社會(huì);

10、臺(tái)灣問題整理：1895年《馬關(guān)條約》被日本割占，1945年日本投降回歸中國，1949年蔣介石盤據(jù)臺(tái)灣，1950年美國侵朝戰(zhàn)爭把第七艦隊(duì)開進(jìn)中國臺(tái)灣海峽，1979年全國人大提出和平解決臺(tái)灣問題方針，八十年代初鄧小平提出一國兩制解決臺(tái)灣問題。

第二課考點(diǎn)

重點(diǎn)：全民族的抗戰(zhàn)

1、盧溝橋事變，是日本帝國主義全面侵華的開始，是中國全國性抗日戰(zhàn)爭的開始。

2、中國的抗日戰(zhàn)爭是在抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線旗幟下的全民族抗日戰(zhàn)爭。統(tǒng)一戰(zhàn)線的建立是由中國社會(huì)的主要矛盾決定的，是符合中華民族全民族的利益的。

3、抗日戰(zhàn)爭始終存在著兩個(gè)戰(zhàn)場和兩條路線，即國民黨領(lǐng)導(dǎo)的正面戰(zhàn)場和片面抗戰(zhàn)路線;由共產(chǎn)黨領(lǐng)導(dǎo)的敵后戰(zhàn)場和全面抗戰(zhàn)路線。

兩個(gè)戰(zhàn)場相互配合、相互支援。

4、國民黨在抗戰(zhàn)初期認(rèn)真抗日先后組織了：淞滬會(huì)戰(zhàn)、太原會(huì)戰(zhàn)、徐州會(huì)戰(zhàn)、武漢會(huì)戰(zhàn);

5、太原會(huì)戰(zhàn)中的平型關(guān)大捷(1937年9月25日)是抗戰(zhàn)以來的首次大捷，典型地說明了國共兩黨軍隊(duì)的合作抗日。

6、日本侵略者制造的慘絕人寰的“南京大屠殺”，30多萬同胞被日本鬼子殺害。南京大屠殺是日軍對中國軍民犯下的滔天罪行，史實(shí)確鑿，鐵證如山。7、1940年百團(tuán)大戰(zhàn)是抗日戰(zhàn)爭中，中國軍隊(duì)主動(dòng)出擊日軍的一次大規(guī)模戰(zhàn)役。

8、抗日戰(zhàn)爭的勝利是：中國人民一百多年來第一次 取得反對帝國主義侵略的完全勝利，增強(qiáng)了全國人 民的民族自尊心和自信心。

9、抗日戰(zhàn)爭勝利的根本原因是全民族的抗戰(zhàn)。

10、全民族抗戰(zhàn)的表現(xiàn)——國民黨正面戰(zhàn)場和中共敵后戰(zhàn)場的配合抗日。

第三單元：近代中國的民主革命

第一課考點(diǎn)

重點(diǎn)：太平天國的興起和發(fā)展、《天朝田畝制度》

難點(diǎn)：《天朝田畝制度》的評價(jià)、太平天國運(yùn)動(dòng)的作用

1、太平天國運(yùn)動(dòng)：1851年--1864年;

2、太平天國領(lǐng)袖洪秀全等創(chuàng)立的拜上帝教結(jié)合了：西方基督教教義、中國儒家思想、農(nóng)民平均主義;3、1851年，金田起義標(biāo)志著太平天國運(yùn)動(dòng)的興起。

4、永安建制(永安分封諸王)標(biāo)志著太平天國初步建立政權(quán)。

5、1853年定都天京，太平天國形成和清朝對峙的局面。

6、定都天京后，太平天國組織了北伐、西征、東征

7、太平天國革命綱領(lǐng)：早期有《天朝田畝制度》是太平天國建國綱領(lǐng)，是幾千年農(nóng)民反封建斗爭的思想結(jié)晶;也是無法實(shí)行的空想;后期有《資政新編》是先進(jìn)的中國人最早提出的在中國發(fā)展資本主義的方案;

8、太平天國運(yùn)動(dòng)失敗標(biāo)志的是：1864年7月天京的陷落;

9、太平天國運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)：太平天國運(yùn)動(dòng)是中國近代歷史上第一次反封建反侵略的農(nóng)民運(yùn)動(dòng)。

10、太平天國運(yùn)動(dòng)的歷史作用：

太平天國運(yùn)動(dòng)是中國幾千年農(nóng)民戰(zhàn)爭的最高峰;沉重打擊了中外反動(dòng)勢力;是中國人向西方學(xué)習(xí)資本主義的最早的探索;對后來的民主革命有重要影響。

第二課考點(diǎn)

重點(diǎn)：辛亥革命爆發(fā)的原因、《中華民國臨時(shí)約法》

評價(jià)辛亥革命

難點(diǎn)：三民主義、袁世凱就任臨時(shí)大總統(tǒng)、辛亥革命的局限性

1、上海和日本東京成為中國革命 知識(shí)分子宣傳民主革命思想的中心。

2、第一個(gè)資產(chǎn)階級的革命團(tuán)體——興中會(huì)(1894年)

3、孫中山是中國民主革命的先行者

4、中國同盟會(huì)(1905年)：政治綱領(lǐng)：驅(qū)除達(dá)虜，恢復(fù)中華，創(chuàng)立民國，平均地權(quán)

三民主義(民族、民權(quán)、民生)成為辛亥革命的指導(dǎo)思想。

中國同盟會(huì)成立的歷史意義：標(biāo)志著中國資產(chǎn)階級民主革命進(jìn)入了新階段;

中國同盟會(huì)的性質(zhì)：中國第一個(gè)全國性統(tǒng)一的資產(chǎn)階級革命政黨;

5、辛亥革命爆發(fā)的標(biāo)志和時(shí)間：武昌起義(1911年10月10日)6、1912年中華民國成立，孫中山就任中華民國臨時(shí)大總統(tǒng)

7、中國第一部資產(chǎn)階級民主憲法是：

《中華民國臨時(shí)約法》：確立行政、立法、司法三權(quán)分立的政治體制;特別規(guī)定實(shí)行責(zé)任內(nèi)閣制。具有反對封建專制制度的進(jìn)步意義。

8、辛亥革命的結(jié)局：

失敗：(1)辛亥革命的勝利果實(shí)被袁世凱篡奪;

(2)辛亥革命沒有完成反帝反封建的任務(wù);

(3)中國半殖民地半封建的社會(huì)性質(zhì)沒有得到根本改變。

9、辛亥革命的性質(zhì)：中國近代歷史上一次偉大的資產(chǎn)階級民主革命。

10、辛亥革命的歷史作用：

(1)推翻了清王朝，結(jié)束了幾千年的君主專制制度，建立了資產(chǎn)階級的共和國。

(2)促進(jìn)了社會(huì)生產(chǎn)力的發(fā)展，為民族資本主義經(jīng)濟(jì)發(fā)展創(chuàng)造了有利條件。

(3)極大推動(dòng)了中華民族的思想解放，使民主共和深入人心。

(4)沖擊了幾千年的陳規(guī)陋俗，推動(dòng)了平等、自由、解放意識(shí)。

(5)沉重打擊了帝國主義，影響了亞洲革命和表現(xiàn)了亞洲的覺醒。

(6)開始了比較完整意義上的反帝反封民族革命，是中國20世紀(jì)三次巨變之一。

第三課考點(diǎn)

重點(diǎn)：五四風(fēng)雷;國共合作和北伐戰(zhàn)爭;紅軍的長征

難點(diǎn)：五四運(yùn)動(dòng)的歷史意義;國民革命運(yùn)動(dòng)失敗的原因

26、中國近代史第一次徹底地反帝反封建革命運(yùn)動(dòng)和中國新民主主義革命的開端是：五四運(yùn)動(dòng);

27、中國第一個(gè)共產(chǎn)黨組織是：陳獨(dú)秀建立的上海共產(chǎn)黨組織;

28、中共一大決定黨的中心任務(wù)是：組織工人階級，領(lǐng)導(dǎo)工人運(yùn)動(dòng);

29、中共二大制定了：最高和最低綱領(lǐng);中共三大決定國共合作;

30、標(biāo)志國共合作形成是：國民黨一大的召開;

31、打響武裝反抗國民黨反動(dòng)派第一槍的是：南昌起義;

32、毛澤東的“工農(nóng)武裝割據(jù)”思想包括：武裝斗爭、土地革命、根據(jù)地建設(shè);

33、成為黨和紅軍生死攸關(guān)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)的會(huì)議是：遵義會(huì)議;

第四課考點(diǎn)

34、制定全面抗戰(zhàn)路線的會(huì)議是：洛川會(huì)議

35、八路軍創(chuàng)立的第一個(gè)抗日根據(jù)地是：聶榮臻建立的晉察冀抗日根據(jù)地;

36、基本消滅國民黨主力的三大戰(zhàn)役是：遼沈戰(zhàn)役、淮海戰(zhàn)役、平津戰(zhàn)役。

第四單元：現(xiàn)代中國的政治建設(shè) 與祖國統(tǒng)一

第一課考點(diǎn)：

37、標(biāo)志中國半殖民地半封建社會(huì)結(jié)束是：1949年新中國的成立;

38、新中國第一部社會(huì)主義類型的憲法是：1954年《中華人民共和國憲法》

39、我國的根本政治制度是：人民代表大會(huì)制度;

40、四個(gè)現(xiàn)代化的宏偉目標(biāo)正式提出是在：1964年第三屆人大周恩來提出的;

41、中共領(lǐng)導(dǎo)下的最廣泛的統(tǒng)一戰(zhàn)線是：愛國統(tǒng)一戰(zhàn)線;

42、我國對少數(shù)民族地區(qū)實(shí)行的一項(xiàng)基本國策和基本政治制度是：民族區(qū)域自治;

第二課考點(diǎn)

43、新中國歷史上最大冤案是：劉少奇冤案

44、香港澳門回歸日分別是：1997年7月1日和1999年12月20日;

第三篇：初三上冊化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

專題2初三化學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)

潤禾教育 2011.11.23

（一）知識(shí)點(diǎn)概述

1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

2.化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3.物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4.化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 5.空氣

(1)空氣中氧氣含量測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。(2)若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

(3)法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。(4)空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

(5)排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。6.氧氣的性質(zhì)

(1)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的(2)氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。7.分子和原子、元素

(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2)分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很?。环肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

(3)物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故

8.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

(1)原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。(2)原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(3)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(4)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的(5)構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一切（6）原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！有一種氫原子無中子）。

(6)某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

(7)原子核電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。9.純凈物、混合物、化學(xué)式

(1)由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

(2)由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

(3)由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

(4)純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同（區(qū)分時(shí)可寫出分子式，判斷是一種還是多種）。(5)單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

(6)由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

(7)元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。C表示C元素，表示一個(gè)C原子

(8)化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。CO2表示 1二氧化碳這種物質(zhì)○2表示一個(gè)二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素組成○4表示一個(gè)二氧化碳分(9)○子。

(10)物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。注意稀有氣體單質(zhì)的寫法 He(11)由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。

10.決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同，核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。11.質(zhì)量守恒定律

(1)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

(2)在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài)

(3)書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。12.氣體的實(shí)驗(yàn)室制取

(1)反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。(2)反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。

(3)密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。

(4)CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2

注意NO只能用排水法收集。

13.實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物

化學(xué)方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事項(xiàng)

(1)用第一種藥品制取時(shí)要注意

a.試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)b.加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

c.排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)(2)用第二種藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管）(3)用第三種藥品制取有長頸漏斗時(shí)，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。14.實(shí)驗(yàn)室制取CO2

(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型

(4)收集裝置：向上排空氣法 15.水

(1)電解水：正氧氣；負(fù)氫氣；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：

a.水是由氫元素和氧元素組成的；

b.分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。(2)水的組成的正確表述： a.水是由氫元素和氧元素組成； b.水由水分子構(gòu)成；

c.水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個(gè)數(shù)）；

d.一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成（都講個(gè)數(shù)）(3)水的凈化：

a.自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）

b.凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀(4)硬水和軟水

a.硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；

b.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水； c.區(qū)分硬水和軟水的方法：

①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)

②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。d.降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)(5)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。16.二氧化碳和一氧化碳(1)二氧化碳的性質(zhì)

a.物理性質(zhì)：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰 b.化學(xué)性質(zhì)：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸； ②能和水反應(yīng) CO2+H2O 生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3 ③能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2 ④能和碳反應(yīng)：CO2+C(2)CO2的檢驗(yàn)：

①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；

③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。(3)證明CO2驗(yàn)滿的方法

①將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2集滿

②將沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，若液滴變混濁，證明CO2集滿(4)二氧化碳的用途

a.滅火（不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大）

b.氣體肥料（在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物，放出氧氣）

c.制汽水等飲料（能溶于水，與反應(yīng)生成碳酸）

d.干冰作制冷劑、人工降雨（干冰升華吸熱，使環(huán)境溫度降低）(5)CO的性質(zhì)：

①可燃性：CO＋O2

②還原性：CO＋CuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4(6)一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）(7)二氧化碳對人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過高時(shí)，人便神志不清，最后死亡。②導(dǎo)致溫室效應(yīng)

注意：臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。(8)溫室效應(yīng)的可能后果：

①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。(9)大氣中二氧化碳含量升高的原因：

(10)①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動(dòng)植物的呼吸；③森林火災(zāi)；(11)怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發(fā)和利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉?；③大力植樹造林，?yán)禁亂砍濫伐

(12)CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風(fēng)，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時(shí)，一定要裝煙囪，并且保持通風(fēng) 17.碳單質(zhì)

(1)金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌?2)金剛石的性質(zhì)：最硬 不導(dǎo)電 熔點(diǎn)高

(3)金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅(jiān)硬的金屬，裝在鉆探機(jī)的鉆頭上鉆鑿堅(jiān)硬的巖層。

(4)石墨的性質(zhì) 深灰色、有金屬色澤，細(xì)鱗片狀固體質(zhì)軟導(dǎo)電很高

(5)石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）(6)活性炭的用途：

①防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣 ②冰箱的除味劑 ③制糖工業(yè)的脫色劑

（二）藥口與儀器概述

18.藥品的取用原則

使用藥品要做到“三不”： ①不能用手直接接觸藥品

②不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味 ③不得嘗任何藥品的味道。

19.如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。20.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。21.實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。22.固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。23.使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。24.液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

(1)少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

(2)從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。25.量筒的使用

(1)讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。(2)量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

(3)量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。26.酒精燈的使用

(1)酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

(2)酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

27.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

28.給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，不能將試管口對著自己或別人 29.洗滌儀器：

(1)用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。(2)儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第四篇：化學(xué)初三上冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

知識(shí)是智慧的火花，能使奮斗者升起才華的烈焰;知識(shí)是春耕的犁鏵，一旦手入生活的荒徑，就能使田地地芳草萋萋，碩果累累。下面小編給大家分享一些化學(xué)初三上冊知識(shí)總結(jié)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

化學(xué)初三上冊知識(shí)總結(jié)1

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化.2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必須通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).如可燃性氧化性、還原性、毒性等.二、基本實(shí)驗(yàn)操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.(2)注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口.2.物質(zhì)的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.(2)使用酒精燈時(shí),酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄.(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下.化學(xué)初三上冊知識(shí)總結(jié)2

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78!%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積,反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4P5O2點(diǎn)燃4P2O5;

結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,氮?dú)饧s占空氣體積的4/5.思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑.3.氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于

物理變化.(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?

向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?(4)操作步驟和注意點(diǎn)：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

③排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣.氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿.4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)

三、反應(yīng)類型

1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱.四、物質(zhì)的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等;

2.純凈物：只含有一種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.化學(xué)初三上冊知識(shí)總結(jié)3

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)：

2.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質(zhì)量.3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①?zèng)Q定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù));

②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù);

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個(gè)原子.注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì).如Fe、S、He.3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數(shù)小于(填大于、小于或等于)4,在反應(yīng)中容易失去電子,形成陽離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應(yīng)中容易得到電子,形成陰離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2),在反應(yīng)中不易得失電子,性質(zhì)穩(wěn)定.三.元素周期表規(guī)律：

1.橫行(周期)：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增加;

2.縱行(族)：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學(xué)性質(zhì)相似.注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))

四.離子：

1.帶電的原子或原子團(tuán).2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個(gè)硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

①核電荷數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同(填相同或不相同)

4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

粒子的種類原子離子

陽離子陰離子

區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)

粒子電性不帶電性顯正電顯負(fù)電

符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-

五、化合價(jià)

1.單質(zhì)化合價(jià)為零,化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零.2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4,元素一般顯n價(jià);元素的原子最外層電子數(shù)n>4,元素一般顯—(8-n)價(jià).如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯3

價(jià),表示為Al;氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),表示為O.六、化學(xué)式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種物質(zhì)(表示水)

②表示物質(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成)

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;天然氣主要成分—甲烷CH4;

乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;

錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4

化學(xué)初三上冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第五篇：初三數(shù)學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

九年級數(shù)學(xué)上冊知識(shí)點(diǎn)

（為重中之重）

第一章

二次根式

二次根式：形如()的式子為二次根式；

性質(zhì)：（）是一個(gè)非負(fù)數(shù)；

。

二次根式的乘除：

。

二次根式的加減：二次根式加減時(shí)，先將二次根式華為最簡二次根式，再將被開方數(shù)相同的二次根式進(jìn)行合并。

二次根式的混合運(yùn)算

第二章

一元二次方程

一元二次方程：等號兩邊都是整式，且只有一個(gè)未知數(shù)，未知數(shù)的最高次是2的方程。

一元二次方程的解法

①

配方法：將方程的一邊配成完全平方式，然后兩邊開方；

②

公式法：（其中當(dāng)△=＞0時(shí)，方程有兩個(gè)不同的實(shí)數(shù)根：；當(dāng)△==0時(shí)方程有兩個(gè)相等的實(shí)數(shù)根：；當(dāng)△=＜0時(shí)，方程無實(shí)數(shù)根）

③

因式分解法：左邊是兩個(gè)因式的乘積，右邊為零。

一元二次方程在實(shí)際問題中的應(yīng)用

韋達(dá)定理：設(shè)是方程的兩個(gè)根，那么有

第三章

旋轉(zhuǎn)

圖形的旋轉(zhuǎn)

旋轉(zhuǎn)：把一個(gè)平面圖形繞著平面內(nèi)某一點(diǎn)O轉(zhuǎn)動(dòng)一個(gè)角度，就叫做圖形的旋轉(zhuǎn)。

性質(zhì)：①對應(yīng)點(diǎn)到旋轉(zhuǎn)中心的距離相等；

②對應(yīng)點(diǎn)與旋轉(zhuǎn)中心所連的線段的夾角等于旋轉(zhuǎn)角

③旋轉(zhuǎn)前后的圖形全等。

會(huì)畫出一個(gè)圖形順時(shí)針或逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)30°、60°、90°后的圖形。

中心對稱：把一個(gè)圖形繞著某一點(diǎn)旋轉(zhuǎn)180°，如果它能夠與另一個(gè)圖形重合，那么就說這兩個(gè)圖形中心對稱。

中心對稱圖形：把一個(gè)圖形繞著某個(gè)點(diǎn)旋轉(zhuǎn)180°，如果旋轉(zhuǎn)后的圖形能夠與原來的圖形重合，那么這個(gè)圖形叫做中心對稱圖形。

會(huì)畫出一個(gè)圖形關(guān)于原點(diǎn)對稱得圖形，也就是中心對稱圖形。

關(guān)于原點(diǎn)對稱的點(diǎn)的坐標(biāo)

已知點(diǎn)P的坐標(biāo)是（x，y）：關(guān)于原點(diǎn)對稱的點(diǎn)的坐標(biāo)是（-x,-y）

關(guān)于x軸對稱的點(diǎn)的坐標(biāo)是（x,-y)

關(guān)于y軸對稱的點(diǎn)的坐標(biāo)是（-x,y)

第四章

圓

圓、圓心、半徑、直徑、圓弧、弦、半圓的定義

垂直于弦的直徑

圓是軸對稱圖形，任何一條直徑所在的直線都是它的對稱軸；

垂直于弦的直徑平分弦，并且平方弦所對的兩條?。?/p>

平分弦的直徑垂直弦，并且平分弦所對的兩條弧。

弧、弦、圓心角

在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等，所對的弦也相等。

圓周角

在同圓或等圓中，同弧或等弧所對的圓周角相等，都等于這條弧所對的圓心角的一半；

半圓（或直徑）所對的圓周角是直角，90度的圓周角所對的弦是直徑。

點(diǎn)和圓的位置關(guān)系

點(diǎn)在圓外

點(diǎn)在圓上

d=r

點(diǎn)在圓內(nèi)

d

定理：不在同一條直線上的三個(gè)點(diǎn)確定一個(gè)圓。

三角形的外接圓：經(jīng)過三角形的三個(gè)頂點(diǎn)的圓，外接圓的圓心是三角形的三條邊的垂直平分線的交點(diǎn)，叫做三角形的外心。

6直線和圓的位置關(guān)系

相交

d

相切

d=r

相離

d>r

切線的性質(zhì)定理：圓的切線垂直于過切點(diǎn)的半徑；

切線的判定定理：經(jīng)過圓的外端并且垂直于這條半徑的直線是圓的切線；

切線長定理：從圓外一點(diǎn)引圓的兩條切線，它們的切線長相等，這一點(diǎn)和圓心的連線平分兩條切線的夾角。

三角形的內(nèi)切圓：和三角形各邊都相切的圓為它的內(nèi)切圓，圓心是三角形的三條角平分線的交點(diǎn)，為三角形的內(nèi)心。

圓和圓的位置關(guān)系

外離

d>R+r

外切

d=R+r

相交

R-r

內(nèi)切

d=R-r

內(nèi)含

d

正多邊形和圓

正多邊形的中心：外接圓的圓心

正多邊形的半徑：外接圓的半徑

正多邊形的中心角：沒邊所對的圓心角

正多邊形的邊心距：中心到一邊的距離

弧長和扇形面積

弧長

扇形面積：

圓錐的側(cè)面積和全面積

側(cè)面積：

全面積

（附加）相交弦定理、切割線定理

第五章

概率初步

概率意義：在大量重復(fù)試驗(yàn)中，事件A發(fā)生的頻率穩(wěn)定在某個(gè)常數(shù)p附近，則常數(shù)p叫做事件A的概率。

用列舉法求概率

一般的，在一次試驗(yàn)中，有n中可能的結(jié)果，并且它們發(fā)生的概率相等，事件A包含其中的m中結(jié)果，那么事件A發(fā)生的概率就是p（A）=

用頻率去估計(jì)概率